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01. (CESJF MG) Os metais alcalinos terrosos quando formam ligação eletrovalente tendem a formar íon: a) M+ b) M++ c) M+++ d) M- e) M- - 02. (UFLA MG) Abaixo são dadas as configurações eletrônicas dos átomos A e B. A: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 B: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 O cátion e o ânion formados por A e B são, respectivamente, a) A+ e B-. b) B+ e A2-. c) B2+ e A-. d) A2+ e B-. e) B2+ e A2-. 03. (PUC Camp SP) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos I- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 II- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 III- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 IV- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1 Têm tendência para perder elétrons os elementos químicos: a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) II e III e) II e IV. 04. (UFAL) Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam cátions exclusivamente bivalentes é: a) 7A b) 6A c) 3A d) 2A e) 1A

05. (FMJ SP) Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um elétron na última camada. É correto afirmar que esse átomo a) tem tendência a perder 2 elétrons para se estabilizar. b) é um gás nobre. c) pertence à família 2 da classificação periódica. d) tem tendência a perder 1 elétron para se estabilizar. e) pertence à família 5 da classificação periódica.

01. (UEPA) TEXTO: Leia o texto e responda. “Desde a invenção da pólvora negra no século IX pelos chineses, sabe-se que determinados materiais, quando queimados, produzem chamas coloridas. Foram, porém, os italianos e alemães que, na Idade Média, deram mais cores e efeitos às chamas. Eles aprenderam a adicionar compostos metálicos na pólvora, obtendo variada gama de cores e efeitos. A origem das cores geradas pela presença de metais nas chamas está na estrutura eletrônica dos átomos. Com a energia liberada na combustão, os elétrons externos dos átomos de metais são promovidos a estados excitados e, ao retornarem ao seu estado eletrônico inicial, liberam a energia excedente na forma de luz, com essas cores mostrados na tabela abaixo:”

AmarelaSódioAzulChumboVioletaPotássioAlaranjadaCálcioCarmimLítioamarelada VerdeBário

tijoloVermelhoEstrôncioAzulArsênioVerdeCobreesverdeada AzulAntimônio

chama daCor Elementochama daCor Elemento

Com relação ao texto sobre a pólvora, leia as afirmativas abaixo: I. Li, K e Na quando realizam ligação química com o Cl perdem um elétron para o mesmo. II. Quando os átomos de Li, K e Na são ionizados formam as espécies Li+, K+ e Na+. III. As configurações eletrônicas de Na e K são: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 e 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, respectivamente. IV. O Antimônio e o Estrôncio são elementos representativos na tabela periódica. V. O antimônio (Sb) apresenta maior raio atômico que o estrôncio (Sr).

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A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é: a) I, II, III e IV b) I, II, III e V c) II, III, IV e V d) I, II, IV e V e) I, III, IV e V 02. (UFLA MG) Considere as distribuições eletrônicas dos átomos abaixo: X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Y = 1s2 2s2 2p5

É CORRETO afirmar que: a) X tem massa atômica igual a 20. b) Y forma íons Y-. c) X é um gás nobre. d) Y apresenta três níveis atômicos de energia. 03. (UCDB MS) Um elemento de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. c) perder 2 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. e) ganhar 1 elétron. 04. (Unifor-CE) O número de elétrons de valência (que contribui para ligação química) do elemento lítio é: a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1 05. (UFPEL RS) Elementos alcalinos e alcalino-terrosos têm em comum o fato de: a) existirem livres na natureza. b) formarem cátions. c) ocuparem a região central da Tabela Periódica d) serem não-metálicos. e) serem pouco reativos. 06. (UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr. Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é:

HARTWIG, D.R. e outros. Química

geral e inorgânica. São Paulo: Scipione, 1999.

a) C b) F c) P d) S e) N 07. (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme no íon Ca2+, ele deve: a) receber dois elétrons; b) receber dois prótons; c) perder dois elétrons; d) perder dois prótons; e) perder um próton. 08. (Mackenzie-SP) Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que: (Dados: número atômico S = 16; K = 19.) a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 09. (U. Católica Dom Bosco-MS) Um elemento de configuração

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. c) perder 2 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. e) ganhar 1 elétron.

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10. Um elemento químico 12Mg possui a seguinte configuração eletrônica:

1s2 2s2 2p6 3s2 Este átomo ao perder elétrons para ficar mais estável, terá mesmo número de elétrons que o gás nobre: a) He. b) Ne. c) Ar. d) Kr. e) Xe.

EXERCÍCIO SALA PROPOSTO

01. B 01. A 06. D 02. D 02. B 07. C 03. E 03. E 08. E 04. D 04. E 09. E 05. D 05. B 10. B

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