3ª SÉRIE E EXTENSIVO | VOLUME 4 | QUÍMICA 2 1

H

CH

HH

Tetraédrica

Molécula apolar, força intermolecularforças de Van der Waals.

CO

CH3

HOC

HO OC

HO O

NO2

( II ) ( III ) ( I )

Química 2 aula 18 COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PARA SALA

1. CH3CH2CH3, CH3(CH2)3CH3, CH3CH2OCH2CH2CH3,

(III) (I) (IV) CH3(CH2)3CH2OH

(II)

Resposta correta: D 2. A ponte de hidrogênio ocorre quando este se liga ao F,

O, N. Resposta correta: A

3. Massa molar C4H10 = 58g/mol, pelo gráfico a temperatura

de ebulição está próxima de 0°C. Resposta correta: D

4.

Resposta correta: D 5. A presença das pontes de hidrogênio eleva o ponto de

ebulição, e quanto mais apolar for a molécula, menor o ponto de ebulição. Ordem: Butano < propanona < 1 - Propanol Resposta correta: C

6. Como a temperatura foi mantida a 90°C, restaram no

béquer aquelas substâncias com temperatura de ebulição acima de 90°C, água, p-xileno e tolueno.

Resposta correta: C

COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS 1. Os três compostos são hidrocarbonetos, em geral, para

compostos de mesma fusão. Quanto maior a cadeia, maior o ponto de ebulição.

Logo, o n-heptano tem maior ponto de ebulição. Quanto mais ramificado o composto, menor o ponto de

ebulição. Logo, o 2, 2, 3 – trimetilbutano tem menor ponto de

ebulição. Assim: t3 > t1 > t2 Resposta correta: D

2. Propanoato de sódio > ácido propanóico > propilamina A B C

Resposta correta: B

3. A temperatura de ebulição de uma substância é a temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão externa do meio. A temperatura normal de ebulição é a temperatura, na qual a substância entra em ebulição quando a pressão é igual a 1 bar. O ponto de ebulição de uma substância reflete a força das interações intermolecualres que atuam na mesma. No ponto de ebulição, deve ser fornecida uma energia suficiente para romper as forças atrativas entre as moléculas. O 1-propanol e o metoxietano possuem a mesma composição elementar, C3H8O. No entanto, possuem funções quimicas diferentes. No 1-propanol, a presença do grupo OH favorece as ligações de hidrogênio, tornando maior a atração entre suas moléculas do que entre as do metoxietano. Desta forma, para romper as interações no 1-propanol, é necessária uma maior quantidade de energia do que no metoxietano. Conseqüentemente, o 1-propanol possui uma maior temperatura de ebulição. Resposta correta: A

4. Maior número de interações intermoleculares, maior o

ponto de ebulição. Resposta correta: C

5. Composto IV → Possui muitos oxigênios em sua

estrutura, além do nitrogênio, tornando a molécula polar. Pode ser adicionada a sucos que contém água, que é polar.

Composto II → Possui apenas 1 átomo de oxigênio; a molécula possui muitos carbonos, tornando a molécula apolar, podendo ser adicionada à margarina, que é apolar. Resposta correta: E

6. Todas as afirmações estão corretas.

Resposta correta: E

7. O fato do etanol ser menos denso que a água, está

relacionado a uma quantidade de massa e um dado

volume → mdv

= .

Resposta correta: C

8. Resposta correta: D

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9. I. (F)

II. (V) III. (F) IV. (V)

Resposta correta: D

10. Observando-se a estrutura da luteolina, verifica-se a

presença de grupos funcionais fortemente polares (quatro grupos – OH, um grupo – O – e um grupo C = O), que confere à molécula uma alta polaridade. Entre os solventes listados, apenas o álcool etílico é altamente polar (forças intermoleculares por ligações de hidrogênio). Os grupos funcionais da luteolina, especialmente – OH, podem estabelecer fortes "ligações de hidrogênio" com moléculas do álcool (Et – O – H), favorecendo, portanto, uma maior solubilidade do corante luteolina nesse solvente. Os demais solventes relacionados são apolares ou pouco polares e não estabelecem ligações de hidrogênio. Resposta correta: E