questao avaliacao de_quimica_2__2_semestre__2013

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Avaliação de Química 2 - 2° Semestre1. (Ufsm 2013) O álcool gel, usado como antisséptico e desinfetante, contém 70% em volume de álcool etílico (CH3CH2OH). Para a preparação de 50 L de álcool gel, é necessário um volume de álcool etílico, em L, de a) 0,35. b) 0,70. c) 3,5. d) 7,0. e) 35.

2. (Unisc 2012) Qual a concentração em de uma

solução de onde foram dissolvidos 10 gramas de

a)

b)

c)

d)

e)

3. (Udesc 2011) Dadas as seguintes equações:

Considere as seguintes proposições em relação às equações:

I. As reações (A) e (B) são endotérmicas. II. As reações (A) e (B) são exotérmicas. III. As reações (C) e (D) são exotérmicas. IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas. V. A reação com maior liberação de energia é a (B). VI. A reação com maior liberação de energia é a (D).

Assinale a alternativa correta.

a) Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras. b) Somente as afirmativas I, III e VI são verdadeiras. c) Somente as afirmativas I, IV e VI são verdadeiras. d) Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras. e) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.

4. (Ufrgs 2007) A reação do alumínio com o oxigênio é altamente exotérmica e pode ser representada como segue.

2 Aℓ(s) + 3/2 O2(g) Aℓ2O3(s) ∆H = -1670 kJ

A quantidade de calor, expressa em kJ, liberada na combustão de 1 grama de alumínio é aproximadamente igual a

a) 15. b) 31. c) 62. d) 835. e) 1670.

5. (Pucrs 2007) A fabricação do alumínio a partir da bauxita está representada pela equação

Aℓ2O3(s) 2Aℓ(s) + 3/2O2(g)

∆H = + 1675,7 kJ

A energia envolvida na obtenção do alumínio necessário para fabricar seis latas de refrigerante, cuja massa é de 13,5 g cada, é aproximadamente .......... kJ de calor .......... .

a) 279 - liberado b) 558 - absorvido c) 838 - absorvido d) 1676 - liberado e) 2514 - absorvido

Dados: Al = 27 u; O = 16 u.

6. (Pucrs 2006) A gasolina, combustível obtido a partir do craqueamento do petróleo, é constituída de hidrocarbonetos de cadeia longa e flexível, entre eles o octano. A qualidade da gasolina pode ser melhorada, pela conversão de parte do octano em isoctano, representada pela figura 1. A conversão do octano em isoctano e as entalpias de combustão dos dois hidrocarbonetos estão representadas no diagrama da figura 2.

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Pela análise do diagrama, conclui-se que a entalpia de formação do isoctano é de _________ kJ/mol, e que a conversão do octano em isoctano ocorre com _________ de energia.

a) + 225,2 - absorção b) - 225,2 - absorção c) - 225,2 - liberação d) - 17,0 - liberação e) + 17,0 - absorção

7. (Ufsm) Com o contínuo decréscimo das reservas de petróleo mundiais, o uso de outros combustíveis vem aumentando cada vez mais. No Brasil, o etanol, obtido pela fermentação da cana-de-açúcar, é usado desde a década de 80 como combustível em 3 veículos automotores.

O diagrama a seguir mostra a variação da entalpia da reação de combustão de 1 mol de etanol.

Analise as afirmativas:

I - A energia liberada é chamada de calor de formação do etanol.

II - O processo é exotérmico.

III - Na queima de 1 mol de etanol, são liberados 1368 kJ.

Está(ão) correta(s)

a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas I e II. e) apenas II e III. 8. (Ufsm) Cerca de 80% da energia consumida no mundo deriva da queima de petróleo, carvão ou gás natural, que são fontes energéticas não-renováveis e irão se esgotar a médio ou longo prazo.

Uma das alternativas, para resolver o problema, é o uso da biomassa, matéria orgânica que, quando fermenta, produz o biogás, cujo principal componente é o metano.

A queima do metano se dá pela equação

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(ℓ) ∆H = -888 kJ/mol

Em relação a essa equação, analise as afirmativas a seguir e assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma delas.

( ) A reação de combustão do metano é exotérmica.

( ) A entalpia dos reagentes é menor que a entalpia dos produtos.

( ) A variação de entalpia, nesse caso, indica que a quantidade de calor absorvida é de 888 kJ/mol.

A sequência correta é

a) V - F - F. b) V - F - V. c) F - V - F. d) F - V - V. e) V - V - F. 9. (Uel) H2(g) 2 H(g)

Dado: massa molar do H = 1 g / mol

Considere os seguintes diagramas da variação de entalpia para a reação acima:

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Qual dos diagramas corresponde à reação?

a) I b) II c) III d) IV e) V 10. (Ufsm) O acetileno é um gás que, ao queimar, produz uma chama luminosa, alcançando uma temperatura ao redor de 3000 °C. É utilizado em maçaricos e no corte e solda de metais.

A sua reação de decomposição é

C2H2(g) 2C(s) + H2(g) ∆H = -226kJ.mol-1

Baseando-se nessa reação, analise as afirmativas:

I. Invertendo o sentido da equação, o sinal da entalpia não varia.

II. Há liberação de calor, constituindo-se numa reação exotérmica.

III. A entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes.

Está(ão) correta(s)

a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas I e II. e) apenas II e III. 11. (Ufsm) Com relação aos processos de mudança de estado físico de uma substância, pode-se afirmar que são endotérmicos:

a) vaporização - solidificação - liquefação. b) liquefação - fusão - vaporização. c) solidificação - fusão - sublimação. d) solidificação - liquefação - sublimação. e) sublimação - fusão - vaporização.

12. (Uel) Dada a reação termoquímica

3/2 O2(g) O3(g) ∆H = +142,3 kJ/mol

é possível afirmar que na formação de 96g de ozônio o calor da reação, em kJ, será

a) +71,15 b) +284,6 c) +142,3 d) -142,3 e) -284,6

13. (Uel) Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, a massa de fenolftaleína, em gramas, contida na solução é igual a

a) 16,0 b) 8,00 c) 5,00 d) 4,00 e) 2,00

14. (Uel) Considere a reação de combustão de 440,0g de propano, a 25°C e 1 atm, com liberação de 22.200kJ.

Para se obter 1.110kJ de calor, nas condições mencionadas, a massa de propano, em gramas, que deve ser utilizada é

a) 44 b) 22 c) 11 d) 8,8 e) 4,4

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Gabarito:

Resposta da questão 1: [E]

Na preparação do álcool em gel, o volume de etanol deverá corresponder a 70% do volume total da mistura. Assim:

Resposta da questão 2: [C]

Teremos:


Análise das proposições:

[I] Falsa. As reações (A) e (B) são exotérmicas, pois as variações de entalpia são negativas.

[II] Verdadeira. As reações (A) e (B) são exotérmicas, pois as variações de entalpia são negativas.

[III] Falsa. As reações (C) e (D) são endotérmicas, pois as variações de entalpia são positivas.

[IV] Verdadeira. As reações (C) e (D) são endotérmicas, pois as variações de entalpia são positivas.

[V] Verdadeira. A reação com maior liberação de energia é a (B); 1452,6 kJ de energia são liberados.

[VI] Falsa. A reação com maior liberação de energia é a (B); 1452,6 kJ de energia são liberados.

Resposta da questão 4: [B]




Resposta da questão 8: [A]





Resposta da questão 13: [A]


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Resumo das questões selecionadas nesta atividade

Data de elaboração: 17/10/2013 às 14:51Nome do arquivo: Avaliação de Química 2 - 2° Semestre - 2013

Legenda:Q/Prova = número da questão na provaQ/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®

Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria FonteTipo

1.............124477.....Baixa.............Química...............Ufsm/2013Múltipla escolha 2.............116665.....Baixa.............Química...............Unisc/2012......................Múltipla escolha 3.............101130.....Média.............Química...............Udesc/2011.....................Múltipla escolha 4.............74095.......Não definida. .Química...............Ufrgs/2007Múltipla escolha 5.............74592.......Não definida. .Química...............Pucrs/2007......................Múltipla escolha 6.............64400.......Não definida. .Química...............Pucrs/2006......................Múltipla escolha 7.............52079.......Não definida. .Química...............Ufsm/2003Múltipla escolha 8.............49451.......Não definida. .Química...............Ufsm/2002Múltipla escolha 9.............41370.......Não definida. .Química.........Uel/2001...............Múltipla escolha 10...........34023.......Não definida. .Química...............Ufsm/2000Múltipla escolha 11...........31700.......Não definida. .Química...............Ufsm/1999Múltipla escolha 12...........11209.......Não definida. .Química.........Uel/1995...............Múltipla escolha 13...........8302.........Não definida. .Química.........Uel/1994...............Múltipla escolha

14...........8314.........Não definida. .Química.........Uel/1994...............Múltipla escolha

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