UNIVERSIDADE DO SAGRADO CORAO

BIOMEDICINA 1 ANO

NOTURNO

JNATAS FERNANDO CAVALINI DE MORAESQumicaPH de soluesPROF. REINALDO LUIZ BROGGILONDRINA2014Introduo

O pH uma grandeza fsico-qumica, uma abreviao de potencial hidrogeninico, est relacionada com a concentrao de hidrognio de uma determinada soluo. Sendo que o "p" significa "-log", portanto a definio de pH requer uma explicao matemtica; o pH o antilog da concentrao de ons hidrognio, sendo assim, ela poder ser tanto: pH=-log[H+], onde [H+] a concentrao molar de hidrnio, como: pOH= -log[OH-], onde [OH-] a concentrao molar de hidroxila da soluo.Quanto menor o pH de uma substncia, maior a concentrao de ons H3O+ e menor a concentrao de ons OH-. O pH de uma substncia pode variar de acordo com sua composio, concentrao de sais, bases, cidos, metais, substncias orgnicas e principalmente da temperatura, sendo essa ltima uma das mais importantes para calcular seu valor, pois a variao numrica a seguir s capaz de ser medida a 25C, pois nessa temperatura a concentrao de ons H+ e OH- igual, dando o carter neutro e valor 7 nessa escala. Os valores de pH variam de 0 a 14 a 25C como foi anteriormente mencionado, valores abaixo de 0 e acima de 14 so possveis, porm muito raros e no podem ser medidos com as sondas normais. As substncias que possuem valores de pH 0 a 7, so consideradas cidas, valores em torno de 7 so neutras e valores acima de 7 so denominadas bsicas ou alcalinas.Existem substncias que revelam a presena de ons livres em uma soluo, elas so conhecidas como indicadores, esses mudam de cor em funo da concentrao de H+ e de OH- de uma soluo, ou seja, do pH; exemplos de indicadores so o papel tornassol e a fenolftalena. Na presena de cidos, o papel de tornassol fica com a colorao vermelha e a soluo de fenolftalena muda da colorao vermelha para a incolor na presena de um cido. Uma maneira mais moderna de se medir o pH de uma soluo usando o aparelho pHmetro, constitudo basicamente por um eletrodo e um potencimetro. O potencimetro utilizado na calibrao do aparelho com solues de referncia, a medida do pH feita com a imerso do eletrodo na soluo a ser analisada.Objetivo

Esse experimento tem como objetivo determinar o pH de algumas solues atravs dos indicadores adicionados as mesmas, observando as cores apresentadas para que com elas estimar o ndice de pH e comparando com o pH real dado pelo pHmetro.Materiais utilizados PHmetro. Soluo de cido Actico a 0,1 mol/L. Soluo de cido Clordrico a 0,1 mol/L.

Soluo de Hidrxido de Amnio a 0,1 mol/L. Soluo de Hidrxido de Sdio a 0,1 mol/L. Indicador Azul de Timol. Indicador Alaranjado de Metila. Indicador Azul de Bromofenol. Indicador Verde de Bromocresol. Indicador Fenolftalena.

Indicador Amarelo de Alizarina.

Tubos de ensaio (14).

Pipeta de Pasteur.

Bquer de 125 ml.

Estante para tubos de ensaio.Mtodos utilizadosProcedimento: Foi colocado 4 tubos de ensaio na estante e enumerados de 1 4 para que os mesmos fossem preenchidos com uma das solues;

Na sequncia, foi colocado 1 ml de soluo de cido actico (CH3COOH) a 0,1 mol/L em cada tubo. No tubo 1, foi adicionado duas gotas de azul de timol, ao tubo 2, duas gotas de alaranjado de metila, ao tubo 3, duas gotas de azul de bromofenol e ao tubo 4, duas gotas de verde de bromocresol; O mesmo procedimento foi feito com a soluo de cido clordrico (HClO3) a 0,1 mol/L em mais 4 tubos diferentes, porem repetindo os mesmos indicadores; Logo aps foi colocado mais 3 tubos de ensaio na estante e enumerados de 1 3, 1 ml de soluo de hidrxido de amnio (NH4OH) a 0,1 mol/L foi colocado em cada tubo. No tubo 1, foi adicionado duas gotas de azul de timol, ao tubo 2, duas gotas de fenolftalena e ao tubo 3, duas gotas de amarelo de alizarina; O mesmo procedimento foi feito com a soluo de hidrxido de sdio (NaOH) a 0,1 mol/L em mais 3 tubos diferentes, porem repetindo os mesmos indicadores da soluo de hidrxido de amnio; Em seguida foi observada e anotadas as cores das solues, logo aps foi utilizado o phmetro em cada soluo para saber o verdadeiro ph e posteriormente montada uma tabela comparando os resultados. ResultadosFigura 1. Grfico das relaes entre os phs estimados e o ph dado pelo phmetro.

DiscussoAps ter sido observada as cores e estimados os phs atravs da tabela de indicadores cido-base com os intervalos de mudana de cores, pode prever o ph real dado pelo phmetro de cada soluo em cada tubo. Levando em relao cada indicador, pode-se fazer uma mdia que chega perto ao ph real; porm alguns resultados fogem desse valor real, o que faz com que se acredite em um erro pessoal provocado pelos que fizeram parte do experimento.Concluso

Diante desse experimento descrito, se exps o significado da sigla pH e como funciona a escala que mede o mesmo; tambm o que leva uma determinada soluo a ser bsica, neutra ou cida, e como funciona os indicadores e os aparelhos que fazem a medida real do pH. Com todas essas informaes obtidas mostrou-se a importncia de saber o pH de determinadas solues, substncias ou qualquer outro meio que esteja relacionado, pois no laboratrio no pode haver falhas em relao a experimentos envolvendo esses tipo de materiais. Foi exposto tambm diversos indicadores e como os mesmo funcionam em cada caso apresentado. Outra importncia da determinao do pH est em , como por exemplo, piscinas, num aqurio, no solo, em um rio, no nosso organismo, etc.; os quais esto relacionado com o nosso dia a dia. Bibliografia

ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princpios de qumica: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001. 914 p. Acompanha CD-ROM ISBN 85-7307-739-5Indicadores de cido-base; Indicadores naturais; escala de pH. Disponvel em:< http://www.soq.com.br/conteudos/em/indicadores_acido_base> Acesso em: 19 abril. 2014.