quÍmica. demócrito 500 a.c. t. atómica de dalton siglo xix: esferas compactas indivisibles....

QUÍMICA

•Demócrito 500 A.C.

•T. atómica de Dalton siglo XIX: esferas compactas indivisibles.

•Electricidad: Fluído Contínuo.

•Electrólisis: Leyes de Faraday (1933)

•Descargas Eléctricas en tubos de alto vacío (Faraday): electrones partículas (-) universales.•Millikan (1910): gota de aceite

Electricidad

Materia

Átomos

Bioquímica - Tema1 Dra. Sonia Pilar de Estragó

Descubrimiento del Protón: (Goldstein 1886) Cátodo perforado: luminosidad rayos anódicos o canales desviados

como partículas (+) Origen: choque de e- sobre átomos neutros arrancan e- partículas (+)

residuales aceleradas al cátodo (-) Carga/masa: pesadas Depende del gas: H2 protón m= 1,67 x 10-27 g; +1,6 x 10-19 coul

He partículas alfa m=36,6 x 10-24 g; +3,2 x 10-19 coul

Descubrimiento del Neutrón: (Chadwick 1932) No tiene carga Núcleo Masa N protón


Descubrimiento de los Rayos X: (Roetgen 1895) Rayos catódicos (e-) pared Rx : -Atraviesan materia -Fluorecen sustancias -Ennegrecen placas -No son desviados Son ondas electromagnéticas: Se difractan por cristal.

Descubrimiento de la Radiactividad: (Beckerel – Curie)

Alfa Beta (-) Beta(+) Gamma

Demócrito (500 AC): materia compuesta por partículas indivisibles. Dalton (XIX): Teoría atómica átomos: partículas básicas individuales de la materia

Contradicciones: - Electrólisis -Tubos de descarga -Descubrimiento del Protón, Neutrón, Rx, Radiactividad.


Modelo de Thompson (1898):

› Esfera Neutra

› Cargas (-) sin movimiento

› Cargas (+) distribuidas uniformemente.

› Fallas: Los e- se estrellarían contra el núcleo. Emitirían radiación continua.


Modelo de Rutherford (1911):

› Espacio Vacío

› Fallas: Los e- se estrellarían contra el núcleo.› Emitirían radiación continua.


Núcleo Pequeño(concentra masa)

e- girando a velocidad y distancias (masa despreciable)

Protones (+)

neutrones

Modelo de Bohr (at. De H)› Aplica la Teoría de los cuantos de Planck a la a la E de los e- en el

átomo.› e- giran en órbitas circulares permitidas (capas o niveles E)› La E de la capa es cte. Y cuantificada.› Al pasar de E2 a E1› Condición Cuántica: m.v.r = n.h/2pi› n= nº cuántico (parámetro para posicionar un e-) principal. Vale 1,

2, 3, n permite calcular r y E de cada capa.› Fallas: -Aplicable solo al H

–Aparecen nuevas rayas en los espectros para la =capa.

– Einstein: masa en reposo < masa en movimiento. – Capa n e- a = E =gamma rayas próximas


Trayectorias circularesTrayectorias elípticas

Modelo de Borh – Sommerfield› l= nº cuántico azimutal - subcapa y órbita› En cada capa n hay n subcapas: 1 circular

n-1 elípticas

l = 0… (n-1)o Capa 1: 1subcapa (l = 0) orbital 1S geom. Esféricao Capa 2: 2 subcapas (l=0) orbital 2S geom. Esférica

(l=1) orbital 2P: geom. Elíptica o Capa 3: 3 subcapas (l=0) orbital 3S geom. Esférica

(l=1) orbital 3P: geom. Elíptica

(l=2) orbital 3D: geom. Elíptica


Concepto moderno del Átomo: Probabilidad› Dualidad onda partícula:Luz : -sucesión de ondas (reflexión – refracción-difracción)

-Haz de partículas: efecto fotoeléctrico E = m . C2

Haz de e-: - sucesión de ondas (disfracción) - haz de partículas (rayos catódicos) Relación de Broglie


Principio de Incertidumbre de Heisenberg:› Imposible conocer simultáneamente

posición velocidad posición velocidad

e e probabilidad de estarprobabilidad de estar



Modelo Atómico de nube de carga:› Nube de carga probablemente de hallar al e-

› Nube de carga probablemente de hallar al e-

Bohrn: confina al e- a una órbita fija Modelo de Nube: e- en un orbital Región o volumen alrededor del núcleo donde es máxima la probabilidad de encontrar al e-

(radio de Bohr) Pero E probabilidad de encontrarlo muy

próximo o muy lejos

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