1) [ITA-2009] Sabendo que a constante de dissociação do hidróxido de amônio e a do ácido cianídrico em água são, respectivamente, Kb =1,76 × 10¦ (pKb = 4,75) e Ka = 6,20 × 10¢¡ (pKa = 9,21), determine a constante de hidrólise e o valor do pH de uma solução aquosa 0,1 mol L¢ de cianeto de amônio.RESOLUÇÃO:

Hidrólise salina do cianeto de amônio: NH„® + CN + H‚0 Ï NH„OH + HCN[NH„OH] = [HCN] (I)

Dissociação do hidróxido de amônio:[NH„OH] Ï NH„® +OHKb = [NH„®].[OH]/[NH„OH] = 1,76 × 10¦ (II)

Ionização do ácido cianídrico:HCN Ï H®+ CNKa = [H®].[CN]/[HCN] = 6,2 × 10¢¡ (III)

Ionização da água:H‚O Ï H® + OHKw = [H®].[OH] = 1,0 × 10¢¥ (a 25 °C) (IV)

Sendo:Kh = [NH„]. [HCN]/[NH„][HCN], multiplicando o denominador e o numerador desta expressão matemática por [H®][OH], temos:

Kh = Kw/(Ka.Kb)Kh = 9,16 × 10¢

Considerando o sal cianeto de amônio dissociado, temos:NH„CN ë NH„® + CN0,1 molL¢ 0,1 molL¢ 0,1 molL¢

Consequentemente,[NH„® ] = [CN] (V)

Vamos determinar a concentração de [H®] considerando os equilíbrios citados:Utilizando I, II, II e IV, vem:[H+] = Ë[(Ka.Kw)/Kb]- log [H®] = - log Ka - 1/2 log Kw + 1/2 log KbpH = 1/2 log Ka + 7 - 1/2 log KbpH = (9,21/2) + 7 - (4,75/2)pH = 9,23

2) [UNIFESP-2008] O nitrito de sódio, NaNO‚ é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingestão deste aditivo pode proporcionar a formação no estômago de ácido nitroso e este desencadear a formação de metabólitos carcinogênicos.Dada a constante de hidrólise :Kh = Kw/Ka e considerando as constantes de equilíbrio Ka (HNO‚) = 5 × 10¥ e Kw = 1 × 10¢¥, a 25 °C, o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5 × 10£ mol/L nesta mesma temperatura tem valor aproximadamente igual aa) 10.b) 8.c) 6.d) 4.e) 2.RESPOSTA: [B]

3) [UEL-2008] O planeta Marte possui montanhas de até 26 mil metros de altura. Já a Terra, a sua superfície (rocha) foi desgastada por um fenômeno complexo que envolve processos mecânicos e reações químicas, denominado intemperismo. Uma reação química que provoca este desgaste é a hidrólise que usa a água da chuva. A hidrólise dos minerais magnesita (MgCOƒ) e forsterita (Mg‚SiO„), em condições neutra (N), fracamente ácida (FrA) e fortemente ácida (FoA), é representada na tabela.

Dados - Constante de ionização:H‚COƒ(aq) → H® + HCOƒKa = 4, 5 × 10¨

HCOƒ(aq) → H® + COƒ£Ka = 5, 6 × 10¢¢

Considerando o texto e seus conhecimentos sobre as equações químicas descritas na tabela, analise as afirmativas.

I. Nas reações de hidrólise da magnesita e forsterita, em condição neutra, ocorre a formação do íon hidroxila, pois trata-se da hidrólise de sais cuja composição é de base forte e ácido fraco.II. Nas reações de hidrólise da magnesita e forsterita em condição fortemente ácida, o íon H® pode estar representando o ácido sulfúrico.

III. O intemperismo da magnesita ocorre devido à reação entre os íons COƒ£ e H®, formando o íon HCOƒ, que é bastante estável em água à temperatura ambiente.IV. Quando a chuva com pH 5,7, devido principalmente à absorção de CO‚ atmosférico, cai sobre a rocha do mineral forsterita, seu pH torna-se menor que 5,7.

Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas corretas.a) I e III.b) I e IV.c) II e IV.d) I, II e III.e) II, III e IV.RESPOSTA: [D]

4) [UFC-2008] Considere o equilíbrio químico que se estabelece a partir de uma solução de acetato de sódio 0,1 mol.L¢ em meio aquoso, sabendo que o seu grau de hidrólise é 0,1 %.a) Preencha corretamente a tabela a seguir com as concentrações em mol.L¢ de CHƒCOO, CHƒCOOH e OH. Considere constante a concentração de H‚O.

b) Qual é o valor da constante de hidrólise para a solução de acetato de sódio 0,1 mol.L¢ na condição de equilíbrio?RESOLUÇÃO:

b) Kh = 1.10¨ mo

4) [PUC-2006] O glutamato de sódio, representado a seguir, é usado na indústria alimentícia para realçar o sabor dos alimentos. Acredita-se que sua atividade induz a um aumento de salivação, o qual produz uma maior sensibilidade da língua aos sabores.

Com base na fórmula do glutamato de sódio, conclui-se que:a) O ácido glutâmico que lhe dá origem é um composto de função mista que apresenta as funções orgânicas amina e ácido carboxílico.b) O glutamato de sódio apresenta exclusivamente ligações químicas covalentes polares entre seus átomos.c) A hidrólise do glutamato de sódio resulta em uma solução com pH menor do que 7.d) Uma solução aquosa de glutamato de sódio não é condutora de corrente elétrica.e) O glutamato de sódio é insolúvel em água e apresenta ponto de fusão baixo.RESPOSTA: [A]

5) [UNESP-2006] Durante a produção de cachaça em alambiques de cobre, é formada uma substância esverdeada nas paredes, chamada de azinhavre [CuCOƒ.Cu(OH)‚], resultante da oxidação desse metal. Para limpeza do sistema, é colocada uma solução aquosa de caldo de limão que, por sua natureza ácida, contribui para a decomposição do azinhavre.

a) Escreva a equação química para a reação do azinhavre com um ácido fraco, HA, em solução aquosa.b) Considerando soluções aquosas de carbonato de sódio, de cloreto de sódio e de hidróxido de sódio, alguma delas teria o mesmo efeito sobre o azinhavre? Por quê?RESOLUÇÃO:a) A reação do azinhavre com um ácido fraco pode ser representada por: CuCOƒ.Cu(OH)‚ + 4HA ë 3H‚O+CO‚+ 2CuA‚

b) Uma solução para ter o mesmo efeito de um ácido fraco sobre o azinhavre tem que ter caráter ácido. Podemos observar que:Carbonato de sódio: Na‚COƒ + HOH Ï H‚COƒ + 2NaOH; a reação forma uma base forte, a solução apresentaria caráter básico, logo não teria efeito sobre o azinhavre.Cloreto de sódio: NaCØ + HOH Ï HCØ + NaOH; a reação forma um ácido e uma base fortes, a solução apresentaria caráter neutro, logo não teria efeito sobre o azinhavre.Carbonato de sódio: Na‚COƒ + HOH Ï H‚COƒ + 2NaOH; a reação forma uma base forte, a solução apresentaria caráter básico, logo não teria efeito sobre o azinhavre.Hidróxido de sódio: NaOH + HOH Ï Na®+ OH; a solução apresentaria caráter básico, logo não teria efeito sobre o azinhavre.

6) [UNESP-2006] Em um laboratório, 3 frascos contendo diferentes sais tiveram seus rótulos danificados. Sabe-se que cada frasco contém um único sal e que soluções aquosas produzidas com os sais I, II e III apresentaram, respectivamente, pH ácido, pH básico e pH neutro. Estes sais podem ser, respectivamente:a) acetato de sódio, acetato de potássio e cloreto de potássio.b) cloreto de amônio, acetato de sódio e cloreto de potássio.c) cloreto de potássio, cloreto de amônio e acetato de sódio.d) cloreto de potássio, cloreto de sódio e cloreto de amônio.e) cloreto de amônio, cloreto de potássio e acetato de sódio.RESPOSTA: [B]

7) [UFC-2006] Dadas três soluções aquosas a 25 °C: NaCØ (solução I), NaF (solução II) e NH„CØ (solução III).

a) Apresente a ordem crescente de acidez para estas três soluções.b) Justifique sua resposta para o item a através do uso de equações químicas.RESOLUÇÃO: a) NaF, NaCØ, NH„CØ

H‚Ob) NaCØ(s) ë Na®(aq) + CØ(aq)Não ocorrerá hidrólise de nenhum dos íons, portanto, o meio será neutro. H‚ONaF(s) ë Na®(aq) + F (aq)Ocorrerá a hidrólise do íon F:F(aq) + H‚O(Ø) ë HF(aq) + OH(aq)Portanto, o meio será básico. H‚ONH„CØ(s) ë NH„®(aq) + CØ(aq)Ocorrerá a hidrólise do íon NH„®:NH„®(aq) + H‚O(Ø) ë NHƒ(aq) + HƒO®(aq)Portanto, o meio será ácido.

8) [PUC-2005] Considere as informações e as equações a seguir, que representam reações de neutralização total.

O papel tornassol é um indicador ácido-base bastante utilizado. Como sua faixa de viragem é ampla, ele só é usado para indicar se a solução é ácida (quando fica vermelho) ou se é básica (quando fica azul).

Equações:I) NaOH + CHƒCOOH ë CHƒCOONa + H‚OII) Ba(OH)‚ + 2HNOƒ ë Ba(NOƒ)‚ + 2H‚OIII) NH„OH + HCØ ë NH„CØ + H‚O

O papel tornassol ficará azul em contato com a solução resultante, na/nas reação/reaçõesa) I

b) IIc) IIId) I e IIe) I, II e IIIRESPOSTA: [A]

9) [PUCCAMP-2005] Mares absorvem grande parte do CO‚ concentrado na atmosfera, tornando-se mais ácidos e quentes, segundo cientistas.

A Royal Society, do Reino Unido, começou um estudo para medir os níveis de acidez dos oceanos sob a influência do aumento da concentração de dióxido de carbono. O CO‚ concentrado na atmosfera é responsável pelo efeito estufa.

Na água, elevando a acidez, o gás interfere na vida de corais e seres dotados de concha, assim como diminui a reprodução do plâncton, comprometendo a cadeia alimentar de animais marinhos.

("Estado de S. Paulo", 24/08/2004)Em uma solução aquosa 0,10 mol/L de carbonato de sódio ocorre a hidrólise do íon carbonato:

COƒ£ (aq) + H‚O (Ø) Ï HCOƒ (aq) + OH(aq)

Constante de hidrólise, K(h) = 2,5 × 10¥

Calculando-se, para essa solução, o valor de [OH] em mol/L, encontra-sea) 5 × 10¤b) 4 × 10¤c) 3 × 10¤d) 2 × 10¤e) 1 × 10¤RESPOSTA: [A]

10) [UFRRJ-2005] Os fermentos químicos são bastante utilizados na preparação de pães, bolos, etc. Entre eles, podemos citar o carbonato ácido de amônio (bicarbonato de amônio), que, ao ser aquecido, produz gás carbônico dentro da massa, fazendo com que esta cresça de acordo com a reação a seguir.

NH„HCOƒ(s) ë NHƒ(g) + H‚O(g) + CO‚(g)

A dissolução deste sal em água produz uma solução de carátera) neutro.b) ácido.c) alcalino.d) básico.e) anfótero.RESPOSTA: [A]

11) [UFSM] Analise as reações de hidrólise do acetato de sódio (1), do cloreto de amônio (2) e do acetato de amônio (3).

(1)ýNaCHƒCOO ë Na® + CHƒCOOþÿCHƒCOO + HOH Ï OH + CHƒCOOH

(2)ýNH„CØ ë NH„® + CØþÿNH„® + HOH Ï H® + NH„OH

(3)ýNH„CHƒCOO ë NH„® + CHƒCOOþNH„® + HOH Ï NH„OH + H®ÿCHƒCOO + HOH Ï CHƒCOOH + OH

Sabendo que o Ka do CHƒCOOH e o Kb do NH„OH têm o mesmo valor, 1,8 x 10¦, pode-se dizer que o

I - NaCHƒCOO e o NH„CØ são sais de caráter básico. II - NH„CHƒCOO é um sal de caráter neutro.

III - NH„CØ é um sal de caráter básico e o NaCHƒCOO, um sal de caráter ácido.IV - NaCHƒCOO é um sal de caráter básico e o NH„CØ, um sal de caráter ácido.

Estão corretasa) apenas I e II.b) apenas I e III.c) apenas II e III.d) apenas II e IV.e) apenas III e IV.RESPOSTA: [D]

12) [UNESP-2003] Numa estação de tratamento de água, uma das etapas do processo tem por finalidade remover parte do material em suspensão e pode ser descrita como adição de sulfato de alumínio e de cal, seguida de repouso para a decantação.

a) Quando o sulfato de alumínio - AØ‚(SO„)ƒ - é dissolvido em água, forma-se um precipitado branco gelatinoso, constituído por hidróxido de alumínio. Escreva a equação balanceada que representa esta reação.b) Por que é adicionada cal - CaO - neste processo? Explique, usando equações químicas.RESOLUÇÃO:a) hidrólise do AØ‚(SO„)ƒ:

AØ‚(SO„)ƒ+6HOHÏ2AØ(OH)ƒä+6H®+3SO„£

b) A cal é um óxido de caráter básico e, portanto, reage com água produzindo Ca(OH)‚:

CaO + H‚O ë Ca(OH)‚

O hidróxido de cálcio formado reage com ácido sulfúrico:

Ca(OH)‚ + H‚SO„ ë CaSO„ + 2H‚O

Os íons H® resultantes da hidrólise são neutralizados pelos íons OH. Portanto, a adição de cal provoca diminuição da acidez, elevando o pH.

13) [UFES] Complete as equações abaixo e classifique as soluções resultantes como ácida, básica ou neutra. Justifique sua resposta.

a) NaCØ (s) + H‚O ë

b) HƒCCOONa (s) + H‚O ë

c) NH„CØ (s) + H‚O ë

d) Na (s) + H‚O ë

RESOLUÇÃO: a) NaCØ(s)+H‚OëNa®+CØ+HOH(neutra)

b) HƒCCOONa(s)+H‚OëHƒCCOOH+Na®+OH(básica)

c) NH„CØ(s)+2H‚OëNH„OH+HƒO®(ácida)

d) Na(s)+H‚OëNa®+OH+1/2H‚(básica)

14) [UFRN] Um experimento simples, sempre presente em feiras de ciências, demonstra a condutividade elétrica das soluções. A figura abaixo mostra que o circuito elétrico se fecha quando os eletrodos são postos em contato com material condutor. Estando esses eletrodos imersos numa solução, a lâmpada brilha com intensidade proporcional à passagem da corrente. Portanto, quanto maior a concentração de íons livres na solução testada, maior a condutividade elétrica e também a luminosidade da lâmpada.

Com o objetivo de apresentar esse experimento numa feira de ciências, um estudante preparou quatro soluções aquosas, cada uma com um dos solutos abaixo, diluídos na mesma concentração:

I) Ácido acético (CHƒCOOH) - Ka=1,8 × 10¦II) Ácido cloroso (HCØO‚) - Ka=1,1 × 10£III) Fenol (C†H…OH) - Ka=1,3 × 10¢¡IV) Hidróxido de amônio (NH„OH) - Kb=1,8 × 10¦

Tendo em vista as propriedades dessas soluções,

a) indicar, justificando, quais soluções apresentam, respectivamente, a maior e a menor condutividade elétrica;

b) explicar o que acontece com a luminosidade da lâmpada, quando se adiciona água destilada à solução IV (hidróxido de amônio);

c) explicar, considerando o estado de equilíbrio, o que acontece com a luminosidade da lâmpada quando a solução de ácido acético (resultante de uma ionização endotérmica) é aquecida.RESOLUÇÃO: a) > Ka > ‘ ionização ou > Kb > ‘ dissociaçãoEntão:> condutividade ë HCØO‚< condutividade ë C†H…OH

b)

A adição de H‚O intensifica a hidrólise do íon NH„® promovendo a diminuição de íons e, portanto, a diminuição da luminosidade da lâmpada.

c) CHƒCOOH+H‚O Ï HƒO®+CHƒCOO ÐH>0A reação endotérmica é favorecida com o aumento da temperatura. Portanto, o aquecimento da solução de ácido acético aumenta o grau de ionização e, conseqüentemente, aumenta a luminosidade.

1) [UFSC-2009] Na identificação do íon prata, uma reação química bastante utilizada é sua precipitação com cloreto, formando um precipitado branco de cloreto de prata. Em seguida, o precipitado é dissolvido utilizando-se uma solução aquosa de amônia, formando um íon complexo. O processo é descrito pelos seguintes equilíbrios:

Equilíbrio 1Ag®(aq) + CØ Ï AgCØ(s) Kps = 1,6 × 10¢¡

Equilíbrio 2AgCØ(s)+2NHƒ(aq)Ï[Ag(NHƒ)‚]®(aq)+CØ(aq)

Com base nas informações acima e nos seus conhecimentos sobre o assunto, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).

(01) O valor de Kps apresentado pelo equilíbrio (1) indica que se o produto [Ag®][CØ] for maior ou igual a 1,6 × 10¢¡ haverá formação de precipitado.(02) No equilíbrio (2) a amônia é uma base de Lewis, pois doa um par de elétrons para o íon prata.(04) A adição de Ag® desloca o equilíbrio (1) no sentido da formação do produto, segundo o princípio de Le Chatelier.(08) Uma solução aquosa de amônia pode ser representada por: NHƒ + H‚OÏ NH„OH, sendo o NH„OH um ácido, segundo a definição de Arrhenius.(16) A adição de NH3 ao equilíbrio (2) diminui a solubilidade do AgCØ(s) em água.(32) A equação global obtida combinando-se os equilíbrios (1) e (2) é dada por:Ag®(aq) + CØ(aq)Ï[Ag(NHƒ)‚]®(aq) + CØ(aq). RESPOSTA:(01) + (02) + (04) = 07

2) [UNIFESP-2009] Um composto iônico, a partir da concentração de sua solução aquosa saturada, a 25°C, pode ser classificado de acordo com a figura, quanto à solubilidade em água.

Um litro de solução aquosa saturada de PbSO„ (massa molar 303 g/mol), a 25°C, contém 45,5 mg de soluto. O produto de solubilidade do CaCrO„ a 25°C é 6,25 × 10¥. Quanto à solubilidade em água a 25°C, os compostos PbSO„ e CaCrO„ podem ser classificados, respectivamente, como:a) Insolúvel e ligeiramente solúvel.b) Insolúvel e solúvel.c) Insolúvel e insolúvel.

d) Ligeiramente solúvel e insolúvel.e) Ligeiramente solúvel e solúvel.RESPOSTA: [A]

3) [UNICAMP-2009] A cada quatro anos, durante os Jogos Olímpicos, bilhões de pessoas assistem à tentativa do Homem e da Ciência de superar limites. Podemos pensar no entretenimento, na geração de empregos, nos avanços da Ciência do Desporto e da tecnologia em geral. Como esses jogos podem ser analisados do ponto de vista da Química? As questões a seguir são exemplos de como o conhecimento químico é ou pode ser usado nesse contexto.Nos Jogos Olímpicos de Beijing houve uma preocupação em se evitar a ocorrência de chuvas durante a cerimônia de abertura. Utilizou-se o iodeto de prata no bombardeamento de nuvens nas vizinhanças da cidade para provocar chuva nesses locais e, assim, evitá-la no Estádio Olímpico. O iodeto de prata tem uma estrutura cristalina similar à do gelo, o que induz a formação de gelo e chuva sob condições específicas.

a) Sobre a estratégia utilizada em Beijing, veiculou-se na imprensa que "o método não altera a composição da água da chuva". Responda se essa afirmação é correta ou não e justifique.b) Escreva a expressão da constante do produto de solubilidade do iodeto de prata e calcule sua concentração em mol L¢ numa solução aquosa saturada a 25 °C.

Dado: A constante do produto de solubilidade do iodeto de prata é 8,3 × 10¢¨ a 25 °C.

RESOLUÇÃO: a) Incorreta, porque iodeto de prata passa a fazer parte da água da chuva, mudando sua composição.

b) O Kps poderá ser dado por:Kps = [Ag+ ].[I]A concentração de iodeto de prata numa solução saturada a 25 °C será igual a 9,1 × 10ª mol.L¢.

4) [UFSC-2009] Meios de contraste são substâncias utilizadas em exames de diagnóstico por imagem, radiografias ou ressonância magnética. Suspensões aquosas de sulfato de bário, insolúvel no suco gástrico, são freqüentemente utilizadas como contrastes nesses exames. O sulfato de bário não se dissolve no estômago e intestinos e seu percurso através dos órgãos digestivos pode ser acompanhado pela análise do exame.

Entretanto, no decorrer do ano de 2003, a contaminação de um lote do contraste com carbonato de bário ocasionou a morte de dezenas de pessoas.As equações 1 e 2, a seguir, correspondem aos equilíbrios de solubilidade dos sais de bário em água:

(1) BaCOƒ(s) Ï Ba£®(aq) + COƒ£(aq)Kps = 8,1 × 10ªmolL¢

(2) BaSO„(s) Ï Ba£®(aq) + SO„£(aq) Kps = 1,1 × 10¢¡molL¢

Embora a concentração de íons COƒ£ em meio aquoso seja baixa, em presença de HCØ proveniente do suco gástrico esses íons reagem com H® produzindo HCOƒ, aumentando a solubilidade do carbonato de bário (equação 3):

(3) COƒ£(aq) + H®(aq) Ï HCOƒ(aq)

Íons HCOƒ , por sua vez, podem também reagir com íons H® produzindo H‚COƒ (equação 4):

(4) HCOƒ(aq) + H®(aq) Ï H‚COƒ(aq) Ï CO‚(g) + H‚O(Ø)

Considere as informações do enunciado e assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).(01) A solubilização do carbonato de bário aumenta a concentração de íons Ba£® no organismo provocando intoxicações graves.(02) O ânion sulfato, por ser uma base fraca, reage com HCØ presente no suco gástrico. (04) O íon COƒ£ é a base conjugada de um ácido fraco.(08) O valor da constante do produto de solubilidade do BaCOƒ e do BaSO„ indica que estes sais são muito solúveis em meio aquoso. (16) A adição de HCØ ao precipitado de carbonato de bário desloca o equilíbrio para a direita.(32) O ácido carbônico sofre hidrólise, produzindo CO‚ e H‚O.RESPOSTA: 1 + 4 + 16 = 21

5) [UERJ-2008] A atividade humana tem sido responsável pelo lançamento inadequado de diversos poluentes na natureza. Dentre eles, destacam-se:

amônia: proveniente de processos industriais;dióxido de enxofre: originado da queima de combustíveis fósseis;cádmio: presente em pilhas e baterias descartadas.Em meio básico, o íon metálico do cádmio forma o hidróxido de cádmio, pouco solúvel na água. Sabendo que, a 25 °C, a solubilidade do hidróxido de cádmio é aproximadamente de 2 × 10¦ mol × L¢, determine a constante de seu produto de solubilidade.RESPOSTA: Kps = 3,2 × 10¢¥ mol¤ × L¤

6) [PUCSP-2006] Dados:solubilidade do BaSO„ = 1,0 × 10¦ mol.L¢ solubilidade do CaSO„ = 5,0 × 10¤ mol.L¢ solubilidade do MgCOƒ = 1,0 × 10¤ mol.L¢ solubilidade do Mg(OH)‚ = 5,0 × 10¥ mol.L¢solubilidade do NaCØ = 6,5 mol.L¢Foram realizados 4 experimentos independentes, sendo misturados volumes iguais de soluções aquosas dos compostos indicados nas concentrações especificadas a seguir.

Experimento 1:BaCØ‚(aq) 1,0 × 10¤ mol.L¢ eNa‚SO„(aq) 1,0 × 10¤ mol.L¢Experimento 2:CaCØ‚(aq) 6,0 × 10¤ mol.L¢ eNa‚SO„(aq) 1,0 × 10£ mol.L¢Experimento 3:MgCØ‚(aq) 1,0 × 10£ mol.L¢ eNa‚COƒ(aq) 3,0 × 10¤ mol.L¢Experimento 4:MgCØ‚(aq) 8,0 × 10¥ mol.L¢ eNaOH(aq) 8,0 × 10¥ mol.L¢

Houve formação de precipitado

a) somente nos experimentos 1 e 3.b) somente nos experimentos 2 e 4.c) somente nos experimentos 1 e 4.d) somente nos experimentos 1, 2 e 3.e) em todos os experimentos.RESPOSTA: [A]

7) [UFU-2006] O sulfato de bário é muito pouco solúvel em água (kps = 1,3 × 10¢¡ mol£ L£ a 25 °C). Embora os íons bário sejam tóxicos (concentração máxima tolerada ~ 1,0 mg L¢), este sal é muito usado como contraste em exames radiológicos administrados via oral ou retal.Sabendo que um paciente é alérgico ao íon bário e que a dissolução de sulfato de bário é endotérmica, a melhor maneira de reduzir a concentração de íons bário em uma suspensão aquosa de uso oral éa) adicionar um pouco de sulfato de sódio.b) aquecer a suspensão e dar ao paciente.c) adicionar mais sulfato de bário sólido.d) filtrar os íons antes de dar ao paciente.RESPOSTA: [A]

8) [FUVEST-2006] Preparam-se duas soluções saturadas, uma de oxalato de prata (Ag‚C‚O„) e outra de tiocianato de prata (AgSCN). Esses dois sais têm, aproximadamente, o mesmo produto de solubilidade (da ordem de 10¢£). Na primeira, a concentração de íons prata é [Ag®] e, na segunda, [Ag®]‚; as concentrações de oxalato e tiocianato são, respectivamente, [C‚O„£ ] e [SCN ].Nesse caso, é correto afirmar quea) [Ag®] = [Ag®]‚ e [C‚O„£ ] < [SCN ]b) [Ag®] > [Ag®]‚ e [C‚O„£ ] > [SCN ]c) [Ag®] > [Ag®]‚ e [C‚O„£ ] = [SCN ]d) [Ag®] < [Ag®]‚ e [C‚O„£ ] < [SCN ]e) [Ag®] = [Ag®]‚ e [C‚O„£ ] > [SCN ]RESPOSTA: [B]

9) [UNIFESP-2005] Compostos de chumbo podem provocar danos neurológicos gravíssimos em homens e animais. Por essa razão, é necessário um controle rígido sobre os teores de chumbo liberado para o ambiente.

Um dos meios de se reduzir a concentração do íon Pb£® em solução aquosa consiste em precipitá-lo, pela formação de compostos poucos solúveis, antes do descarte final dos efluentes. Suponha que sejam utilizadas soluções de sais de Na® com os ânions X¾, listados na tabela a seguir, com concentrações finais de X¾ iguais a 10£ mol/L, como precipitantes.

Assinale a alternativa que contém o agente precipitante mais eficiente na remoção do Pb£® do efluente.a) COƒ£

b) CrO„£

c) SO„£

d) S£

e) PO„¤RESPOSTA: [D]

10) [UFU-2005] Quando soluções aquosas diluídas de nitrato de chumbo (II) e de cloreto de potássio são misturadas em um béquer, um precipitado amarelo é observado.

A respeito da reação química ocorrida, responda as questões propostas.a) Quais são as espécies químicas econtradas no béquer?b) Dê o nome do precipitado formado.c) Escreva a expressão do produto de solubilidade para o precipitado formado.

RESOLUÇÃO: a)

Pb(NOƒ)(aq) + 2KCl(aq)ÏPbCl‚(s) + 2KNOƒ(aq)

b) Cloreto de chumbo II.

c) Kps = [Pb£®].[Cl]£.

11) [UERJ-2005] No processo de eletrólise com células de membrana, a solução de NaCl deve ser previamente purificada.Para isso, alguns íons contaminantes são retirados através de reação com uma base, gerando um precipitado A que é separado no filtro, como mostra o desenho a seguir.

Uma solução concentrada de cloreto de sódio contendo 0,1 mol/L de íons Ca£® e 0,5 mol/L de íons Mg£® como contaminantes foi enviada ao reator de tratamento, onde NaOH foi adicionado até que o pH fosse igual a 10.O Kps do Ca(OH)‚ é igual a 5 x 10§ e o Kps de Mg (OH)‚ é igual a 5 x 10¢£.Calcule a concentração dos ions Ca£® e Mg£® na solução filtrada.RESOLUÇÃO: A concentração de Ca£® na solução filtrada será igual à concentração inicial de 0,1 mol/L.

A concentração máxima possível (limite de solubilidade) de Mg£® de 5 ×10¥ mol/L.

12) [ITA-2005] Utilizando os dados fornecidos na tabela a seguir é CORRETO afirmar que o produto de solubilidade do sulfito de sódio em água, a 15°C, é igual a

a) 8 x 10¤.b) 1,6 x 10£.c) 3,2 x 10£.d) 8.e) 32.RESPOSTA: [E]

13) [ITA-2005] Esta tabela apresenta a solubilidade de algumas substâncias em água, a 15 °C:

Quando 50 mL de uma solução aquosa 0,10 moI L¢ em sulfato de zinco são misturados a 50 mL de uma solução aquosa 0,010 moI L¢ em sulfito de sódio, à temperatura de 15 °C, espera-se observar

a) a formação de uma solução não saturada constituída pela mistura das duas substâncias.b) a precipitação de um sólido constituído por sulfeto de zinco.c) a precipitação de um sólido constituído por sulfito de zinco.d) a precipitação de um sólido constituído por sulfato de zinco.e) a precipitação de um sólido constituído por sulfeto de sódio.RESPOSTA: [A]

14) [UFU-2004] Considere a equação da reação:

AgCl(s) + 2NHƒ(aq) Ï Ag(NHƒ)‚®(aq) + Cl(aq)

Sabendo que esta reação química é freqüentemente utilizada em laboratório para a dissolução do precipitado cloreto de prata,

a) explique como um aumento da concentração da solução de amônia no meio pode facilitar a dissolução do precipitado.b) determine o produto de solubilidade do cloreto de prata sabendo que, a 25°C, uma solução saturada apresentou a concentração de íons Ag® igual a 1,3 × 10¦ mol.L¢.c) explique a diferença entre solubilidade e produto de solubilidade de uma substância química.RESOLUÇÃO: a) Um aumento na concentração de amônia aumenta a velocidade da reação direta e o equilíbrio químico é deslocado para a direita dissociando o cloreto de prata (princípio de Le Chatelier).

b) AgCl(s) ë Ag®(aq) + Cl(aq) x x x KPS = x£ KPS = (1,3 x 10¦)£ = 1,69 x 10¢¡ (mol L¢)£

c) A solubilidade de uma espécie química é a sua concentração, que pode ser expressa em mol por litro (concentração molar ou molaridade). O produto de solubilidade é o produto das concentrações molares dos íons presentes numa solução saturada, estando cada concentração elevada à potência que corresponde ao coeficiente do íon na equação de dissociação iônica analisada.

15) [UNESP-2004] Segundo a Portaria do Ministério da Saúde MS n.o 1.469, de 29 de dezembro de 2000, o valor máximo permitido (VMP) da concentração do íon sulfato (SO£„), para que a água esteja em conformidade com o padrão para consumo humano, é de 250 mg.L¢. A análise da água de uma fonte revelou a existência de íons sulfato numa concentração de 5.10¤ mol.L¢.Massas molares: Ca = 40,0 g.mol¢; O = 16,0 g.mol¢; S = 32,0 g.mol¢.

a) Verifique se a água analisada está em conformidade com o padrão para consumo humano, de acordo com o VMP pelo Ministério da Saúde para a concentração do íon sulfato. Apresente seus cálculos.b) Um lote de água com excesso de íons sulfato foi tratado pela adição de íons cálcio até que a concentração de íons SO£„ atingisse o VMP. Considerando que o K(ps) para o CaSO„ é 2,6.10¦, determine o valor para a concentração final dos íons Ca£® na água tratada. Apresente seus cálculos.RESOLUÇÃO:a) 1 mol ----- 96 g x ----- 0,250 g x = 2,6 x 10¤ mol VMP = 2,6 x 10¤ mol/L A água não está de acordo com o padrão.b) CaSO„ Ï Ca£® + SO„£ KPS = [Ca£®][SO„£] 2,6 x 10¦ = [Ca£®] x 2,6 x 10¤ [Ca£®] = 1,0 x 10£ mol/L

16) [UFJF] A solubilidade de CaCOƒ em água, a 20 °C, é igual a 13 mg/L. Qual o valor da constante de solubilidade (Kps) nessa temperatura, sabendo-se que a mesma é dada em mol/L?Dado: massa molar do CaCOƒ = 100 g/mol.a) 1,69 x 10¥b) 1,69 x 10©c) 1,30 x 10£d) 1,30 x 10©e) 1,69 x 10£RESPOSTA: [B]