REVISÃO DE QUIMICA Graça

Porto

1- Dadas as reações a seguir, a 25°C e 1 atm,

01) O calor de fusão do enxofre é igual a + 0,30 kcal/mol .02) O calor de fusão do enxofre é igual a –11,28 kcal/mol.04) O calor de vaporização do enxofre é igual a +11,28 kcal/mol.08) O calor de vaporização do enxofre é igual a –11,58 kcal/mol.16) O calor de liquefação do enxofre é igual a 0,30 kcal/mol.32) O calor de sublimação do enxofre é igual a +11,28 kcal/mol.

Resolução

S O(g) + (g)2

S O( )ℓ + (g)2

S O(s) + (g)2

70,92

71,22

82,20

SO (g)2

0,30

10,98

11,28

GABARITO: 33

2- O metanol é um líquido combustível que pode serconsiderado como um substituto da gasolina. Ele pode ser sintetizado a partir do gás natural metano, de acordo com a reação abaixo.

2 CH4(g) + O2(g) → 2 CH3OH(l)

Considerando as equações a seguir e as afirmações acima, assinale o que for correto. (Dados: H=1; C=12; O=16)

CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3 H2(g) ∆ H= +206,1 kJ2 H2(g) + CO(g) → CH3OH(l) ∆ H= -128,3 kJ2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆ H= -483,6 kJ

Resolução

CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3 H2(g) ∆ H= +206,1 kJ

2 H2(g) + CO(g) → CH3OH(l) ∆ H= -128,3 kJ

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆ H= -483,6 kJ

x2

x2

=

2 CH4(g) + O2(g) → 2 CH3OH(l)

Considerando as equações a seguir e as afirmações acima, assinale o que for correto. (Dados: H=1; C=12; O=16)

2 CH4(g) + 2 H2O(g) → 2CO(g) + 6 H2(g) ∆ H= +206,1 x2

4 H2(g) + 2CO(g) → 2 CH3OH(l) ∆ H= -128,3 x2

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆ H= -483,6

2 CH4 + O2 → 2CH(3)OH

∆ H= (+206,1 x2) + (-128,3X2) + (-483,6)

GABARITO: 15

∆ H= -328KJ

3As seguintes transformações termoquímicas são verdadeiras quando reagentes e produtos estão no estado gasoso a 25 0C e a 1 atm de pressão: CH4(g) + Cl2(g) CH3Cl(g) + HCl(g) H= -109 kJ CH3Cl(g) + Cl2(g) CH2Cl2(g) + HCl(g) H= -96 kJ CH2Cl2(g) + Cl2(g) CHCl3(g) + HCl(g) H= -104 kJ CHCl3(g) + Cl2(g) CCl4(g) + HCl(g) H= -100 kJ Qual a variação de entalpia (kJ) correspondente à obtenção de 1 mol de cloreto de metila (CH3Cl), a partir do tetracloreto de carbono e cloreto de hidrogênio, quando reagentes e produtos forem gases a 25 0C e 1 atmosfera de pressão? Divida o resultado encontrado por 10 e marque-o no cartão resposta

4

Podemos concluir que a energia de ligação do H-H é aproximadamente, de:

a) +114 Kcal b) +94 Kcal c) +84 Kcal d) +104 Kcal e) +124 Kcal

5

F

V

Na natureza, raramente são encontradas substâncias puras. O mundo que nos rodeia é geralmente constituído por sistemas formados por mais de uma substância pura, chamados misturas. A respeito das misturas, é correto afirmar que:

01) soluções são misturas heterogêneas, sólidas, líquidas ou gasosas, constituídas de duas ou mais substâncias puras.02) as misturas homogêneas podem ser quantificadas em função dos respectivos conteúdos de massa e de volume do disperso e do dispersante.04) qualquer mistura apresenta o efeito Tyndall e o movimento browniano, sendo caracterizada apenas pelo número de partículas dispersas.

Propriedades dos colóides Nos colóides as partículas dispersas estão em movimento constante e errático devido às moléculas do fluido estarem constantemente a colidir contra elas. É por esta razão que as partículas dispersas não se depositam no fundo do recipiente sob a ação da gravidade. Os colóides dispersam fortemente a luz, pois as partículas dispersas têm tamanhos semelhantes ao comprimento de onda da luz visível. Este fenómeno é chamado efeito de Tyndall e permite distinguir as soluções verdadeiras dos colóides, pois as soluções verdadeiras são transparentes, ou seja não dispersam a luz.

EFEITO TYNDALL

5

F

V

F

Na natureza, raramente são encontradas substâncias puras. O mundo que nos rodeia é geralmente constituído por sistemas formados por mais de uma substância pura, chamados misturas. A respeito das misturas, é correto afirmar que:

01) soluções são misturas heterogêneas, sólidas, líquidas ou gasosas, constituídas de duas ou mais substâncias puras.02) as misturas homogêneas podem ser quantificadas em função dos respectivos conteúdos de massa e de volume do disperso e do dispersante.04) qualquer mistura apresenta o efeito Tyndall e o movimento browniano, sendo caracterizada apenas pelo número de partículas dispersas.

08) uma mistura, constituída por uma “pitada” de sal de cozinha, uma “pitada” de sacarose e 100 mL de água líquida que, após agitação, foi acrescida de três pequenos cubos de gelo, 1g de limalha de ferro e 10mL de óleo de soja refinado, sem que houvesse formação de bolhas, é formada por quatro fases.16) a concentração, em quantidade de matéria, de uma mistura homogênea de água e cloreto de potássio, muito diluída, é numericamente igual à molalidade e à concentração comum, considerando-se a densidade da água igual a 1,00g. mL–1.

V

F

GABARITO: 10

Foi preparada uma solução pela adição de 1,0g de hemoglobina em água suficiente para produzir 0,10L de solução. Sabendo-se que a pressão osmótica (π) dessa solução é de 2,75 mmHg, a 20ºC, calcule a massa molar da hemoglobina, considerando-se que R = 62,3 mmHg . L . mol–1 . K–1.

6

6 = M . R . TTT

m1=1g

V=0,1L

π=2,75 mmHg

T=20º C = 293k

M(mol) = ?

R = 62,3 mmHg.LMol . K

Vmol

mM

.1

1

1,0.

293.3,62.175,2

1mol

1,0.75,2

293.3,621 Mmol

molgMmol /50201

7V

Assinale o que for correto.

01) Um líquido ferve (entra em ebulição) à temperatura na qual a pressão máxima de vapor se iguala (ou excede) à pressão exercida sobre sua superfície, ou seja, à pressão atmosférica.02) Tonoscopia ou tonometria é o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição de um soluto não-volátil.04) À mesma temperatura, uma solução aquosa 0,01 Mol/L de hidróxido de magnésio possui menor pressão de vapor do que uma solução aquosa 0,001 Mol/L de hidróxido de sódio.

V

V

08) Considerando que o álcool etílico possui uma pressão de vapor de 43,9 mmHg (a 20oC) e o éter etílico de 442,2 mmHg (a 20oC), pode-se afirmar que o álcool etílico é mais volátil.16) Crioscopia é o estudo do abaixamento do ponto de congelamento de uma solução, provocado pela presença de um soluto volátil.32) Ao atravessar, de ônibus, a cordilheira dos Andes, um estudante observará que, quanto maior a altitude, mais facilmente o gás se desprenderá de um refrigerante gaseificado colocado em um copo.64) Para que a água pura entre em ebulição à temperatura de 76 oC, o experimento deve ser feito abaixo do nível do mar.

F

V

V

F

7

8

42A SO?HV

0,6MMA

NaOH150mLVB

M2,0MB

BBAA VMVM 2

mLM 150.2,0V.0,6M.2 A

0,6M.2

150mL.0,2MVA

mL52VA

Quantos mililitros de uma solução de ácido sulfúrico 0,6 Mol/L são completamente neutralizados por 150 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,2 Mol/L?

9

42%95 SOHp

95,0T

mLgd /86,1

?M

molMTdC ..

1

1000..

mol

TdM

98

1000.95,0.86,1M

MM 18

Um ácido sulfúrico comercial apresenta 95% de pureza (em massa) e densidade de 1,86 g/mL. Qual a molaridade (em Mol/L) aproximada desse ácido?