química distribuição eletronica
DESCRIPTION
Apresentação de slides sobre atomistica da professora ReginaTRANSCRIPT
![Page 1: Química distribuição eletronica](https://reader033.vdocuments.com.br/reader033/viewer/2022061304/5497b33bb479592c778b4628/html5/thumbnails/1.jpg)
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Profª. Regina Modesto Raszl
![Page 2: Química distribuição eletronica](https://reader033.vdocuments.com.br/reader033/viewer/2022061304/5497b33bb479592c778b4628/html5/thumbnails/2.jpg)
Um problema para os químicos era construir uma teoria consistente que explicasse como os elétrons se distribuíam ao redor dos átomos , dando-lhes as características de reação observadas em nível macroscópico.
Linus Gari Pauling (1901-1994), químico americano, elaborou um dispositivo prático que permite colocar todos os subníveis de energia conhecidos em ordem crescente de energia. É o processo das diagonais, denominado diagrama de Pauling. A ordem crescente de energia dos subníveis é a ordem na seqüência das diagonais.
Foi o cientista americano Linus G. Pauling quem apresentou a teoria até o momento mais aceita para a distribuição eletrônica.
![Page 3: Química distribuição eletronica](https://reader033.vdocuments.com.br/reader033/viewer/2022061304/5497b33bb479592c778b4628/html5/thumbnails/3.jpg)
Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo do átomo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas: K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.
![Page 4: Química distribuição eletronica](https://reader033.vdocuments.com.br/reader033/viewer/2022061304/5497b33bb479592c778b4628/html5/thumbnails/4.jpg)
Por meio de métodos experimentais, concluiu-se que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:
Nível de energia CamadaNúmero máximo de elétrons
1º K 2
2º L 8
3º M 18
4º N 32
5º O 32
6º P 18
7º Q2 (alguns autores admitem até 8)
![Page 5: Química distribuição eletronica](https://reader033.vdocuments.com.br/reader033/viewer/2022061304/5497b33bb479592c778b4628/html5/thumbnails/5.jpg)
Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia.
Subnível s p d f
Número máximo de elétrons
2 6 10 14
O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnível de energia, também foi determinado experimentalmente:
s – Sharp p – Principal d – Diffuse f – Fundamental
![Page 6: Química distribuição eletronica](https://reader033.vdocuments.com.br/reader033/viewer/2022061304/5497b33bb479592c778b4628/html5/thumbnails/6.jpg)
ē
![Page 7: Química distribuição eletronica](https://reader033.vdocuments.com.br/reader033/viewer/2022061304/5497b33bb479592c778b4628/html5/thumbnails/7.jpg)
Acompanhe o exemplo de distribuição eletrônica:
A distribuição eletrônica para o átomo de Potássio (K) que tem Z = 19 seria obtida da seguinte forma:
Z = 19 indica que o potássio no estado neutro, possui igual número de cargas positivas e negativas. Portanto, temos 19 elétrons a distribuir.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
A distribuição eletrônica segue o sentido das setas:
Note que o último subnível preenchido comporta 2 elétrons
mas é Necessário somente 1 para completar os 19.
![Page 8: Química distribuição eletronica](https://reader033.vdocuments.com.br/reader033/viewer/2022061304/5497b33bb479592c778b4628/html5/thumbnails/8.jpg)
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ÍONS
![Page 9: Química distribuição eletronica](https://reader033.vdocuments.com.br/reader033/viewer/2022061304/5497b33bb479592c778b4628/html5/thumbnails/9.jpg)
![Page 10: Química distribuição eletronica](https://reader033.vdocuments.com.br/reader033/viewer/2022061304/5497b33bb479592c778b4628/html5/thumbnails/10.jpg)
EXERCÍCIOS EXTRAS
1.Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons e apresenta distribuição eletrônica
no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 tem:
a) número atômico 20 e número de massa 39;
b) número atômico 39 e número de massa 20;
c) número atômico 19 e número de massa 20;
d) número atômico 19 e número de massa 39;
e) número atômico 39 e número de massa 19.
![Page 11: Química distribuição eletronica](https://reader033.vdocuments.com.br/reader033/viewer/2022061304/5497b33bb479592c778b4628/html5/thumbnails/11.jpg)
2. Faça a distribuição eletrônica dos átomos e íons abaixo representados utilizando o Diagrama de Pauling e em camadas..
OBS: Os números atômicos dados são do átomo no estado normal.
a) I (Z = 53)
b) Br (Z = 35)
c) Ba+2 (Z = 56) d) N-2 (Z = 7)
e) Fe+2 (Z = 26)
![Page 12: Química distribuição eletronica](https://reader033.vdocuments.com.br/reader033/viewer/2022061304/5497b33bb479592c778b4628/html5/thumbnails/12.jpg)
4. Qual a distribuição eletrônica, em subníveis, para o cátion Ca++?Dado: nº atômico do Cálcio = 20.
a)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
b)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
c)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
d)1s2 2s2 2p6 3s2
e)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
![Page 13: Química distribuição eletronica](https://reader033.vdocuments.com.br/reader033/viewer/2022061304/5497b33bb479592c778b4628/html5/thumbnails/13.jpg)
5. Comparando-se as espécies químicas Fe2+ e Fe3+, é correto afirmar que:
a) Fe3+ possui menos elétrons que Fe2+.b) Fe2+ tem menor raio iônico.c) Fe3+ possui mais prótons que Fe2+.d) Fe3+ tem massa maior que Fe2+.e) a transformação de Fe2+ em Fe3+ altera a composição do núcleo.
6. Sabendo-se que o subnível mais energético de um átomo do elemento A é o 4s1 e de outro átomo do elemento B é o 3p5 assinale
a alternativa correta:
a) os íons dos átomos dos referidos elementos são isoeletrônicosb) o átomo do elemento A apresenta menor raio atômico que o átomo do elemento Bc) o átomo do elemento A apresenta 3 camadasd) o átomo do elemento B apresenta um total de 18 elétronse) os elementos A e B são metais.
![Page 14: Química distribuição eletronica](https://reader033.vdocuments.com.br/reader033/viewer/2022061304/5497b33bb479592c778b4628/html5/thumbnails/14.jpg)
7. Relativamente ao íon Mg+2 de número atômico 12 e número de massa 24, assinale a alternativa correta:
a) tem 12 elétronsb) tem 10 nêutronsc) tem 10 prótonsd) tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2
e) tem configuração eletrônica idêntica ao íon Na+ de número atômico 11
8. Ao analisarmos os ânion monovalente 17A35 e cátion monovalente 19B39 podemos dizer que:a) A e B são isótopos;b) A e B são isóbaros;c) A e B são isótonos;d) A e B são isoeletrônicos;e) A e B não têm nenhuma relação.
9. Quantos prótons há no íon X 3+ de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10?a) 25b) 28c) 31d) 51e) 56