Trabalho da Helena e Diana sobre ácidos e

bases na U.jr

1. O pH nas soluções do 1. O pH nas soluções do quotidianoquotidiano

• Experimentamos vários produtos Experimentamos vários produtos que usamos no quotidiano para que usamos no quotidiano para verificar o seu pH graças ao sensor de verificar o seu pH graças ao sensor de pH.pH.

• Produtos que utilizamos:vinagre, Coca-Cola, gel de banho, sumo de limão, café, leite, água da torneira, detergente amoniacal e água do mar.

Os produtos que utilizamos

Os nossos resultadosInsight Graph

Time (seconds)MON:15:57

0 20 40 60

2

4

6pH

(u

nit

s)

2

4

6 pH

(u

nit

s)

sumo de limão com pH=2.4

vinagre com pH=2.8

leite com pH=6.7

Gel de banho pH= 5.0

café com o pH=5.6

coca-cola com o pH=2.7

Os nossos resultados (continuação)

Insight Graph

Time (seconds)MON:16:17

0 20 40 600

5

10

pH

(u

nit

s)

água da torneira com o pH=7.8

detergente amoniacal pH=10.5

água do mar pH= 8.4

11. Adição de ácidos e 11. Adição de ácidos e basesbases

• Com os mesmos produtos que utilizamos na experiência anterior tentamos ver quais as modificações no pH quando adicionamos soluções ácidas a básicas e vice-versa.

• Os nossos resultados serão apresentados nos gráficos seguintes:

Insight Graph

Time (minutes)TUE:09:48

0 1 2 3 40

5

10

pH

(u

nit

s)

soluç base pH = 9.6 sumo de limão pH = 2.9

+ amoniacal pH= 3.6 + coca-cola pH = 3.4vinagre pH = 2.8

Insight Graph

Time (minutes)TUE:10:07

0 1 2 3 40

5

10

pH

(u

nit

s)

água do mar pH = 8.2

+ gel de banho pH=3.7

+amoniacal pH=9.8

*

* vinagre pH=3.7+amoniacal pH= 4.7

Conclusão

• O pH varia conforme se misturam ácidos e bases mais ou menos fortes:

– Ao acrescentar um ácido a uma base o pH diminui – Ao acrescentar uma base a um ácido o pH aumenta

Titulação ácido forte – base forteTitulação ácido forte – base forte

A titulação é uma técnica que permite determinar a concentração desconhecida de um ácido ou de uma base. Para o efeito, faz-se reagir este ácido com uma base (vice-versa) de concentração conhecida até reacção completa, ou seja até a sua neutralização.

• Durante uma titulação chamamos titulante à solução aquosa de concentração conhecida e titulado à solução de concentração desconhecida

• Na nossa experiência o nosso titulante é uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0.1mol/dm³

• O titulado é desta forma um ácido: o ácido clorídrico (HCl)

Insight Graph

Time (minutes)TUE:11:59

0 2 4 6 8 100

5

10

pH

(u

nit

s)

0

10

20

30

40

50

Deri

ved

1Titulação ácido forte-base forte

pH no ponto finalpela 1ra derivada = 6.4

• Com o programa “Gotable”, definimos outro gráfico desta vez pH = f (V)

• Pela fórmula Ca x Va = Cb x Vb, calculamos o valor de Ca, ou seja, a concentração desconhecida de ácido

• Nesta experiência: Ca = 0.99 mol/L

111. Podemos utilizar um 111. Podemos utilizar um indicador em vez de um sensor indicador em vez de um sensor

numa titulação! Como escolher o numa titulação! Como escolher o indicador?indicador?

Um indicador existe sob várias formas:

- Em papel

- Em solução

Existem muitos tipos de indicadores colorimétricos, cada um tem uma zona de viragem

específica.

Para que um indicador seja útil numa titulação, a zona de viragem do mesmo deve

conter o pH do ponto de equivalência.

No caso da nossa titulação, ácido forte-base forte, esse pH = 7.

• Para saber se o azul de bromotimol é eficaz na titulação anterior realizamos essa mesma acrescentando o indicador.

• O resultado será apresentado no gráfico seguinte:

Insight Graph

Time (minutes)TUE:16:16

0 1 2 3 4 5^0

5

10

pH

(u

nit

s)

Indicador Azul de Bromotimol

Zona de Viragem: 6.0 – 7.6