1. (Fuvest) A recristalização consiste em dissolver uma

substância a uma dada temperatura, no menor volume de

solvente possível e a seguir resfriar a solução, obtendo-se

cristais da substância.

Duas amostras de ácido benzóico, de 25,0 g cada, foram

recristalizadas em água segundo esse procedimento, nas

condições apresentadas na figura 1:

a) Calcule a quantidade de água necessária para a dissolução

de cada amostra.

b) Qual das amostras permitiu obter maior quantidade de cristais

da substância? Explique.

Dados: curva de solubilidade do ácido benzóico em água

(massa em gramas de ácido benzóico que se dissolve em 100g

de água, em cada temperatura), ver figura 2.

2. (Ueg) A mistura de uma solução de solutos diferentes pode

ocorrer de forma que esses solutos reajam entre si. Em uma

aula prática realizada no laboratório, um estudante utilizou na

neutralização de 15 mL de uma solução aquosa de H‚SO„, 20

mL de solução aquosa 0,6 mol.L­¢ de NaOH. De acordo com

essas informações, responda ao que se pede:

a) Apresente a equação balanceada da reação descrita.

b) Calcule a concentração em mol/L da solução ácida.

3. (Unicamp) Sabendo-se que em 100 mililitros (mL) de leite

integral há cerca de 120 miligramas (mg) de cálcio. Calcule a

concentração de cálcio no leite em mol por litro (mol/L).

4. (Unesp) A adição de substâncias à água afeta suas

propriedades coligativas. Compare as temperaturas de fusão e

ebulição de duas soluções aquosas contendo, respectivamente,

1 mol/L de NaCØ e 1 mol/L de glicose, nas mesmas condições de

pressão.

5. (Ufg) Considere os três recipientes, contendo 100 mL das

soluções a seguir, todas de concentração 0,1 mol/L.

Explique, utilizando equações químicas, o que ocorrerá com o

pH em cada um dos recipientes, ao acrescentar 100 mL de

NaHCOƒ 0,1 mol/L em cada um deles.

6. (Unesp) 8,00 mØ de uma solução aquosa de hidróxido de

potássio de concentração 0,250 mol/Ø são parcialmente

neutralizados por 20,0 mØ de uma solução aquosa de ácido

nítrico de concentração 0,500 mol/L.

a) Escreva a equação química da reação de neutralização.

b) Sabendo que

pOH = - log [OH­] e que pH + pOH = 14, calcule o pH da solução

após a adição de ácido.

7. (Unesp) O eletrólito empregado em baterias de automóvel é

uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,50

mililitros da solução de uma bateria requer 40,0 mililitros de

hidróxido de sódio 0,75M para sua neutralização completa.

a) Calcule a concentração molar do ácido na solução da bateria.

b) Escreva as equações balanceadas das reações de

neutralização total e parcial do ácido, fornecendo os nomes dos

produtos formados em cada uma delas.

8. (Fuvest) A "água pesada", usada em reatores nucleares, é

composta por deutério e oxigênio.

A 20°C, o volume da "água pesada" é de 90% do volume de

igual massa de água comum.

a) Calcule a densidade da "água pesada" nessa temperatura.

b) A água comum reage com sódio metálico produzindo

hidrogênio e soda cáustica. Escreva a equação balanceada da

reação da "água pesada" com sódio metálico.

Dada a densidade da água a 20°C = 1,00 g/cm¤

9. (Unicamp) Três frascos de vidro transparente, fechados, de

formas e dimensões iguais, contêm CADA UM a mesma massa

de líquidos diferentes. Um contém água, o outro clorofórmio e o

terceiro etanol. Os três líquidos são incolores e não preenchem

totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação.

Sem abrir os frascos, como você faria para identificar as

substâncias?

A densidade (d) de cada um dos líquidos, à temperatura

ambiente, é:

d (água) = 1,0g/cm¤

d (clorofórmio) = 1,4g/cm¤

d (etanol) = 0,8g/cm¤

10. (Unicamp) Uma solução saturada de nitrato de potássio

(KNOƒ) constituída, além do sal, por 100g de água, está à

temperatura de 70°C. Essa solução é resfriada a 40°C,

ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule:

a) a massa do sal que precipitou.

b) a massa do sal que permaneceu em solução.

A seguir, o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em

função da temperatura.

11. (Unicamp) Preparou-se uma solução dissolvendo-se 40g de

Na‚SO„ em 100g de água a uma temperatura 60°C. A seguir a

solução foi resfriada a 20°C, havendo formação de um sólido

branco.

a) Qual o sólido que se formou?

b) Qual a concentração da solução final (20°C)?

Dados: as curvas de solubilidade do Na‚SO„.10H‚O e do

Na‚SO„, no gráfico a seguir; a solubilidade está indicada, nos

dois casos, em "g de Na‚SO„/100g de H‚O".

12. (Fuvest) Qual dos seguintes procedimentos é o mais

indicado quando se quer distinguir entre uma porção de água

destilada e uma solução de água açucarada, sem experimentar

o gosto?

a) Filtrar os líquidos.

b) Determinar a densidade.

c) Medir a condutividade elétrica.

d) Usar papel tornassol.

e) Decantar os líquidos.

13. (Fuvest) O processo de recristalização, usado na purificação

de sólidos, consiste no seguinte:

1¡.) Dissolve-se o sólido em água quente, até a saturação.

2¡.) Resfria-se a solução até que o sólido se cristalize.

Os gráficos a seguir mostram a variação, com a temperatura, da

solubilidade de alguns compostos em água.

O método de purificação descrito acima é mais eficiente e

menos eficiente, respectivamente, para:

a) NaCØ e KNOƒ

b) KBr e NaCØ

c) KNOƒ e KBr

d) NaCØ e KBr

e) KNOƒ e NaCØ

14. (Uel) Que quantidade de NaOH, em mols, é necessário para

neutralizar 15,0g de ácido acético?

(Dado: massa molar do ácido acético = 60g/mol)

a) 0,25

b) 0,30

c) 0,35

d) 0,40

e) 0,45

15. (Pucmg) Em um laboratório de química, foram encontrados

cinco recipientes sem rótulo, cada um contendo uma substância

pura líquida e incolor. Para cada uma dessas substâncias, um

estudante determinou as seguintes propriedades:

1. ponto de ebulição

2. massa

3. volume

4. densidade

Assinale as propriedades que podem permitir ao estudante a

identificação desses líquidos.

a) 1 e 2

b) 1 e 3

c) 2 e 4

d) 1 e 4

16. (Cesgranrio) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de

HCØ, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em

litros, a ser utilizado será de:

a) 0,03.

b) 0,47.

c) 0,74.

d) 1,03.

e) 1,17.

17. (Faap) O ácido clorídrico concentrado, encontrado à venda

no comércio especializado, é uma solução aquosa 12 molar em

HCØ. Um laboratorista precisava preparar 1 litro de solução

aquosa de HCØ de concentração 1 molar. Para tal, utilizou 8,3ml

do "ácido concentrado" que diluiu com água destilada, até obter

1 litro de solução. A solução assim preparada apresentou uma

concentração molar igual a:

a) 1,2

b) 1,0

c) 0,2

d) 2,0

e) 0,1

18. (Fuvest) Quatro tubos contêm 20mL (mililitros) de água cada

um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio (K‚Cr‚O‡)

nas seguintes quantidades:

A solubilidade do sal, a 20°C, é igual a 12,5g por 100mL de

água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa

temperatura, solução saturada e fase sólida?

a) Em nenhum.

b) Apenas em D.

c) Apenas em C e D.

d) Apenas em B, C e D.

e) Em todos.

19. (Fuvest) Em um experimento, para determinar o número x de

grupos carboxílicos na molécula de um ácido carboxílico,

volumes de soluções aquosas desse ácido e de hidróxido de

sódio, de mesma concentração, em mol L ­¢, à mesma

temperatura, foram misturados de tal forma que o volume final

fosse sempre 60 mL. Em cada caso, houve liberação de calor.

No gráfico abaixo, estão as variações de temperatura (ÐT) em

função dos volumes de ácido e base empregados:

Partindo desses dados, pode-se concluir que o valor de x é

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

Nesse experimento, o calor envolvido na dissociação do ácido e

o calor de diluição podem ser considerados desprezíveis.

20. (Pucrs) Um acadêmico do curso de Química necessita

preparar uma solução de ácido bórico (HƒBOƒ) 0,5 mol/L para

ser utilizada como fungicida. Para preparar tal solução, ele

dispõe de 2,5 g do ácido. O volume, em mL, de solução com a

concentração desejada que pode ser preparado utilizando toda a

massa disponível é, aproximadamente,

a) 41

b) 81

c) 161

d) 246

e) 1000

21. (Uel) A 10°C a solubilidade do nitrato de potássio é de

20,0g/100g H‚O. Uma solução contendo 18,0g de nitrato de

potássio em 50,0g de água a 25°C é resfriada a 10°C.

Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água?

a) 1,00

b) 5,00

c) 9,00

d) 10,0

e) 18,0

22. (Uel) 300 mililitros de solução contendo 0,01mol/L de sulfato

cúprico são cuidadosamente aquecidos até que o volume da

solução fique reduzido a 200 mililitros. A solução final, tem

concentração, em mol/L, igual a

a) 0,005

b) 0,010

c) 0,015

d) 0,016

e) 0,018

23. (Ufmg) Uma colher de chá contendo sal de cozinha foi

adicionada a um copo com 250mL de água a 25°C. O sistema

foi agitado até completa dissolução do sal.

Com relação à solução resultante, todas as alternativas estão

corretas, EXCETO

a) Ela é eletricamente neutra.

b) Ela é eletrolítica.

c) Ela é homogênea.

d) Ela é incolor.

e) Ela é saturada.

24. (Unaerp) O propileno glicol, CƒH•O‚ é um líquido utilizado

como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se

preparar 100ml de solução 3 Molar de propileno glicol, a massa

a ser pesada deverá ser de:

(Dados: C = 12 ; O = 16 ; H = 1)

a) 228 g.

b) 10,8 g.

c) 108 g.

d) 22,8 g.

e) 2,28 g.

25. (Fei) Para neutralizar uma alíquota de 25 mL de uma

solução de H‚SO„ foram consumido 30 mL de solução 0,1 molar

de NaOH. A massa de H‚SO„ contida em 250 mL de solução é:

Dados : Massa atômicas :

H=1; S=32; O=16; Na=23 (u)

a) 0,49 g

b) 0,98 g

c) 1,47 g

d) 1,96 g

e) 2,94 g

26. (Unirio) Misturando-se 25,0ml de uma solução 0,50 M de

KOH com 35,0ml de solução 0,30 M de KOH e solução 10,0ml

de uma solução 0,25 M de KOH, resulta uma solução cuja

concentração normal ou normalidade, admitindo-se a aditividade

de volume, é, aproximadamente igual a:

a) 0,24 N.

b) 0,36 N.

c) 0,42 N.

d) 0,50 N.

e) 0,72 N.

27. (Unesp) Na preparação de 500mL de uma solução aquosa

de H‚SO„ de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de

concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume

da solução concentrada:

a) 10 mL

b) 100 mL

c) 150 mL

d) 300 mL

e) 450 mL

28. (Fuvest) Em um mesmo local, a pressão de vapor de todas

as substâncias puras líquidas:

a) tem o mesmo valor à mesma temperatura.

b) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de ebulição.

c) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de congelação.

d) aumenta com o aumento do volume do líquido presente, à

temperatura constante.

e) diminui com o aumento do volume de líquido presente, à

temperatura constante.

29. (Fuvest) Dissolvendo-se 0,010 mol de cloreto de sódio em

100 g de água obtém-se uma solução que, ao ser resfriada,

inicia sua solidificação à temperatura de -0,370°C.

Analogamente, dissolvendo-se 0,010mol de um sal x em 100 g

de água, obtém-se uma solução que inicia sua solidificação a -

0,925°C. Dentre os sais a seguir, qual poderia ser o sal x?

a) acetato de sódio.

b) carbonato de sódio.

c) nitrato de ferro (III).

d) sulfato de crômio (III).

e) cloreto de amônio.

30. (Pucmg) As temperaturas normais de ebulição da água, do

etanol e do éter etílico são, respectivamente, 100 °C, 78 °C e 35

°C. Observe as curvas no gráfico da variação de pressão de

vapor do líquido ( Pv ) em função da temperatura ( T ).

As curvas I, II e III correspondem, respectivamente, aos

compostos:

a) água, etanol e éter etílico.

b) éter etílico, etanol e água.

c) éter etílico, água e etanol.

d) água, éter etílico e etanol.

31. (Uece) Os nossos ancestrais descobriram que a carne,

quando era tratada com cloreto de sódio, ficava preservada do

ataque bacteriano. Esse processo primitivo de conservação é

usado até hoje e a conservação é por

a) óxido-redução.

b) anti-catálise.

c) ação bactericida.

d) osmose.

32. (Ufmg) Dois recipientes abertos contêm: um, água pura (I) e,

o outro, água salgada (II).

Esses dois líquidos são aquecidos até a ebulição e, a partir

desse momento, mede-se a temperatura do vapor desprendido.

Considerando essas informações, assinale a alternativa cujo

gráfico MELHOR representa o comportamento da temperatura

em função do tempo durante a ebulição.

33. (Ufpr) O processo de destilação é importante para a

separação de misturas. Assinale a alternativa correta sobre o

processo de destilação da água.

a) Na passagem do líquido, ocorre a quebra das ligações

covalentes entre os átomos de hidrogênio e de oxigênio.

b) A temperatura de ebulição varia durante a destilação da água.

c) A fase vapor é constituída por uma mistura dos gases

hidrogênio e oxigênio.

d) A temperatura de ebulição depende da pressão atmosférica

local.

e) A temperatura de ebulição depende do tipo de equipamento

utilizado no processo.

34. (Ufrs) A medida do abaixamento da pressão de vapor de um

solvente, causado pela adição de um soluto não-volátil, é obtida

pela

a) criometria.

b) osmometria.

c) tonometria.

d) ebuliometria.

e) termometria.

35. (Ufu) A respeito das propriedades das soluções, considere

as afirmativas a seguir.

I - A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa que a

água pura, ambas ao nível do mar.

II - A água do mar congela a uma temperatura mais baixa que a

água pura, ambas ao nível do mar.

III - Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma temperatura

mais alta que a água pura, ambas ao nível do mar.

IV - Uma solução aquosa de sacarose congela a uma

temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível do mar.

Dentre essas afirmações:

a) Todas são incorretas.

b) I e IV são corretas.

c) I é correta e III é incorreta.

d) II e III são corretas.

36. (Unesp) A uma dada temperatura, possui a MENOR pressão

de vapor a solução aquosa:

a) 0,1 mol/L de sacarose.

b) 0,2 mol/L de sacarose.

c) 0,1 mol/L de ácido clorídrico.

d) 0,2 mol/L de ácido clorídrico.

e) 0,1 mol/L de hidróxido de sódio.

37. (Unesp) Considere cinco soluções aquosas diferentes, todas

de concentração 0,1mol/L, de glicose (C†H�‚O†) e de quatro

eletrólitos fortes, NaCØ, KCØ, K‚SO„ e ZnSO„, respectivamente. A

solução que apresenta o maior abaixamento do ponto de

congelação é a de:

a) C†H�‚O†.

b) NaCØ.

c) KCØ.

d) K‚SO„.

e) ZnSO„.

38. (Ufrs) O volume, em mL, de uma solução de ácido clorídrico

de pH = 2, necessário para neutralizar completamente 500 mL

de uma solução de hidróxido de potássio de pH = 11 é de

a) 13

b) 50

c) 100

d) 500

e) 2275

39. (Fei) A massa de NaOH que reage estequiometricamente

com 100mL de solução de HCØ de pH = 1 supondo o ácido

totalmente dissociado é:

Dados:

massas molares: HCØ = 36,5g/mol; NaOH = 40g/mol

a) 0,200 g

b) 0,365 g

c) 0,400 g

d) 0,730 g

e) 0,800 g

40. (Fuvest) 100 ml de uma solução 0,2M de HCØ foram

misturados com 100ml de uma solução 0,2M de NaOH. A

mistura resultante

a) têm valor de pH igual a zero.

b) tem concentração de Na® igual a 0,2 M.

c) é uma solução de cloreto de sódio 0,1 M.

d) tem concentração de H® igual a 0,1 M.

e) não conduz corrente elétrica.

41. (Pucmg) O eletrólito empregado em baterias de automóvel é

uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 5,0 mL

da solução de uma bateria requer 25 mL de hidróxido de sódio

0,6 mols/L para sua neutralização completa. A concentração do

ácido, em mol/L, na solução da bateria, é:

a) 6,0

b) 4,5

c) 3,0

d) 2,0

e) 1,5

42. (Pucsp) A massa de NaOH necessária para neutralizar

totalmente 200ml de uma solução 0,01 molar de H‚SO„ é:

(Dados: H = 1; O = 16; Na = 23 e S = 32.)

a) 4,00 g.

b) 2,00 g.

c) 1,60 g.

d) 0,16 g.

e) 0,08 g.

43. (Fuvest) Em uma indústria um operário misturou,

inadvertidamente, polietileno (PE), poli (cloreto de vinila) (PVC) e

poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um

destes polímeros utilizou o seguinte método de separação: jogou

a mistura em um tanque contendo água (densidade=1,00g/cm¤)

separando, então, a fração que flutuou (fração A) daquela que

foi ao fundo (fração B). A seguir, recolheu a fração B, secou-a e

a jogou em outro tanque contendo solução salina

(densidade=1,10g/cm¤), separando o material que flutuou

(fração C) daquele que afundou (fração D).

As frações A, C e D eram, respectivamente,

a) PE, PS e PVC

b) PS, PE e PVC

c) PVC, PS e PE

d) PS, PVC e PE

e) PE, PVC e PS

44. (G1) Um ovo, colocado em um copo com água, afunda.

Adicionando-se sal à água, ele passa a flutuar nessa mistura.

Em relação a esse fato, é INCORRETO afirmar que

a) o ovo é menos denso que a mistura.

b) o ovo é mais denso que a água pura.

c) a densidade do ovo diminui quando adicionamos sal à água.

d) a densidade da água pura é menor que a densidade da

mistura.

45. (Fei) Tem-se 500g de uma solução aquosa de sacarose

(C�‚H‚‚O��), saturada a 50°C. Qual a massa de cristais que se

separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C?

Dados: Coeficiente de solubilidade (Cs) da sacarose em água:

Cs à 30°C=220g/100g de água

Cs à 50°C=260g/100g de água

a) 40,0 g

b) 28,8 g

c) 84,25 g

d) 55,5 g

e) 62,5 g

46. (Fuvest) 160 gramas de uma solução aquosa saturada de

sacarose a 30°C são resfriados a 0°C. Quanto do açúcar

cristaliza?

Temperatura °C Solubilidade da sacarose

g/100 g de H‚O

0 180

30 220

a) 20 g.

b) 40 g.

c) 50 g.

d) 64 g.

e) 90 g.

47. (Mackenzie) A partir do diagrama a seguir, que relaciona a

solubilidade de dois sais A e B com a temperatura são feitas as

afirmações:

I - existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é

igual à de B.

II - a 20°C, a solubilidade de A é menor que a de B.

III - a 100°C, a solubilidade de B é maior que a de A.

IV - a solubilidade de B mantém-se constante com o aumento da

temperatura.

V - a quantidade de B que satura a solução à temperatura de

80°C é igual a 150g.

Somente são corretas:

a) I, II e III.

b) II, III e V.

c) I, III e V.

d) II, IV e V.

e) I, II e IV.

48. (Puccamp) Considere o gráfico, representativo da curva de

solubilidade do ácido bórico em água

Adicionando-se 200 g de Hƒ B Oƒ em 1,00 kg de água, a 20 °C,

quantos gramas do ácido restam na fase sólida?

a) 50,0

b) 75,0

c) 100

d) 150

e) 175

49. (Pucmg) Considere o gráfico de solubilidade de substâncias

a seguir.

Assinale a afirmativa INCORRETA.

a) No intervalo de temperatura de 30°C a 100°C, há diminuição

da solubilidade do Na‚SO„.

b) Na temperatura de 40°C, o KNOƒ apresenta a mesma

solubilidade do Na‚SO„.

c) Na temperatura de 20°C, o Na‚SO„ é mais solúvel que o

KNOƒ.

d) A solubilidade do KNOƒ na temperatura de 0°C é igual a 10 g

KNOƒ/100 g H‚O.

50. (Ufes) Ao se adicionar cloreto de amônio a uma certa

quantidade de água a 25°C, observa-se um resfriamento na

solução. Com base nessa informação, pode-se afirmar:

a) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH„CØ aumenta

com o aumento da temperatura.

b) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH„CØ aumenta

com o aumento da temperatura.

c) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH„CØ diminui

com o aumento da temperatura.

d) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH„CØ diminui

com o aumento da temperatura.

e) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH„CØ

independe da temperatura.

GABARITO

1. a) Amostra 1 ë 500g de H‚O

Amostra 2 ë 1087g de H‚O

(cálculo aproximado)

b) Amostra 1: a 20°C o ácido benzóico é menos solúvel.

2. a) H‚SO„ + 2NaOH ë 2H‚O + Na‚SO„

b) NaOH:

0,6 mol ----- 1000 mL

n(base) ----- 20 mL

n(base) = 0,012 mol

1 mol H‚SO„ ----- 2 mols NaOH

n(ácido) ----- 0,012 mol NaOH

n(ácido) = 0,006 mol

0,006 mol de ácido ----- 15 mL

x ----- 1000 mL

x = 0,4 mol em 1 L

A concentração molar do ácido é 0,4 mol/L.

3. M = 0,03 mol/Ø

4. As propriedades coligativas estão associadas ao número de

partículas presentes num certo volume de solução. Comparando

volumes iguais:

NaCØ(s) ë Na®(aq) + CØ­(aq)

1 mol 1 mol 1 mol

1 mol ë 2 mols de partículas

C†H�‚O†(s) ë C†H�‚O†(aq)

1 mol ë 1 mol de partículas

Podemos notar que na solução de NaCl o número de partículas

é maior, isto significa que a pressão de vapor do solvente é

menor e que as forças de atração dipolo-íon são acentuadas,

conseqüentemente a temperatura de ebulição desta solução é

mais elevada do que da solução de glicose.

Nas mesmas condições de pressão a temperatura de fusão da

solução de NaCl será menor do que da solução de glicose, pois

a presença de partículas em maior quantidade provoca um

abaixamento na temperatura de fusão.

5. a) HCØ(aq) + NaHCOƒ(aq) ë Na®(aq) + CØ­(aq) + CO‚(g) +

H‚O(Ø) pH = 7

b) CHƒCOOH(aq) + NaHCOƒ(aq) ë CHƒCOONa(aq) + CO‚(g) +

H‚O(Ø)

CHƒCOONa(aq) + H‚O(Ø) ë Na®(aq) + CHƒCOOH(aq) +

OH­(aq) pH > 7

c) NH„CØ(aq) + NaHCOƒ(aq) ë NHƒ(aq) + CO‚(g) + H‚O(Ø)

NHƒ(aq) + H‚O(Ø) ë NH„OH(aq) + H®(aq) pH < 7

6. a) Equação da reação de neutralização:

KOH + HNOƒ ë KNOƒ + H‚O

b) pH = 13

7. a) M = 2,0 molar

b) Total:

H‚SO„(aq)+2NaOH(aq)ëNa‚SO„(aq)+2H‚O(Ø)

Na‚SO„(aq): sulfato de sódio

H‚O(Ø): água

Parcial:

H‚SO„(aq)+NaOH(aq)ëNaHSO„(aq)+H‚O(Ø)

NaHSO„(aq): hidrogenossulfato de sódio

H‚O(Ø): água

8. a) d = 1,11 g/cm¤

b) Na + D‚O ë NaOD + 1/2 D‚

9. d = m/v portanto, quanto menor a densidade maior o volume,

porque os líquidos possuem massas iguais.

V etanol > V água > V clorofórmio

10. a) m = 80 g

b) m = 60 g

11. a) Na‚SO„ . 10 H‚O

b) p = 16,7 %

12. [B]

13. [E]

14. [A]

15. [D]

16. [E]

17. [E]

18. [D]

19. [C]

20. [B]

21. [D]

22. [C]

23. [E]

24. [D]

25. [C]

26. [B]

27. [B]

28. [B]

29. [D]

30. [B]

31. [D]

32. [D]

33. [D]

34. [C]

35. [D]

36. [D]

37. [D]

38. [B]

39. [C]

40. [C]

41. [E]

42. [D]

43. [A]

44. [C]

45. [D]

46. [A]

47. [C]

48. [D]

49. [C]

50. [B]