pág. 1 de 5 21M4Qui_01_2019_atv_rec.docx | 1ª Série :: 4º período :: nov/2019

1. (Unisc 2016) Considerando que, em uma reação

hipotética A B C,→ + observou-se a seguinte variação na

concentração de A em função do tempo:

1A (mol L )−

0,240 0,200 0,180 0,162 0,153

Tempo (s) 0 180 300 540 840

A velocidade média m(V ) da reação no intervalo de 180 a

300 segundos é

A 4 1 11,66 10 mol L s− − −× ⋅

B 4 1 13,32 10 mol L s− − −× ⋅

C 2 1 11,66 10 mol L s− − −× ⋅

D 2 1 10,83 10 mol L s− − −× ⋅

E 4 1 10,83 10 mol L s− − −× ⋅

2. (Acafe 2014) Considere a reação de decomposição do

pentóxido de dinitrogênio:

2 5(g) 2(g) 2(g)2N O 4NO O→ +

Considerando que a velocidade de desaparecimento do

pentóxido de dinitrogênio seja de 36 10 mol L s ,− − −⋅ ⋅ ⋅

assinale a opção que apresenta o valor correto para a

velocidade de aparecimento NO2 expressa em mol L s .− −⋅ ⋅

A 318 10−⋅

B 324 10−⋅

C 36 10−⋅

D 312 10−⋅

3. (Uepa 2014) Preparar o sagrado cafezinho de todos os

dias, assar o pão de queijo e reunir a família para almoçar

no domingo são tarefas simples e do cotidiano que ficarão

mais caras a partir desta semana. O preço do gás de

cozinha será reajustado pelas distribuidoras pela segunda

vez este ano; com isso, cozinhar ficará mais caro. A

equação química que mostra a queima do butano (gás de

cozinha), em nossas residências, é:

4 10(g) 2(g) 2(g 2 ( ))13

H O2

C H O 4CO 5+→+ ℓ

O quadro abaixo ilustra a variação da concentração do gás

butano, em mols/L, em função do tempo:

4 10(g)[C H ](mol / L) 22,4 20,8 18,2 16,6 15,4 14,9

Tempo (horas) 0 1 2 3 4 5

As velocidades médias da queima do gás de cozinha, nos

intervalos entre 0 e 5 e entre 1 e 3 horas, são,

respectivamente:

A mol1 5 h, / L− ⋅ e mol2 1 h, / L− ⋅

B mol1,5 / L h⋅ e mol2,1 / L h⋅

C mol1,5 / L h⋅ e mol2 1 h, / L− ⋅

D mol2,1 / L h⋅ e mol1,5 / L h⋅

E mol1 5 h, / L− ⋅ e mol2,1 / L h⋅

4. (Ufsj 2012) O gás 2AB se decompõe em A e 2B , e o

volume de 2B produzido é medido como função do tempo,

obtendo-se os dados da tabela a seguir.

t/min V/L

0 0,0

5 4,5

10 8,9

15 12,0

20 14,3

Com base nesses dados, é correto afirmar que

A a velocidade média, no intervalo de 5 a 10 minutos, é

de 1,20 L min.

B com 15 minutos de reação, a velocidade instantânea é

de 1,20 L min.

C acima de 20 minutos, a velocidade média é constante

e igual a 3,0 L min.

D a velocidade média de produção de 2B nos primeiros

5 minutos é de 0,90 L min.

5. (G1 – ifsp 2017) Mol é a quantidade de matéria que

contém tantas entidades elementares quantos os átomos

do isótopo 12C contidos em 312 10 kg−⋅ de 12C. Uma

massa de 44 g de 2CO corresponde a 1,0 mol de 2CO e

ocupa, nas CNTPs, um volume fixo de 22,4 L. Desse modo,

QUÍMICA • 1ª Série • Ensino Médio

pág. 2 de 5 21M4Qui_01_2019_atv_rec.docx | 1ª Série :: 4º período :: nov/2019

assinale a opção que apresenta, aproximadamente, o

volume ocupado por 188 g de gás carbônico 2(CO ).

A 90 L.

B 80 L.

C 44 L.

D 96 L.

E 22 L.

6. (Unigranrio – Medicina 2017) Gases ideais são aqueles

nos quais as interações entre átomos, íons ou moléculas

em suas constituições são desprezadas e esse

comportamento se intensifica em pressões baixas. Na

descrição desses gases, a equação de estado para gases

perfeitos é a mais adequada. Considere uma quantidade de

matéria de 2,5 mols de um gás de comportamento ideal

que ocupa um volume de 50 L à pressão de 1.246 mmHg.

A temperatura desse gás, nas condições citadas, será de

Dado: mmHg L

R 62,3 .K mol

⋅=⋅

A 400 K.

B 127 K.

C 273 K.

D 200 K.

E 254 K.

7. (G1 – ifsul 2017) Supondo um comportamento de gás

ideal, a opção que indica, aproximadamente, a massa, em

gramas, de 1,12 L de 3NH , nas CNTP, é

A 0,85 g.

B 1,50 g.

C 8,50 g.

D 22,4 g.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO

Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química

e decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela Periódica:

– cada participante selecionou um isótopo dos elementos

da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel;

– os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro

decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o cartão

contendo o isótopo com o maior número de nêutrons.

Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores.

56 16 40 7 35

26 8 20 3 17

PedroFernanda Gabriela Júlia Paulo

Fe O Ca Li Cℓ

8. (Fatec 2017) Os isótopos representados contidos nos

cartões de Paulo e Gabriela podem reagir entre si para

formar óxido de lítio, segundo a reação balanceada

(s) 2(g) 2 (s)4 Li O 2 Li O+ →

A massa de lítio necessária para reagir completamente

com 3,2 kg de oxigênio é, em quilogramas:

Massas molares:

Li :7 g mol

O :16 g mol

A 1,4.

B 1,8.

C 2,8.

D 4,3.

E 7,1.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO Segundo o Centro de Tecnologia Mineral, cerca de 70%

dos metais pesados e demais elementos potencialmente tóxicos

encontrados em lixões e aterros sanitários são provenientes de

equipamentos eletrônicos, entre eles computadores, celulares e

baterias descartados, que contaminam o solo e os lençóis freáticos,

colocando em risco a saúde pública, pois causam muitas doenças

graves e a maioria também é cancerígeno.

A tabela a seguir apresenta alguns desses elementos.

9. (G1 – ifsul 2017) Os elementos químicos que pertencem

à família dos calcogênios são

A Zn e Cd.

B Se e Te.

C A ,ℓ Ga e In.

D As, Sb e Bi.

10. (Uece 2016) Uma planta descoberta recentemente por

pesquisadores da EPAGRI de Itajaí (Santa Catarina) é a

matéria-prima para a produção do primeiro sal vegetal no

Brasil. O sal de cozinha também é, prioritariamente,

extraído da água do mar e das minas de sal-gema. O

processo tradicional de extração do sal de cozinha da água

do mar é uma

A destilação simples.

B decantação.

C cristalização.

D convecção.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO

Leia o texto, analise a figura a seguir e responda à(s)

próxima(s) questão(ões).

No início do século XVII, a química começou a despontar

como ciência, com base na química prática (mineração, purificação

de metais, criação de joias, cerâmicas e armas de fogo), química

médica (plantas medicinais) e crenças místicas (busca pela Pedra

Filosofal). A figura a seguir representa a vista do interior de um

pág. 3 de 5 21M4Qui_01_2019_atv_rec.docx | 1ª Série :: 4º período :: nov/2019

laboratório de análise de minerais do final do século XVI, utilizado

para amalgamação de concentrados de ouro e recuperação do

mercúrio pela destilação da amálgama. O minério, contendo ouro

e alguns sais à base de sulfeto, era inicialmente tratado com

vinagre (solução de ácido acético) por 3 dias; em seguida, era

lavado e, posteriormente, esfregado manualmente com mercúrio

líquido para formar amálgama mercúrio-ouro (detalhe B na figura).

A destilação da amálgama para separar o ouro do mercúrio era

realizada em um forno chamado atanor (detalhe A na figura).

11. (Uel 2015) Considere que o interior de um atanor

corresponde a um volume invariável, sob uma pressão

inicial de 1 atm, de um gás monoatômico e que não há

dissipações de calor para o meio exterior. Após fechado, o

interior é aquecido de 30 C° para 720 C.°

Assinale a opção que apresenta, corretamente, a pressão

interna final, resultado do processo isovolumétrico pelo

qual passa o gás dentro do forno.

A 2 atm

B 3,27 atm

C 4,2 atm

D 5,1 atm

E 4,56 atm

12. (Ufpr 2016) A extração de petróleo em águas

profundas segue basicamente três etapas: i) perfuração,

utilizando uma sonda; ii) injeção de água pressurizada, que

extrai o petróleo das rochas subterrâneas; e iii) separação

do petróleo misturado com água e pedaços de rochas.

A terceira etapa é realizada por meio dos métodos de:

A decantação e filtração.

B extrusão e evaporação.

C sedimentação e flotação.

D destilação e centrifugação.

E evaporação e cromatografia.

13. (UNIFESP) Estanho e iodo reagem quantitativamente

formando um produto, cuja fórmula pode ser determinada

reagindo-se quantidades conhecidas de iodo (dissolvido

em um solvente) com excesso de estanho e determinando-

se a massa do metal remanescente após a reação. Os

resultados de uma experiência foram:

Massa de iodo utilizado: 5,08 g de massa inicial de

estanho: 4,18 g de massa final de estanho: 3,00 g

Dadas as massas molares, em g/mol, Sn = 118 e I = 127,

pode-se concluir que a fórmula mínima do composto

obtido é

A SnI.

B SnI2.

C SnI3.

D SnI4.

E SnI5.

14. (G1 – ifce 2016) Dada a reação não balanceada

2 2 2H O H O,+ → é correto afirmar que a massa de água

produzida na queima de 40 kg de hidrogênio e a massa de

oxigênio consumido na reação são, respectivamente:

(Dados: 1 161 8H; O)

A 320 kg e 360 kg.

B 360 kg e 320 kg.

C 360 kg e 8 kg.

D 320 kg e 80 kg.

E 160 kg e 80 kg.

15. (UFF) No combate à dor e à febre, um medicamento

muito utilizado é a aspirina, cuja composição centesimal é:

C = 60,00%, H = 4,44% e O = 35,56%. Sabendo que, em

uma amostra de aspirina com 0,18 g de massa, existem

6,02 × 1020 moléculas, conclui-se que a fórmula molecular

desse composto é

A C9H6O3.

B C8H4O5.

C C10H12O3.

D C9H8O4.

E C8H8O4.

16. (UNESP) O ferro é um elemento químico usado na

confecção de utensílios há séculos. Um dos problemas para

sua utilização é a tendência à oxidação. Dentre os produtos

de oxidação possíveis, dois óxidos – óxido 1 e óxido 2 –

apresentam, respectivamente, 70,0% e 77,8% em ferro.

Dadas as massas molares Fe = 56 g×mol-1 e

O = 16 g×mol-1, as fórmulas mínimas para os óxidos 1 e 2

são, respectivamente:

A Fe2O3 e FeO.

B Fe2O3 e Fe3O4.

C Fe3O4 e Fe2O3.

D Fe3O4 e FeO.

E FeO e Fe2O3.

pág. 4 de 5 21M4Qui_01_2019_atv_rec.docx | 1ª Série :: 4º período :: nov/2019

17. (PUCRIO) A fórmula mínima de um composto orgânico

é (CH2O)n. Sabendo que o peso molecular desse composto

é igual a 180, qual é o valor de n?

A 2.

B 4.

C 6.

D 8.

E 12.

18. (G1 – col. naval 2015) Considere os seguintes métodos

de separação de misturas.

I. Método com base na densidade.

II. Método com base no tamanho das partículas.

III. Método com base nas temperaturas de ebulição.

Essas definições se referem, respectivamente, a:

A I. decantação; II. peneiração; III. destilação.

B I. flotação; II. destilação; III. decantação.

C I. filtração; II. catação; III. destilação.

D I. flotação; II. tamização; III. sublimação.

E I. decantação; II. destilação; III. filtração.

19. (Unisc 2015) O GNV (Gás Natural Veicular) é composto,

principalmente, de metano. A reação de combustão do

metano pode ser descrita como

4(g) 2(g) 2(g) 2 ( )CH 2O CO 2H O+ → + ℓ

Na combustão de 160 g de metano:

A são consumidos 640 L de oxigênio nas CNTP.

B são formados 36 g de água.

C são formados 440 g de 2CO .

D são liberados 44 litros de 2CO na atmosfera.

E a massa total de produtos formados será de 224 g.

20. (G1 – ifsul 2015) O gás metano 4(CH ) pode ser

produzido em aterros sanitários por meio de uma

decomposição anaeróbia da matéria orgânica.

Qual é o volume ocupado por 2 kg de gás metano nas

condições normais de temperatura e pressão?

A 700 L

B 1400 L

C 2800 L

D 5600 L

GABARITO

1) A

f i 4 1 1

f i

[ ] [ ] 0,180 0,200Vm = 1,66 10 mol L s

t t 300 180

− − −− −= = ⋅ ⋅ ⋅

− −

2) D

A velocidade de aparecimento do dióxido de nitrogênio é

o dobro da velocidade de desaparecimento do pentóxido

de dinitrogênio. Assim será o dobro de 3 1 16 10 mol L s ,− − −⋅ ⋅ ⋅ ou seja,

3 1 112 10 mol L s .− − −⋅ ⋅ ⋅

3) B

(0 5)

(1 3)

14,9 22,4[ ]Vmédia 1,5 mols / L h

t 5 0

16,6 20,8[ ]Vmédia 2,1 mols / L h

t 3 1

−

−

−∆= ∴ = ⋅∆ −

−∆= ∴ = ⋅∆ −

4) D

Considerações importantes:

Equação do processo:

22AB 2A B→ +

1. Cálculo da velocidade média da reação:

2BAB AMEDIA

VV VV

2 2 1= = =

Cálculo de 2BV entre 5 e 10 minutos:

2BVolume 8,9 4,5

V 0,88 L / minTempo 5

−= = =Δ

Δ

Portanto, concluímos que a velocidade média da reação

entre 5 e 10 minutos vale 0,88L/min (o que exclui a

alternativa [A]).

2. Com os dados fornecidos, não é possível calcular

velocidades instantâneas (o que exclui as alternativas [B]

e [C]).

3. Cálculo da velocidade média de formação de B2 (nos

primeiros 5 minutos) a partir dos dados do exercício:

2BVolume 4,5

V 0,9 L / minTempo 5

= = =Δ

Δ

5) D

21 mol de CO :

44 g 22,4 L

188 g x

x 95,7 L 96 L= ≈

6) A

Aplicando a equação de estado para um gás ideal, vem:

pág. 5 de 5 21M4Qui_01_2019_atv_rec.docx | 1ª Série :: 4º período :: nov/2019

1 1

1 1

1 1

mmHg LR 62,3 62,3 mmHg L K mol

K mol

V 50 L

m 2,5 mol

P 1.246 mmHg

P V n R T

1.246 mmHg 50 L 2,5 mol 62,3 mmHg L K mol T

1.246 mmHg 50 LT

2,5 mol 62,3 mmHg L K mol

T 400 K

− −

− −

− −

⋅= = ⋅ ⋅ ⋅⋅

==

=× = × ×

× = × ⋅ ⋅ ⋅ ××=

× ⋅ ⋅ ⋅=

7) A

P V n R T⋅ = ⋅ ⋅

Na CNTP (P 1 atm= e T 273 K)=

1 1,12 n 0,082 273

n 0,05 mol

mn

MM

m 0,05 17 0,85 g

⋅ = ⋅ ⋅=

=

= ⋅ =

8) C

(s) 2(g) 2 (s)4 Li O 2 Li O

4 7 g

+ →

⋅ 32 g

x kg 3,2 kg

x 2,8 kg=

9) B

Os elementos que pertencem a família 6A ou grupo 16

(calcogênios) serão: Sêlenio (Se) e Telúrio (Te).

10) C

O processo tradicional de extração do sal de cozinha da

água do mar é ocorre a partir da evaporação da água e

cristalização do sal.

11) Para transformações em um processo

isovolumétrico, teremos:

1 1P V 2 2

1

P V

T=

2

2

2

T

P1

(273 30 ) (273 720 )

993P 3,27atm

303

=° + ° ° + °

= =

Portanto, nenhuma das alternativas está correta.

12) A

Separação do petróleo misturado com água e pedaços de

rochas: faz-se a sedimentação (decantação) e posterior

filtração (separação da fase sólida da líquida).

13) D

14) B

2 2 22H O 2H O

4g

+ →36g

40 kg

2 2 2

x

x 360 kg de água

2H O 2H O

4 g

=

+ →32 g

40 kg y

y 320 kg=

15) D

16) A

17) C

18) A

I. A decantação é baseada na diferença de densidade

de dois líquidos imiscíveis.

II. A peneiração separa sólidos baseado na diferença

de tamanhos de partículas.

III. A destilação separa dois líquidos miscíveis, de

pontos ou temperaturas de ebulição diferentes.

19) C

4 2

4(g) 2(g) 2(g) 2 ( )

CH 16; CO 44.

CH 2O CO 2H O

16 g

= =+ → + ℓ

44g

160 g 440g

20) C

416 g de CH 22,4 L

2000 g x

x 2800 L=