Seminário de Química Geral - Seminário de Química Geral - Capítulo 1Capítulo 1

Grupo:Grupo: William Hideki YanaguizawaWilliam Hideki Yanaguizawa Tiago VaderTiago Vader

ENGENHARIA ELÉTRICAENGENHARIA ELÉTRICA

UNIFEI – UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁUNIFEI – UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ

1.1 - Introdução1.1 - IntroduçãoA química é o estudo dos materiais, suas propriedadesA química é o estudo dos materiais, suas propriedadese modificações.e modificações.

Por que estudar química?

A química está presente em tudo, desde operações simples A química está presente em tudo, desde operações simples como a queima de combustíveis até as sinapses que como a queima de combustíveis até as sinapses que

ocorrem no cérebro humano. Dentro da engenharia elétrica ocorrem no cérebro humano. Dentro da engenharia elétrica se vê a importância em componentes eletrônicos, circuitos se vê a importância em componentes eletrônicos, circuitos eletro-magnéticos, núcleo de transformadores, bobinas etc.eletro-magnéticos, núcleo de transformadores, bobinas etc. Ex.: diodo, transistor, ligas de aço-silício, cobre etc.

Matéria é qualquer coisa que possui massa e ocupa espaço.É composta por elementos. Os elementos são formados por átomos presentes na classificação periódica dos elementos. Os átomos formam moléculas.

1.2 - A matéria1.2 - A matéria

1.2.1 - Classificação da matéria1.2.1 - Classificação da matériaA matéria pode ser classificada por seu estado físico ou por seu grau de pureza.

Estados físicos básicos da matéria: Sólido Líquido Gasoso

1.2.2 - Substâncias (puras)1.2.2 - Substâncias (puras)

É a matéria que tem propriedades distintas e uma composição que não varia de amostra para amostra. Ela pode ser subdividida em:

- Simples ou elementares. Cada substância tem um único tipo de átomo. Ex.: O2, Fe, Cl2, Si.

- Compostas. Consistem de dois ou mais elementos unidos quimicamente. Ex.: água destilada, NaCl, H2SO4, entre outras.

A maioria da matéria é constituída por misturas de diferentes substâncias. Elas tem composições variáveis e podem ser classificadas e:

-Homogêneas (soluções): são uniformes, possuem uma fase. Ex.: água e álcool , ar.

-Heterogêneas: não se misturam (não são miscíveis), possuem mais de uma fase. Ex.: granito, benzeno e água, areia e serragem.

1.2.3 - Misturas1.2.3 - Misturas

1.3 - Propriedades da matéria1.3 - Propriedades da matéria – Mudanças Físicas

– Alteração da aparência física sem alteração da composição.Ex.:fusão de ferro.

– Mudanças Químicas– Transformação de uma substância em outra

quimicamente diferente. Ex.:queima do hidrogênio.– Propriedades Físicas

– Não alteram a composição ou a identidade das substâncias. Ex.: cor, cheiro, dureza, densidade.

– Propriedades Químicas– Descrevem as formas de alteração das substâncias.

Ex.: inflamabilidade.

1.3.1 - Separação de misturas1.3.1 - Separação de misturasSeparação magnética (imantação)

Filtração

Destilação Simples

Destilação Fracionada

1.4 - Unidades de Medidas1.4 - Unidades de Medidas

Grandeza Física

MassaTempoComprimentoCorrente ElétricaTemperaturaIntensidade LuminosaQuantidade (de matéria)

Nome da unidade

QuilogramaSegundoMetroAmpèreKelvinCandelaMol

Símbolo

kgsmAKcdmol

Unidade SI (Système International d’Unités) Sistema criado para a padronização de medidas

PREFIXOS USADOS NAS UNIDADESPREFIXOS USADOS NAS UNIDADES

Densidade: é a razão entre a massa e o volume de uma substância.

Volume: sua unidade é m3, por ser uma unidade grande usamos dimensões como:

1000 mL = 1 L 1L = 1 dm3 = 1 x 10-3 m3

Temperatura: K = oC + 273,15

oC = 5/9 (oF – 32)

1.4.1 - Conversão de medidas1.4.1 - Conversão de medidas

1.5 - Incertezas das medidas1.5 - Incertezas das medidas

(a) (b)

(c) (d)

Baixa precisão

Alta exatidão

Alta Precisão

Alta exatidão

Baixa precisão

Baixa exatidão

Alta precisão

Baixa exatidão

1.5.1 - Exatidão e Precisão1.5.1 - Exatidão e Precisão

1.5.2 – Algarismos significativos1.5.2 – Algarismos significativos Representação das incertezas:

- Usa-se o símbolo ‘±’.±’.- Grandezas medidas são geralmente relatadas de tal modo

que apenas o último dígito seja incerto.Ex.: 3,0 ± 0,1 mL; 2,2405 ± 0,0001 g3,0 ± 0,1 mL; 2,2405 ± 0,0001 g

Regras• 1. Zeros entre dígitos diferentes de zero são sempre

significativos. Ex: 1,0005 m (5 “A.S.”);• 2. Zeros no início de um número nunca são significativos. Ex.:

0,00034 g (2 “A.S.”);• 3. Zeros no final de um número e após a vírgula são sempre

significativos. Ex.: 3,0 cm (2 “A.S.”);• 4. Quando um número é terminado em zeros, estes podem ser

ou não significativos. Ex.: 120 pol (3 “A.S.”).

1.5.3 – Algarismos significativos 1.5.3 – Algarismos significativos em cálculosem cálculos

Regras:

1. Se o número mais à esquerda a ser removido é menor que 5, o número antecedente permanece inalterado. Ex.: 2,234 passa a ser 2,23.

2. Se o número mais à esquerda a ser removido é maior ou igual a 5, o número precedente aumenta em 1.Ex.: 4,735 passa a ser 4,74. Ex. de cálculo:

20,4 + 1,322 83 104,722, arredonda-se o nº para 105.

1.6 - Análise dimensional1.6 - Análise dimensionalA análise dimensional é usada para se certificar que os cálculos com várias unidades produzirão as unidades corretas no resultado e também na conversão de unidades. Regra prática:

O MÉTODO CIENTÍFICOO MÉTODO CIENTÍFICO

O método científico é uma abordagem geral de problemas que envolve observar, procurar padrões nas observações, formular hipóteses para explicar as observações e testá-las em experimentos posteriores. As hipóteses que resistem a tais testes, e mostram-se úteis em explicar, ou prever um comportamento, tornam-se teorias.

ESQUEMA BÁSICO DO MÉTODO CIENTÍFICOESQUEMA BÁSICO DO MÉTODO CIENTÍFICO

Livro: Química Ciência Central9ºEdiçãoBrown, LeMay, BurstenSão Paulo:Pearson, 2005.

Capítulo 1 Introdução: Matéria e Medidas