8/18/2019 Química 04 Ligações Químicas

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Cursinho Alternativo da UEPA 2016

Disciplina: Química

Professor (a): Matthaeus de Jesus

Email: matthaeuslima@hotmail.com

Ligações Químicas 

Aula: 04

Maiores Informações, acesse: paginas.uepa.br/cursinho/1

LIGAÇÃO IÔNICA (ELETROVALENTE)Na ligação iônica há a ganha e perda de elétrons

entre os átomos participantes visando contemplar a regra doocteto.

Sempre ocorre entre um ametal (cátion) + um metal(ânion) ou H.

Considere um átomo de cálcio. Por possuir 2 elétronsna sua camada de valência ele não é estável isoladamente(não contempla a regra do octeto). Logo, há a necessidadedesse átomo se ligar a outro. Consideremos um átomo cloroque possui 7 elétrons na sua camada de valência. O átomo decálcio, por ser menos eletronegativo do que o cloro, tende aperder elétrons. Por conseguinte, o átomo de cloro tende areceber elétrons. Logo precisaremos de 1 Ca para estabilizarcada 1 de Cl. E 2 Cl para estabilizar 1 Ca.

LIGAÇÃO COVALENTE

Nesta ligação há o compartilhamento, e não mais aperda e ganho de elétrons entre os átomos participantes (quesão sempre ametal ou H + ametal ou H). Visando também acontemplação da regra do octeto, os átomos ligadoscompartilham cada um, um elétron com outro átomo. Sendoassim, uma ligação covalente é sempre feita através de umpar de elétrons (um elétron de cada átomo). Lembrando quecada átomo pode fazer mais de uma ligação covalente se fornecessário.

Consideremos a molécula de gás carbônico (CO2). Ocarbono é um ametal e se encontra na família 14 da tabelaperiódica. Logo ele possui 4 átomos na sua camada devalência e precisa de 4 para se estabilizar. E o oxigênio seencontra na família 16, possui 6 elétrons na sua camada devalência e precisa de 2 para se estabilizar.

LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA/COORDENADA

 A ligação dativa é uma ligação covalente especial que é

definida como sendo uma ligação covalente entre átomos, naqual os dois elétrons compartilhados provêm do mesmo átomo já estabilizado. Consideremos o monóxido de carbono (CO).

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

Ligações dipolo-dipolo: quando uma molécula é polare os seus pólos são atraídos e atraem pólos vizinhos.

Pontes de Hidrogênio: quando o H de uma molécula

se liga a átomos muito eletronegativos de outramolécula, como flúor, oxigênio e nitrogênio.

Forças de Van der Waals ou de London: por possuircarga momentânea, as moléculas apolares induzempolarização de moléculas próximas (dipolo induzido),resultando na atração entre ambas.

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COMO CAI NO ENEM

01. (ENEM 2011)

 A pele humanda, quando está bem hidratada, adquire boaelasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida,quando está ressecada, perde sua elasticidade e se apresentaopaca e áspera. Para evitar o ressecamento da pele énecessário, sempre que possível, utilizar hidratantesumectantes, feitos geralmente à base de glicerina epolietilenoglicol.

 A retenção de água na superfície da pele promovida peloshidratantes é conseqüência da interação dos grupos hidroxilados agentes umectantes com a umidade contida no ambietepor meio dea) ligações iônicas.b) forças de London.c) ligações covalentes.d) forças dipolo-dipolo.e) ligações de hidrogênio.

02. (UFRJ)

 A figura abaixo representa o átomo de um elemento químicode acordo com o modelo de Borh.

Para adquirir estabilidade, um átomo do elementorepresentado pela figura deverá efetuar ligação química comum único átomo de outro elemento, cujo símbolo é::a) C

b) Fc) Pd) Se) Mg

03. (UFU-MG)

O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente pormeio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. Afórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:

a) uma ligação dupla e duas ligações simples.b) uma ligação dupla e três ligações simples.c) duas ligações duplas e duas ligações simples.

d) uma ligação tripla e duas ligações simples.e) duas ligações duplas e uma ligação simples. 

04.

Considere os seguintes elementos químicos e as suasrespectivas famílias ou grupos na Tabela Periódica:

 Alguns elementos químicos e suas respectivas famílias

 Alguns desses elementos realizam ligações iônicas entre si,formando compostos. Indique qual das fórmulas unitárias doscompostos formados a seguir está incorreta:

a) Al3O2 b) NaCl c) Li2O d) MgCl2 e) AlF3 

06. (FATEC-SP)

 A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostosiônicos (isto é, aos compostos caracterizadospredominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:

a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem correnteelétrica.d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição.e) são moles, quebradiços e cristalinos.

07. (PUC-Campinas-SP) _______________________________________________Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cadaum, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionizaçãodesse elemento está entre as mais baixas dos elementos daTabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomostêm alterado o seu número de:

a) prótons, transformando-se em cátions.b) elétrons, transformando-se em ânions.c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.d) prótons, transformando-se em ânions.e) elétrons, transformando-se em cátions.