1. Considere a molécula de água, H2O.

Para cada conjunto de três esquemas/afirmações A, B e C escolha a que está, assinalando-a.

1.1.A molécula pode ser esquematizada como:

1µ 2µ 1µ 2µ 1µ 2µ

A B C

1.2.A molécula de água tem :

A. Quatro momentos dipolares que se anulam ;

B. Tem um momento dipolar resultante igual a zero;

C. Tem um momento dipolar resultante diferente de zero

1.3.A molécula tem :

A. Duas ligações covalentes apolares e é apolar

B. Duas ligações covalentes polares e é polar

C. Duas ligações covalentes polares e é apolar

1.4.Entre duas moléculas de água estabelecem-se ligações intermoleculares do tipo :

A. Dipolo permanente-dipolo permanente

B. Pontes de hidrogénio

1

Ficha de Recuperação- Física e Química (12º Módulo - Q6)

12º Ano - Turma J

Curso Profissional (Nível 3) – - Técnico de Instalações Eléctricas

Data : 5 de Maio de 2010

NOME : ______________________________________________________ N.º _____ TURMA _____

Classificação : _________________________ (________________________________ PONTOS)

Professor ___________________________ Enc. de Educação ______________________

C. Dipolo permanente- dipolo induzido

1.5.A geometria da molécula é :

A. angular

B. linear

C. triangular plana

2. Considere as seguintes substâncias.

A. CCl4 ; B. PH3 ; C. N2 ; D. BH3 ; E. CO2 ; F. HCl ; G. HCN ;

2.1. Indique uma molécula:

(a) triatómica e apolar. ..........

(b) diatómica e polar. ..........

(c) com duas ligações covalentes polares e polar. ..........

(d) de geometria tetraédrica. ..........

(e) diatómica com momento dipolar igual a zero. ..........

(f) de geometria piramidal trigonal. ..........

2.2. Indique, justificando, qual das substâncias E, (CO2) ou F, (HCl), é mais solúvel em A, (CCl4)

………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………..

.

2.3. A cada um dos pares de moléculas representados na 1ª coluna, faça corresponder, na 2ª coluna,

o nome das forças intermoleculares mais importantes que se estabelecem entre elas

(a) forças dipolo permanente-dipolo permanente

A. CO2 ….. CO2 (b) forças dipolo permanente-dipolo induzido

B. PH3 .….. CCl4 (c) forças ião - dipolo induzido

C. HCl …… HCl (d) forças de dispersão de London

(e) forças ião- dipolo permanente

2

(f) pontes de hidrogénio

A. .......... ; B. ............ ; C. ............ ;

3. Classifique como verdadeira, V, ou falsa, F, cada uma das seguintes afirmações , corrigindo estas

últimas.

A. O ponto de ebulição do metanol, CH3OH, é inferior ao do metano, CH4. ……………………………

……………………………………………………………………………………………………….…

B. As interacções dipolo permanente- dipolo permanente são mais intensas do que as pontes de

hidrogénio. …………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………….

C. O sal das cozinhas, NaCl, quando se dissolve em água, estabelece interacções do tipo dipolo

permanente- dipolo permanente. …………………………………………………………………...….

………………………………………………………………………………………………………….

D. À temperatura ambiente, o bromo, Br2, é líquido e o iodo, I2, é sólido, porque as forças

intermoleculares são mais fortes entre as moléculas de iodo. ……………………………………...….

………………………………………………………………………………………………………….

E. Quando o gelo funde, há formação de pontes de hidrogénio. …………………………………………

…………………………………………….……………………………………………………………

4. Considere a molécula de OF2.

4.1. Tendo em conta os electrões de valência da molécula, faça a representação da sua fórmula de

estrutura, segundo a notação de Lewis.

4.2. Indique, para esta molécula :

4.2.1. a sua geometria. ……………………………………………………………………………………..

4.2.2. a polaridade. …………………………………………………………………………………………

3

5. Analise a tabela seguinte, que mostra os valores das temperaturas de fusão e de ebulição de dois

hidrocarbonetos, nas condições PTN :

Hidrocarboneto Ponto de fusão/º C Ponto de ebulição/º CA CH4

metano

- 182,5 - 164,0

B CH3CH2 CH2 CH2 CH3

Pentano

- 131,0 + 36,0

5.1. Indique o estado físico de cada uma das substâncias, a 20 ºC. ..............................................................

..........................................................................................................................................................................

.

5.2. Explique, com base na intensidade das forças intermoleculares que se estabelecem entre as

moléculas de cada hidrocarboneto, a diferença de valores das temperaturas de fusão e ebulição para as

duas substâncias. ..............................................................................................................................................

…………………………..................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..

5.3. O 2-metilbutano tem a mesma fórmula molecular do pentano mas diferente fórmula de estrutura e,

CH3

|CH3-CH-CH2-CH3

por isso, tem propriedades diferentes. Dos dois valores apresentados indique o que corresponderá à

temperatura de ebulição deste composto : 52 ºC ou 26 ºC. …………………………………………………

6. Um balão de 50 dm3 de volume, contém cloro, Cl2, à pressão de 1 atm e à temperatura de 10 º C.

Para cada conjunto de afirmações de A a D escolha a correcta.

6.1. Se o volume do balão não variar, para que a pressão passe a ser 3 atm, a temperatura tem de ser

A. T = 3,33 K

B. T = 303 º C

4

C. T = 303 K

D. 30 ºC

6.2. Mantendo a temperatura inicial de 10 ºC, se a pressão passar para 0,8 atm, o volume do balão terá

de ser :

A. V = 1

508,0 x dm3

B. V = 8,0

501x dm3

C. V = 50

8,01x dm3

D. V = 8,050

1

x dm3

6.3. Mantendo constante a pressão de 1 atm, ao duplicar a temperatura absoluta do gás, o volume

A. duplica

B. mantém-se

C. reduz-se a ½

D. diminui.

6.4. Para resolver o ponto 6.2. aplicou a lei de:

A. Charles e Gay - Lussac.

B. Boyle-Mariotte

C. Avogadro

D. Dalton

7. Observe a figura que representa três balões X, Y e Z, nas condições PTN, contendo respectivamente

hidrogénio, H2, oxigénio, O2 e nitrogénio, N2

5

7.1. Complete correctamente cada uma das frases seguintes, com um dos termos “superior”, “igual”

“inferior“

A. O balão X tem um nº de moléculas .............................. ao do balão Y.

B. O balão X tem um nº de moléculas .............................. ao do balão Z.

C. O balão X tem uma massa de gás .............................. à do balão Y.

D. A quantidade química de hidrogénio no balão X é ............................ à quantidade de amoníaco em Z.

7.2. Escolha a opção que completa correctamente cada uma das frases :

7.2.1. “A quantidade química no balão Z é :

A. 0,05 mol de moléculas” ; B. 1 mol de moléculas” ; C. 0,1 mol de moléculas” D. 0,5 mol de

moléculas”.

7.2.2. “O balão Z tem um volume de :

A. 1,0 dm3; B. 0,112 dm3 ; C.1,12 dm3; D. 22,4 dm3

7.3. Determine a massa molar, M, do amoníaco, sabendo que a massa contida no balão Z é de 0,85 g.

8. Misturaram-se num balão de 5,0 l de capacidade 0,1 mol de azoto,N2 e oxigénio, O2, à temperatura de

27 ºC. Sabendo que a pressão parcial do oxigénio é de 0,25 atm, determine:

8.1. a pressão parcial do azoto.

6

8.2. calcule a pressão da mistura de gases.

COTAÇÃO

DADOS

Constantes

Constante de Avogadro NA = 6,0 x 1023 mol-1

Constante dos gases R = 0,082 atm dm3 mol-1 K-1

Volume molar nas condições PTN Vm = 22,4 dm3 mol -1

o Massa molar ................................................................................... n

mM =

m - massa da amostra n - quantidade química de substância

o Número de partículas ............................................................ N = n NA

n - quantidade química de substância

NA - constante de Avogadro

o Equação de estado dos gases perfeitos ........................................ PV = nRT

P - pressão

V - volume

n - quantidade química

T - temperatura absoluta

Questões1

1.1+ 1.2 + 1.3 + 1.4 + 1.5

22.1 + 2.2 +2.3

3 44.1 + 4.2

55.1+5.2 +5.3

6 77.1+7.2+7.3

88.1+8.2

Total

Cotação

6x5

= 30

18+10+18

= 46 = 15

8+8

= 16

6+10+4

= 20

6x4

= 24

12+(6+6)+10

= 34

10+5

= 15 200

Pontos

7

R - constante dos gases ideais

o Volume molar ................................................................................... n

VVm =

V - volume da amostra n - quantidade química de substância

o Electronegatividade

1H = 2,2 ; 5B = 2,04 ; 6C = 2,55 ; 7N = 3,04 ; 8O = 3,44 ; 9F = 3,98 ; 15P = 2,19 ; 16S = 2,58

; 17Cl = 3,16 ; 35Br = 2,96 ; 53I = 2,66

o Massas atómicas relativas

Ar (H) = 1 ; Ar(N) = 14 ;

8