EQUILBRIO EM FASE AQUOSAEquilbrio cido e baseEquilbrio de solubilidade Equilbrio qumico - acido e base: Arrheniuscido: substncia que aumenta a concentrao do on hidrnio, H3O

, em soluo aquosa! H"lH#O $H3O

"l% ou H"lH#O $H

"l%&ase:substnciaqueaumentaaconcentraodoon hidr'(ido, OH%,em )ua! *aOHH#O $OH%*a

Equilbrio qumico - acido e base: Bronsted-Lowrycido: es+,cie que +ossui a tend-ncia de doar um +r'ton!&ase:es+,cieque+ossuiatend-nciadeaceitarum +r'ton! H"lH#O H3O

"l%cido&ase &ase con.u)adacido con.u)adoAUTO-IONIZAO DA GUABronsted-Lowry:umamesmasubstncia+odeser considerada como cido e com base!)ua+odea)ircomdoadoraeace+torade+r'tonse assim , chamada de anfiprticaH#O H#OH3O

OH%/eao de auto%+rot'lise ou auto%ioni0ao Kw = [H3O+][OH-]cido&asecido con.u)ado&ase con.u)adaKw = [H3O+][OH-]Kw: constante do produto inico da gua Kw = 1,00 x 10-14, 25 oC [H3O+][OH-] = 1,00 x 10-14SoIuo neutra:[H3O+]=[OH-][H3O+]2 = 1,00 x 10-14[H3O+] =1,00 x 10-14[H3O+] = 1,00 x 10-71ssimasconcentraode2H3O

3,4,55(45%67ede 2OH%3 ,4,55 ( 45%6 7!Acido forte: dissocia-se totaImente em guaHCIH++ CI-

[H+] = CHCIBase forte: dissocia-se totaImente em guaNaOHNa++ OH-[OH-] = CNaOH

ExempIo: 8uais as molaridades de H3O

e OH% numa soluo 5,# 7 de H"l +re+arada em )ua9 ESCALA DE pH e pOHpH: "oncentra:es de ons H

, comumente e(+ressa em termos de +H da soluo pH = - Iog[H+]pOH: "oncentra:es de ons OH% , comumente e(+ressa em termos de +H da soluo pOH = - Iog[OH-]pH + pOH = 14SoIues cidas: Sabor azedo (pH7,0)SoIues neutras: Sabor azedo (pH=7,0) Indica se o soIo frtiI ou no, 0< pHmestudante+re+arouumasoluode cidoac,tico5,?57emediuo+Hdestasoluo, encontrando%o i)ual a #,@@! "alcule o sar)uadestilada+aralaIaroeletrodo,antes de;a0erqualquermedidaesecarcom+a+el hi)i-nico!H! Getermiar o +H da amostra ;a0endo a leitura com +recisao de 5,54 unidades de +H! DETERMINAO DE pH EM DIFERENTES TIPOS DE AMOSTRAS%Seituradiretaem+rodutoslquidoscomo)ua, sucos,Iinhosebebidasem)eral,equeno contenham "O#T&ebidascom)scarbnico,comore;ri)erante, deIemsersubmetidasaa)itaomecnicaoua Icuoantesdesetomaramedidade+H,+oiso "O# +ode ;ormar o cido carbnico e abai(ar o +HTDETERMINAO DE pH EM DIFERENTES TIPOS DE AMOSTRAS%&ebidascom+ol+aemsus+ensodeIemser a)itadas +ara misturar a +ol+a decantada e medir o +Himediatamente,antesda+ol+asese+arar noIamente,ouutili0aruma)itadorma)n,tico+ara conse)uir um resultado homo)-neo, . que a +ol+a e o lquido +ode ter +Hs di;erentes!DETERMINAO DE pH EM DIFERENTES TIPOS DE AMOSTRAS%Em+rodutoss'lidosesecos,como;arinhas, +o,macarroebiscoito,,+re+aradoume(trato emsus+ensode45)do+rodutoem455mSde )ua, e toma%se o +H do lquido sobrenadante a+'s a decantao!DETERMINAO DE pH EM DIFERENTES TIPOS DE AMOSTRAS%Frodutoss'lidos,mascombastanteumidade, comoquei.o;resco,deIemsermaceradose homo)enei0ados,eoseletrodossoen;iados dentrodamassadaamostraem+elomenostr-s lu)aresdi;erentes+arasetirarumamedidam,dia do +H!CurvadeTituIaode50mLdecidoactico0,100M(cidofraco) com NaOH 0,100 M (base forte). TITULAES CIDO - BASE- NEUTRALIZAOANLISE TITRIMTRICA OU VOLUMETRIAFrocedimentodeanliseque,usado+arase determinaraquantidadedeumcidopeIaadio deumaquantidadeequivaIentedeumabase,ou vice-versa. Substncias participantes de reao de tituIaoVitulante:substnciaadicionadaaotituladonuma titulao e que tem concentrao conhecida W soluo rea)ente %bureta!Vitulado:soluoquerea)ecomtitulanteeque queremos determinar a concentrao!Xndicador:substnciaque,mudaacorquando +assa de meio cido +ara bsico e Iice%Iersa!TituIadoTituIanteCLASSIFICAO DE ANLISE VOMUMTRICAEm ;uno da soluo +adro utili0ada na titulao:1cidimetria: quando usamos solu:es +adr:es cidas B+HQ6ETituIante: CIDOAmostra: BsicaCLASSIFICAO DE ANLISE VOMUMTRICAEm ;uno da soluo +adro utili0ada na titulao:1lcalimetria: quando usamos solu:es +adr:esbsicasB+H P6ETituIante: BsicoAmostra: cidaVitula:es:% cido ;orte W base ;orte % cido;raco W base ;orte% cido ;orte W base ;raca"alcula%seaquantidadedeanalitoatraI,sda quantidade de titulante adicionadoPonto de EquivaInciaFontodatitulaoemqueaquantidadeda soluo+adroadicionada,quimicamente equiIalente Y substncia com o qual rea)e!nmero de moIes do H+ = nmero de moIes do OH- Determinao da quantidade de cido que quimicamente equivaIente a quantidade de baseINDICADORES CIDO-BASE Geterminao do +onto de equiIal-ncia7odi;icamacorquando+assamdemeio cido +ara meio bsicocidosoubasesor)nicas;racas, solAIel em )uaIdentificao de soIues cidas: peIo indicador azuI de tornasoIIdentificao de soIues bsicas: peIo indicador fenoftaIenaTITULAO CIDO FORTE COM BASE FORTEConstruo da curva de ttu!ao"Acurvadettu!ao#o$tda%!otandou&'r()co *o!u&e do ttu!ante adconado e& )uno do %+,Consdere a ttu!ao de -./. &L de u&a so!uo de +C!./0Mco&u&aso!uode1aO+./0M,Ca!u!eo %+daso!uoresu!tantea%2sadodosse'untes vo!u&es de 1aO+" a3 *1aO+ 4 . &L5 $3 *1aO+ 4 6-/. &L5 c3 *1aO+ 4 -./. &L5 d3 *1aO+ 4 7-/. &L,CUR*A DE TITULAO" CIDO FORTE COM BASE FORTEC(!cu!o do %+"a.VNaOH = 0 mL*este caso no erlenmeZer tem a+enas ?5,5 mS de uma soluo de H"l 5,4 72H

3 = "H"l2H

3 = 5,4 7+H = %lo)2H

3 assimpH = 1 CUR*A DE TITULAO" CIDO FORTE COM BASE FORTEC(!cu!o do %+"b) VNaOH = 25,0 mL (ANTES DO PONTO DE EQUIVALNCIA)*este caso no erlenmeZer temos e(cesso de H"l 5,4 7 e assim o +H da soluo resultante ser:2H

3 = "H"l BE["ECCOE

pH = 1,48CUR*A DE TITULAO" CIDO FORTE COM BASE FORTEC(!cu!o do %+"c) VNaOH = 50,0 mL (NO PONTO DE EQUIVALNCIA)*este caso no erlenmeZer temos que de [HCI] IGUAL a [NaOH] e assim o +H da soluo resultante ser:Os ions [H+] e [OH-] vem apenas da dissociao da gua[H+] x [OH-] = 1,0 x 10-14 [H+] = 1,0 x 10-7pH = 7CUR*A DE TITULAO" CIDO FORTE COM BASE FORTEC(!cu!o do %+"VNaOH = 75,0 mL (APS DO PONTO DE EQUIVALNCIA)*este caso no erlenmeZer temos e(cesso de *aOH 5,4 7 e assim o +OH da soluo resultante ser:[OH-] = CNaOH (EXCESSO)pOH = 1,70 e pH = 12,30TITULAO CIDO FRACO COM BASE FORTEConsdere a ttu!ao de -./. &L de u&a so!uo de +8CCOO+./0Mco&u&aso!uode1aO+./0M, Ca!u!eo%+daso!uoresu!tantea%2sadodos se'untes vo!u&es de 1aO+" a3 *1aO+ 4 . &L5 $3 *1aO+ 4 6-/. &L5 c3 *1aO+ 4 -./. &L5 d3 *1aO+ 4 7-/. &L,CUR*A DE TITULAO" CIDO FRACO COM BASE FORTEC(!cu!o do %+"a) VNaOH = 0 mL*este caso no erlenmeZer tem a+enas ?5,5 mS de uma soluo de H3""OOH5,4 7 HC2H3O2 + H2O C2H3O2- + H+Ka = [C2H3O2- 3 x [H+][HC2H3O2][H+]2 = Ka x[HC2H3O2]pH = 2,87CUR*A DE TITULAO" CIDO FRACO COM BASE FORTEC(!cu!o do %+"a) VNaOH = 25,0 mL (ANTES DO PONTO DE EQUIVALNCIA)*este caso no erlenmeZer temos e(cesso de H3""OOH5,4 7 e assim o +H da soluo resultante ser:2H

3 = "H3CCOOH BE["ECCOE

HC2H3O2 + H2O C2H3O2- + H+Ka = [C2H3O2- 3 x [H+][HC2H3O2]CUR*A DE TITULAO" CIDO FRACO COM BASE FORTE [H+] = Ka x [HC2H3O2][C2H3O2- ]

pH= 4,75CUR*A DE TITULAO" CIDO FRACO COM BASE FORTEC(!cu!o do %+"c) VNaOH = 50,0 mL (NO PONTO DE EQUIVALNCIA)OcIcuIodopHneste+ontoconsistenadeterminaodo+Hde um sal de cido ;raco e base ;orte (SAL). C2H3O2- + H2O HC2H3O2 + OH-Kh = [HC2H3O2] x [OH-]Kh = Kw [C2H3O2- 3 Ka[OH-]2=Khx [HC2H3O2-]pOH=5,28epH= 8,72CUR*A DE TITULAO" CIDO FRACO COM BASE FORTEC(!cu!o do %+"VNaOH = 75,0 mL (APS O PONTO DE EQUIVALNCIA)*este caso no erlenmeZer temos e(cesso de *aOH 5,4 7 e assim o +H da soluo resultante ser:[OH-] = CNaOH (EXCESSO)pOH = 1,70 e pH = 12,30TITULAO BASE FRACA COM CIDO FORTEConsdere a ttu!ao de -./. &L de u&a so!uo de 1+9O+./0Mco&u&aso!uode+8CCOO+./0M, Ca!cu!eo%+daso!uoresu!tantea%2sadodos se'untes vo!u&es de +C! ./0 M" a3 *+C! 4 . &L5 $3 * +C! 4 6-/. &L5 c3 * +C! 4 -./. &L5 d3 * +C! 4 7-/. &L,CUR*A DE TITULAO" BASE FRACA COM CIDO FORTEC(!cu!o do %+"a) *+C!4 0 mL*este caso no erlenmeZer tem a+enas ?5,5 mS de uma soluo de *HDOH5,4 7 NH4OH + H2O NH4++ OH- Kb = [NH4+3 x [OH-][NH4OH][OH+]2 = Kb x[HC2H3O2]pOH = 2,87 pH = 11,13CUR*A DE TITULAO" BASE FRACA COM CIDO FORTEC(!cu!o do %+"b) *+C!4 25,0 mL (ANTES DO PONTO DE EQUIVALNCIA)*este caso no erlenmeZer temos e(cesso de *HDOH 5,4 7 e assim o +H da soluo resultante ser:NH4OH + H2O NH4++ OH- Kb = [NH4+3 x [OH-][NH4OH][NH4OH]= VNH4OH x MNH4OH - VHCI x MHCIVNH4OH+VHCICUR*A DE TITULAO" CIDO FRACO COM BASE FORTE [OH-] = Kb x [NH4OH][NH4+ ]

pOH = 4,75pH = 9,25C(!cu!o do %+"[NH4+]= VHCI x MHCIVNH4OH+VHCKb = [NH4+3 x [OH-][NH4OH]ICUR*A DE TITULAO" BASE FRACA COM CIDO FORTEC(!cu!o do %+"c) *+C!450,0 mL (NO PONTO DE EQUIVALNCIA)OcIcuIodopHneste+ontoconsistenadeterminaodo+Hde um sal de cido ;raco e base ;orte (SAL). NH4+ + H2O NH3 + H+Kh = [NH3] x [H+]Kh = Kw [NH4+ 3 Kb [NH4+ 3 = V NH4OH x M NH4OHVNH4OH+VHCI[H+]2=Khx [NH4+ ]pH= 5,28CUR*A DE TITULAO" BASE FRACA COM CIDO FORTEC(!cu!o do %+"d3 *+C!4 75,0 mL (APS O PONTO DE EQUIVALNCIA)*este caso no erlenmeZer temos e(cesso de H"l 5,4 7 e assim o +H da soluo resultante ser:[H+] = C+C! (EXCESSO)[++]= VHCI x MHCI- VNH4OH x MNH4OHVNH4OH+VHCIpH= 1,70CUR*A DE TITULAO" BASE FRACA COM CIDO FORTEAPLICAES DA VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAO Geterminao de acide0 em Iina)re, bebida alco'licaTGeterminao de teor de nitro)-nio B