sulfatos

Universidade Norte do ParanCentro de Cincias Biolgicas e da Sade - CCBS

IDENTIFICAO DE NION DO GRUPO VI: SULFATO

Discente:Josiane de Lima Amaral, Michelli Moreno Disciplina/Semestre: Qumica Analtica Experimental / 3 Semestre Docente: Jaqueline Camisa / Danilo Antonio Giarola

LONDRINA 2011

Universidade Norte do ParanCentro de Cincias Biolgicas e da Sade - CCBS RESUMO nions do grupo VI apresentam reaes de precipitao, o sulfato SO42- o anion do acido sulfrico H2SO4, acido forte.Atravs de uma soluo de cloreto de brio BaCl2, com as solues que contem o on SO42- forma precipitado branco BaSO4. Esta propriedade distingue BaSO4 dos sais de brio de todos os outros anions,o que utilizado para identificao do on SO42-. INTRODUO Os mtodos utilizados para a deteco de nions no so to sistemticos como os descritos para os ctions. No existe realmente um esquema satisfatrio que permita a separao dos anions comuns em grupos principais. possvel separar os anions em grupos principais, dependendo das solubilidades dos seus sais de prata, de clcio ou de brio e dos sais de zinco, mas estes grupos podem ser considerados teis apenas para dar indicao das limitaes do mtodo e confirmao dos resultados obtidos por processos mais simples. (VOGEL, 1981). O seguinte esquema de classificao resultou satisfatrio na prtica. Ele no rgido, pois alguns nions pertencem a mais de uma subdiviso e, alm disso, no tem bases tericas. Essencialmente, os processos podem ser divididos em: Classe A: Grupo I nions que desprendem gases quando tratados com HCl ou H2SO4 diludo: Carbonato CO32- , bicarbonato HCO3-, Sulfito SO32-, tiossulfato S2O32-, sulfeto S2-, nitrito NO2-, hipoclorito OCl-, cianeto CN- e cianato OCN-.(VOGEL, 1981). Grupo II nions que desprendem gases quando tratados com H2SO4 concentrado: todos os do grupo I e mais: fluoreto F-, hexafluorsilicato [SiF6]2-, cloreto Cl-, brometo Br-, iodeto I-, nitrato NO3-, clorato ClO3-, perclorato ClO4-, permanganato MnO4-, bromato BrO3-, borato BO33- ou B4O72-ou BO2-, oxalato (COO)22-, tartarato [C4H4O6]2-, acetato CH3COO-,

Universidade Norte do ParanCentro de Cincias Biolgicas e da Sade - CCBS hexacianoferrato II [Fe(CN)6]4-, hexacianoferrato III [Fe(CN)6]3-, tiocianato SCN-, formiato HCOO- e citrato [C6H5O7]3-.(VOGEL, 1981). Classe B: Grupo I nions que apresentam reaes de precipitao: sulfato SO42-, persulfato S2O82-, fosfato PO43-, fosfito HPO32-, hipofosfito H2PO3-, arseniato AsO43-, arsenito AsO33-, cromato CrO4=, dicromato Cr2O7=, silicato SiO3=, hexafluorsilicato [SiF6]2-, salicilato C6H4(OH)COO-, benzoato C6H5COO- e succinato C4H4O42-.(VOGEL, 1981). Grupo II nion que apresentam reaes de oxidao e reduo: Manganato MnO42-, permanganato MnO4-, cromato CrO42- e dicromato Cr2O72-.(VOGEL, 1981). Os nions sulfatos de brio, estrncio e chumbo so praticamente insolveis em gua, os de clcio e mercrio (II) so levemente solveis e a maioria dos demais sulfatos metlicos solvel. Alguns sulfatos bsicos, tais como os de mercrio, bismuto, e cromo, so tambm insolveis em gua, mas se dissolvem em acido clordrico ou ntrico diludos. (VOGEL, 1981). O sulfato o nion do acido sulfrico H2SO4, acido forte, que no o cede seno dificilmente aos cidos halogenados: HCl,HBr, e HI e ao acido ntrico. Entre os sais de acido sulfrico, os de brio, de estrncio e de chumbo so poucos solveis na gua; o sal de clcio um pouco mais solvel. Os outros sulfatos so hidrossolveis. (ALEXEV, 1982). O cloreto de brio BaCl2 d por interao com as solues que contem o on SO42- um precipitado branco BaSO4. Como sal pouco solvel de acido forte, o sulfato de brio insolvel nos cidos. Esta propriedade distingue BaSO4 dos sais de brio de todos os outros nions,o que utilizado para identificao do on SO42-. Este processo de identificao pode complicar-se pela presena, na soluo analisada, do nion S2O2-3 ou de uma mistura de ons SO32- e S2-, porque nestes dois casos a acidificao provoca a formao de um depsito de precipitado branco de enxofre, insolvel nos cidos BaSO4. (ALEXEV, 1982). O on cloreto o anion do cido clordrico HCl, soluo aquosa de cloreto de hidrognio gasoso. Pertence aos cidos minerais mais fortes. As solues de sais de HCl e de

Universidade Norte do ParanCentro de Cincias Biolgicas e da Sade - CCBS bases fortes (por exemplo NaCl, CaCl2) tem uma reao neutra e as solues de sais de HCl e de bases fracas, uma reao acida. (ALEXEV, 1982). Entre os cloretos, so pouco solveis AgCl,H2Cl2,PbCl2, assim como os sais bsicos de bismuto, de antimnio e de estanho.Os outros cloretos dissolvem-se bem.(ALEXEV, 1982). As reaes que resultam na formao de um produto insolvel so conhecidas como reaes de precipitao. Um precipitado um slido insolvel formado por uma reao em soluo. (BROWN, 2007). O precipitado pode ser cristalino ou coloidal e pode ser removido da soluo por filtrao ou centrifugao. Forma-se um precipitado, quando uma soluo se torna supersaturada com uma substancia em particular. (VOGEL, 1981). Aps obter esse precipitado efetuamos os processos de digesto, filtrao, lavagem e calcinao dos precipitados. Digesto de um precipitado: o tempo em que o precipitado, aps ter sido formado, permanece em contacto com a gua me. A digesto o processo destinado obteno de um precipitado contituido de partculas grandes, o mais puro possvel, e de fcil filtrao. (http://meusite.mackenzie.com.br/nbonetto/disciplinas/apostila_Laboratorio_Quimica_Analiti ca_Quantitativa.pdf). Filtrao: a separao do precipitado do meio em que se processou a sua formao. A maneira como feita a filtrao depender do tratamento a que o precipitado ser submetido na secagem ou calcinao, conforme o caso. (http://meusite.mackenzie.com.br/nbonetto/disciplinas/apostila_Laboratorio_Quimica_Analiti ca_Quantitativa.pdf). Lavagem: Aps a filtrao do precipitado, deve-se submet-lo a um processo de lavagem para remover parte da gua me que nele ficou retida e eliminar as impurezas solveis e no volteis.

Universidade Norte do ParanCentro de Cincias Biolgicas e da Sade - CCBS (http://meusite.mackenzie.com.br/nbonetto/disciplinas/apostila_Laboratorio_Quimica_Analiti ca_Quantitativa.pdf). Calcinao: Aps a filtrao e a lavagem, o precipitado deve ser secado ou calcinado para depois ser ca_Quantitativa.pdf). O objetivo dessa prtica foi identificao do nion sulfato atravs de uma soluo de cloreto de brio por precipitao. pesado. (http://meusite.mackenzie.com.br/nbonetto/disciplinas/apostila_Laboratorio_Quimica_Analiti

MATERIAIS E REAGENTES Cadinho de porcelana Bico de Bulsen Bquer de 400 mL (2) Bquer de 250 mL (2) Vidro de relgio grande Vidro de relgio pequeno Basto de vidro Tubo de ensaio Funil de haste longa Proveta 100mL Papel de filtro para filtrao lenta Soluo de BaCl2 0,04mol.L-1; K2SO4 P.A; HCl 12 mol.L-1; Soluo 0,01 mol. L-1 de AgNO3. Banho Maria


PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Pesou-se cerca de 0,5 K2SO4, transferiu quantativamente a amostra para um bquer de 250mL,diludo para 150mL de gua destilada,em seguida adicionou 2 mL de HCl 12 mol.L-1. Precipitao: Adicionou-se gota a gota de soluo de cloreto de brio 0,04mol. L-1, o necessrio para precipitar o on sulfato presente na soluo, em seguida transferiu-se este volume para um bquer de 250mL e levou para ser aquecido no bico de bulsen a uma temperatura de 8090C,logo aps agitou-se a soluo ainda quente por dois minutos. Digesto: Deixou o precipitado BaSO4 sedimentar por dois minutos,em seguida adicionou-se gostas de BaCl2 para observar se a precipitao foi completa.Logo aps colocou-se o bquer em banho Maria at o sobrenadante ficar claro. Filtrao: Transferiu a soluo sobrenadante para o filtro, retendo o precipitado no bquer, para efetuar a lavagem. Lavagem: Transferiu-se o precipitado para o papel filtro, lavando varias vezes com gua destilada quente para eliminao dos ons Cl-. Reao de cloretos: Adicionou-se algumas gotas de soluo de AgNO3 0,1moL-1, para testar a reao negativa para cloretos. Calcinao do precipitado: Dobrou o papel filtro com o precipitado e transferiu-se para o cadinho de porcelana, em seguida aqueceu em bico de bulsen, at carbonizar.


RESULTADOS E DISCUSSO

Identificao do nion Sulfato (SO42-) Ba2+ + SO4 2BaSO4 (s) ( precipitado branco)

Durante a identificao de nions de sulfato, notou-se que ao misturar o cloreto de brio, a substncia obteve uma cor leitosa, sendo assim, insolvel em cido clordrico. CONCLUSO

Atravs dos resultados em comparao com suas referencias tericas, podese concluir que a formao de precipitados a partir de ons em soluo pode ser diferenciada pelas diferentes reaes ocorridas devido s condies propostas, ou seja, a utilizao de reagentes para determinao de seus precipitados formados ou mudanas em aspectos qualitativos, como observado, formao de precipitados e mudana de colorao.


REFERNCIAS

VOGEL, Arthur Israel. Qumica analtica qualitativa. 5 Ed. So Paulo: Editora mestre jou. p. 327,328,378,379. 1981. ALEXEV, V. Analise qualitativa. Edio Lopes da Silva. Porto. P.455, 474. 1982. Disponvel em: . Ultimo acesso 11/05/2011.

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