Seminário de QuímicaSeminário de Química

Estilberg Ribeiro 14442Estilberg Ribeiro 14442Paulo José Miranda Neto 14461Paulo José Miranda Neto 14461

Átomos

Moléculas

Íons

Teoria Atômica Teoria Atômica

Demócrito (Aristóteles e Platão) - IndivisívelDemócrito (Aristóteles e Platão) - Indivisível

J. Dalton – Bola de bilharJ. Dalton – Bola de bilhar

- Quatro postulados;

- Explicava várias leis simples de combinações químicas da época;

J.J. Thomson – Pudim de passasJ.J. Thomson – Pudim de passas

- “Descoberta” do elétron;

- A massa do átomo era composta somente por prótons e elétrons ;

Millikan – Mediu a carga do elétronMillikan – Mediu a carga do elétron

Rutherford – Sistema SolarRutherford – Sistema Solar

Experiência de Rutherford

- Provou que os elétrons não estão embutidos no átomo como afirmava Thomson;

- Analisou os desvios das partículas radioativas;

- Descoberta do núcleo ;

- Provou que os elétrons movem-se em torno do núcleo;

Estrutura do átomo segundo Rutherford

Chadwick – Descoberta dos nêutronsChadwick – Descoberta dos nêutrons

Rutherford – Sistema SolarRutherford – Sistema Solar

Estrutura Atômica Estrutura Atômica

- PartículaPartícula Carga CargaElétron -1,602 x 10Elétron -1,602 x 10-19-19

Prótons Prótons 1,602 x 101,602 x 10-19-19

Nêutrons 0 Nêutrons 0

- Átomos são constituídos de nêutrons, Átomos são constituídos de nêutrons, prótons e elétrons;prótons e elétrons;

- Unidade de massa atômicaUnidade de massa atômica (1 u = 1/N(1 u = 1/N00 = 1,66054 x 10 = 1,66054 x 10-24 -24 g)g)

Família ou Grupo

Tabela PeriódicaTabela Periódica

Nº. Atômico

Massa Atômica

Nome do Elemento

Símbolo Atômico

Moléculas – Compostos MolecularesMoléculas – Compostos Moleculares

Reunião de dois ou mais átomos ligados Reunião de dois ou mais átomos ligados firmemente entre si;firmemente entre si;

Fórmulas Moleculares: indicam os números e Fórmulas Moleculares: indicam os números e tipos efetivos de átomos em uma molécula;tipos efetivos de átomos em uma molécula;Ex.: CEx.: C22HH44 – etileno; – etileno;

Fórmula estrutural: mostra quais átomos estão Fórmula estrutural: mostra quais átomos estão ligados a quais em uma molécula.ligados a quais em uma molécula.

O O H H / \ |/ \ | H H H –- C –- HH H H –- C –- H

ÁguaÁgua | | H H

MetanoMetano

Íons – Compostos Iônicos Íons – Compostos Iônicos

Átomos podem facilmente ganhar ou perder Átomos podem facilmente ganhar ou perder elétrons. Se elétrons são removidos ou elétrons. Se elétrons são removidos ou adicionados formam-se os íons;adicionados formam-se os íons;

Um íon com carga positiva é chamado de Um íon com carga positiva é chamado de cátion, e um íon com carga negativa é cátion, e um íon com carga negativa é chamado de ânion;chamado de ânion;

Transferência de um elétron de um átomo neutro de Na para um átomo neutro de Cl leva à formação de um cátion Na+ e um ânion Cl-

CaCl2MgO

Nomenclatura – Inorgânicos Nomenclatura – Inorgânicos

Compostos Iônicos: consiste no nome do Compostos Iônicos: consiste no nome do ânion seguido da preposição ‘de’ e do ânion seguido da preposição ‘de’ e do nome do cátion;nome do cátion;

Ex.: CaClEx.: CaCl22 (cloreto de cálcio) (cloreto de cálcio)

Al(NOAl(NO33))33 (nitrato de alumínio) (nitrato de alumínio)

Compostos Ácidos: Compostos Ácidos:

Íon ÁcidoÍon Ácidooso oso ito ito

ico ico ato ato eto eto ídrico ídrico

HCl

(ácido clorídrico)

Cl-

(cloreto)

+ H+

Nomenclatura – Orgânicos Nomenclatura – Orgânicos

N° de carbonos PrefixoN° de carbonos Prefixo 1 Met_1 Met_ 2 Et_2 Et_ 3 Prop_3 Prop_ 4 But_4 But_ 5 Pent_5 Pent_ 6 Hex_6 Hex_

Ligação (hidrocarboneto) TerminaçãoLigação (hidrocarboneto) Terminação simples _anosimples _ano dupla _enodupla _eno tripla _inotripla _ino

duas duplas _dienoduas duplas _dieno

Funções SufixoFunções SufixoÁlcool (Álcool (––OH) _olOH) _ol

Cetona (=O) _onaCetona (=O) _onaAldeído (Aldeído (––CHO) _alCHO) _al

Amina (Amina (––NHNH22) _amina) _amina

Nitrila (Nitrila (––CN) _nitrila CN) _nitrila

H H

| |

Etano H -- C – C -- H

| |

H H

H H H

| | |

Propanol H -- C – C – C – OH

| | |

H H H

Referências bibliográficasReferências bibliográficas

Química a ciência central 9ª edição – Brown, Química a ciência central 9ª edição – Brown, LeMay, BurstenLeMay, Bursten

Ilustrações:Ilustrações: www.profcupido.hpg.ig.com.br/teoria_atomicawww.profcupido.hpg.ig.com.br/teoria_atomica images.google.com.brimages.google.com.br

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