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Química | Acácio Alves

01. (Idecan/CNEN/Técnico em Química/2014) Considere que os compostos com NaCl, LiBr, K2SO4, entre outros, são iônicos e formados a partir de íons (cátions e ânions) que se juntam para formar essas substâncias. São características (ou propriedades) típicas atribuídas aos compostos iônicos, EXCETO:A) No estado sólido, os compostos iônicos formam retículos cristalinos.B) Os pontos de fusão dos compostos iônicos são muito mais altos do que os compostos moleculares.C) Os pontos de ebulição dos compostos iônicos são muito mais altos do que os compostos moleculares.D) Todos os compostos iônicos conduzem corrente elétrica, pois são formados por íons negativos e positivos.E) No composto iônico formado por dois elementos do mesmo período, o raio do cátion é menor que o do ânion.

02. (Idecan/CNEN/Técnico em Química/2014) Um dado elemento C combina com o enxofre, formando um composto com fórmula CS. Assinale a fórmula do composto formado entre o fósforo e o elemento C. A) CP.B) CP2.C) C3P2.D) C2P. E) C2P3.

1A 2A 3A 4A 5A 6A 7AX+ X2+ X3+ Y3- Y2- Y-

03. (IDECAN/CNEN/TÉCNICO EM QUÍMICA/2014)“Os metais geralmente possuem ótima condutividade elétrica. Constituem a classe de elementos químicos mais utilizados para as linhas de transmissão de energia elétrica, pois propiciam um menor desperdício. Devido à sua alta condutividade, há menos perdas por aquecimento da rede elétrica. A prata é ótimo condutor, mas o cobre é o mais aplicado pela melhor relação custo/benefício.”(Kítor, G. L. Disponível em: http://www.infoescola.com/fisica/condutividade‐eletrica/.)

A condutividade elétrica dos metais pode ser explicada, admitindo‐se aA) ruptura de ligações iônicas. B) existência de prótons livres. C) existência de elétrons livres.D) ruptura de ligações covalentes.E) ruptura de forças intermoleculares.LIGAÇÃO METÁLICA

04. (CESPE/UnB – CBMDF/2011) As ligações químicas predominantes no Fe(s), C(s), Fe2O3(s) e CO(g) são, respectivamente, metálica, covalente, iônica e covalente.

05. (CESPE/OFICIAL BOMBEIRO MILITAR COMBATENTE – SC) Da análise da estrutura do dióxido de carbono (CO2), conclui-se que, apesar de a ligação entre C e O ser polar, a molécula é apolar pelo fato de sua geometria ser linear.

GEOMETRIA MOLECULARA Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de

valência

MOLÉCULAS COM 2 ÁTOMOS





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06. (IDECAN/CNEN/TÉCNICO EM QUÍMICA/2014) Assinale a associação correta entre as moléculas e o tipo de força intermolecular predominante em cada uma delas.A) I – a, II – b, III – c, IV – c. B) I – a, II – c, III – a, IV – c. C) I – b, II – c, III – b, IV – c.D) I – a, II – c, III – a, IV – b.E) I – b, II – c, III – b, IV – a.

FORÇAS INTERMOLECULARES (VAN DER WALLS)DIPOLO-DIPOLO

FORÇAS INTERMOLECULARES (VAN DER WALLS)DIPOLO INDUZIDO

FORÇAS INTERMOLECULARES (VAN DER WALLS)LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO

07. (IDECAN/CFO-BM-MG/BOMBEIRO MILITAR/2016) A intensidade das forças intermoleculares em diferentes substâncias varia em uma grande faixa, mas essas forças são muito mais fracas que as ligações iônicas e covalentes. Dessa forma, é necessário menos energia para vaporizar um líquido ou fundir um sólido do que quebrar ligações covalentes em moléculas.Ponto de ebulição dos hidretos do grupo 4A e 6A em função da massa molecular.(Química Ciência Central.)


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Sobre a imagem e intensidade das forças intermoleculares, analise.No geral, o ponto de ebulição de compostos de hidrogênio torna-se maior com o aumento da massa molecular, devido ao acréscimo das forças de dispersão.Os compostos NH3 e HF também têm pontos de ebulição altos.A ligação de hidrogênio é um tipo de atração intermolecular entre o átomo de hidrogênio em uma ligação apolar (particularmente uma ligação com F, O ou N) e um par de elétrons não compartilhado em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que esteja próximo (geralmente um átomo de F, O ou N em outra molécula).

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)a) III. b) I e II. c) I e III. d) II e III.

08. (CESPE- PROFESSOR- CE) Em sólidos moleculares, as propriedades físicas dependem fundamentalmente das forças intermoleculares. As forças intermoleculares que podem atuar na coesão estrutural de um sólido molecular incluem as interações A) de dispersão. B) covalentes.C) iônicas. D) coulombianas.

09. (CESPE/PROFESSOR/CE) A força intermolecular mais importante a ser superada para converter clorofórmio (CHCl3) líquido para o estado gasoso é a A) de Van der Waals. B) dipolo-dipolo. C) dipolo induzido-dipolo induzido. D) dipolo-dipolo induzido.

10. (CESPE/CFO/CBMDF/ 2011)

Considerando a figura acima, que representa, no plano, a estrutura tridimensional da molécula de H2SO4, julgue os próximos itens.

1. De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos, o ângulo formado entre as ligações covalentes que cada átomo de oxigênio dos grupos OH da molécula de H2SO4 estabelece com os átomos de H e S é igual a 180 graus.2. De acordo com a teoria da ligação de valência, para se estabelecerem as ligações químicas representadas na estrutura acima, o átomo de enxofre sofre expansão da camada de valência, sendo, para isso, necessária a utilização de orbitais 3d.

11. (IDECAN) tanto o propano quanto o butano podem ser utilizados como combustíveis. De acordo com as reações de combustão de ambos os hidrocarbonetos, considere que para aquecer 1 L de água é necessário cerca de 360 KJ de calor, a uma temperatura ambiente de 20°C. É correto afirmar que a quantidade de massa, em gramas, de cada material respectivamente utilizado para gerar esse calor é de, aproximadamente,

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = –1998 KJ

2C4H10(g) + 13O2(g) →8CO2(g) + 10H2O(l) ΔH = –5446 KJ

A) 7,92 e 7,66. B) 7,92 e 3,83. C) 7,66 e 7,92. D) 7,66 e 3,83. E) 3,83 e 7, 92.

12. (IDECAN) A figura apresenta o diagrama de fases da agua que indica como variam os estados físicos (solido, liquido e vapor) da agua em função da variação da pressão e da temperatura.


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Analise as afirmativasI. Na região A, a água encontra‐se no estado sólido.II. Na região C, a água encontra‐se no estado líquido.III. Na região B, a água encontra‐se no estado de vapor.IV. O ponto D denomina-se ponto tríplice, ou seja, e o ponto no qual as condições de temperatura e pressão fazem com que a agua coexista, ao mesmo tempo, em seus três estados físicos.

Esta(ao) correta(s) a(s) afirmativa(s)A) II, apenas. B) III, apenas. C) IV, apenas. D) I, II, III e IV. E) I, II e III, apenas.

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