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EXERCÍCO DE OXI-REDUÇÃO

Frente: 02 Aula: 28

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PROFº: JAIRO CUNHA

∆

01. Para se calcular o NOX dos átomos de um sal, se necessário, separa-se o cátion do ânion e faz-se a verificação do NOX dos átomos de cada íons. Por exemplo, para o NH4NO3:

NH4NO3 → NH +4 + NO −

3 -3 +1 +5 -2 Com base nisso, verifique o NOX de cada átomo no sulfato de ferro III, Fe2(SO4)3. 02. (ITA-SP) Assinale a opção relativa aos números de oxidação corretos do átomo de cloro nos compostos KClO2, Ca(ClO)2, Mg(ClO3)2 e Ba(ClO4)2, respectivamente. a) -1, -1 -1 e -1 b) +3, +1, +2 e +3 c) +3, +2, +4 e +6 d) +3, +1, +5 e +6 e) +3, +1, +5 e +7 03. (Cesgranrio-RJ) Identifique, entre as opções a seguir, qual do compostos apresenta o elemento fósforo com o maior NOX: a) H3PO3 b) H2PO3 c) H3PO2 d) H4P2O5 e) HPO3 04. (UF-RS) Considere os seguintes compostos Na4P2O7 e XPO4. Sabendo que os elementos químicos apresentam os mesmos NOX em ambos os compostos, o NOX do elemento X é igual a: a) +1 b) +2 c) +3 d) +4 e) +7 05. (UF-RS) Considere os seguintes compostos: Na4P2O7 e XPO4. Sabendo que os elementos químicos apresentam os mesmo Nox em ambos os compostos, o Nox do elemento X é igual a: a) +1 b) +2 c) +3 d) +4 e) +7

06. (Cesgranrio-RJ) Nas espécies químicas HF, HlO3, HCIO, CIO −

4 e BrO −3 , os números de oxidação dos

halogênios são, respectivamente: a) +1; +5; +1; +4; +3 b) +1; +5; +1; -5; -1 c) -1; +5; +1; +7; +5 d) -1; -5; +1; -7; -3 e) 0; +6; -1; +7; -5 07. (Funvest-SP) Na reação H2S + I2 → S + 2 HI, as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são respectivamente: a) +2 para 0 e 0 para +1 b) 0 para +2 e +1 para 0 c) 0 para -2 e -1 para 0 d) 0 para -1 e -1 para 0 e) -2 para 0 e 0 para -1 08. Diante dos processos de oxirredução, é correto afirmar: a) sempre ocorre transferência de elétrons entre os reagentes. b) o agente redutor sofre redução. c) o elemento que perde elétrons sofre redução. d) o agente oxidante perde elétrons. e) independente do processo, sempre ocorrerá sobra de elétrons. 09. Na siderurgia, nos altos fornos, ocorre a reação do óxido de ferro (Fe2O3) com monóxido de carbono (CO), segundo a equação: Fe2O3(S) + 3 CO(g) → 2 Fe(S) + 3 CO2(g) É incorreto afirmar que: a) Fe2O3 é o agente oxidante. b) CO é o agente redutor. c) o ferro sofre redução. d) o carbono sofre oxidação. e) cada átomo de ferro perde 3 elétrons no processo. 10. (Mackenzie-SP) A equação em que não ocorre reação de oxirredução é:

a) 2H2 + O2 → 2 H2O b) Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 c) NaCI + AgNO3 → AgCL + NaNO3 d) 2 AI + 3 H2SO4 → AI2(SO4)3 + 3 H2 e) 2 HgO → 2 Hg + O2

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11. (UFSM-RS) A partir da pirolusita (MnO2), minério de que o Brasil é um dos maiores produtores mundiais, o manganês pode ser preparado conforme a reação:

MnO2 + C → Mn + CO2 O(s) agente(s) redutor(s) é(são): a) MnO2 b) MnO2 e Mn c) C d) Mn e) C e CO2 12. (Vunesp-SP) A formação de imagem num filme fotográfico envolve a reação de oxidorredução entre o sal de prata contido no filme e substância que constitui o revelador. Genericamente, o processo pode ser representado por: AgX(s) + revelador → Ag(s) + X −

)(aq + outros produtos

Indique a afirmativa correta: a) AgX é o agente redutor. b) O revelador sofre redução. c) O revelador é o agente oxidante. d) O íon Ag+ reduzido no processo. e) Nesse processo ocorre alteração do número de oxidação do elemento X. 13. (UF-RS) Há pelo menos uma década, os automóveis são equipados com catalisadores, nem sempre muitos eficientes. Atualmente, muitos químicos trabalham no desenvolvimento de catalisadores baratos, seletivos e mais eficientes. O objetivo principal desses catalisadores automotivos é converter os gases tóxicos NO e CO em gases menos prejudiciais a saúde, já presentes na atmosfera. Portanto, podemos afirmar que o catalisador automotivo serve para promover: a) redução do NO e oxidação do CO. b) oxidação do NO e redução do CO. c) redução do NO e do CO. d) oxidação do NO e do CO. e) retenção do NO e do CO em sua superfície, impedindo que sejam liberados no ambiente. Observação: Considere NO transformando-se em N2, e CO em CO2. 14. O ferro, na presença de água e oxigênio, sofre o processo de formação de ferrugem, que pode ser representado pela equação:

2 Fe + 2

3 O2 + 3 H2O → Fe2O3 ● 3 H2O

É correto afirmar: a) o ferro sofre redução no processo. b) o oxigênio sofre oxidação no processo. c) cada átomo de oxigênio perde 2 elétrons na reação. d) o ferro é agente redutor. e) cada átomo de ferro ganha 2 elétrons na reação.

15. (UF-RS) A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Este fenômeno pode ser representado pela equação:

4 Ag(S) + 2 H2S(g) + O2(g) → 2 Ag2S(S) + 2 H2O( l ) A respeito deste fato, pode-se afirma que: a) a prata sofre redução. b) a prata é o agente redutor. c) o oxigênio sofre oxidação. d) o H2S é o agente oxidante. e) o enxofre sofre redução. 16. (Cefet-MG) Dentre as reações apresentadas, indique aquela que se classifica como de oxirredução: a) CI2O7 + H2O → 2 HCIO4 b) CaO + CO2 → CaCO3 c) SO3 + H2O → H2SO4 d) MgO + H2O → Mg(OH)2 e) N2 + 3 H2 → 2 NH3 17. (UR-SE) Considere a seguinte equação química: MnO2(S) + 2 Fe +2

)(aq + 4 H +)(a → Mn +2

)(aq + Fe +3)(aq + 2 H2O( l )

Na reação mencionada, o numero de oxidação do redutor variou de: a) +4 para +2 b) +4 para +3 c) +3 para +2 d) +2 para +3 e) +2 para +4 18 . (UF-PA) Na equação química não balanceada: K2Cr2O7 + FeCI2 + HCI → CrCI3 + KCI + FeCI3 + H2O , os elementos que sofrem, respectivamente, oxidação e redução são: a) cromo e cloro b) ferro e oxigênio c) potássio e ferro d) ferro e cromo e) cloro e potássio