soluções
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soluções, coeficiente de solubilidade, título e concentrações.TRANSCRIPT
H2O(l) NaCl(aq)
H2O(l)
C8H18(l)
Substância
composta
Mistura
Homogênea
Mistura
Heterogênea
A
B
C
D
11 g NaCl(s)
10 g NaCl(s)
12 g NaCl(s)
12 g NaCl(s)
Cs
Cs
Cs
Cs
Sistema Homogêneo
Sistema Heterogêneo
Sistema He.
Sistema Homogêneo
insaturada
saturada
Saturada com precipitado
30 0C 25 0C
supersaturada
1 g
Curvas de Solubilidade
saturada
insaturada
Sat. c/ ppt.
60
8050
30
30 g ppt
Cs
Cs
Título (T)
T = m1 / m
T = m1 / m1 + m2
m = massa da solução.
m1 = massa do soluto.
m2 = massa do solvente.
Porcentagem (p)
P = T . 100
30 %
500 ml de H2O
m1 = ?
T = p / 100
T = 0,3 0,3 = m1 / m1 + 500
0,3 . (m1 + 500) = m1
0,3 m1 + 150 = m1
150 = m1 – 0,3 m1
150 = 0,7 m1
m1 = 214,3 g.
T = m1 / m1 + m2
Concentração de uma solução
Conc. em massa (g/L)
C = m1 (g) / v (L)
Conc. por quantidade de matéria (mol/L)
C = n1 (mol) / v (L)
n = massa (g) / massa molar (g/mol)
400 ml
280 g NaOH
M NaOH = 40 g/mol
C = 280 g / 0,4 L
C = 700 g/L
n1 = 280 g / 40 g/mol
n1 = 7 mol
C = 7 mol / 0,4 L
C = 17,5 mol/L
C (mol/L) = C(g/L) / M (g/mol)
C = 700 g/L / 40 g/mol
C = 17,5 mol/L
O rótulo de uma água mineral distribuída para consumo informa que ela contém 696,35 mg/L de bicarbonato de sódio (NaHCO3), além de outros componentes.A respeito da água mineral, julgue os itens.1) A concentração do sal NaHCO3 é aproximadamente 0,70 g/L de água mineral.2) Ao beber 200 mL dessa água, um estudante ingeriu aproximadamente 140 mg de
NaHCO3. 3) Se dissolvermos 250 mg de NaHCO3 em 0,05 m3 de água, sua concentração em
será 6 x 10-5 mol/L.4) A concentração em mol/L da solução de bicarbonato é igual a 8,29 103 mol/L.
Dados: densidade (H2O) = 1 g/mLM(NaHCO3) = 84 g/mol.
C
C
C
C