Aula 1 - Eu amo químicaAula 1 - Eu amo químicaAula 1 - Eu amo químicaAula 1 - Eu amo químicaAula 1 - Eu amo química

1.1.1.1.1. Aplicações das substâncias:alumínioalumínioalumínioalumínioalumínio esquadrias latas de refrigerantevidrovidrovidrovidrovidro frascos janelasmadeiramadeiramadeiramadeiramadeira esquadrias lenhacarvãocarvãocarvãocarvãocarvão combustível filtro de águaáguaáguaáguaáguaágua lavagem irrigação

2.2.2.2.2. Itens que influiram diretamente no progresso do mundo moderno: a, b, c, d (todos).3.3.3.3.3. Materiais de onde as substâncias são extraídas:

SubstânciaSubstânciaSubstânciaSubstânciaSubstância Matéria de origemMatéria de origemMatéria de origemMatéria de origemMatéria de origemferro mineralgás de cozinha petróleogasolina petróleoálcool plantasal de cozinha água do marplástico petróleo

4.4.4.4.4. A Química é uma ciência que trata do comportamento da matéria.5.5.5.5.5. Substância é tudo o que se pode pegar ou perceber. Ex. água, ar, tinta, etc.

Objeto é qualquer material útil feito de substâncias. Ex. cadeira, mesa, rádio, etc.6.6.6.6.6. Está errado porque a química não é uma coisa, não é uma substância que possa estar

presente em algum produto. A química é uma ciência, é conhecimento.7.7.7.7.7. Efluentes são substâncias que são jogadas fora pelas indústrias; essas substâncias

são formadas em muitos processos industriais, mas não são utilizadas; elas sãojogadas no ambiente.

8.8.8.8.8. Porque havia poucos veículos e poucas indústrias.9.9.9.9.9. O progresso tecnológico foi possível por causa da produção de novos materiais. A

produção desses novos materiais foi possível graças aos conhecimentos de químicaacumulados ao longo de muitos anos.

10.10.10.10.10. Porque através da química se fica sabendo do que as coisas são feitas, como elas sãofeitas, de onde vem a poluição e como é possível evitá-la. A química também ensinaa pensar de forma lógica e isto é importante para ajudar a resolver os problemasdo dia-a-dia.

11.11.11.11.11. Água encontrada na naturezaPlástico não encontrado na naturezaPapel não encontrado na naturezaVidro não encontrado na naturezaCimento não encontrado na naturezaPetróleo encontrado na naturezaAr encontrado na naturezaMadeira encontrada na naturezaFerro não encontrado na naturezaGás de cozinha não encontrado na naturezaAlumínio não encontrado na natureza

Gabaritos das aulas1 a 25

12.12.12.12.12. Todas são importantes, pois são todas usadas para produzir materiais que facili-tam e melhoram a qualidade da vida moderna.

13.13.13.13.13. “O mau uso da Química pelo homem prejudica o meio ambiente.”A Química é uma ciência e ciência não faz mal a ninguém. Mas se o homem, por faltade conhecimento ou por outro motivo qualquer, usa a ciência de um modo inadequa-do, isso causará problemas para o próprio homem e para o meio ambiente.

14.14.14.14.14. Verdadeiras: a, c, d.Falsas: b, e.

15.15.15.15.15.a)a)a)a)a) Começaria a tomar nota do que como cada dia, durante vários dias.

Quando o problema da alergia aparecer, é só verificar na lista o alimentoque foi diferente nesse dia. Depois de algum tempo, voltaria a comer omesmo alimento para checar se a alergia volta ou não.

b)b)b)b)b) Vamos chamar as três comidas de A, B e C.1º dia: comer A e B, mas não comer C. Se não aparecer alergia, C é o causador.Se aparecer, a causa é A ou B.2º dia: não comer A. Se não aparecer alergia, A é o causador; se aparecer, possoconcluir que B é a causa do problema alérgico.

16.16.16.16.16. Remédio, fogão a gás, gás de cozinha, geladeira, rádio, televisão, gasolina, álcool,papel, vidro, detergente, creme de beleza, xampu etc.

Aula 2 Aula 2 Aula 2 Aula 2 Aula 2 ----- Dá para limpar a água do mar? Dá para limpar a água do mar? Dá para limpar a água do mar? Dá para limpar a água do mar? Dá para limpar a água do mar?

1. 1. 1. 1. 1. OBSERVAÇÃOOBSERVAÇÃOOBSERVAÇÃOOBSERVAÇÃOOBSERVAÇÃO SIMSIMSIMSIMSIM NÃONÃONÃONÃONÃO

Areia no fundo do copo xGalho boiando xÁgua turva xÁgua transparente x

2. 2. 2. 2. 2. MÉTODOMÉTODOMÉTODOMÉTODOMÉTODO DEDEDEDEDE SEPARAÇÃOSEPARAÇÃOSEPARAÇÃOSEPARAÇÃOSEPARAÇÃO TEMPOTEMPOTEMPOTEMPOTEMPO CUSTOCUSTOCUSTOCUSTOCUSTO

Decantação maior menorFiltração menor maior

3. 3. 3. 3. 3. MisturaMisturaMisturaMisturaMistura - Pode ser: turva, transparente, colorida, incolor, branca.SoluçãoSoluçãoSoluçãoSoluçãoSolução - Pode ser: transparente, colorida, incolor.

4. 4. 4. 4. 4. Separação das pedrinhas do feijão (com a mão)Separação de bagaço de frutas batidas no liquidificador (decantação)Separação de detritos da água da pia (peneiração). No ralo da pia uma peneira nãodeixa os detritos entrarem no esgoto, evitando o entupimento.Separação do café do pó de café (filtração)

5. 5. 5. 5. 5. Para obter uma solução colorida, é só dissolver uma substância colorida na água. 6. 6. 6. 6. 6. Sim, todas as soluções são transparentes, porque o soluto fica tão dividido, que não

dá mais para ver as partículas. 7. 7. 7. 7. 7. Sim, é possível ter o soluto colorido dividido em partículas tão pequenas, que não

dá mais para ver essas partículas no meio do solvente. 8. 8. 8. 8. 8. Leite não é solução porque não é transparente. O leite é opaco. Não dá para ver

através dele. 9. 9. 9. 9. 9. MATERIALMATERIALMATERIALMATERIALMATERIAL OBSERVAÇÕESOBSERVAÇÕESOBSERVAÇÕESOBSERVAÇÕESOBSERVAÇÕES

Terra Mistura turva marromAçúcar Solução incolor transparenteAreia Mistura turva amareladaPedaços de isopor Isopor bóia na águaFarinha Mistura turva brancaBicarbonato de sódio Solução incolor transparente

a)a)a)a)a) Substâncias que se dissolvem na água:- açúcar- bicarbonato de sódio

b)b)b)b)b) Misturas que podem ser separadas por decantação:- terra e água- areia e água- farinha e água

c)c)c)c)c) Mistura que pode ser separada por peneiração:- pedaços de isopor e água

d)d)d)d)d) Misturas que podem ser separadas por filtração:- areia e água- isopor e água

e)e)e)e)e) solvente: sempre águasoluto: açúcar

bicarbonato de sódio10.10.10.10.10. solvente: água

soluto sal11.11.11.11.11. corretas: a, b, c, d

errada: e12.12.12.12.12.

a)a)a)a)a) Decantar é separar o sólido do líquido numa mistura deixando a misturaparada.

b)b)b)b)b) Peneirar é separar o sólido do líquido numa mistura por meio de uma peneira.c)c)c)c)c) Filtrar é separar o sólido do líquido numa mistura por meio de um filtro.

13.13.13.13.13. Ao preparar café, algumas substâncias do café se dissolvemdissolvemdissolvemdissolvemdissolvem na água, que é osolventesolventesolventesolventesolvente. O resto fica misturadomisturadomisturadomisturadomisturado. Quando se filtrafiltrafiltrafiltrafiltra, passa uma soluçãosoluçãosoluçãosoluçãosolução, que é o caféque se toma. No filtrofiltrofiltrofiltrofiltro fica o pó.

14.14.14.14.14. Ao misturar areia com pedregulho, os grãos de areia entram nos vãos formadosentre as pedrinhas.

15.15.15.15.15. Quando os grãos de sólido são grandes, é melhor peneirar, porque é mais rápido.Quando os grãos são pequenos eles passam pela peneira; precisa-se filtrar.

16.16.16.16.16. No primeiro caso despeja-se a mistura numa peneira, no segundo, num filtro. Emambos os casos, recolhe-se o líquido embaixo.

17.17.17.17.17. Funil, papel de filtro, copo, suporte, bastão de vidro.

Aula 3 Aula 3 Aula 3 Aula 3 Aula 3 ----- O que acontece quando se evapora água do mar? O que acontece quando se evapora água do mar? O que acontece quando se evapora água do mar? O que acontece quando se evapora água do mar? O que acontece quando se evapora água do mar?

1.1.1.1.1. SOLUÇÃOSOLUÇÃOSOLUÇÃOSOLUÇÃOSOLUÇÃO não há sólido não dissolve não dá paraSATURADASATURADASATURADASATURADASATURADA no fundo mais sólido separar por

filtração

SOLUÇÃOSOLUÇÃOSOLUÇÃOSOLUÇÃOSOLUÇÃO não há dissolve mais não dá paraINSATURADAINSATURADAINSATURADAINSATURADAINSATURADA sólido no sólido separar por

fundo filtração

2.2.2.2.2. Quando se coloca um soluto num solvente e não dá mais para ver o soluto, diz-seque o soluto se dissolveu e o fenômeno se chama dissolução.

3.3.3.3.3. É possível dissolver mais soluto numa solução insaturada porque está sobrandosolvente na solução.

4.4.4.4.4. Obtém-se uma solução saturada, colocando o soluto no solvente e agitando. Deve-se colocar soluto até observar que nada mais se dissolve.

5.5.5.5.5. Obtém-se uma solução insaturada, adicionando-se água a uma solução saturada.6.6.6.6.6. OBSERVAÇÃOOBSERVAÇÃOOBSERVAÇÃOOBSERVAÇÃOOBSERVAÇÃO FENÔMENOFENÔMENOFENÔMENOFENÔMENOFENÔMENO

Um sólido é dissolvido na água dissoluçãoÁgua liquida vaporiza vaporizaçãoVapor de água vira liquido condensaçãoNuma mistura de sólido e líquido o decantaçãoSólido se deposita no fundoao passar o café pelo filtro, o pó fica retido filtração

7.7.7.7.7. verdadeiras: b, cfalsas: a, d

8.8.8.8.8. Ao ferver água do mar num recipiente aberto, a água evapora e o sal sólido sobrano fundo do recipiente.

+ =

9.9.9.9.9. Prepara-se uma solução saturada de açúcar em água, jogando mais e mais açúcarna água e agitando, até sobrar açúcar sem dissolver, mesmo agitando bastante.Para preparar uma solução insaturada a partir desta solução saturada, deve-seseparar primeiro o açúcar não dissolvido, por decantação ou filtração. Em seguidaadiciona-se água à solução.

10.10.10.10.10. Verdadeiras: a, c.Falsas: b, d.

11.11.11.11.11. Quando se dissolve açúcar em água, as partículas de água ficam ao redor daspartículas de açúcar. As partículas de açúcar, que se atraíam fortemente, deixamde se atrair e ficam soltas.

Aula 4 Aula 4 Aula 4 Aula 4 Aula 4 ----- O que é água pura? O que é água pura? O que é água pura? O que é água pura? O que é água pura?

1.1.1.1.1. Ao aquecer a água do balão, ela se vaporiza.2.2.2.2.2. Do condensador sai água líquida porque o vapor se resfria.3.3.3.3.3. TEMPOTEMPOTEMPOTEMPOTEMPO OBSERVAÇÃOOBSERVAÇÃOOBSERVAÇÃOOBSERVAÇÃOOBSERVAÇÃO FENÔMENOFENÔMENOFENÔMENOFENÔMENOFENÔMENO TEMPERATURATEMPERATURATEMPERATURATEMPERATURATEMPERATURA

7 min aparece gotas na parede do balão condensação9 min as gotas se formam mais acima condensação

11 min aparecem gotas no condensador condensação 100ºC13 min começam a pingar gotas de água líquida condensação 100ºC15 min continuam pingando gotas condensação 100ºC17 min continuam pingando gotas e o volume condensação 100ºC

de líquido no balão diminui

4.4.4.4.4. Para condensar o vapor, deve-se resfriar, isto é, abaixar a temperatura do vapor.5.5.5.5.5. Para obter água pura de uma solução, é preciso destilar.6.6.6.6.6. Não é possível separar dois líquidos que têm a mesma temperatura de ebulição por

destilação.7.7.7.7.7. É possível purificar um líquido por filtração, desde que a impureza seja totalmente

insolúvel no líquido. Isto raramente acontece.8.8.8.8.8. OBSERVAÇÃOOBSERVAÇÃOOBSERVAÇÃOOBSERVAÇÃOOBSERVAÇÃO FENÔMENOFENÔMENOFENÔMENOFENÔMENOFENÔMENO

vapor saindo do líquido evaporação ou vaporizaçãogotas de água se formando na tampa da panela condensaçãoroupa molhada secando no varal evaporaçãolíquido formando vapor e este passando evaporação ou vaporizaçãopara líquido e condensaçãolíquido fervendo ebulição

9.9.9.9.9. Verdadeiras: a, b, d, eFalsas: c, f

10.10.10.10.10. Restam 2 g de sal, pois o sal não destila junto com a água.11.11.11.11.11. Pela camisa do condensador circula água para resfriar o vapor e este virar líquido.12.12.12.12.12. a)a)a)a)a) Se, ao adicionar mais sal, ele se dissolver, a solução era insaturada. Se

não se dissolver, a solução é saturada.b)b)b)b)b) O sal pode ser separado da água por destilação.c)c)c)c)c) Pode-se pesar o sal que sobrou. Se sobraram 30 g, o sal foi comple-

tamente separado da água.

Aula 5 Aula 5 Aula 5 Aula 5 Aula 5 ----- A terra limpa a água? A terra limpa a água? A terra limpa a água? A terra limpa a água? A terra limpa a água?

1.1.1.1.1. Sim, toda solução é uma mistura.2.2.2.2.2. O sal permanece como um sólido no recipiente.3.3.3.3.3. Sim, desde que o soluto seja um sólido.4.4.4.4.4. MISTURAMISTURAMISTURAMISTURAMISTURA VÊVÊVÊVÊVÊ ASASASASAS SUBSTÂNCIASSUBSTÂNCIASSUBSTÂNCIASSUBSTÂNCIASSUBSTÂNCIAS PERMANECEPERMANECEPERMANECEPERMANECEPERMANECE

SEPARADAMENTESEPARADAMENTESEPARADAMENTESEPARADAMENTESEPARADAMENTE

l areia + água sim heterogêneal uma colher de chá de não homogênea

açúcar + 1 copo de águal pedaços de isopor + água sim heterogêneal farinha + água sim heterogêneal água do mar filtrada não homogêneal carvão + água sim heterogêneal água potável não homogênea

5.5.5.5.5. Verdadeiras: b, c, eFalsas: a, d

6.6.6.6.6. O método (a) é o correto, pois geralmente o fabricante dá um desconto naembalagem maior. Se uma embalagem é o dobro da outra, ela vai custar um poucomenos que o dobro. Por isso precisamos comparar embalagens de mesmo tamanho.

7.7.7.7.7. A água do poço é limpa porque a terra filtra a água. Porém, uma fossa próxima podecontaminar o poço com micróbios.

8.8.8.8.8. A terra filtra a água porque é formada de partículas muito pequenas e próximas.A água passa entre essas partículas, mas a sujeira misturada com ela fica.

Aula 6 Aula 6 Aula 6 Aula 6 Aula 6 ----- Você sabe contar a sua experiência? Você sabe contar a sua experiência? Você sabe contar a sua experiência? Você sabe contar a sua experiência? Você sabe contar a sua experiência?

1.1.1.1.1. BILHETEBILHETEBILHETEBILHETEBILHETE 1 1 1 1 1 IMPORTANTEIMPORTANTEIMPORTANTEIMPORTANTEIMPORTANTE NÃONÃONÃONÃONÃO

IMPORTANTEIMPORTANTEIMPORTANTEIMPORTANTEIMPORTANTE

- pus terra, pedregulho e areia na garrafa a- passei água a- a terra era meio vermelha a- a areia estava molhada a- algumas sujeiras da terra ficaram boiando b

na água- conforme a água ia descendo parecia que b

a areia também ia descendo

BILHETEBILHETEBILHETEBILHETEBILHETE 2 2 2 2 2

- peguei o pedregulho com as mãos c- coloquei o pedregulho dentro da garrafa d

cuidadosamente- peguei a areia com uma colher de sopa c- coloquei a areia cuidadosamente na garrafa d- lavei a colher com água e sabão c- enxuguei a colher cuidadosamente d- peguei a terra com a colher e pus na garrafa c- passei água a

Explicações:a)a)a)a)a) Estas informações são importantes, mas não para comparar as experiên-

cias, pois referem-se a coisas que os dois fizeram ou usaram.b)b)b)b)b) Estas informações são importantes. Poderiam ter ajudado a descobrir a

diferença entre as duas experiências se o outro com certeza não tivesse obser-vado isso. Como o bilhete era incompleto, não ajudou.

c)c)c)c)c) Estas são informações irrelevantes. Neste caso tanto faz usar as mãos ouuma colher para pegar o material.

d)d)d)d)d) Estas informações são muito vagas. O que significa cuidadosamente? 2.2.2.2.2. 1a)1a)1a)1a)1a) Como era para comparar duas experiências, é importante ver o que foi feito

de diferente. A resposta (a) garante que foi usada a mesma água.2b)2b)2b)2b)2b) A resposta (b) dá uma idéia melhor da garrafa usada.3b)3b)3b)3b)3b) A resposta (b) garante que foi usada a mesma terra, a mesma areia e o mesmo

pedregulho.4b)4b)4b)4b)4b) A resposta (b) garante que foram usadas quantidades iguais.5a)5a)5a)5a)5a) A resposta (a) indica claramente em que ordem terra, areia e pedregulho

foram colocados na garrafa.6)6)6)6)6) Um deve ter dado a resposta (a), o outro, a (b), pois os resultados foram

diferentes.3.3.3.3.3. A água descerá mais lentamente no recipiente com a terra mais comprimida,

porque o espaço entre as partículas de terra será menor.4.4.4.4.4. A água descerá mais rapidamente no recipiente com pedregulho, pois o espaço

entre a pedrinhas é maior. A água praticamente não descerá no recipiente comargila, onde o espaço entre as partículas é muito pequeno.

5.5.5.5.5. Devem ser marcados com x os ítens (a), (b), (d) e (e).

6.6.6.6.6. a)a)a)a)a) garrafa cortada, pedregulho, areia, terra, recipiente para água suja, reci-piente para água limpa e suporte para a garrafa.

b)b)b)b)b) Põe-se primeiro uma camada de pedregulho na garrafa cortada, depoisuma camada de areia e, finalmente, uma de terra. Depois despeja-se a água sujana garrafa em pequenas porções.

c)c)c)c)c) Não se coloca argila porque ela não deixa passar a água.7.7.7.7.7. a)a)a)a)a) Como foi usada a mesma quantidade de pedregulho, areia e terra, na

garrafa que tem o dobro do diâmetro, a espessura do material vai ser menor.Portanto, a capacidade de limpar a água deve ser menor.

b)b)b)b)b) Se os diâmetros forem iguais, a altura das garrafas não vai influir na espes-sura do material e, portanto, na capacidade de limpar a água.

Aula 7 Aula 7 Aula 7 Aula 7 Aula 7 ----- Como se faz o tratamento da água? Como se faz o tratamento da água? Como se faz o tratamento da água? Como se faz o tratamento da água? Como se faz o tratamento da água?

1.1.1.1.1. Como não se faz nenhuma destilação, mas só decantação e filtração, só se pode estarseparando substâncias misturadas na água.

2.2.2.2.2. ETAPASETAPASETAPASETAPASETAPAS SIMSIMSIMSIMSIM NÃONÃONÃONÃONÃO

1 X

2 X

3 X

4 X

5 X

6 X

Todas as etapas são mais rápidas que o processo natural. O bombeamento é maisrápido do que esperar pelas chuvas (etapa 1). O caminho da água bruta até oreservatório é mais curto do que até os rios (etapa 2). Os flocos facilitam a filtração,que por isso pode ser mais rápida (etapas 3, 4 e 5). O cloro garante que a água nãotenha micróbios; no ciclo natural, precisa-se pôr cloro no poço (etapa 6).

3.3.3.3.3. a)a)a)a)a) A água superficial corresponde à água no balão de destilação.b)b)b)b)b) A nuvem corresponde ao vapor que condensa no condensador.c)c)c)c)c) A chuva corresponde à água que pinga do condensador.

4.4.4.4.4. A SABESP interrrompe o abastecimento de água para limpar os decantadores.5.5.5.5.5. Apesar de não causar cheiro ou gosto ruim, é preciso limpar porque as algas

causam entupimentos.6.6.6.6.6. O problema foi o entupimento dos filtros.7.7.7.7.7. Deixaram de ser produzidos 800 litros de água tratada por segundo.8.8.8.8.8. Os consumidores não percebem que um dos decantadores foi infestado por algas,

porque elas não causam mau cheiro e gosto ruim na água.9.9.9.9.9. Os decantadores foram esvaziados e limpos.10.10.10.10.10. Os filtros são limpos a cada 18 horas e os decantadores a cada 40 ou 45 dias.

Aula 8 Aula 8 Aula 8 Aula 8 Aula 8 ----- Como conhecer a qualidade do ar? Como conhecer a qualidade do ar? Como conhecer a qualidade do ar? Como conhecer a qualidade do ar? Como conhecer a qualidade do ar?

1.1.1.1.1. Porque o monóxido de carbono não tem cor nem cheiro, e forma com o ar umamistura homogênea.

2. 2. 2. 2. 2. O monóxido de carbono é tóxico porque ele se liga fortemente ao sangue,impedindo que o sangue carregue o oxigênio para as células do nosso organismo.Ao se ligar fortemente ao sangue, o monóxido de carbono ocupa o lugar quedeveria ser ocupado pelo oxigênio; a pessoa morre por falta de oxigênio.

3. 3. 3. 3. 3. O monóxido de carbono se forma quando queimamos um combustível com poucoar, por exemplo, dentro de casa com janelas e portas fechadas.

4. 4. 4. 4. 4. Um meio de produzir gás carbônico é queimar combustíveis; formam-se gáscarbônico, vapor de água e outros gases. Outro meio de formar gás carbônico é arespiração do ser humano.

5. 5. 5. 5. 5. Sim, uma mistura de gás carbônico e monóxido de carbono é homogênea, pois nãodá para perceber as partículas de qualquer das duas substâncias.

6. 6. 6. 6. 6. PROPRIEDADEPROPRIEDADEPROPRIEDADEPROPRIEDADEPROPRIEDADE GÁSGÁSGÁSGÁSGÁS MONÓXIDOMONÓXIDOMONÓXIDOMONÓXIDOMONÓXIDO

CARBÔNICOCARBÔNICOCARBÔNICOCARBÔNICOCARBÔNICO DEDEDEDEDE CARBONOCARBONOCARBONOCARBONOCARBONO

- componente natural do ar x- substância tóxica x- liga-se fortemente ao sangue x- gás liberado na respeiração do homem x

7. 7. 7. 7. 7. A qualidade do ar é dada pela concentração de substâncias poluentes no ar, ou seja,pela quantidade de poluentes que estão em um determinado volume de ar.

8. 8. 8. 8. 8. a)a)a)a)a) Uma concentração de 0,1% de monóxido de carbono no ar significa que,em 100 litros de ar, há 0,1 litro de monóxido de carbono.

b)b)b)b)b) Uma concentração de 0,09% significa que, em 100 litros de ar, há 0,09 litrode monóxido de carbono.

c)c)c)c)c) Uma concentração de 0,005% significa que, em 100 litros de ar, há 0,005litro de monóxido de carbono.

9.9.9.9.9. Verdadeiras: a, b, d.Falsas: c, e.A afirmativa (c) é falsa, pois 0,1% de monóxido de carbono no ar significa que emcada 100 litros de ar existe 0,1 litro de monóxido de carbono.A afirmativa (e) é falsa porque o gás carbônico não é uma substância tóxica; ela éformada na respiração dos animais.

10.10.10.10.10. O tempo pode melhorar a qualidade do ar ajudando a dispersar os poluentes.11.11.11.11.11.

a)a)a)a)a) O ar estava mais poluído no dia 1, pois das 8h às 18h desse dia aquantidade de monóxido de carbono foi maior.

b)b)b)b)b) Sim. No dia 1 ventou mais à noite, espalhando o monóxido de carbono. Suaconcentração caiu muito às 20 horas.

12.12.12.12.12. a)a)a)a)a) CONCENTRAÇÃOCONCENTRAÇÃOCONCENTRAÇÃOCONCENTRAÇÃOCONCENTRAÇÃO DEDEDEDEDE

MONÓXIDOMONÓXIDOMONÓXIDOMONÓXIDOMONÓXIDO DEDEDEDEDE SINTOMASSINTOMASSINTOMASSINTOMASSINTOMAS

CARBONOCARBONOCARBONOCARBONOCARBONO (%) (%) (%) (%) (%)0,005 Diminuição da capacidade visual0,008 Dor de cabeça0,015 Tontura e fraqueza muscular0,022 Náuseas0,090 Morte

b)b)b)b)b) Uma concentração de 0,022% de monóxido de carbono no ar que respira-mos provoca náuseas.

Aula 9 Aula 9 Aula 9 Aula 9 Aula 9 ----- Ar puro só contém oxigênio? Ar puro só contém oxigênio? Ar puro só contém oxigênio? Ar puro só contém oxigênio? Ar puro só contém oxigênio?

1.1.1.1.1. Os principais gases do ar atmosférico são oxigênio, nitrogênio e argônio.2.2.2.2.2. A chama dura mais no copo grande porque nesse copo a quantidade de ar é maior.

Se o copo tem mais ar, tem mais oxigênio também.3.3.3.3.3. Os gases que saem do pulmão quando respiramos são, principalmente, nitrogênio,

gás carbônico e oxigênio não aproveitado.4.4.4.4.4. MATÉRIAMATÉRIAMATÉRIAMATÉRIAMATÉRIA SUBSTÂNCIASUBSTÂNCIASUBSTÂNCIASUBSTÂNCIASUBSTÂNCIA PURAPURAPURAPURAPURA MISTURAMISTURAMISTURAMISTURAMISTURA

Ar atmosférico puro xAr atmosférico poluído xÁgua do mar xÁgua do poço xÁgua destilada xÁgua + areia x

5.5.5.5.5. Verdadeiras: b, c, eFalsas: a, dA afirmativa (a) é falsa porque o ar puro é uma mistura de gases, principalmente oxigênio, nitrogênio e argônio.A afirmativa (d) é falsa porque o ar sem poluentes não é uma substânciapura; é uma mistura de gases, só que sem os gases poluentes.

6.6.6.6.6. a)a)a)a)a) É uma mistura de gases. Sempre é uma mistura homogênea.b)b)b)b)b) Não. As partículas das substâncias misturadas no estado gasoso são

muito pequenas.

7.7.7.7.7. Não. Porque um copo vazio está cheio de ar e esse ar ocupa todo o espaço dentrodo copo, impedindo a água de entrar.

8.8.8.8.8. a)a)a)a)a) A palha de aço começa a ficar enferrujada.b)b)b)b)b) A água sobe no copo quando a palha de aço começa a enferrujar porque

o oxigênio do ar, que está dentro do copo, começa se ligar com o ferro dapalha de aço e deixa um espaço vazio para a água entrar.

9.9.9.9.9. OBSERVAÇÃOOBSERVAÇÃOOBSERVAÇÃOOBSERVAÇÃOOBSERVAÇÃO OXIGÊNIOOXIGÊNIOOXIGÊNIOOXIGÊNIOOXIGÊNIO NITROGÊNIONITROGÊNIONITROGÊNIONITROGÊNIONITROGÊNIO

Enferruja o ferro sim nãoAjuda a fazer o fogo sim nãoEstá no ar puro sim simÉ um gás sim simÉ tóxico não não

Aula 10 Aula 10 Aula 10 Aula 10 Aula 10 ----- Do que se compõe o ar? Do que se compõe o ar? Do que se compõe o ar? Do que se compõe o ar? Do que se compõe o ar?

1.1.1.1.1. Acompanhe a figura da página 67.(A) - Torneira do funil(B) - Rolha do frasco(C) - Frasco com saída lateral(D) - Saída lateral do frasco(E) - Tubo de vidro(F) - Rolha que fecha o tubo(G) - Tubo de vidro(H) - Bacia de água

2.2.2.2.2. O ar do frasco (C) passa pelo tubo de vidro com a palha de aço.3.3.3.3.3. O oxigênio se combina com o ferro.4.4.4.4.4. Sim, colocando uma vela acesa dá para saber se tem oxigênio ou nitrogênio, porque

o nitrogênio não ajuda a queima.5.5.5.5.5. a)a)a)a)a) Nitrogênio e oxigênio são muito diferentes em relação à queima. Leia a

resposta da questão 4b)b)b)b)b) Sim. Oxigênio alimenta a respiração e nitrogênio não alimenta.c)c)c)c)c) Sim. Os dois gases são iguais no aspecto. São incolores e não têm cheiro.d)d)d)d)d) Oxigênio se liga ao ferro; nitrogênio, não.

6.6.6.6.6. (V); (F); (V); (V); (F).A afirmativa (b) é falsa porque o nitrogênio não acende o fogo, ao contrário, ele oapaga.A afirmativa (e) é falsa porque o argônio é um componente natural do aratmosférico e não um poluente.

7.7.7.7.7. O nitrogênio não enferruja o ferro, o oxigênio enferruja.O nitrogênio não deixa a vela queimar e o oxigênio deixa.

8.8.8.8.8. Ar puro é uma mistura homogênea de oxigênio, nitrogênio e outros gases, emmenor quantidade, como argônio e gás carbônico. O ar puro não contém poluentes.

9.9.9.9.9. Porque no campo existem muito menos veículos e fábricas que numa cidadegrande. A qualidade do ar depende da quantidade de poluentes; esses poluentessão, em sua maior parte, formados nos escapamentos dos veículos.

10.10.10.10.10. Não. Porque as partículas dos gases que estão no ar, são muito pequenas; elas sãomenores que os buraquinhos do papel de filtro e, por isso, passam pelo filtro.

11.11.11.11.11. a)a)a)a)a) (A); (C).b)b)b)b)b) (C); (D).c)c)c)c)c) (D).d)d)d)d)d) (G); (D).

12.12.12.12.12. a)a)a)a)a) Porque esse gás é o nitrogênio. O oxigênio que estava no ar foi usado paraenferrujar o ferro.

b)b)b)b)b) Porque sem o funil, a água entra no frasco (C), ocupa o lugar do ar, maseste ar não vai sair apenas pelo tubo lateral (D), mas principalmente, pelaboca do frasco (C).

c)c)c)c)c) Senão entra ar à vontade para o tubo (E) e este ar, com oxigênio, tambémvai para o tubo (G). No fim, o gás recolhido na bacia vai conter nitrogênioe oxigênio.

d)d)d)d)d) Senão o gás nitrogênio que sai escapa para o ambiente, misturando-senovamente com o ar.

e)e)e)e)e) Porque o tubo (G) está cheio de nitrogênio que impede a água de entrar notubo.

13.13.13.13.13. Significa que, em cada 100 litros de ar tem 21 litros de oxigênio e 78 litros denitrogênio.

Aula 11 Aula 11 Aula 11 Aula 11 Aula 11 ----- Qual é a diferença entre oxigênio e nitrogênio? Qual é a diferença entre oxigênio e nitrogênio? Qual é a diferença entre oxigênio e nitrogênio? Qual é a diferença entre oxigênio e nitrogênio? Qual é a diferença entre oxigênio e nitrogênio?

1.1.1.1.1. ATIVIDADEATIVIDADEATIVIDADEATIVIDADEATIVIDADE SIMSIMSIMSIMSIM NÃONÃONÃONÃONÃO

Fazer fogueira xUsar detergente xPintar uma casa com cal xPintar uma grade de ferro xJogar querosene no ralo xJogar soda caústica no ralo x

2.2.2.2.2. PROPRIEDADESPROPRIEDADESPROPRIEDADESPROPRIEDADESPROPRIEDADES SUBSTÂNCIASUBSTÂNCIASUBSTÂNCIASUBSTÂNCIASUBSTÂNCIA

Ajuda a queima oxigênioEstá presente no ar em maior quantidade nitrogênioÚtil à respiração oxigênioAjuda a enferrujar oxigênio

3.3.3.3.3. EXPLICAÇÃOEXPLICAÇÃOEXPLICAÇÃOEXPLICAÇÃOEXPLICAÇÃO CONCORDOCONCORDOCONCORDOCONCORDOCONCORDO NÃONÃONÃONÃONÃO

CONCORDOCONCORDOCONCORDOCONCORDOCONCORDO

O nitrogênio é mais estável porque asolubilidade em água deve ser menorque a do oxigênio. xO oxigênio se liga mais facilmente aoutras substâncias porque está emmenor quantidade no ar. xO nitrogênio é mais estável que ooxigênio porque é constituído departículas menores. xEntre as três explicações a primeira é a que tem maior possibilidade de estar nocaminho correto. Quando uma substância se dissolve na água, na realidade, ela estáinteragindo com a água. Se o oxigênio interage melhor com a água que o nitrogênio,há possibilidade de interagir também com as outras substâncias.

4.4.4.4.4. Poluentes são substâncias jogadas no ar pelo homem. Eles são produzidos princi-palmente por carros, caminhões, ônibus e fábricas.

5.5.5.5.5. O ar do campo não tem poluentes e o ar da cidade tem.6.6.6.6.6. Nitrogênio (78%), oxigênio (21%), argônio (0,93%), gás carbônico (0,03%).7.7.7.7.7. Porque ele não se modifica facilmente; ele é difícil de se ligar a outras substâncias.8.8.8.8.8. (V); (F); (F); (V); (V).

A 2ª afirmativa é falsa porque a substância que tem no ar em maior quantidade éo nitrogênio e não o oxigênio.A 3ª afirmativa é falsa porque o ar poluído pode causar problemas à saúde dohomem.

9.9.9.9.9. PROPRIEDADEPROPRIEDADEPROPRIEDADEPROPRIEDADEPROPRIEDADE NITROGÊNIONITROGÊNIONITROGÊNIONITROGÊNIONITROGÊNIO OXIGÊNIOOXIGÊNIOOXIGÊNIOOXIGÊNIOOXIGÊNIO

É um gas sim simÉ incolor sim simFaz o ferro enferrujar não simNão deixa a vela queimar sim nãoNão se liga ao sangue sim nãoÉ usado na respiração sim sim

10.10.10.10.10. NITROGÊNIONITROGÊNIONITROGÊNIONITROGÊNIONITROGÊNIO OXIGÊNIOOXIGÊNIOOXIGÊNIOOXIGÊNIOOXIGÊNIO

É um gás incolor É um gás incolorForma mistura homogênea Forma mistura homogêneacom oxigênio com nitrogênioNão deixa a vela queimar Deixa a vela queimarNão se liga ao sangue Se liga ao sangueNão faz o ferro enferrujar Faz o ferro enferrujar

11.11.11.11.11. Por que ele se liga a uma substância no sangue e, assim, é levado para todo o corpo.O nitrogênio não se liga a nenhuma substância do sangue.

12.12.12.12.12.a)a)a)a)a) Não, o argônio não é usado na respiração do homem.b)b)b)b)b) Sim, o argônio é um gás; ele é encontrado no ar.c)c)c)c)c) Não, o argônio é incolor.d)d)d)d)d) Não, as propriedades do argônio são parecidas com as do nitrogênio.

13.13.13.13.13. a)a)a)a)a)SUBSTÂNCIASUBSTÂNCIASUBSTÂNCIASUBSTÂNCIASUBSTÂNCIA QUANTIDADEQUANTIDADEQUANTIDADEQUANTIDADEQUANTIDADE NONONONONO ARARARARAR

Nitrogênio 78%Oxigênio 21%Argônio 0,93%Gás Carbônico 0,03%

b)b)b)b)b) 1ª linha: A quantidade de nitrogênio no ar é 78%.2ª linha: A quantidade de oxigênio no ar é 21%.3ª linha: A quantidade de argônio no ar é 0,93%.4ª linha: A quantidade de gás carbônico no ar é 0,03%.

Aula 12 Aula 12 Aula 12 Aula 12 Aula 12 ----- Por que o oxigênio do ar não acaba? Por que o oxigênio do ar não acaba? Por que o oxigênio do ar não acaba? Por que o oxigênio do ar não acaba? Por que o oxigênio do ar não acaba?

1.1.1.1.1. Exp. I A bacia de plástico pode impedir a passagem da luz, dependendo da suaposição.Exp. II Essa experiência não permite saber se a luz influi na transformação de gáscarbônico e água em açúcar e oxigênio, pois não se faz a comparação com umaexperiência sem luz ou luz mais fraca.Exp. III Esta experiência é a melhor pois permite tercerteza da influência da luz natransformação de gás carbônico e água em açúcar e oxigênio.

2.2.2.2.2. Não. Uma substância simples não pode ser transformada em outra simples, poisela já se encontra na forma mais simples.

3.3.3.3.3. Sim, pois uma substância composta pode ser decomposta em duas ou maissubstâncias simples.

4.4.4.4.4. Não, o fato de uma mistura ser homogênea não significa que as substâncias queestão misturadas são simples ou não.

5.5.5.5.5. Quando o gás carbônico se decompõe, obtêm-se duas substâncias simples: ocarbono e o oxigênio.

6.6.6.6.6. Quando se decompõe a água, obtêm-se duas substâncias simples: oxigênio ehidrogênio.

7.7.7.7.7. Porque as plantas usam o gás carbônico do ar para crescerem.8.8.8.8.8. (V); (F); (V); (F); (V).

A 2a afirmativa é falsa porque os animais não utilizam o gás nitrogênio; elesutilizam o gás oxigênio.A 4a afirmativa é falsa porque o oxigênio produzido por qualquer tipo de planta,seja ela nova ou velha, é sempre o mesmo.

9.9.9.9.9.MATÉRIAMATÉRIAMATÉRIAMATÉRIAMATÉRIA TIPOTIPOTIPOTIPOTIPO DEDEDEDEDE SUBSTÂNCIASUBSTÂNCIASUBSTÂNCIASUBSTÂNCIASUBSTÂNCIA

Gás carbônico compostaOxigênio simplesNitrogênio simplesCobre simplesÁgua compostaCloro simplesOuro simplesNidrogênio simples

10.10.10.10.10. (V); (F); (V); (V).A 2ª afirmativa é falsa porque é possível transformar uma substância composta emuma substância simples. Por exemplo: a água, que é uma substância composta,pode ser transformada em oxigênio e hidrogênio que são substâncias simples.

11.11.11.11.11.a)a)a)a)a) Respiração dos animais

Respiração das plantasQueima de combustíveis nos veículos e indústriasDecomposição de matéria morta.

b)b)b)b)b) Pelas plantas que transformam o gás carbônico e água em açúcar eoxigênio.Dissolução na água do mar.

Aula 13 Aula 13 Aula 13 Aula 13 Aula 13 ----- O que o buraco na camada de ozônio tem a ver com o efeito estufa? O que o buraco na camada de ozônio tem a ver com o efeito estufa? O que o buraco na camada de ozônio tem a ver com o efeito estufa? O que o buraco na camada de ozônio tem a ver com o efeito estufa? O que o buraco na camada de ozônio tem a ver com o efeito estufa?

1. 1. 1. 1. 1. Dá para observar a decomposição da luz num pedaço de vidro em que bate luz. Dápara observar um arco-íris quando regamos praças ou jardins. Experimente fazeruma névoa fina, não um jato forte de água, com uma mangueira num dia de sol.O sol tem de estar atrás de você. Você verá um pequeno arco-íris perto da névoa.

2. 2. 2. 2. 2. Mais frases para colaborar com a diminuição do efeito estufa e a proteção dacamada de ozônio:l Recicle papel, vidro, alumínio, plásticos. Para fabricar esses materiais, gasta-se

muito combustível e produz-se muito gás carbônico. Usando esses materiais denovo, produz-se menos gás carbônico.

l Não queime lixo e folhas secas.l Não provoque incêndios ou queimadas. Por isso não jogue pontas de cigarro

em beira de estrada.l Não corte árvores.l Não use latinhas de aerossol. Elas soltam uma substância chamada CFC, que

destrói a camada de ozônio. No caso de inseticida, por exemplo, prefira abombinha.

l Não desmonte geladeiras ou aparelhos de ar condicionado velhos. Você podesoltar o CFC que está nesses aparelhos.

3. 3. 3. 3. 3. Quando os raios infravermelhos entram em contato com a matéria, ela se aquece. 4. 4. 4. 4. 4. A matéria sofre danos quando recebe luz ultravioleta. 5. 5. 5. 5. 5. As substâncias responsáveis pelo aquecimento da Terra são principalmente gás

carbônico e vapor de água da atmosfera. 6. 6. 6. 6. 6. As cores que compõem a luz do sol são: vermelho, laranja, amarelo, verde, azul,

anil e violeta. 7. 7. 7. 7. 7. Não, raios infravermelhos e ultravioleta são invisíveis. 8. 8. 8. 8. 8. Verdadeiras: a, c, e.

Falsas: b, d.A afirmativa (b) é falsa porque a cor vermelha não é a luz infravermelha; é uma dassete cores da luz do sol, que é luz branca.A afirmativa (d) é falsa porque o ozônio não é o principal contribuinte do efeitoestufa. O problema do ozônio é que ele é destruído pelo CFC e, desse modo,diminui sua quantidade na alta atmosfera. Isto causa o buraco na camada deozônio.

9.9.9.9.9. Atitudes que contribuem para diminuir o efeito estufa:ATITUDEATITUDEATITUDEATITUDEATITUDE

Plantar muitras árvores xAumentar o número de veículos nas ruasNão usar “sprays” com carga de CFCNão fazer fogueiras xEvitar as queimadas x

10.10.10.10.10. Efeito estufa é o aquecimento da Terra devido a alguns gases existentes no aratmosférico, dentre eles, o gás carbônico.

11.11.11.11.11. Propriedades do gás carbônico e do ozônio:PROPRIEDADEPROPRIEDADEPROPRIEDADEPROPRIEDADEPROPRIEDADE GÁSGÁSGÁSGÁSGÁS CARBÔNICOCARBÔNICOCARBÔNICOCARBÔNICOCARBÔNICO OZÔNIOOZÔNIOOZÔNIOOZÔNIOOZÔNIO

É um gás x xAbsorve luz ultravioleta xAbsorve luz infravermelha xÉ consumido pelas plantas xServe para aquecer a Terra x

12.12.12.12.12. Porque o efeito estufa serve para aquecer a Terra; se ele não existisse, a Terra seriafria e não daria para viver nela.

13.13.13.13.13. Quando aumenta a quantidade de gás carbônico no ar, aumenta o número departículas desse gás que vão absorver a radiação infravermelha. Um maior númerode partículas vai ficar aquecido o que vai contribuir para aumentar a temperaturada Terra.

Aula 14 Aula 14 Aula 14 Aula 14 Aula 14 ----- Como prevenir incêndios? Como prevenir incêndios? Como prevenir incêndios? Como prevenir incêndios? Como prevenir incêndios?

1. 1. 1. 1. 1. Combustível é qualquer substância que, em contato com oxigênio e calor, queima. 2. 2. 2. 2. 2. Combustíveis mais comuns: gasolina, álcool, carvão, madeira. 3. 3. 3. 3. 3. Fontes de calor: cigarro aceso, fogão aceso, ferro ligado, faísca elétrica. 4. 4. 4. 4. 4. Não, oxigênio não é combustível. Oxigênio alimenta o fogo. 5. 5. 5. 5. 5. Para apagar o fogo deve-se tirar um dos elementos do triângulo do fogo: combus-

tível, oxigênio ou calor. 6. 6. 6. 6. 6. Verdadeiras: b, c, d

Falsas: a, eA afirmativa (a) é falsa porque o oxigênio não é uma fonte de calor; ele aumenta oudiminui as chamas.A afirmativa (e) é falsa porque faísca elétrica é uma fonte de calor e, por isso,provoca incêndio.

7. 7. 7. 7. 7. Ao substituir o oxigênio por nitrogênio, o fogo apaga porque o nitrogênio é um gásmais estável que o oxigênio e portanto não consegue se combinar com o combus-tível. O nitrogênio não ajuda na queima.

8. 8. 8. 8. 8. Gasolina combustívelCigarro aceso fonte de calorQuerosene combustívelAcetileno combustívelFogueira fonte de calorGás de cozinha combustívelFaísca elétrica fonte de calorFerro de passar ligado fonte de calorÁlcool combustívelCera combustívelPapel combustível

9. 9. 9. 9. 9. Esquecer comida no fogo, esquecer o ferro de passar ligado, deixar vela acesa pertoda cortina etc.

10.10.10.10.10. Sim, porque ao ligar a luz, há liberação de faísca elétrica no interruptor. Esta faísca,em contato com o gás de cozinha e ar, presentes no local, pode causar uma explosão.

Aula 15 Aula 15 Aula 15 Aula 15 Aula 15 ----- Quando pega fogo? Quando pega fogo? Quando pega fogo? Quando pega fogo? Quando pega fogo?

1.1.1.1.1. Se não tiver oxigênio as substâncias não queimam2.2.2.2.2. Repetindo a experiência da vela com a espiral de cobre aquecida dá para confirmar

que a retirada de calor apaga a chama. Como foi colocada uma espiral quente nãose perde mais o calor da chama e portanto não apaga.

3.3.3.3.3. Sempre que você for repetir uma experiência, faça usando o mesmo material, nomesmo local e de preferência na mesma hora. Portanto:a)a)a)a)a) sim c) c) c) c) c) não e) e) e) e) e) nãob)b)b)b)b) sim d) d) d) d) d) sim

4.4.4.4.4. Fogo é calor e luz5.5.5.5.5. Partículas de oxigênio se juntam às partículas do combustível e forma-se o fogo, se

tiver calor suficiente.6.6.6.6.6. Para acender o fogo é preciso juntar calor, combustível e oxigênio.7.7.7.7.7. (F); (V); (F); (V); (F).

A afirmativa (a) é falsa porque existem combustíveis que pegam fogo comfacilidade enquanto que outros são mais difíceis de queimar. A facilidade de pegarfogo depende do tipo de combustível e do estado físico do mesmo.A afirmativa (c) é falsa, pois quanto mais alta é a temperatura mais vapor se forma.A afirmativa (d) é falsa porque temperatura de ignição e ponto de fulgor sãopropriedades diferentes. Temperatura de ignição é a temperatura até onde seprecisa aquecer a substância para ela pegar fogo, sem chama. Ponto de fulgor é atemperatura na qual a substância pega fogo quando dela se aproxima uma chama.A afirmativa (e) é falsa. Oxigênio não é combustível. Ele alimenta a chama, mas nãoé combustível.

8.8.8.8.8. Com o aquecimento formam-se vapores do combustível; as partículas do vapor docombustível se unem às partículas do oxigênio e, nessa união, sai calor e luz.

9.9.9.9.9. Porque o que queima é o vapor e o combustível no estado gasoso já tem vaporesformados. Um combustível sólido ou líquido tem que primeiro formar vaporespara depoia queimar.

10.10.10.10.10. Temperatura de ignição é a temperatura até a qual é preciso aquecer um combus-tível para ele pegar fogo, sem necessidade de chama.

11.11.11.11.11. Ponto de fulgor é a temperatura na qual um combustível pega fogo com a ajuda deuma chama.

12.12.12.12.12. Na temperatura de ignição não precisa de chama para um combustível pegar fogo,mas no ponto de fulgor precisa.

13.13.13.13.13. A temperatura de ignição é a temperatura na qual o combustível se inflama semchama. É mais alta que o ponto de fulgor, que é a temperatura em que o combustívelse inflama na presença da chama.

14.14.14.14.14. a)a)a)a)a) A espiral de cobre apaga a vela porque o cobre, que é um metal e conduzcalor facilmente, absorve o calor dos vapores da parafina e, assim, esfriaesses vapores.

b)b)b)b)b) A espiral quente não pode absorver mais calor e, desse modo, não podeesfriar os vapores da parafina.

15.15.15.15.15. Pode-se evitar a queima ou por resfriamento ou retirando o ar e, por exemplocolocando nitrogênio.

16.16.16.16.16. Pode-se evitar a queima pelo mesmo método da questão 15.

Aula 16 Aula 16 Aula 16 Aula 16 Aula 16 ----- Qualquer mistura de gás de cozinha e ar explode? Qualquer mistura de gás de cozinha e ar explode? Qualquer mistura de gás de cozinha e ar explode? Qualquer mistura de gás de cozinha e ar explode? Qualquer mistura de gás de cozinha e ar explode?

1. 1. 1. 1. 1. A queima das folhas soltas é mais rápida porque o oxigênio chega mais facilmenteàs folhas soltas do que às folhas juntas.

2. 2. 2. 2. 2. No caso de 1000 bolinhas, 2 % correspondem a 20 bolinhas. 3. 3. 3. 3. 3. O vazamento do gás de cozinha é muito perigoso quando:

a)a)a)a)a) está vazando pouco gás, porque o limite de inflamabilidade é baixo;b)b)b)b)b) o perigo é menor porque o gás se espalha;c)c)c)c)c) se acende fósforo, porque está se fornecendo calor da chama do fósforo;d)d)d)d)d) o botijão está em armário fechado, porque o gás pode se acumular e

formar com o ar uma mistura explosiva;e)e)e)e)e) se acende luz, porque a faísca que salta pode fornecer calor para inciar a

queima.Quando o botijão está em lugar com muito vento, dificilmente pega fogo porque ovento vai espalhar o gás.

4.4.4.4.4. O gás de cozinha pode causar asfixia porque ele é mais pesado que o ar e portantoexpulsa o ar da sala. Aí não vai ter oxigênio para a pessoa respirar.

5. 5. 5. 5. 5. Quando o botijão está vazando, deve-se levá-lo para fora e deixar em lugar aberto,de preferência com vento.

6. 6. 6. 6. 6. Não se deve acender luz porque a faísca elétrica pode fornecer calor para iniciar aqueima.

7. 7. 7. 7. 7. Folhas de papel soltas queimam mais depressa que o livro porque o contato entrepapel e oxigênio é maior e porque o calor da queima se propaga mais rapidamentenas folhas soltas que no livro.

8. 8. 8. 8. 8. Porque ambos são gases combustíveis muito usados que têm limite de inflama-bilidade inferior muito baixo. Quando a queima é rápida aumenta o perigo deexplosão.

9. 9. 9. 9. 9. Verdadeiras: a, c, eFalsas: b, dA afirmativa (b) é falsa , pois o gás de cozinha é mais pesado que o ar.A afirmativa (d) é falsa porque 82% de acetileno no ar significa que, em cada 100litros de ar há 82 litros de acetileno e não 18%.

10.10.10.10.10. Para que o gás se espalhe e não se atinja a faixa de inflamabilidade.11.11.11.11.11. Porque quando se queima um combustível gasoso, forma-se um volume muito

grande de gases. Essa quantidade de gases cria uma pressão muito grande no localonde está ocorrendo a queima, o que pode provocar explosão.

12.12.12.12.12. Limite de inflamabilidade é a quantidade mínima ou máxima de gás no ar que pegafogo.

13.13.13.13.13. 2,5% de acetileno no ar está dentro da faixa de inflamabilidade do acetileno, queé de 2,3% a 82%. Já uma quantidade de 95% está muito acima da quantidademáxima que pode causar incêndio; nesse caso não há oxigênio suficiente no ar parase ligar às partículas de acetileno e fazer o fogo se propagar.

14.14.14.14.14. a)a)a)a)a) Significa dizer que abaixo de 1,8% e acima de 9,5% não há perigo de incêdio, masdentro dessa faixa o perigo é grande. É bom observar também que a faixaenvolve valores pequenos, ou seja, é preciso ter cuidado com pequenos vaza-mentos de gás de cozinha.

b)b)b)b)b) Uma quantidade de propano inferior a 1,8% está abaixo do limite de inflamabi-lidade; isso significa que não há combustível suficiente no ar para propagar ofogo.

c)c)c)c)c) Uma quantidade de propano superior a 9,5% também não representa perigo deincêndio, pois está acima do limite de inflamabilidade. Isto quer dizer que faltaoxigênio para propagar o fogo com o propano. O que pode acontecer é o perigode asfixia.

Aula 17 Aula 17 Aula 17 Aula 17 Aula 17 ----- Como escolher um extintor de incêndio? Como escolher um extintor de incêndio? Como escolher um extintor de incêndio? Como escolher um extintor de incêndio? Como escolher um extintor de incêndio?

1.1.1.1.1. a)a)a)a)a) Jogar água = retirar calor e separar oxigênio.b)b)b)b)b) Abafar o fogo = separar o oxigênio.c)c)c)c)c) Fechar portas = tirar o combustível. Evitar que novos materiais se

queimem.d)d)d)d)d) Resfriar casas = retirar calore)e)e)e)e) Jogar areia = separar ar do combustível

2.2.2.2.2. Ações diante do princípio de incêndio:a)a)a)a)a) Não saia correndo. Tente apagar o fogo e se não conseguir, não corra.

Mantenha calma.b)b)b)b)b) Sim. Sempre que houver um princípio de incêndio desligue o sistema

elétrico para evitar curto-circuito.c)c)c)c)c) Não tire a roupa. Ela protege contra o calor.d)d)d)d)d) Sim. Disque 193.e)e)e)e)e) Sim. Os gases que se formam durante o incêndio podem nos sufocar. Use

um lenço ou pano dobrado para proteger o nariz e a boca.f)f)f)f)f) Não use elevador. O sistema elétrico ou mecânico pode ser interrompi-

do por causa do fogo e você pode ficar preso dentro do elevador.g)g)g)g)g) Não. Nunca volte ao local que está pegando fogo. Você pode não conse

guir voltar mais.3.3.3.3.3. Abafamento, isolamento dos materiais combustíveis e refriamento dos mesmos e

do ambiente.4.4.4.4.4. (V); (F); (F); (V); (V).

A 2ª afirmativa é falsa porque o gás carbônico não é um combustível, ao contrário,ele é usado para apagar o fogo.A 3ª afirmativa é falsa , pois não se pode apagar qualquer tipo de fogo com água.Por exemplo., se o fogo foi causado por um curto circuito, não se pode usar águapara apagá-lo porque a água conduz a eletricidade.

5.5.5.5.5. O óleo é mais leve que a água, por isso flutua sobre ela, ou seja, fica boiando na água,e o fogo não se apaga. Pode acontecer também de o jato de água espalhar o óleo eo fogo se espalhar mais.

6.6.6.6.6. Não, porque a água conduz eletricidade e, portanto, pode causar o aparecimentode curto-circuitos em outros locais, gerando mais faíscas elétricas e assim maispontos de incêndios.

7.7.7.7.7. COMBUSTÍVELCOMBUSTÍVELCOMBUSTÍVELCOMBUSTÍVELCOMBUSTÍVEL EXTINTOREXTINTOREXTINTOREXTINTOREXTINTOR DEDEDEDEDE EXTINTOREXTINTOREXTINTOREXTINTOREXTINTOR DEDEDEDEDE

ÁGUAÁGUAÁGUAÁGUAÁGUA GÁSGÁSGÁSGÁSGÁS CARBÔNICOCARBÔNICOCARBÔNICOCARBÔNICOCARBÔNICO

Carvão xGasolina xQuerosene xEquipamento elétrico xÁlcool xPlástico xPetróleo x

8.8.8.8.8.l Extintor de água: papel, tecido.l Extintor de gás carbônico: óleo, equipamento elétrico.l Extintor de pó químico: gasolina, chave de luz.l Extintor de espuma: madeira, tinta.a)a)a)a)a) Errado - Não se deve correr. Em caso de princípio de incêndio deve-se ter muita

calma para não perder o raciocínio.b)b)b)b)b) Certo - O fogo pode provocar curto circuito no sistema elétrico e com isso

pode-se piorar o incêndio.c)c)c)c)c) Errado - Não se deve tirar o agasalho porque é uma proteção contra o

calor.d)d)d)d)d) Certo - Esta é uma das primeiras providências a serem tomadas.

O número é 193.O número é 193.O número é 193.O número é 193.O número é 193.e)e)e)e)e) Certo - Improvisar filtro contra gases é muito importante. A fumaça no

pulmão faz com que a pessoa perca a capacidade de respirar.f)f)f)f)f) Errado - Em caso de incêndio nunca use elevadores. O sistema elétrico ou

mecânico dos elevadores podem ficar danificados e você pode ficar presolá dentro.

g)g)g)g)g) Errado - Nunca volte ao lugar que está em fogo.

Aula 18 Aula 18 Aula 18 Aula 18 Aula 18 ----- Como se combate um incêndio? Como se combate um incêndio? Como se combate um incêndio? Como se combate um incêndio? Como se combate um incêndio?

1.1.1.1.1. O extintores devem ser instalados em lugares:l visíveis;l livres de obstáculos que possam dificultar a acesso;l sinalizados.

2.2.2.2.2. (F); (F); (V); (V); (V).A 1ª afirmativa é falsa, pois os extintores precisam de manutenção para recarregar,consertar ou mesmo para uma revisão.A 2ª afirmativa é falsa pois, os extintores, devem estar bem fixos na parede, mas nãopodem ser instalados em qualquer lugar. O local deve ser visível, de livre acessoe sinalizado.

3.3.3.3.3. Para poder utilizá-los sempre que necessário. Qualquer inicio de incêndio pode sercombatido com o uso do extintor adequado.

4.4.4.4.4. Pode haver algum problema de sobrecarga ou de remoção do material que protegeo fio elétrico e,se isso acontece, o fio aquece, entra em contato com o tapete que éfeito de material inflamável, e começa um incêndio.

5.5.5.5.5. a)a)a)a)a)TIPOTIPOTIPOTIPOTIPO DEDEDEDEDE EXTINTOREXTINTOREXTINTOREXTINTOREXTINTOR QUANTIDADEQUANTIDADEQUANTIDADEQUANTIDADEQUANTIDADE TIPOTIPOTIPOTIPOTIPO DEDEDEDEDE CARGACARGACARGACARGACARGA

DEDEDEDEDE CARGACARGACARGACARGACARGA

Água pressurizada 10 litros A água pressurizada comnitrogênio ou gás carbônico

Gás carbônico 6-8 kg Gás carbônico sob pressãoPó químico 8-12 kg Bicarbonato de sódioEspuma 10 kg Bicarbonato de sódio dissolvido

em água em um compartimentoe solução de sulfato de alumínioem outro compartimento

b)b)b)b)b) O extintor de gás carbônico tem uma carga de 6-8kg de gás carbônico sobpressão.

6.6.6.6.6. TIPOTIPOTIPOTIPOTIPO DEDEDEDEDE EXTINTOREXTINTOREXTINTOREXTINTOREXTINTOR COMOCOMOCOMOCOMOCOMO APAGAAPAGAAPAGAAPAGAAPAGA OOOOO FOGOFOGOFOGOFOGOFOGO

Água A água fria absorve calor do fogo e se aquece;depois absorve mais calor e se transforma emvapor. O vapor formado separa o material queestá queimando do oxigênio do ar.

Gás carbônico O gás, sob pressão, está na forma líquida;quando se abre a válvula o líquido se transformaem gás que se expande. Nessa expansão o gásresfria, absorve o calor e a chama apaga.

Pó químico O bicarbonato de sódio com o calor da chamase decompõe, formando água, gás carbônicoe um resíduo chamado carbonato de sódio.Essas substâncias ajudam a separar o materialque está queimando do oxigênio do ar.

Espuma Quando se inverte o extintor, a solução debicarbonato se mistura com a de sulfato dealumínio, formando gás carbônico e umasubstância gelatinosa.Essa substânciaa e o gás formado absorvemcalor e separam o material que está queimandodo oxigênio do ar.

Aula 19 Aula 19 Aula 19 Aula 19 Aula 19 ----- O que acontece com o metal usado? O que acontece com o metal usado? O que acontece com o metal usado? O que acontece com o metal usado? O que acontece com o metal usado?

1.1.1.1.1. Outros metais de que ouvimos falar, principalmente no caso de ferramentas de aço,são crômiocrômiocrômiocrômiocrômio, vanádiovanádiovanádiovanádiovanádio e manganêsmanganêsmanganêsmanganêsmanganês. Conhecemos ainda o mercúriomercúriomercúriomercúriomercúrio usado pelosgarimpeiros, o níquelníquelníquelníquelníquel, dos objetos niquelados, o magnésiomagnésiomagnésiomagnésiomagnésio e o cálciocálciocálciocálciocálcio.

2.2.2.2.2. A panela de cobre é mais pesada que a de ferro, pois o cobre tem densidade maiorque o ferro.

3.3.3.3.3. O peso da panela depende da densidade do metal de que é feita. O ferro é 2,9 vezesmais denso que o alumínio.

7 8

2 72 9

,

,,=

Portanto, uma panela de ferro pesa 2,9 vezes o que pesa uma panela de alumínio.Isso também significa que 3 panelas de alumínio pesam o que pesa uma panela deferro de tamanhos iguais.

4.4.4.4.4. O volume do bloco é:10 cm ´ 8 cm ´ 4 cm = 320 cm3

Como a densidade de um objeto é sua massa dividida pelo seu volume, a densidade é:832 g

320 cm2,6 g / cm

3

3=

Olhando na tabela, a densidade que mais se aproxima desse valor é 2,7 g/cm3, queé a densidade do alumínio. Portanto, o metal é o alumínio.

5.5.5.5.5. O procedimento está correto. Ao colocar água até a borda na bacia menor, ele podiater certeza de que a água derramada tinha exatamente o volume do objeto colocadona bacia menor.

6.6.6.6.6.SUBSTÂNCIASUBSTÂNCIASUBSTÂNCIASUBSTÂNCIASUBSTÂNCIA ÉÉÉÉÉ METALMETALMETALMETALMETAL?????Ferro SimOxigênio NãoAlumínio SimCobre SimÁgua NãoGás carbônico NãoChumbo SimZinco SimOuro SimNitrogênio NãoPrata SimSal de cozinha NãoMagnésio SimHidrogênio NãoNíquel Sim

7.7.7.7.7. Os metais são fortes, dúcteis, maleáveis, produzem som, possuem brilho, condu-zem o calor e a corrente elétrica.

8.8.8.8.8. Significa dizer que ele pode formar chapas e lâminas bastante finas.

9.9.9.9.9. Maleabilidade é uma propriedade relacionada com a facilidade de formarchapas e lâminas e, ductilidade é uma propriedade associada com a facilidadede formar fios.

10.10.10.10.10. MATERIALMATERIALMATERIALMATERIALMATERIAL PROPRIEDADEPROPRIEDADEPROPRIEDADEPROPRIEDADEPROPRIEDADE

Papel de alumínio MaleabilidadeFio de cobre DuctilidadePortões de ferro Maleabilidade; ser fortePanela de alumínio Maleabilidade; conduz calorFolhas de zinco MaleabilidadeCobre em instalações elétrica Conduz corrente elétricaLatas de alumínio MaleabilidadeSino de igreja Produz somJóia de ouro Ductilidade, maleabilidade,

possui brilho

11.11.11.11.11. Esta propriedade é usada para fabricar fios de cobre usados em instalaçõeselétricas.

12.12.12.12.12. a)a)a)a)a) (V); b) (V); c) (F); d) (F); e) (V);c)c)c)c)c) é falsa porque não se pode identificar dois metais pela cor uma vez que

muitos metais distintos apresentam a mesma coloração;d)d)d)d)d) é falsa porque as propriedades de uma liga são diferentes daquelas dos

metais que a formam.13.13.13.13.13. O alumínio é uma substância simples porque ele não pode ser transformado em

outra substância mais simples.14.14.14.14.14. Exemplos de substâncias simples que são metais: alumínio, cobre, chumbo,

ouro etc.Exemplos de substâncias simples que não são metais: oxigênio, nitrogênio,hidrogênio.

15.15.15.15.15. São vendidos a pequenos sucateiros os quais vendem para os grandes. Essesgrandes sucateiros vendem para as siderúrgicas, que os utilizam para fabricar fios,chapas, esquadrias, ferros de construção, blocos para construir máquinas etc.

16.16.16.16.16. Porque o ferro é o mais barato dos metais.17.17.17.17.17. Latão é uma mistura dos metais cobre e zinco.18.18.18.18.18. Liga é uma mistura homogênea de dois ou mais metais.19.19.19.19.19. Significa que um cubo, feito de magnésio, de 1 centímetro de lado ou seja, de

volume igual a 1cm3, pesa 1,7 gramas.20.20.20.20.20. Sim. O alumínio tem densidade de 2,7 g/cm3 e a densidade do cobre é 8,9 g/cm3,

quer dizer, o alumínio é bem mais leve que o cobre.21.21.21.21.21. Usaria a balança para pesar o objeto e desse modo determinar a sua massa. Depois

colocaria água no copo graduado, faria a leitura do volome de água, colocaria oobjeto dentro do copo com água e faria a leitura do volume outra vez. A diferençano volume de água antes e depois de colocar o objeto, corresponde ao volume doobjeto. Depois, para achar a densidade, dividiria a massa encontrada pelovolume medido.

22.22.22.22.22. Porque o alumínio é bem mais leve que o cobre.23.23.23.23.23. Tomaria dois objetos iguais e de mesmo volume, um feito de ferro e outro de

chumbo. Pesaria os dois. O mais leve seria o de ferro, que tem densidade menor queo chumbo.

24.24.24.24.24. Usaria um ímã. Se o objeto fosse atraído pelo ímã, seria de ferro encoberto de latão;se não, seria de latão.

Aula 20 Aula 20 Aula 20 Aula 20 Aula 20 ----- Para onde vão as sucatas de ferro? Para onde vão as sucatas de ferro? Para onde vão as sucatas de ferro? Para onde vão as sucatas de ferro? Para onde vão as sucatas de ferro?

1.1.1.1.1. LIGALIGALIGALIGALIGA PORCENTAGEMPORCENTAGEMPORCENTAGEMPORCENTAGEMPORCENTAGEM DEDEDEDEDE CARBONOCARBONOCARBONOCARBONOCARBONO

Ferro gusa 3% a 4%Ferro fundido 2% a 3%Aço abaixo de 2%

2.2.2.2.2. O ferro que sai do alto-forno é o ferro gusa. Como o ferro gusa tem 3 a 4 % decarbono, o ferro que sai do alto-forno também tem 3 a 4 % de carbono.

3.3.3.3.3. A temperatura do metal não aumenta quando ele está fundindo, porque o calor éusado para desmanchar a arrumação das partículas do metal. Essa arrumação éigual à de uma pilha de laranjas.

4.4.4.4.4. Aço é uma mistura de ferro e carbono; é uma liga ferro-carbono.5.5.5.5.5. a)a)a)a)a) (V); b)b)b)b)b) (F); c)c)c)c)c) (F); d)d)d)d)d) (F); e)e)e)e)e) (V).

(b) é falsa porque as propriedades do aço são completamente diferentes daquelasdo ferro e do carbono puros.

(c) é falsa porque o ferro puro não tem utilidade, pois enferruja com facilidade e émuito mole.

(d) é falsa o aço não é ferro puro; o aço é ferro misturado com um pouco de carbono.6.6.6.6.6. Reciclar metais é muito importante por vários motivos: economiza-se no transpor-

te do minério, pois o mesmo tem sempre outras substâncias misturadas; tambémeconomiza tempo, pois não é preciso separar as outras substâncias uma vea queelas não estão presentes. Se o minério não é retirado, não se altera o meio ambiente.

7.7.7.7.7. O ferro gusa tem uma quantidade de carbono um pouco maior que o ferro fundidoe é também mais duro.

8.8.8.8.8. a)a)a)a)a) (F); b)b)b)b)b) (F); c)c)c)c)c) (V); d) d) d) d) d) (V); e)e)e)e)e) (V).(a) é falsa porque o ferro gusa é diferente do ferro fundido; ele tem mais carbono

e é mais duro que o ferro fundido.(b) é falsa porque o ferro fundido não é ferro puro; ele tem carbono misturado.

9.9.9.9.9. Porque é possível preparar o aço com as características certas de dureza, deresistência ao enferrujamento e dobramento etc.

10.10.10.10.10. Sim. O ferro gusa tem mais carbono que o aço, então é só diminuir a quantidade decarbono do ferro gusa e se obtém o aço. Para isso, é só queimar o carvão que tema mais no ferro gusa. Para queimar o carvão coloca-se uma quantidade certa deoxigênio, e aquece-se; então, o carbono é transformado em gás carbônico.

11.11.11.11.11. O ferro é encontrado na natureza num minério, chamado hematita, na forma de umcomposto com oxigênio.

12.12.12.12.12. a)a)a)a)a) Óxido de ferrob)b)b)b)b) Gás carbônicoc)c)c)c)c) Óxido de cálcio

13.13.13.13.13. Carbono substância simplesFerro suubstância simplesÓxido de ferro substância compostaGás carbônico substância compostaAço misturaSal de cozinha dissolvido em água misturaÓxido de cálcio substânccia compostaLatão mistura

14.14.14.14.14. O carbonato de cálcio é uma substância composta porque ela pode ser decompostaem duas outras substâncias: o óxido de cálcio e o gás carbônico.

15.15.15.15.15. O carbono retira o oxigênio que está ligado ao ferro, deixando o ferro livre; ocarbono se liga ao oxigênio formando o gás carbônico.

16.16.16.16.16. Chama-se ferro gusa.17.17.17.17.17. Para retirar outras substâncias que estão presentes no minério.18.18.18.18.18. Significa dizer que o sólido derreteu,ou seja, foi transformado em líquido.19.19.19.19.19. É preciso aquecê-lo até a sua temperatura de fusão.20.20.20.20.20. Significa dizer que se o ferro for aquecido até 1535C, o sólido se transforma em

líquido.

Aula 21 Aula 21 Aula 21 Aula 21 Aula 21 ----- Como se obtém aço a partir da sucata? Como se obtém aço a partir da sucata? Como se obtém aço a partir da sucata? Como se obtém aço a partir da sucata? Como se obtém aço a partir da sucata?

1.1.1.1.1. Alguns objetos que enferrujam e outros que não enferrujam.talher não enferrujamoeda não enferrujaparafuso enferrujaprego enferrujamaçaneta não enferrujadobradiça enferrujaportão enferruja

2.2.2.2.2. Se a substância é formada de partículas leves, ela será leve, isto é, terá peso baixo.Se as partículas são grandes, o volume da substância será grande. Como adensidade da substância é seu peso dividido pelo seu volume, a densidade serábaixa. Divide-se um número pequeno (peso baixo) por um número grande (volumegrande), o que dá um número pequeno (densidade baixa).

3.3.3.3.3. Como o ferro e a ferrugem fundem juntos no forno de reciclagem, ambos devemter quase a mesma temperatura de fusão.

4.4.4.4.4. a)a)a)a)a) (V); b)b)b)b)b) (F); c)c)c)c)c) (F); d)d)d)d)d) (F); e)e)e)e)e) (V); f)f)f)f)f) (V); g)g)g)g)g) (F); h)h)h)h)h) (F); i)i)i)i)i) (V); j)j)j)j)j) (V).(b) é falsa pois pregos e parafusos são feitos de aço.(c) é falsa porque existem aços que não são atraídos pelo ímã; são os aços com

grande quantidade de crômio.(d)é falsa porque o aço inoxidável tem carbono, embora em menor quanti

dade que em outros aços.(g) é falsa pois o óxido de crômio é uma substância composta; ela pode ser

decomposta em oxigênio e crômio.(h) é falsa porque o crômio não é atraído pelo ímã; só o ferro é atraído.

5.5.5.5.5. Ferro, crômio, carbono, níquel.6.6.6.6.6. Óxido de crômio.7.7.7.7.7. Óxido8.8.8.8.8. a)a)a)a)a) B, porque o aço inoxidável é uma mistura e, portanto, não é um elemento

químico, é uma liga.b)b)b)b)b) A, ou seja, o cobre.c)c)c)c)c) C, ou seja, o crômio.

9.9.9.9.9. Porque, quando o crômio entra em contato com o ar, ele se liga rapidamente aooxigênio formando o óxido de crômio. O óxido de crômio é um composto muitoduro e gruda fortemente ao resto do metal, protegendo-o da ferrugem.

10.10.10.10.10. a)a)a)a)a) (V); b)b)b)b)b) (F); c)c)c)c)c) (F); d)d)d)d)d) (V); e)e)e)e)e) (V).(b) é falsa pois as partículas de carbono são menores que as de ferro.(c) é falsa porque nem sempre partículas menores são mais leves.

11.11.11.11.11. Porque o tamanho das partículas de crômio é quase igual ao das partículas de ferro.12.12.12.12.12. Não. Porque as partículas de carbono são bem menores que as de ferro e, portanto,

não podem ficar no lugar das partículas de ferro.13.13.13.13.13. (33333ª) o aço é analisado;

(22222ª) tira as impurezas que ficam boiando;(55555ª) o aço líquido é resfriado para formar o sólido;(11111ª) a sucata é aquecida até fundir;(44444ª) colocam-se os metais que estão faltando.

14.14.14.14.14. É preciso derreter o aço e também o crômio.15.15.15.15.15. Para saber quais são os metais que estão dentro do aço e sua quantidade.16.16.16.16.16. Fazer a análise de um material é saber o que tem dentro dele e, se for o caso, também

quanto tem de cada coisa.17.17.17.17.17. Colocam-se dentro dele os metais que estão faltando, na quantidade certa.18.18.18.18.18. Para saber a composição de uma mistura é preciso fazer uma análise para saber o

que tem dentro dela e quanto tem de cada coisa.19.19.19.19.19. a)a)a)a)a)

TIPOSTIPOSTIPOSTIPOSTIPOS DEDEDEDEDE SOLDASOLDASOLDASOLDASOLDA COMPOSIÇÃOCOMPOSIÇÃOCOMPOSIÇÃOCOMPOSIÇÃOCOMPOSIÇÃO TEMPERATURATEMPERATURATEMPERATURATEMPERATURATEMPERATURA DEDEDEDEDE FUSÃOFUSÃOFUSÃOFUSÃOFUSÃO

Solda 1 40% de chumbo, 60% de estanho 180ºCSolda 2 70% de chumbo, 30% de estanho 80-260ºC

b)b)b)b)b) A composição da solda 2 é: 70% de chumbo e 30% de estanho.c)c)c)c)c) A temperatura de fusão da solda 1 é 180C.

Aula 22 Aula 22 Aula 22 Aula 22 Aula 22 ----- A volta do ferro à natureza? A volta do ferro à natureza? A volta do ferro à natureza? A volta do ferro à natureza? A volta do ferro à natureza?

1.1.1.1.1. Os cavacos de cima enferrujam mais porque recebem mais água da chuva eoxigênio.

2.2.2.2.2. A maneira mais simples de proteger o ferro da ferrugem é impedir que oxigênio eágua cheguem até ele.

3.3.3.3.3. óxido de ferro + crômio ® óxido de crômio + ferroóxido de ferro + magnésio ® óxido de magnésio + ferroóxido de ferro + alumínio ® óxido de alumínio + ferroóxido de ferro + titânio ® óxido de titânio + ferro

4.4.4.4.4. Se com 1,0 g de palha de aço obtemos 1,29 g de óxido de ferro, com 10 g de ferrovamos obter:10 × 1,29 g = 12,9 g de óxido de ferro.

5.5.5.5.5. Se temos 5000 kg de aço e 20 % está enferrujado, temos:

Portanto, temos 1000kg de aço enferrujado. Na tabela de Isto lhe interessaIsto lhe interessaIsto lhe interessaIsto lhe interessaIsto lhe interessa vemosque 1,0 g de aço forma 1,29 g de óxido de ferro.Então, 1 kg de aço vai formar 1,29 kg de óxido de ferro. Assim, 1000 kg de aço vãoformar 1000 ´ 1,29 kg = 1290 kg de óxido de ferro. O peso de oxigênio será:1290 kg - 1000 kg = 290 kg.Esse será o peso inútil carregado pelo caminhão de sucata.

6.6.6.6.6. a)a)a)a)a) (V); b)b)b)b)b) (V); c) c) c) c) c) (F); d)d)d)d)d) (F); e)e)e)e)e) (V); f) f) f) f) f) (F).(c) é falsa porque é difícil encontrar peças de aço inoxidável nos depósitos de

sucata. O aço inoxidável quase não enferruja e, portanto, não estraga.(d)é falsa porque, além do oxigênio, é preciso também que tenha água presente.(f ) é falsa porque o ferro enferrujado é mais pesado que o ferro limpo. O ferro

enferrujado tem óxido de ferro e esse composto tem partículas de oxigêniopresas às partículas de ferro.

7.7.7.7.7. É preciso juntar o ferro com oxigênio e água.8.8.8.8.8. Porque a parte externa tem mais contato com o oxigênio e a umidade do ar

atmosférico.9.9.9.9.9. Porque quando chove aumenta a umidade do ar, ou seja, a quantidade de água

no ar.10.10.10.10.10. Porque a camada de tinta impede que o ferro entre em contato com o ar atmosférico.11.11.11.11.11. Para retirar os outros metais que estão misturados no aço.12.12.12.12.12. a)a)a)a)a) óxido de ferro + cromio óxido de cromio + ferro

óxido de ferro + magnésio óxido de magnésio + ferroóxido de ferro + alumínio óxido de alimínio + ferroóxido de ferro + titânio óxido de titânio + ferro

b)b)b)b)b) Nos óxidos, as partículas do metal estão ligadas às partículas de oxigênio.c)c)c)c)c) NOMENOMENOMENOMENOME DODODODODO METALMETALMETALMETALMETAL NOMENOMENOMENOMENOME DODODODODO COMPOSTOCOMPOSTOCOMPOSTOCOMPOSTOCOMPOSTO COMCOMCOMCOMCOM OXIGÊNIOOXIGÊNIOOXIGÊNIOOXIGÊNIOOXIGÊNIO

Ferro óxido de ferroZinco óxido de zincoCrômio óxido de crômioMagnésio óxido de magnésioAlumínio óxido de alumínioTitânio óxido de titânio

13.13.13.13.13. a)a)a)a)a) Não, os óxidos não fundem porque todos eles têm pontos de fusão mais altosque o do ferro.

b)b)b)b)b) O óxidos boiam porque eles têm densidades menores que a do ferro, ou seja,eles são mais leves que o ferro.

14.14.14.14.14. Quando se queima a palha de aço, forma-se o óxido de ferro.15.15.15.15.15. A ferrugem é um sólido marrom-avermelhado, que é uma mistura cuja composição

varia muito.16.16.16.16.16. Óxido de ferro e hidróxido de ferro.17.17.17.17.17. ferro + oxigênio ® óxido de ferro

ferro + oxigênio + água ® óxido de ferro + hidróxido de ferro18.18.18.18.18. Porque na ferrugem as partículas de ferro estão ligadas a outras coisas, o que

aumenta seu peso.

Aula 23 Aula 23 Aula 23 Aula 23 Aula 23 ----- Como se pode proteger o ferro? Como se pode proteger o ferro? Como se pode proteger o ferro? Como se pode proteger o ferro? Como se pode proteger o ferro?

1.1.1.1.1. O crômio protege o aço do enferrujamento porque se forma uma camada de óxidode crômio na sua superfície, quando este entra em contato com o oxigênio. Essacamada é dura e não deixa passar água e oxigênio. Assim, nem o crômio, nem oferro são atacados.

20100

5000kg 1000kg

2.2.2.2.2. ferro + água ® hidróxido de ferro + hidrogênio3.3.3.3.3. zinco > ferro > estanho

Esta é a ordem em que estes metais são atacados pela água. O zinco é maisfacilmente atacado que o ferro e este é mais facilmente atacado que o estanho.Sabemos isso, porque quando o zinco está grudado ao ferro, é ele que é atacado.Na folha-de-flandres, quando a camada de estanho trinca, é o ferro que é atacado.

4. a)a)a)a)a) (V); b) b) b) b) b) (V); c) c) c) c) c) (F); d) d) d) d) d) (V); e) e) e) e) e) (F).(c) é falsa porque a lata é feita de aço e de estanho para proteger o aço.(e) é falsa porque o ferro é mais rapidamente atacado pela água que o estanho.

5.5.5.5.5. Ele enferruja e, assim, fica mais fraco.6.6.6.6.6. O inverso, ou seja, transformar o ferro em óxido de ferro. Porque o óxido de ferro

é a forma natural do ferro, é como ele se encontra na natureza; esse processo nãoprecisa de aquecimento para ocorrer e para transformar o óxido no metal é precisoaquecer acima de 1000ºC.

7.7.7.7.7. Crômio ____________________ CromaçãoNíquel _____________________ NiquelacãoZinco ______________________ ZincagemEstanho ____________________ Estanhagem

8.8.8.8.8. Cromação é um processo usado para proteger o aço fazendo o revestimento doobjeto com o crômio.

9.9.9.9.9. Para impedir que fique algum buraquinho entre o aço e a camada de crômio. Seficar algum buraquinho, o ar fica preso nele e esse ar pode começar o processo deenferrujamento.

10.10.10.10.10. Porque, se houver alguma rachadura, o aço fica exposto e entra em contato com oar e a umidade, e o ferro começa ser atacado, formando a ferrugem.

11.11.11.11.11. É o nome de um processo de recobrimento de um metal por outro metal, usandoeletricidade. Entretanto, o termo metal galvanizado é comumente usado para o açorecoberto com zinco.

12.12.12.12.12. cromio + oxigênio ® óxido de cromiozinco + oxigênio ® óxido de zinco

13.13.13.13.13. Porque o zinco, em contato com o oxigênio, forma rapidamente uma camada muitofina de óxido de zinco que fica grudada ao metal, protegendo-o na parte de dentro.

14.14.14.14.14. Hidróxido de zinco.15.15.15.15.15. Forma-se o gás hidrogênio que é muito leve e inflamável. Esse gás não existe na

parte da atmosfera que nós vivemos.16.16.16.16.16. As partículas do metal se ligam tão fortemente às partículas de água que estas se

quebram em dois pedaços: um dos pedaços fica ligado ao metal e o outro vai formaro gás hidrogênio.

Aula 24 Aula 24 Aula 24 Aula 24 Aula 24 ----- Por que o alumínio compete com o aço? Por que o alumínio compete com o aço? Por que o alumínio compete com o aço? Por que o alumínio compete com o aço? Por que o alumínio compete com o aço?

1.1.1.1.1. esquadriasportasjanelasgradespanelasblocos de motorpistões de motor

2.2.2.2.2. Na tabela da aula 19 vimos que a densidade do alumínio é 2,7 g/cm3 e a do ferro,7,8 g/cm3. Portanto, a densidade do alumínio é aproximadamente um terço dadensidade do ferro:

2,7

7,8

1

3≈

3.3.3.3.3. Quando a sucata de alumínio passa numa esteira com um ímã, o ferro, que podeter vindo com o alumínio, é separado.

4.4.4.4.4. Onde se funde ferro deve ser mais quente que no lugar em que se fundealumínio, porque a temperatura de fusão do ferro (1.535 oC) é maior que a doalumínio (660 oC).

5.5.5.5.5. a) a) a) a) a) (V); b) b) b) b) b) (F); c) c) c) c) c) (V); d)d)d)d)d) (V); e)e)e)e)e) (F); f)f)f)f)f) (F); g)g)g)g)g) (V); h)h)h)h)h) (F); i) i) i) i) i) (V); j) j) j) j) j) (F).(b) é falsa pois o carbono é um não-metal;(e) é falsa pois o silício, como o carbono, é um não-metal;(f) é falsa porque, além de enferrujar, ele tem uma outra desvantagem em relação

ao alumínio: ele é mais pesado;(h) é falsa porque o alumínio não é atraído pelo ímã; o único metal que é atraído pelo

ímã é o ferro;(j) é falsa porque o alumínio queima mais facilmente que o ferro.

6.6.6.6.6. Carbono, silício e fósforo.7.7.7.7.7. Tem densidade baixa, isto é, é leve.

Tem propriedades mecânicas boas.Conduz a eletricidade e pode ser usado em fios de alta tensão.

8.8.8.8.8. Óxido de alumínio.9.9.9.9.9. Porque no alumínio em pó o ar penetra e entra mais em contato com o metal. Daí

tem-se junto o metal, o oxigênio do ar e o calor do aquecimento, ou seja, oscomponentes do fogo.

10.10.10.10.10. Na fusão, o sólido derrete com o aquecimento. Na queima, o sólido pega fogo como aquecimento e se transforma em outro produto.

11.11.11.11.11. Bauxita. Nesse minério o alumínio se encontra na forma de óxido.12.12.12.12.12. É leve, quer dizer, tem densidade baixa e não enferruja.13.13.13.13.13. a)a)a)a)a) BauxitaBauxitaBauxitaBauxitaBauxita é um minério de alumínio.

b)b)b)b)b) AlumínioAlumínioAlumínioAlumínioAlumínio é metal e mais leve que o ferro.c)c)c)c)c) AçoAçoAçoAçoAço é uma liga de ferro, carbono e outros metais além do ferro.d)d)d)d)d) FósforoFósforoFósforoFósforoFósforo é um não-metal.e)e)e)e)e) Óxido de alumínioÓxido de alumínioÓxido de alumínioÓxido de alumínioÓxido de alumínio é uma substância composta.

14.14.14.14.14. Porque ele se liga ao oxigênio formando o óxido de alumínio; esse óxido adere aometal, protegendo-o.

15.15.15.15.15. Extrair o alumínio, ou qualquer metal, é obter o metal a partir do minério, que é suafonte natural. Reciclar é obter o metal a partir dele mesmo, por meio da fusão domaterial sólido, purificação do líquido obtido e resfriamento do líquido para obtero sólido novamente.

16.16.16.16.16. Transformar alumínio metálico em óxido, pois essa é a forma natural desse metal.17.17.17.17.17. Pesaria um pedaço de ferro e outro de alumínio, do mesmo tamanho, e verificaria

qual dos dois pedaços é mais pesado. Se os objetos têm o mesmo volume, o maispesado é o mais denso.

Aula 25 Aula 25 Aula 25 Aula 25 Aula 25 ----- Por que o cobre não precisa de proteção? Por que o cobre não precisa de proteção? Por que o cobre não precisa de proteção? Por que o cobre não precisa de proteção? Por que o cobre não precisa de proteção?

1.1.1.1.1. O cobre conduz muito bem o calor. Por isso, serpentinas de trocadores de calor sãofeitas de tubos de cobre.

2.2.2.2.2. O ponto de fusão do cobre com impureza de óxido de cobre é 1.066oC.3.3.3.3.3. Ácido acético e ácido cítrico são ambos azedos.4.4.4.4.4. Usamos cobre nos encanamentos de água quente porque ele não é atacado pela

água.5.5.5.5.5. O cobre é usado em serpentinas de chope porque conduz bem o calor.6.6.6.6.6. a)a)a)a)a) (V); b) b) b) b) b) (V); c) c) c) c) c) (F); d)d)d)d)d) (F); e)e)e)e)e) (F).

(c) é falsa porque as partículas de oxigênio e cobre são diferentes. As partículas deoxigênio são iguais às de oxigênio e as de cobre são iguais às de cobre, mas asde oxigênio são diferentes das de cobre.

(d)é falsa por que o cobre não precisa da camada de óxido para protegê-lo, pois elenão interage com a água.

(e) é falsa pois soluções concentradas têm menos solvente que as diluídas.7.7.7.7.7. Fios elétricos e fios de telefone. Porque o cobre é muito dúctil e é um bom condutor

de eletricidade.8.8.8.8.8. Fio elétrico, tubos para encanamentos de água quente, encanamentos de refrigeração.9.9.9.9.9. a)a)a)a)a) O bronze tem mais cobre, pois para cada 100 de liga tem 90 de cobre, enquanto

no latão para cada 100 de liga tem 70 de cobre.b)b)b)b)b) Latão e bronze diferem não somente na quantidade de cobre como também no

outro componente da liga, pois o latão tem zinco e o bronze tem estanho.

10.10.10.10.10. Cloreto de sódio substância compostaAlumínio substância simplesSilício substância simplesCobre substância simplesÁcido acético substância compostaHidróxido de zinco substância compostaLatão misturaSulfato de cobre substância compostaFósforo substância simplesBronze misturaÓxido de cobre substância compostaÁcido sulfúrico substância composta

11.11.11.11.11. Especificação de um produto é a descrição detalhada e precisa dele.12.12.12.12.12. Um modo de especificar o cobre reciclado para fins elétricos é através da quantida-

de máxima de oxigênio em relação a uma determinada quantidade de cobre.Pode-se também especificar o cobre através do seu ponto de fusão. O ponto defusão do cobre puro é 1.085ºC e, quando ele está impuro, o ponto de fusão é maisbaixo, 1.066ºC.

13.13.13.13.13. Decapagem do cobre é o tratamento do metal com ácido sulfúrico, para retirar acamada de óxido que recobre o metal.

14.14.14.14.14. Porque o cobre metálico não é atacado pela água, e o alumínio é. Desse modo, pode-se tirar a camada de óxido de cobre, mas se tirar a de óxido de alumínio este metalreagirá com a água presente no ar atmosférico.

15.15.15.15.15. Ácido sulfúrico.16.16.16.16.16.

a)a)a)a)a) A solução mais concentrada é aquela que foi preparada por dissolução de duascolheres de sal em um copo de água, pois esta contém mais soluto que aquelapreparada por dissolução de uma colher de sal.

b)b)b)b)b) Para diluir qualquer uma das soluções, basta acrescentar mais água, pois,estaremos aumentando a quantidade de solvente em relação a de soluto.

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