quimica10 exames parte 1

EXERCÍCIOS Exames

2006x2007x2008x2009x2010x2011x2012x2013x2014

Testes intermédios

2008x2009x2010x2011x2012x2013x2014

Professor Luís Gonçalves Quí

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vol

. 1

e problemas

http://www.google.pt/url?sa=i&rct=j&q=espectroscopia&source=images&cd=&cad=rja&docid=-HL232RbX6o0XM&tbnid=B2fveOt9EjAQUM:&ved=0CAUQjRw&url=http://profs.ccems.pt/PauloPortugal/CHYMICA/Espectroscopia.htm&ei=gYtuUYSHIrHs0gWKqoD4CA&bvm=bv.45368065,d.ZGU&psig=AFQjCNFQYTVMHhT2DMxBZZTEHwlw7F-7_A&ust=1366285535624244

2 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA


UNIDADE 1 – Das estrelas ao átomo

1. Exame 1-2006

2. Exame 2-2006

3. Exame 2-2006


4. Exame 2-2006

5. Exame 2-2006

6. Exame 1-2007

7. Exame 1-2007


8. Exame 2-2007

9. Exame 2-2007

10. Exame 2-2007

11. Exame 1-2008


12. Exame 2-2008

13. Exame 2-2008

14. Exame 1-2009


15. Exame 1-2009

16. Exame 1-2009

17. Exame 2-2010

18. Exame 2-2009


19. Exame 1-2010

20. Exame 2-2010

21. Exame 2-2007

22. Exame 1-2011

23. Exame 1-2011


24. Exame 1-2011

25. Exame 1-2011

26. Exame 2-2011

27. Exame 2-2011


28. Exame 2-2011

29. Exame 1-2012

30. Exame 2-2012


31. Exame especial-2008






40. Teste intermédio 13.2.2008




55. Informações 2006





73. Exame Física 2 – 2007




76. Exame Química 1 – 2007


78. Exame Química – 2001



87. Exame 2 – 2013

88. Exame 1 – 2013

89. Exame 2 – 2013


90. Exame especial – 2013

91. Exame 1 – 2014

92. Exame 1 – 2014

93. Exame 2 – 2014


94. Exame 2 – 2014

95. Exame 2 – 2014


Aulas laboratoriais

1. Exame 1-2008 – A.L. 1.1 e 1.3

2. Teste intermédio 10.03.2010 – A.L. 1.3



4. Exame 2-2010 – A.L. 1.3

5. Exame Química -2006 – A.L. 0.1



8. Exame especial – 2013 – A.L. 1.3


UNIDADE 1 – das estrelas ao átomo

1. Falsas: C F G

2. C

3.

3.1. B

3.2. D

4. Falsas: A D F H

5. O espetro de emissão atómico de qualquer elemento é um espetro de riscas. Mas para um dado elemento corresponde um espetro característico, isto é, com um número de riscas bem definidas (sobre fundo negro), às quais correspondem comprimentos de onda bem definidos. Por outro lado, o respetivo espetro de absorção apresenta riscas negras (no espetro visível) que se localizam exatamente nos comprimentos de onda das riscas do espetro de emissão. Assim, comparando as riscas negras do espetro solar, que se devem à absorção de radiação por átomos de vários elementos presentes na atmosfera do Sol, verifica-se que algumas delas coincidem com as riscas dos espetros de emissão do hidrogénio e do hélio, pelo qual se pode concluir que estes elementos existem na atmosfera solar.


6. C

7. C

8. C

9. B

10. C

11. B

12. C


13. O espectro apresenta um conjunto de riscas no domínio do ultravioleta, outro no domínio do visível e outro no domínio do infravermelho. Cada risca corresponde a uma radiação emitida pelo átomo quando o electrão sofre um processo de desexcitação. O espectro do átomo de hidrogénio é descontínuo, uma vez que a energia do electrão no átomo está quantizada. Isto é, os níveis energéticos dos átomos são descontínuos (só existem níveis separados entre si por quantidades de energia finitas), as diferenças de energia entre esses níveis (que correspondem às energias das radiações que constituem o espetro) também são descontínuas.

14.

14.1. D

14.2. Duas riscas negras na região do amarelo.

14.3. Os espectros das estrelas apresentam riscas negras que correspondem à absorção de radiação pelas espécies químicas existentes nas atmosferas das estrelas. Comparando as riscas observadas nos espectros das estrelas com as riscas características dos espectros dos vários elementos químicos, é possível identificar os elementos químicos presentes nas estrelas.

15. A

É a única opção em que se verifica que a soma dos números atómicos das partículas reagentes é igual à soma dos números atómicos dos produtos da reação (regra Z) e que a soma dos números de massa das partículas reagentes é igual à soma dos números de massa dos produtos da reação (regra A).

16.

16.1. A 16.2. C

17. 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2

18.

19.

19.1. C

19.2. O azoto antecede o fósforo no mesmo grupo da Tabela Periódica.

Como a energia de ionização apresenta tendência para diminuir ao longo de um grupo, a energia de ionização do azoto será superior à do fósforo.

20. O cálcio precede o manganês no mesmo período da Tabela Periódica. Como o raio atómico apresenta tendência para diminuir ao longo de um período, o raio atómico do cálcio é superior ao raio atómico do manganês.

21. O valor da primeira energia de ionização dos halogéneos diminui ao longo do grupo.

Esta diminuição resulta do afastamento cada vez maior, em relação ao núcleo, dos electrões de valência. Os electrões de valência sofrem, assim, uma menor atracção por parte do núcleo.

22. B Observa-se luz quando há uma emissão de radiação devida aos processos de desexcitação dos eletrões que estavam em estados excitados.


23. Os átomos de flúor e de cloro, no estado fundamental, têm configurações electrónicas de

valência semelhantes (OU Os elementos flúor e cloro encontram-se no mesmo grupo da Tabela Periódica.) Os electrões de valência do átomo de cloro encontram-se num nível energético superior ao dos electrões de valência do átomo de flúor. Prevê-se, assim, que a remoção de um dos electrões de valência mais energéticos requeira

menor energia no átomo de cloro. 24. A

O número quântico principal relaciona-se com a energia da orbital (a simetria está relacionada com o número quântico de momento angular e a orientação espacial com o número quântico magnético).

25. B Deve existir conservação do número de nucleões e da carga elétrica.

26. Litio (Li)

27. 27.1. D

O espectro de emissão corresponde ao conjunto de radiações emitidas e o de absorção ao conjunto de radiações absorvidas.

27.2. B

27.3. Apresentando o espectro de emissão do hélio atómico uma risca a 587 nm e outra a 667

nm, o espectro de absorção do hélio atómico deverá apresentar riscas negras aos comprimentos de onda referidos. Como o espectro da estrela Rigel apresenta duas riscas negras a comprimentos de onda aproximadamente coincidentes com os comprimentos de onda referidos, conclui-se que é provável que o hélio esteja presente na atmosfera da estrela.

28. C

Há emissão de radiação visível (vermelho) logo o eletrão no átomo de hidrogénio transita para o nível energético n = 2. O átomo perde energia, portanto, a variação de energia associada à transição é negativa.

29.

29.1. Eletrões de valência.

29.2. B Como o número atómico do carbono é 6 o átomo de carbono tem 6 eletrões. De acordo com o princípio de energia mínima, os eletrões ficam distribuídos sucessivamente pelas orbitais 1s, 2s e 2p (2px 2py 2pz) e cada orbital pode ter no máximo 2 eletrões. Distribuindo os 6 eletrões pelas orbitais de menor energia obtém-se a seguinte configuração 1s2 2s2 2p2. Existem três orbitais 2p degeneradas, sendo a energia mínima para a configuração em que os 2 eletrões nas orbitais 2p estão em diferentes orbitais tal como, por exemplo, na opção (B)

29.3. C O que é comum aos isótopos de um determinado elemento químico é o seu número atómico, isto é, o número de protões no núcleo. No átomo o número de eletrões é igual ao número de protões.

29.4. Orbital atómica

30.

30.1. D

O átomo de cloro pertence ao 3º período e ao grupo 17. Logo, no estado fundamental, tem 7 eletrões de valência em orbitais de número quântico principal igual a 3. A sua configuração eletrónica de valência será 3s2 3p5. Como existem três orbitais p (3px, 3py e 3pz) conclui-se que duas orbitais ficam preenchidas e uma fica semipreenchida, por exemplo, na configuração 3px

2 3py

2 3pz1

Conclui-se que os 7 eletrões de valência se distribuem por 4 orbitais: a orbital 3s e as três orbitais 3p.

30.2. A

As orbitais de valência do átomo de cloro no estado fundamental são a orbital 3s e as orbitais 3p. A energia das orbitais 3p é maior do que a da orbital 3s. Portanto, uma das orbitais de valência com mais energia é uma das orbitais 3p. Para as orbitais 3p o número quântico principal n é 3, dado que é uma orbital p o número quântico de momento angular l é 1 e o número quântico magnético ml pode ser igual a -1 , 0 ou +1 A única opção compatível com estas condições é a A: (n, l, ml) = (0, 1, 3)


30.3. Energia de ionização

31. Verdadeiras: A, B, E, F, H

32.

33.


34.

35. A

36. A A energia da radiação térmica, radiação emitida por um corpo que depende da sua temperatura, é tanto maior quanto maior for a sua temperatura absoluta. Como a radiação azul é mais energética do que a radiação vermelha, conclui-se que a temperatura da superfície da estrela Rigel é superior à da superfície da estrela Antares, sendo a opção correta a (A).

37.

38. C

39. Néon

40.


41.

4. (B)

42.

43. B

44. A

45. D

46. B

47. 1,61x106 m/s

48. Apresentam apenas um eletrão de valência. Configuração eletrónica de valência ns1

49. D A primeira energia de ionização, para elementos representativos do mesmo período, aumenta com Z pelo facto de o aumento da carga nuclear aumentar a força atrativa núcleo-eletrão para eletrões situados na mesma camada periférica. O raio atómico, para elementos representativos do mesmo período, diminui com Z, pelo facto de o aumento progressivo da carga nuclear provocar um aumento da força atrativa núcleo-eletrões superior ao aumento da repulsão intereletrónica.

50.

50.1. D

50.2. Expansão do Universo (afastamento das galáxias) ou Existência de radiação de base (radiação cósmica de fundo, radiação de fundo de microondas).

50.3. C Incorretas: (A) e (D), porque se referem ao estado fundamental; (B), porque as orbitais s não comportam mais de 2 eletrões.


50.4. D

O raio atómico, para elementos representativos do mesmo grupo, aumenta com o aumento do número atómico (Z), devido ao aumento do número de camadas eletrónicas e pelo facto de a carga dos eletrões das camadas interiores repelir os eletrões periféricos. A primeira energia de ionização, para elementos representativos do mesmo grupo, diminui com o aumento do número atómico (Z). Esta variação deve-se ao facto de a atração efetiva entre o núcleo e os eletrões periféricos diminuir, pois é contrariada pelas repulsões entre os eletrões que blindam ou protegem o núcleo. 51. A

52.

53. C

54. Os elementos representativos situam-se nos grupos 1, 2 e 13 a 18 da TP. O número de eletrões da última camada (eletrões de valência) é igual ao último dígito do número que indica o grupo. O número quântico principal da última camada (n) corresponde ao período. Exemplificando:

O raio atómico, para elementos representativos do mesmo grupo, aumenta com o aumento do número atómico (Z), devido ao aumento do número de camadas eletrónicas e ao facto de a carga dos eletrões das camadas interiores repelir os eletrões periféricos. O raio atómico, para elementos representativos do mesmo período, diminui com Z, pelo facto de o aumento progressivo da carga nuclear provocar um aumento da força atrativa núcleo-eletrões superior ao aumento da repulsão intereletrónica. A primeira energia de ionização, para elementos representativos do mesmo grupo, diminui com o aumento do número atómico (Z). Esta variação deve-se ao facto de a atração efetiva entre o núcleo e os eletrões periféricos diminuir, pois é contrariada pelas repulsões entre os eletrões que blindam ou protegem o núcleo. A primeira energia de ionização, para elementos representativos do mesmo período, aumenta com Z, pelo facto de a carga nuclear aumentar a força atrativa núcleo-eletrão, para eletrões situados na mesma camada periférica. 55. Falsas: B D G

B – os eletrões estão distribuídos por 9 orbitais (duas tipo s e 6 tipo p) D – o número -1 não carateriza qualquer subcamada G – o fluor e o cloro localizam-se no grupo 17 e apresentam 7 eletrões de valência

56. Cada elemento tem um espetro de emissão próprio. No espetro de absorção representado na

Figura as riscas negras localizam-se na mesma posição das riscas do espetro de emissão, correspondendo, portanto, aos mesmos valores de frequência. Pode, assim, concluir-se que os dois espetros apresentados se referem a um mesmo elemento químico.

57. A

58. Reações nucleares de fusão.

59. D


60. D

61. O sódio precede o enxofre no mesmo período da Tabela Periódica.

Como o raio atómico apresenta tendência para diminuir ao longo de um período, o sódio apresentará maior raio atómico do que o enxofre.

62. B

63. B

64.

65. No estado fundamental, o electrão de valência de um átomo de césio encontra-se num nível

energético superior ao do electrão de valência de um átomo de potássio. É, assim, necessário menos energia para remover o electrão de valência de um átomo de césio do que para remover o electrão de valência de um átomo de potássio.

66.

67. B

68.

69.

70.


71. C

72.

73. 73.1. A

73.2. Se a radiação incidente tem uma frequência superior à da radiação ultravioleta, terá também uma energia superior. Sendo a energia cinética máxima de um eletrão ejetado igual à diferença entre a energia da radiação incidente e a energia mínima para arrancar um eletrão do metal, os eletrões serão ejetados com uma energia cinética máxima superior.

74. Numero de massa 222 numero atómico 86

75. Azoto - 14

76. C

77. 77.1. D 77.2. B

78. B

79. D

80. A

81. E

82. D

83. D

84. B

85. B

86. …

87.

88. 88.1. C

Configuração eletrónica do átomo de carbono no estado fundamental: 1s2 2s

2 2p2.

Existem eletrões com três valores diferenciados de energia: os da orbital 1s, os da orbital 2s e os das orbitais 2p que são degeneradas (as orbitais 2p têm a mesma energia).

88.2. B


89. 89.1. B

89.2. C

A energia de ionização do átomo de oxigénio é a energia mínima necessária para formar o ião monopositivo de oxigénio a partir do átomo, ambos no seu estado fundamental.

90. 90.1. D (nove orbitais ocupadas não fazer confusão com totalmente preenchidas ou

totalmente ocupadas que seriam 8) 90.2. C (um eletrão da orbital 3s)

91. 91.1.

91.2.

91.3.

92. 92.1. C

92.2. C

93. D 94. Ao longo de um mesmo grupo da tabela periódica (à medida que o número atómico aumenta), os eletrões de valência dos átomos dos elementos representativos encontram-se em orbitais com número quântico principal sucessivamente maior ou em níveis de energia sucessivamente mais elevados. Sendo a energia dos eletrões de valência sucessivamente mais elevada, a energia mínima necessária para remover um dos eletrões de valência do átomo, no estado fundamental, será cada vez menor OU Os eletrões de valência encontram-se a distâncias [médias] dos respetivos núcleos sucessivamente maiores, o que implica que a força de atração entre o núcleo e esses eletrões seja sucessivamente menor. Assim, a energia mínima necessária para remover um dos eletrões de valência do átomo, no estado fundamental, será cada vez menor. 95. 95.1. Estado de menor energia do átomo ou estado de energia mínima do átomo 95.2. A 95.3. B


AULAS LABORATORIAIS

1.

2.

3. B

4. B

5.

5.1. a/G; b/B; c/C; d/H; e/F.

5.2.

5.2.1. A – facilmente inflamável (ou muito inflamável); B – irritante; C – tóxico.

5.2.2. Bata, luvas, máscara e óculos.

5.3. Afirmações verdadeiras – (B), (D), (E), (F) e (G).

5.4. A

6.

7.

8. B

quimica10 exames parte 1

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