Células galvânicas

Prof. Edson Nossol

Uberlândia, 19/10/2016

Química Geral

Semi-reações: Oxidação-Redução

2Mg + CO2 → 2MgO + C

CO2 + 4e- + 4H+ → C + 2H2O redução

2Mg + 2H2O → 2MgO + 4H+ + 4e- oxidação

Fonte de 4e-

Ponte salina

Comunicação entre as células

Movimento de íons (eletroneutralidade)

Célula galvânica

1,10 V

Célula galvânica

Célula galvânica

Potenciais de redução

massa diminui

Potenciais de redução

e-

ânodo

cátodo

Potenciais de redução

e-

ânodo

cátodo

massa aumenta

Célula galvânica 1,10 V

∆E > 0 espontâneo

Condições padrão!

1) Quanto mais positivo E° maior a tendência da substância em ser reduzida 2) As reações da semicélula são reversíveis 3) A modificação dos coeficientes esteq. não afeta o valor de E° 4) Quando invertemos a reação, o valor de E° muda de sinal

Exercício: Uma célula galvânica é constituída por um eletrodo de Mg mergulhado em uma solução 1,0 mol L-1 de Mg(NO3)2 e por um eletrodo de Ag mergulhado em uma solução 1,0 mol L-1

de AgNO3. Escreva as semireações, a equação global e Calcule a fem padrão da célula a 25 °C.

Exercício: Em uma solução ácida, em condições padrão, os íons de estanho (IV), Sn4+, irão oxidar o óxido de nitrogênio (NO)? Ou o NO3

- irá oxidar os Íons Sn2+? Escreva as equações e calcule a fem da célula.

Influência da concentração na fem da célula

Equação de Nernst

Elétrons envolvidos

Razão: produto reagente

Influência da concentração na fem da célula

Equação de Nernst

Elétrons envolvidos

Razão: produto reagente

Exemplo:

Influência da concentração na fem da célula

Equação de Nernst

Elétrons envolvidos

Razão: produto reagente

R: 0,01 V (Espontânea)