química_prof_bechara_curso_nas_ferias_2013_2º_ano

7/22/2019 Qumica_Prof_Bechara_Curso_nas_Ferias_2013_2_ano

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QUMICA

Prof. BecharaEquilbrio Qumico

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Qumica Prof. Bechara


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UEPA (Qumica)CONTEDO:Equilbrio Qumico:Constante de equilbrio Kp e Kc.

COMPETNCIAS:Compreender dados quantitativos, estimativa e medidas;Selecionar e utilizar ideias e procedimentos cientficos (leis, modelos,teorias) para a resoluo de problemas quantitativos e qualitativos emQumica, identificando e acompanhando as variveis relevantes;

Desenvolver conexes hipottico-lgicas que possibilitem previses acercadas transformaes qumicas.

HABILIDADES:Identificar os fatores que influenciam na solubilidade das substncias, assim

como reconhecer equilbrios qumicos e aplicar conhecimentos nadeterminao de constantes de equilbrios (Kc e Kp) e dos graus deequilbrio que nos influenciam processos naturais e industriais;Interpretar os fenmenos da ionizao e de dissociao inica no equilbrioqumico.


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DEFINIO o estado onde uma reao tem a velocidade direta igual velocidadeinversa, sendo que a reao parece, macroscopicamente, parar. Todavia,como o equilbrio qumico dinmico, algumas molculas de reagentes

transformam-se em produtos e simultaneamente molculas de produtotransformam-se em reagentes.

Velocidade REAO DIRETA = Velocidade REAO INVERSA

A velocidade comque o homemcaminha parafrente igual

velocidade daesteira para trs.


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So aquelas que se processam simultaneamente nos dois sentidos(temperatura constante).

REAES REVERSVEIS


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CONSTANTE DE EQUILBRIO (KC)Lei de ao das massas ou Lei de Guldberg-Waage

A constante Kc mostra quanto uma determinada reao qumica podeavanar, ou seja, a constante de equilbrio que indica quanto um equilbrioesta mais deslocado para os produtos ou para os reagentes. O clculo daconstante de equilbrio foi formulado pela primeira vez pelos norueguesesGuldberg e Waage em 1863 e enunciado como a lei de ao das massas.

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CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g)V direta = Kd.[CO].[NO2]

CO2(g) + NO(g) CO(g) + NO2(g)

V inversa = Ki.[CO2].[NO]

No momento do equilbrio: Vdireta = Vinversa

CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g)

Kd.[CO].[NO2] = Ki.[CO2].[NO]

Kd/Ki = Kc

]].[[

]].[[

2

2

NOCO

NOCOKc

CONSTANTE DE EQUILBRIO (KC)

)().(

)().(

2

2

NOpCOp

NOpCOpKp


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So aquelas que se processam simultaneamente nos dois sentidos(temperatura constante).

REAES REVERSVEIS

V

Tempo

Vreagente = Vd Vproduto = Vi

Momento em que oequilbrio estabelecido

Vd = V i

N2O4(g)2 NO2(g)


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EQUILBRIO HOMOGNEO

2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)

H3CCOOH() + H3CCH2OH() H3CCOOCH2CH3() + H2O()

2

2

2

2 2

[ ]

[ ] .[ ]

H OKc

H O

]].[[]].[[

233

2323

OHCHCHCOOHCHOHCHCHCOOCHKc


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EQUILBRIO HETEROGNEO

CaO(s) + CO2(g) CaCO2(s)

C12H22O11(aq) + H2O() C6H12O6(aq) + C6H12O6(aq)

][

1

2COKc

][]].[[

112212

61266126

OHCOHCOHCKc


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1. (PUC MG 2012.1) Numa reao qumica, o equilbrio estabelecidoquando:

a) o catalisador da reao foi totalmente consumido.

b) os reagentes e produtos so consumidos na mesma velocidade.c) a temperatura da reao atinge um mnimo.

d) a temperatura da reao atinge um mximo.



2. (FATEC 2012.2) Para que uma transformao qumica esteja emestado de equilbrio dinmico, necessrio, entre outros fatores, que

(A) os reagentes e produtos sejam incolores.

(B) os reagentes e produtos estejam em estados fsicos diferentes.(C) haja liberao de calor do sistema para o ambiente.

(D) haja coexistncia de reagentes e produtos no sistema.

(E) as concentraes dos produtos aumentem com o tempo.



3. (UEPA 2013) At o incio do sculo XX, a principal fonte natural decompostos nitrogenados era o NaNO3 (salitre do Chile), que resultavada transformao de excrementos de aves marinhas em regies declima seco, como acontece no Chile. O salitre natural no seria

suficiente para suprir a necessidade atual de compostos nitrogenados.Assim a sntese do amonaco, descrita abaixo, solucionou o problemada produo de salitre:

N2(g) + 3 H2(g)2 NH3(g)

Considerando que em um sistema, a mistura dos gases tem pressesparciais de 0,01atm, 0,10atm e 0,50atm para o NH3, H2 e N2,respectivamente, em altas temperaturas, o valor de Kp igual a:

a) 0,15

b) 0,18

c) 0,20

d) 0,24

e) 0,25


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4. (UFPA 2010) temperatura de 830oC ocorre a reao do monxido decarbono com a gua, representada pela equao qumica:

CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)

No equilbrio, encontrou-se experimentalmente, as seguintesconcentraes molares: [CO] = 0,20 mol.L-1 ; [H2O] = 0,40 mol.L-1; [H2] =0,30 mol.L-1 e [CO2] = 1,36 mol.L-1.

Assim, o valor de Kc para essa reao, na temperatura do experimento,

a) 2,04

b) 3,76

c) 4,98

d) 5,10e) 6,32

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