Química - Resumo Teste 2Feito por Carolina Mariano

Acerto de Equações

Para o acerto de uma equação é necessário obedecer:

1 - Identificar todos os reagentes e produtos da reacção em estudo escrevendo as suas fórmulas correctas no lado esquerdo e direito da equação química, respectivamente.

2- Inicia-se então o acerto das equações arbitrando diferentes coeficientes que sejam adequados e que forneçam o mesmo número de átomos de cada elemento em cada membro da equação química. É necessário ter em atenção o facto de apenas se poder mudar os coeficientes que se encontram antes da fórmula, denominados coeficientes estequiométricos, mas não os índices que se encontram no meio das fórmulas.

3- Começando por observar os elementos que aparecem somente uma vez em cada membro da equação e que já apresentem igual número de átomos nos dois lados da equação, devemos verificar que os compostos em que estes aparecem têm de ter os mesmos coeficientes estequiométricos. Seguidamente, devemos observar os elementos que estão representados apenas uma vez em cada um dos membros da equação mas que apresentam um número de átomos diferente. Após o acerto destes elementos acerta-se finalmente os que aparecem mais do que uma vez no mesmo membro da equação.

4 - Por fim, verifica-se a equação acertada verificando se o número de átomos de cada tipo é igual nos dois lados da equação.

O número de átomos de cada elemento deve ser igual nos dois lados da equação química, ou seja, o nº total de átomos dos reagentes = nº total de átomos dos produtos. Ex: H2 + Cl2 ► 2HCl

Exemplificando...

Consideremos a queima do álcool etílico. Devemos começar por analisar quais os produtos e reagentes da reacção.

1 - Os reagentes são: álcool etílico e oxigénio visto que é uma combustão . Por outro lado, os produtos são dióxido de carbono e água.

Escrevendo, então, a equação obtemos: C2H6O (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)

2 - Como foi dito anteriormente começa-se o acerto da equação pelo elemento que aparece uma só vez de cada lado da equação (nesse caso temos o carbono e o hidrogénio). Devemos, portanto, multiplicar o carbono do CO2 por 2 e o hidrogénio em H2O por 3. Ficamos, então com 2 átomos de carbono e 6 átomos de hidrogénio de cada lado da equação. A equação fica agora: C2H6O (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (g)

3 - Assim que estiverem acertados os elementos que aparecem uma vez em cada membro da equação passamos agora ao acerto dos que aparecem mais do que uma vez no mesmo membro da equação. Neste caso temos o oxigénio.

Contando os oxigénios, verificamos que no lado direito da equação temos 7 (4 vindos do CO2 e 3 de H2O) e no lado esquerdo temos 3.

Como resolver a situação?

Não podemos alterar o coeficiente da molécula C2H6O uma vez que os carbonos e hidrogénios já estão certos. Verificamos que multiplicando O2 por 3 conseguimos 6 átomos de O juntando o proveniente da molécula de C2H6O obtemos os 7 pretendidos para igualar com o segundo membro.

Finalmente a equação toma a forma:

C2H6O (g) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (g)

Página 1

Química - Resumo Teste 2Feito por Carolina Mariano

Cálculo Estequiométrico

O cálculo estequiométrico, ou cálculo das medidas apropriadas, é um dos maiores passos dados pela humanidade no campo científico e é o cerne da química quantitativa.

É utilizado em várias atividades, tais como: pela indústria que deseja saber quanto de matéria-prima (reagentes) deve utilizar para obter uma determinada quantidade de produtos, pelo médico que quer calcular quanto de determinada substância deve ministrar para cada paciente, entre inúmeras outras.

Devemos seguir os seguintes passos:

1. Montar e balancear a equação química;2. Escrever a proporção em mols (coeficientes da equação balanceada);3. Adaptar a proporção em mols às unidades usadas no enunciado do exercício (massa, volume, n de moléculas etc);4. Efetuar a regra de três com os dados do exercício.

Fórmulas:

o n = massa real lllllll X 100 massa teórica

o n = mObtida X 100 mTeorica

A mObtida tem que ser menor que a mTeorica

Página 2

Química - Resumo Teste 2Feito por Carolina Mariano

pH e pOH

pH é o símbolo para a grandeza físico-química 'potencial hidrogeniônico'. Essa grandeza indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa.

Os conceitos de pH e pOH indicam que em qualquer solução coexistem H+ e OH-. Por mais ácida que seja a solução, sempre existirão, embora em pequeno número, íons OH-. Nas soluções básicas também estarão presentes os íons H+. As concentrações desses íons jamais se anulam.

pH = - log [H+] pOH = - log [OH−]Resumindo:

Solução pH pOH

Solução Neutra ou Pura pH = 7 pOH = 7

Solução líquida é ácida pH < 7 pOH > 7

Solução líquida é básica pH > 7 pOH < 7

Indicadores de pH

Fenolftatéina Azul de Tornesol

Incolor

pH = 7 e pH < 7

“Carmin”

pH > 7

Azul

pH = 7 e pH >7

Vermelho

pH<7

Cálculo de pH de algumas soluções aquosas

Solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol L-1

Está é uma solução de um ácido forte, por isso, o HCl presente estará completamente ionizado. Como a concentração é de apenas 0,1 mol L−1, ele está suficientemente diluído para que os valores de sua atividade sejam próximos ao de sua concentração. Sendo assim, pode-se obter o pH pela expressão abaixo:

[H+] = 0,1 mol L−1 -> Então: pH = -log[0,1] = 1.

Solução aquosa de hidróxido de sódio ( NaOH ) 0,1 mol L-1

Esta é uma solução de uma base forte, sendo assim, o NaOH presente está completamente dissociado. Como sua concentração é de apenas 0,1 mol L−1, ele está suficientemente diluído para que seu valor de atividade seja próximo ao da concentração. Sendo assim: [OH-] = 0,1 mol L−1 Então: pOH = -log[0,1] = 1.

Pela relação entre pH e pOH, tem-se: pH + pOH = 14 -> pH = 14-1 = 13

Página 3

Química - Resumo Teste 2Feito por Carolina Mariano

Redox

As reações de redução-oxidação (também conhecido como reação redox) são as reações de transferência de elétrons. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécies químicas, um oxidante e um redutor (uma forma reduzida e uma forma oxidada respectivamente).

Para que exista uma reação redox, no sistema deve haver uma espécie que ceda elétrons e outra espécie que as aceite:

O oxidante é aquela espécie química que tende a captar elétrons do meio, ficando com uma carga positiva menor à que tinha, isto é, processo onde uma espécie perde electrões;

O redutor é a espécie que tende a ceder esses elétrons, ficando com carga positiva maior à que tinha, isto é, processo onde uma espécie ganha electrões.

Quando uma espécie química redutora cede elétrons ao meio se converte em uma espécie oxidada, e a relação que guarda com seu precursor fica estabelecida mediante o que se chama um par redox. Analogamente, se diz que quando uma espécie capta elétrons do meio se converte em uma espécie reduzida, e igualmente forma um par redox com seu precursor reduzido.

ACERTO DE EQUAÇÕES REDOX

1- Escrever isoladamente as semi-equações que traduzem a oxidação e a redução, determinando os no dos átomos presentes.

2- Proceder , em separado , ao acerto dos átomos das semi-equações excepto os de O e H.

3- Se a reacção se processar em meio ácido , acertar os átomos de O , acrescentando moléculas de H2O e os átomos de H com iões H+.

4- Se a reacção se processar em meio básico, proceder ao acerto dos átomos de O, acrescentando iões OH- e os átomos de H adicionando uma molécula de H2O por cada átomo de H a acertar. Ou acertar as cargas; a partir da variação dos n.o, usando iões OH- e os átomos de O adicionando H2O no lado adequado da equação.

5- Acertar as cargas eléctricas, adicionando electrões ao membro com excesso de carga positiva.

6- Multiplicar as semi-equações por factores apropriados, de modo a igualar o número de electrões transferidos.

7- Somar as semi-equações membro a membro e reduzir a termos semelhantes.

Página 4

Química - Resumo Teste 2Feito por Carolina Mariano

Redox

PILHAS

Como as primeiras pilhas foram construídas por Galvani e Volta, também se chamam pilhas galvânicas ou pilhas voltaicas.

Semi-reacção de oxidação (Ânodo): Zn (s) ® Zn2+ (aq) + 2e-

Semi-reacção de redução (Cátodo): Cu2+(aq) + 2 e- ® Cu (s)

DIFERENÇAS ENTRE ÂNODO E CÁTODO

ÂNODO CÁTODO

Fornece electrões ao circuito externoÉ o pólo negativoOcorre a oxidaçãoEscreve-se do lado esquerdo da representação esquemática

Aceita electrões do circuito externoÉ o pólo positivo Ocorre a reduçãoEscreve-se do lado direito da representação esquemática

IMPORTANTE:A ponte salina tem o papel de manter a neutralidade eléctrica das soluções, permitindo a migração de catiões e aniões respectivamente, para o recipiente onde se cria deficiência destas cargas, mantendo assim a corrente eléctrica através das soluções.

O valor máximo da d.d.p. que uma determinada pilha (célula) pode gerar é designado por potencial da pilha (célula) ou força electromotriz (f.e.m.).

Epilha = Eânodo + Ecátodo

Página 5

Química - Resumo Teste 2Feito por Carolina Mariano

Reacção de Precipitação

Reacções de precipitação: são caracterizadas pela formação de um composto insolúvel ou precipitado. Envolvem compostos iónicos.

Precipitado: é um sólido insolúvel que se separa da solução.

Para prever se um precipitado se forma quando se misturam duas soluções ou quando se junta um composto a uma solução é necessário conhecer a Solubilidade, que é a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente a uma dada temperatura.

São exemplos de sais: o cloreto de sódio, componente essencial do sal de cozinha que usamos para temperar os alimentos; o bicarbonato de sódio, componente essencial do fermento em pó que se usa para fazer crescer os bolos e o sulfato de cobre (II) que forma lindos cristais azul-turquesa quando hidratado.Os sais são substâncias sólidas à temperatura ambiente. Muitos dissolvem-se bem na água – são sais solúveis. Outros dissolvem-se mal na água – chamam-se sais insolúveis.Os sais mencionados anteriormente são solúveis.

Solubilidade molar: é o número de moles de soluto num litro de solução saturada (mol/L).

Solubilidade: é o número de gramas de soluto num litro de solução saturada (g/L).

Solução Não Saturada -> É quando a quantidade de soluto usado se dissolve totalmente, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade.

Solução Saturada -> É quando o solvente (ou dispersante) já dissolveu toda a quantidade possível de soluto (ou disperso), e toda a quantidade agora adicionada não será dissolvida e ficará no fundo do recipiente.

Por forma a condensar mais a informação na equação química, coloca-se ainda, ao lado das substâncias intervenientes na reacção em estudo, a indicação do seu estado físico. Usualmente, utilizam-se os símbolos (s), (l) e (g), respectivamente, para substâncias no estado sólido, líquido ou gasoso, e ainda, por exemplo, (aq) para espécies que se encontram em solução aquosa.

Página 6