- TERMOQUÍMICA -01)(PUC-MG/95) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a  25ºC e 1 atm:I- H2(g) + 1/2 O2(g)     H2O(l)            DH = -68,3 Kcal/molII- 2Fe(s)  + 3/2 O2(g)     Fe2O3(s)       DH = -196,5 Kcal/molIII- 2Al(s)  + 3/2 O2(g)    Al2O3(s)       DH = -399,1 Kcal/molIV - C(grafite)  + O2(g)     CO2(g)        DH = -94,0 Kcal/molV-  CH4(g)  +  O2(g)    CO2(g)  +  H2O(l)  DH = -17,9 Kcal/mol

Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é: a) I   b) II   c) III   d) IV   e ) V

02)(UFLA/98) Baseando-se na reação N2 (g) + 3H2 (g)   2NH3 (g)   DH = -22 kcal,  assinale a afirmativa FALSA. (Dados: N = 14; H = 1).a) A reação é exotérmica.b) Para se formar um mol de NH3, há liberação de 11 kcal.c) Para se formar 6,02 x 1023 moléculas de NH3, são liberadas 11.000 cal.d) 28g de N2 combinam com 6g de H2 formando 34 g de NH3 e liberam 22.000 cal.e) A decomposição de 17g de NH3 libera 11 kcal.

03)(UNIPAC/2000) Na combustão de 23 gramas de álcool no processo termoquímico descrito abaixo,

           C2H5OH(l)  +  3O2(g)     2CO2(g) + 3H2O(g) + 1369,3 KJé verdadeiro afirmar:a) ocorre absorção de 1369,3 KJ de energia.b) ocorre liberação de 1369,3 KJ de energia.c) ocorre absorção de 684,65 KJ de energia.d) ocorre liberação de 684,65 KJ de energia.

04) (UFES/2002) O consumo de um certo carro a álcool é de 8,0 km/L. Sabendo-se que 23.803 kJ de energia foram necessários para o automóvel percorrer um determinado trajeto, pode-se afirmar que o comprimento desse trajeto é aproximadamente de:(Dados: PMÁlcool = 46 g/mol; dÁlcool = 0,8 g/cm3;

        DHComb.(Álcool) = -1.368 kJ/mol.(Considere 100% de rendimento do motor)a) 4 km        b) 8 km        c) 16 km        d) 24 km        e) 28 km

05)(UFJF/2001) Considere a reação química  NaCl(s) + 3/2 O2(g)     NaClO3(s).Dados:Entalpias padrão (KJ/mol): NaClO3(s) = -365     NaCl(s) = -411Assinale a opção INCORRETA:a) A entalpia da reação é +46 KJ/mol.b) Se considerarmos a reação de decomposição do clorato de sódio, esta ocorre comliberação de energia.c) A energia liberada na síntese do NaClO3 deve ocorrer sob a forma de energia elétrica.d) A reação de síntese do clorato de sódio é endotérmica.

06) (UFMG/99) Solicitado a classificar determinados processos como exotérmicos ou endotérmicos, um estudante apresentou este quadro:

PROCESSO CLASSIFICAÇÃO

 Dissociação de uma molécula de hidrogênio em átomos Exotérmico

 Condensação de vapor de água Endotérmico

 Queima do álcool Exotérmico

Considerando-se esse quadro, o número de erros cometidos pelo estudante em sua classificação éa) 1.     b) 3.      c) 0.      d) 2.

07)(UFLA/2002) O gás propano é um combustível usado em acampamento. Sua reação e calor de combustão (DHC) são dados pela equação abaixo:

C3H8(g)  +  5O2(g)     3CO2(g)  +  4H2O(g)         DHC = -448 kJ mol-1

A massa de propano necessária para fornecer 112 kJ de calor é 

a) 10 g      b) 12 g      c) 44 g      d) 11 g      e) 36 g

08)(UFV/2002) O magnésio (Mg) reage com o oxigênio (O2) lentamente à temperatura ambiente. Se o metal for aquecido, a reação é extremamente rápida e observa-se a liberação de grande quantidade de energia na forma de forte luz branca. Assinale o gráfico que melhor representa a variação de energia durante a transformação ocorrida.

09)(CFO/2001) Considere as reações químicas abaixo, todas a 25ºC e 1 atm de pressão:  I. C(grafite) + 2S(rômbico)   CS2(l)      DH = +21 kcal II. C(grafite) + O2(g)   CO2(g)          DH = -94 kcal III. S(rômbico) + O2(g)   SO2(g)          DH = -71 kcal

Com base nestes dados, pode-se dizer que a entalpia de combustão do sulfeto de carbono líquido,

a 25ºC e 1 atm de pressão é, em kcal/mol:a) -144      b) +186      c) -257      d) +213

10) (FUNREI/97) O monóxido de carbono reage com oxigênio e dá origem ao CO2, de acordo com a equação:CO(g) + 1/2 O2(g)   CO2(g)        DH = -282,8 kJ/mol

Considerando que 14 gramas de CO sejam consumidos conforme proposto acima, examine as afirmativas abaixo:  I – 141,4 kJ de energia serão liberados. II – será consumido 0,25 mol de oxigênio.III – será produzido um mol de dióxido de carbono. IV – ocorrerá aumento de energia no sistema.São corretas apenas as afirmativas da alternativa:a) I e III.                        c) II e IV.b) II e III.                       d) I e II.

11) (UNIPAC-JULHO/2001) A reação:     2NH3(g)   N2(g) + 3H2(g)      DH = +22 Kcalestá representada nas condições padrão. Podemos então concluir que a entalpia de formação da amônia gasosa é igual a:a) +22 Kcal/mol                          d) +11 Kcal/molb) –22 Kcal/mol                          e) –11 Kcal/molc) –14 Kcal/mol

12) (UFMG) Os seguintes valores de energia de ligação são conhecidos, a 25ºC.

 LIGAÇÃO ENERGIA DE LIGAÇÃO EM Kcal/molCl - Cl 57,8H - Cl 103,0C - H 99,5C - Cl 78,5

A variação de entalpia, aproximada, para a reação             CH4(g)  + Cl2(g)     CH3Cl(g)  + HCl(g) calculada  a partir dos dados é:a) –181,5 kcal/mol         d) +181,5 kcal/molb) –24,2 kcal/mol          e) –338,8 kcal/molc) +338,8 kcal/mol

13) (UFMG) Veículos movidos a hidrogênio já estão sendo utilizados há algum tempo. Um dos modos para a estocagem desse combustível é na forma de hidretos metálicos, os quais podem ser reciclados. Hidretos mistos, como o FeTiH2, são especialmente indicados. a) Quantos litros de hidrogênio, nas CNTP, são liberados pela decomposição de 105,7 Kg de FeTiH2? Qual é a energia obtida pela combustão completa desse volume de gás? DHºf(H2O, l) = -300KJ. Mol-1) b) considerando que o calor de combustão de 1 Kg de gasolina é, aproximadamente, 50000 KJ, quantos quilogramas de gasolina fornecem a mesma energia que 105,7 Kg de FeTiH2?

14) (IME/2000) Determine a massa de água que, com uma variação de temperatura de 30 ºC, fornece energia equivalente ao calor de formação de um mol de sulfeto de carbono sólido.Dados:calor de combustão do sulfeto de carbono = -265 kcal/mol;calor de formação do gás sulfuroso = -71 kcal/mol;

calor de formação do dióxido de carbono = -96 kcal/mol;capacidade calorífica da água líquida = 1,0 cal/g;peso molecular da água = 18.

15)(UNICAMP/99) A hidrazina (H2N-NH2) tem sido utilizada como combustível em alguns motores de foguete. A reação de combustão que ocorre  pode ser representada, simplificadamente, pela seguinte equação: H2N-NH2(g) + O2(g)   N2(g) + 2 H2O(g) A variação de entalpia dessa reação pode ser estimada a partir dos dados de entalpia das ligações químicas envolvidas. Para isso, considera-se uma absorção de energia quando a ligação é rompida, e uma liberação de energia quando a ligação é formada. A tabela abaixo apresenta dados de entalpia por mol de ligações rompidas.

LIGAÇÃO  ENTALPIA (KJ/MOL) H - H  436 H - O  464 N - N  163 N = N  514N º N 946 C - H  413 N - H  389 O = O  498 O - O  134 C = O  799

a) Calcule a variação de entalpia para a reação de combustão de um mol de hidrazina. b) Calcule a entalpia de formação da hidrazina sabendo-se que a entalpia de formação da água no estado gasoso é de -242 kJ mol-1.

01 - C 07 - D

02 - E 08 - C

03 - D 09 - C

04 - B 10 - D

05 - C 11 - E

06 - D 12 - B

13) a) 22.400 L de H2 e 300.000 kJ    b) 6 Kg

14) m = 900g

15) a) -585 kJ/mol    b) +101 kJ/mol