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ESTUDO DOS GASES

Questão 01 - (Mackenzie SP/2018)

Certa massa fixa de um gás ideal, sob

temperatura de 30 ºC e pressão de 2 atm, foi

submetida a uma transformação isocórica, em

que sua temperatura foi aumentada em 150

unidades. Dessa forma, é correto afirmar que,

durante a transformação,

a) além do volume, a pressão manteve-se

constante.

b) apenas o volume permaneceu constante, e

no final, a pressão exercida por essa

massa gasosa, foi aumentada para

aproximadamente 12 atm.

c) apenas o volume permaneceu constante, e


massa gasosa, foi aumentada para


d) apenas o volume permaneceu constante, e


massa gasosa, foi diminuída para


e) apenas o volume permaneceu constante, e


massa gasosa, foi diminuída para

aproximadamente 0,33 atm.

Questão 02 - (UFSC/2018)

O verão é a estação na qual, ao menos em

países de clima tropical e subtropical, faz-se

uso significativo de condicionadores de ar

para ampliar o “conforto térmico” em

ambientes fechados. Você sabe como

funciona um condicionador de ar? O sistema é

baseado em ciclos de compressão e expansão

de um gás refrigerante, tipicamente formado

por substâncias como CHClF2 e CHF3, que

flui por um sistema fechado.

A representação esquemática abaixo ilustra

simplificadamente o processo.

Disponível em:

<https://cen.acs.org/articles/95/i33/Periodic-

graphics-chemistry-air-conditioning.html>. [Adaptado].

Acesso em: 19 ago. 2017.

Com base no exposto acima, é correto afirmar

que:

01. no compressor, representado na etapa 1, o

aumento da pressão sobre o gás faz com

que a temperatura diminua.

02. no processo de expansão, representado na

etapa 3, o gás refrigerante tem sua

temperatura reduzida.

04. no condensador, representado na etapa 2,

o gás refrigerante no estado gasoso é

convertido em um sólido.

08. a variação de temperatura que ocorre

durante a expansão (etapa 3) independe

do volume do dispositivo no qual a

expansão é induzida.

16. os processos de expansão e compressão

dependem do vapor de água no sistema,

já que o gás refrigerante é um composto

iônico gasoso e, portanto, não está sujeito

a variações de volume.

32. as variações de pressão que ocorrem nos

processos de expansão e compressão

dependem da quantidade de gás

refrigerante no sistema.


O Brasil recebeu, em novembro de 2016, o

maior avião do mundo, o Antonov 225 Mriya,

fabricado na Ucrânia. Os aviões são máquinas

fascinantes e, claro, sujeitas a diversos

fenômenos que podem ser explicados por

princípios da física e da química. Sabe-se por

exemplo que, para manter o conforto dos

passageiros, é necessária a pressurização da

cabine para que o avião possa trafegar em

altitudes elevadas.

Sobre o assunto acima, é correto afirmar que:

01. o Antonov deve ser pressurizado porque,

ao atingir altitudes elevadas durante o

voo, há contração do ar no interior da

cabine, o que poderia gerar uma

explosão.

02. assumindo mesma massa, a pressão

exercida pelo ar sobre as paredes internas

do avião a uma temperatura de 18 °C será

menor do que a pressão exercida a uma

temperatura de 30 ºC, para o mesmo

avião.

04. durante o voo em elevadas altitudes, a

pressão exercida pelo ar externo ao avião

é inferior à pressão no interior da cabine,

o que sugere que o ar no interior irá

aumentar a pressão sobre as paredes

internas do avião, se comparado ao voo

em baixas altitudes.

08. as ligações covalentes que unem as

moléculas de O2 e N2 no interior do avião

são substituídas por ligações iônicas

quando o avião atinge a altitude de

cruzeiro, a 13.000 km do solo.

16. em altitudes elevadas, a pressão exercida

pelas moléculas de O2 e N2 sobre as

paredes externas do avião é tamanha que

esses gases se solidificam, formando

cristais que podem ser vistos aderidos às

janelas do avião.

Questão 04 - (FUVEST SP/2018)

Em navios porta-aviões, é comum o uso de

catapultas para lançar os aviões das curtas

pistas de decolagem. Um dos possíveis

mecanismos de funcionamento dessas

catapultas utiliza vapor de água aquecido a

500 K para pressurizar um pistão cilíndrico de

60 cm de diâmetro e 3 m de comprimento,

cujo êmbolo é ligado à aeronave.

Após a pressão do pistão atingir o valor

necessário, o êmbolo é solto de sua posição

inicial e o gás expande rapidamente até sua

pressão se igualar à pressão atmosférica (1

atm). Nesse processo, o êmbolo é empurrado,

e o comprimento do cilindro é expandido para

90 m, impulsionando a aeronave a ele

acoplada. Esse processo dura menos de 2

segundos, permitindo que a temperatura seja

considerada constante durante a expansão.

a) Calcule qual é a pressão inicial do vapor

de água utilizado nesse lançamento.

b) Caso o vapor de água fosse substituído

por igual massa de nitrogênio, nas

mesmas condições, o lançamento seria

bem sucedido? Justifique.

Note e adote:

Constante universal dos gases: R = 8 10–5

atm m3mol

–1K

–1;

= 3;

Massas molares:

H2O ..... 18 g/mol

N2 ..... 28 g/mol

Questão 05 - (IBMEC SP Insper/2017)

Automóveis movidos a gás natural veicular

possuem em seu interior um compartimento

adequadamente selado e seguro para

armazenagem desse combustível.

(www.aen.pr.gov.br)

Considerando-se um veículo estacionado,

com motor desligado, durante um período de

horas em que a temperatura no seu interior

variou desde a mínima de 18 ºC ao longo da

madrugada até a máxima de 38 ºC ao longo

do dia, calcula-se corretamente que o valor da

variação percentual da pressão do gás

armazenado nesse período de tempo foi de

aproximadamente

a) 20.

b) 70.

c) 0,7.

d) 2.

e) 7.

TEXTO: 1 - Comuns às questões: 6, 11

Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão

responsável por seu deslocamento vertical,

encontra-se a 20 m de profundidade no tanque

de um oceanário. Para buscar alimento, esse

peixe se desloca em direção à superfície; ao

atingi-la, sua bexiga natatória encontra-se

preenchida por 112 mL de oxigênio

molecular.

Questão 06 - (UERJ/2017)

A variação de pressão sobre o peixe, durante

seu deslocamento até a superfície,

corresponde, em atmosferas, a:

a) 2,5

b) 2,0

c) 1,5

d) 1,0

Questão 07 - (UNCISAL/2017)

De quanto em quanto tempo os pneus

devem ser calibrados?

O correto é calibrar os pneus frios, ou seja,

tendo rodado no máximo 3 quilômetros. A

pressão deve ser sempre a recomendada pelo

fabricante do veículo, que em alguns carros

está fixada na porta do motorista. Se não for o

caso, no manual está descrita a pressão

adequada. Vale lembrar alguns cuidados a

serem tomados pelos motoristas, que são o

balanceamento e alinhamento a cada cinco

mil quilômetros e o rodízio de pneus que deve

ser feito a cada 10 mil quilômetros.

Disponível em:

<g1.globo.com/Noticias/Carros/0,,MUL1038

967-9658,00-

TIRE+DUVIDAS+SOBRE+CALIBRAGEM

+DE+PNEUS.html>. Acesso em: 10 dez.

2016.

Ao calibrar os pneus quando estão quentes,

corre-se o risco de não os calibrar com a

pressão recomendada pelo fabricante, mesmo

que o aparelho calibrador esteja regulado com

o valor correto, pois, ao esfriar, a pressão dos

pneus será alterada. Sendo P e T a pressão e a

temperatura do pneu no ato da calibragem,

qual é a variação de pressão P sofrida

quando sua temperatura varia em T ?

(Considere o ar dos pneus como um gás ideal,

o volume do pneu constante e a temperatura

do ar injetado em equilíbrio térmico com o

interior do pneu já no ato da calibragem.)

a) T

b) TP

c) T

TP

d) T

PT

e) TT

P

Questão 08 - (Faculdade Guanambi BA/2017)

Um dos tipos mais comum de autoclave,

aparelho utilizado para esterilizar diversos

tipos de materiais, através do calor úmido

sobre pressão é geralmente formado por um

cilindro metálico resistente e hermeticamente

fechado com a temperatura do processo a

vapor variando entre 121,5 ºC e 136,9 ºC.

Considerando-se que a pressão para a

esterilização é de 1,05 atm para 121,5 ºC e

que o processo é isométrico, a pressão para

136,9 ºC, em atm, é, aproximadamente, igual

a

01. 1,091

02. 1,088

03. 1,075

04. 1,023

05. 1,017


CONSTANTES

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 1023 mol–1

Constante de Faraday (F) = 9,65 104 C·mol–1 =

9,65 104 A·s·mol–1 = 9,65 104 J·V–1·mol–1 Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

Carga elementar = 1,602 10–19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 10–2 atm·L·K–

1·mol–1 = 8,31 J·K–1·mol–1 = 1,98 cal·K–1·mol–1 = = 62,4 mmHg·L·K–1·mol–1

Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s–2

Constante de Planck (h) = 6,626 10–34 m2·kg·s–1

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 108 m·s–1

DEFINIÇÕES

Pressão de 1 atm = 760 mmHg =

1,01325 105 N·m

–2 = 760 Torr = 1,01325 bar

1 J = 1 N·m = 1 kg·m2·s

–2. ln 2 = 0,693

Condições normais de temperatura e pressão

(CNTP): 0° C e 760 mmHg

Condições ambientes: 25°C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das

soluções = 1 mol·L–1

(rigorosamente:

atividade unitária das espécies); sólido com

estrutura cristalina mais estável nas condições

de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. )( = líquido. (g) = gás. (aq) =

aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) =

concentrado.

(ua) = unidades arbitrárias. [X] =

concentração da espécie química X em

mol·L–1

.

MASSAS MOLARES

Questão 09 - (ITA SP/2017)

Um motor pulso-jato é uma máquina térmica que pode ser

representada por um ciclo termodinâmico ideal de três etapas:

I. Aquecimento isocórico (combustão). II. Expansão adiabática (liberação de gases).

III. Compressão isobárica (rejeição de calor a pressão

atmosférica).

Considerando que essa máquina térmica opere com gases

ideais, indique qual dos diagramas pressão versus volume a

seguir representa o seu ciclo termodinâmico.

a)

b)

c)

d)

e)

Questão 10 - (UCS RS/2017)

Dos três estados da matéria, o estado

gasoso é o que apresenta as propriedades mais

simples. Diferentemente dos sólidos e

líquidos, muitos gases são

surpreendentemente semelhantes em suas

propriedades físicas e, por essa razão, é útil

definir e descrever um gás hipotético,

chamado gás ideal, que pode então ser usado

como um padrão de referência com o qual os

gases reais podem ser comparados. Essa

aproximação é muito interessante, pois as

propriedades físicas de muitos gases reais, a

temperaturas e pressões ambiente, são

similares àquelas do gás ideal. Portanto, a

menos que uma grande exatidão seja

necessária, é comum uma aproximação

adequada para assumir o comportamento de

gás ideal para muitos gases reais.

Considere uma amostra de gás ideal com n e

T mantidos constantes e assinale a alternativa

na qual o gráfico representa corretamente a

relação apropriada entre P e V.

a)

b)

c)

d)

e)


Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão

responsável por seu deslocamento vertical,

encontra-se a 20 m de profundidade no tanque

de um oceanário. Para buscar alimento, esse

peixe se desloca em direção à superfície; ao

atingi-la, sua bexiga natatória encontra-se

preenchida por 112 mL de oxigênio

molecular.

Questão 11 - (UERJ/2017)

Considere que o oxigênio molecular se

comporta como gás ideal, em condições

normais de temperatura e pressão.

Quando o peixe atinge a superfície, a massa

de oxigênio molecular na bexiga natatória, em

miligramas, é igual a:

a) 80

b) 120

c) 160

d) 240

Questão 12 - (FPS PE/2017)

O método utilizado por Joseph Priestley, para

obter o gás oxigênio, empregava a

decomposição térmica de óxido de mercúrio,

como mostra a equação química:

2 HgO(s) 2 Hg(l) + O2(g)

Considerando o oxigênio como gás ideal,

calcule o volume desse gás, medido a 27ºC e

760 mmHg, produzido pela decomposição

completa de 40,0 g de óxido de mercúrio.

Dados:

Massas molares em g.mol–1

: Hg = 200,6; O =

16.

R = 0,082 atm.L.mol–1

.K–1

0ºC = 273K

a) 1,4 L

b) 2,3 L

c) 4,0 L

d) 5,1 L

e) 6,7 L

Questão 13 - (UCB DF/2017)

Um dos estados físicos em que os materiais

podem se apresentar é o estado gasoso. O

comportamento físico das substâncias gasosas

pode ser descrito por diversas equações de

estado. A equação de estado mais simples é

aquela em que se tratam todos os gases como

perfeitos ou ideais. Nesse tratamento,

fisicamente, os gases se comportam de acordo

com a equação pV = nRT, em que,

respectivamente, leem-se a pressão, o volume,

o número de mols, a constante dos gases e a

temperatura do material. Com base no

exposto, acerca dos fenômenos e da descrição

dos gases perfeitos, assinale a alternativa

correta.

a) A equação dos gases perfeitos

apresentada descreve a transformação de

estados, como, por exemplo, a

condensação.

b) Um gás perfeito em um recipiente

fechado, sofrendo uma transformação

isotérmica, apresenta um gráfico p x V

como uma reta decrescente.

c) A evaporação de um líquido,

transformando esse material em um gás, é

um exemplo de fenômeno essencialmente

químico.

d) O volume molar de um gás perfeito é

sempre igual a 22,4 L/mol.

e) Em um gás perfeito, as interações

intermoleculares podem ser consideradas

desprezíveis.


No organismo humano, os pulmões são

responsáveis pelo suprimento do oxigênio

necessário às células dos diferentes tecidos do

corpo e pela eliminação do dióxido de

carbono produzido a partir do metabolismo

das células. Considere as informações

fornecidas no quadro a seguir:

NEEDHAM, C. D.; ROGAN, M. C.;

MCDONALD, I.

Normal standards for lung volumes,

intrapulmonary gas-mixing, and maximum

breathing capacity.

Thorax, v. 9, p. 313, 1954. [Adaptado].

Sobre o assunto, é correto afirmar que:

01. a conversão de O2 em CO2 no organismo

caracteriza uma reação de oxidação-

redução.

02. considerando a pressão atmosférica (1,00

atm), em um dia de verão com

temperatura do ar em 37,5 ºC, um

indivíduo inspiraria 1,181023

moléculas

de oxigênio em um único ciclo.

04. se os pulmões de um indivíduo forem

preenchidos com ar até seu volume

máximo, a massa de N2 presente no

interior dos pulmões será menor que a

massa de oxigênio.

08. ao inspirar 500 mL de ar em um dia de

inverno com temperatura do ar em 14,0

ºC a 1,00 atm, um indivíduo estará

preenchendo seus pulmões com 0,142 g

de O2.

16. em cinco ciclos de inspiração e exalação

de ar, a massa total de N2 que passará

pelos pulmões será de 2,22 g,

considerando pressão de 1,00 atm e

temperatura do ar em 27,0 ºC.

32. se um indivíduo inspirar ar em um dia

com temperatura ambiente em 0 ºC, o ar

será comprimido nos pulmões, já que a

temperatura corpórea é de

aproximadamente 36,5 ºC.

Questão 15 - (Escola Bahiana de Medicina e

SaÃºde PÃºblica/2017)

O monóxido de carbono, CO(g), óxido neutro

liberado na atmosfera durante a queima

incompleta de carvão, gasolina, óleo diesel,

entre outros combustíveis, e na fumaça do

cigarro, é um gás tóxico que se liga à

hemoglobina existente no sangue e impede o

transporte do oxigênio para as células do

organismo.

Considerando-se essa informação e sabendo-

se que uma amostra de CO(g), comportando-

se como um gás ideal, está armazenada em

um recipiente fechado com capacidade para

2,0 L, a 1,0 atm e 27 ºC, é correto afirmar:

a) O monóxido de carbono liberado para a

atmosfera reage com a água da chuva e

produz o ácido carbônico.

b) A massa de monóxido de carbono

armazenada no recipiente fechado é de,

aproximadamente, 2,3 g.

c) O aumento da temperatura do recipiente

para 54 ºC aumenta a pressão exercida

pelo gás dentro do recipiente para 2,0

atm.

d) A reação do monóxido de carbono com o

hidróxido de cálcio aquoso, Ca(OH)2(aq),

reduz a liberação desse gás para o

ambiente.

e) O volume de monóxido de carbono

liberado pela combustão incompleta de

60,0g de carvão, C(s), é de 224 L,

medidos nas CNTP.


Os pneus das aeronaves devem ser capazes de

resistir a impactos muito intensos no pouso e

bruscas alterações de temperatura. Esses

pneus são constituídos de uma câmara de

borracha reforçada, preenchida com o gás

nitrogênio (N2) a uma pressão típica de 30

atm a 27 ºC. Para a confecção dessa câmara,

utiliza-se borracha natural modificada, que

consiste principalmente do poli-isopreno,

mostrado a seguir:

–CH2–C(CH3)=CH–CH2–CH2–C(CH3)=CH–

CH2–CH2–C(CH3)=CH–CH2–

Em um avião, a temperatura dos pneus,

recolhidos na fuselagem, era –13 ºC durante o

voo. Próximo ao pouso, a temperatura desses

pneus passou a ser 27 ºC, mas seu volume

interno não variou.

a) Qual é a pressão interna de um dos pneus

durante o voo? Mostre os cálculos.

b) Qual é o volume interno desse mesmo

pneu, em litros, dado que foram

utilizados 14 kg de N2 para enchê-lo?

Mostre os cálculos.

c) Escreva a fórmula estrutural do

monômero do poli-isopreno.

Note e adote:

Massa molar do N2 = 28 g/mol

Constante universal dos gases = 0,082

L.atm.K–1

.mol–1

K = ºC + 273

Questão 17 - (UNICAMP SP/2017)

Um teste caseiro para saber se um fermento

químico ainda se apresenta em condições de

bom uso consiste em introduzir uma amostra

sólida desse fermento em um pouco de água e

observar o que acontece. Se o fermento

estiver bom, ocorre uma boa efervescência;

caso contrário, ele está ruim. Considere uma

mistura sólida que contém os íons

dihidrogenofosfato, H2PO4–, e

hidrogenocarbonato, HCO3–.

a) Considerando que o teste descrito

anteriormente indica que a mistura sólida

pode ser de um fermento que está bom,

escreva a equação química que justifica

esse resultado.

b) Tendo em vista que a embalagem do

produto informa que 18 g desse fermento

químico devem liberar, no mínimo, 33 m1045,1 de gases a 298 K e 93.000 Pa,

determine a mínima massa de

hidrogenocarbonato de sódio que o

fabricante deve colocar em 18 gramas do

produto.

Dado: R = 8,3 Pa m3 mol

–1 K

–1.

Questão 18 - (UCB DF/2017)

Os gases configuraram sistemas de importante

interesse nos estudos iniciais da Química e da

Física, como subáreas da ciência moderna. A

compreensão do comportamento de tais

materiais é significativa não somente por

questões acadêmicas, mas também por

interesse industrial e ambiental. Assim, a

respeito das substâncias em fase gasosa, da

Teoria Cinética dos Gases, bem como da

equação de estado dos gases perfeitos,

assinale a alternativa correta.

A equação dos gases perfeitos é: pV = nRT.

Em que p é a pressão; V é o volume; n é a

quantidade de matéria; R, a constante dos

gases; e T, a temperatura absoluta.

a) A equação dos gases é importante

ferramenta para a descrição dos

fenômenos de transição de fase.

b) Um gás com temperatura negativa

apresenta volume negativo.

c) Na Teoria Cinética dos Gases, as

interações intermoleculares de longo

alcance são consideradas expressivas e

significativas.

d) Considere dois materiais independentes A

e B, ambos com a mesma quantidade de

matéria. O sistema A é constituído

estritamente de moléculas de CO2,

enquanto o sistema B é uma mistura

equimolar de CO2 e He. Nesse caso, é

correto afirmar que a equação de estado

para o sistema B é diferente da equação

de estado para o sistema A,

considerando-se ambos os sistemas como

perfeitos.

e) A equação de estado dos gases perfeitos

não é uma boa descrição para o volume

dos gases com temperaturas próximas ao

zero absoluto.

Questão 19 - (UNEMAT MT/2017)

Um pesquisador precisava identificar dois

gases que estavam armazenados em

recipientes separados, os quais ele denominou

como A e B. Para o gás A, ele identificou as

seguintes condições: massa do gás: 15,0 g;

pressão: 1 atm; volume 0,0112 m3;

temperatura 273 K. Com relação ao outro gás,

ele observou que 132,0 g do gás B ocupavam

volume igual ao de 90 g do gás A, nas

mesmas condições de temperatura e pressão.

(Dados massas molares (g/mol): H = 1; C =

12; N = 14; O = 16; constante dos gases: R =

0,082K.mol

L.atm)

Considerando que os gases são ideais a partir

das massas moleculares, os gases A e B

podem ser, respectivamente:

a) NO e NO2.

b) NO2 e CO2.

c) C2H6 e CO2.

d) C2H6 e NO2.

e) C2H2 e O2.

Questão 20 - (FAMERP SP/2018)

A tabela indica a abundância aproximada de

alguns dos gases presentes no ar atmosférico

terrestre.

a) Quais desses gases são constituídos por

átomos isolados?

b) Considere um local em que a pressão

atmosférica seja 1 000 hPa. Calcule a

pressão exercida por cada um desses

quatro gases nesse local e a pressão total

exercida pelos demais gases atmosféricos

não incluídos na tabela.


Uma pessoa que vive numa cidade ao nível do

mar pode ter dificuldade para respirar ao

viajar para La Paz, na Bolívia (cerca de 3600

m de altitude).

a) Ao nível do mar, a pressão barométrica é

760 mmHg e a pressão parcial de

oxigênio é 159 mmHg. Qual é a pressão

parcial de oxigênio em La Paz, onde a

pressão barométrica é cerca de 490

mmHg?

b) Qual é o efeito da pressão parcial de

oxigênio, em La Paz, sobre a difusão do

oxigênio do pulmão para o sangue, em

comparação com o que ocorre ao nível do

mar? Como o sistema de transporte de

oxigênio para os tecidos responde a esse

efeito, após uma semana de aclimatação

do viajante?

Questão 22 - (Fac. Israelita de C. da SaÃºde

Albert Einstein SP/2017)

Foi realizada a combustão do gás butano em

reator fechado. Inicialmente, a pressão parcial

de gás butano era de 100 mbar, enquanto a

pressão parcial de gás oxigênio era de 500

mbar.

Considerando que todo butano e oxigênio

foram consumidos e que os únicos produtos

formados foram água, dióxido de carbono e

monóxido de carbono, pode-se afirmar que a

relação entre a pressão parcial de CO e a

pressão parcial de CO2, após o término da

reação, é aproximadamente igual a

a) 3.

b) 2.

c) 1.

d) ½.

Questão 23 - (UEFS BA/2017)

A emissão de dióxido de enxofre, SO2, para a

atmosfera da Terra ocorre tanto por vulcões,

quanto por queima de combustíveis fósseis.

Estima-se que os vulcões liberem,

aproximadamente, 61019 t/ano de SO2. O

dióxido de carbono, CO2, que também tem

como uma das fontes de emissão a queima de

combustível fóssil, é considerado um gás de

efeito estufa junto ao óxido nitroso e aos

clorofluorocarbonetos como ClCH2CH2F.

Considerando-se essas informações, as

propriedades das substâncias e as suas

estruturas, é correto afirmar:

01. Em 3,0L de uma solução gasosa contendo

0,2 molL–1

de CH4, 0,15 molL–1

de SO2 e

0,1 molL–1

de N2O, há, respectivamente,

0,2mol de CH4, 0,15mol de SO2 e 0,1mol

de N2O.

02. A molécula do óxido nitroso, N2O, tem

geometria linear e, consequentemente,

possui momento dipolar nulo, como a

molécula de CO2.

03. Os clorofluorocarbonetos gasosos

apresentam solubilidade infinita em água,

em baixas ou em altas temperaturas.

04. Em 61019 t de SO2 liberados,

anualmente, pelos vulcões, há 6109,5 t de

S (enxofre).

05. Em 2 mols de N2O, óxido nitroso, há 23106,02 átomos de oxigênio.

TEXTO: 4 - Comum à questão: 24

Mergulhadores recreacionais respiram ar

comprimido (78% de nitrogênio, 21% de

oxigênio, 1% de outros gases), contido em um

cilindro carregado nas costas. O cilindro

comum é feito de alumínio e armazena ar a 3

mil libras por polegada quadrada (psi).

(http://esporte.hsw.uol.com.br. Adaptado.)

Questão 24 - (UEA AM/2017)

A pressão parcial do oxigênio dentro do

cilindro que contém ar comprimido é, em psi,

igual a

a) 21.

b) 78.

c) 210.

d) 630.

e) 2340.

Questão 25 - (ACAFE SC/2017)

Baseado nos conceitos sobre os gases analise

as afirmações a seguir.

I. Doze gramas de gás hélio ocupam o

mesmo volume que 48g de gás metano,

ambos nas condições normais de

temperatura e pressão (CNTP).

II. Em um sistema fechado para

proporcionar um aumento na pressão de

uma amostra de gás numa transformação

isotérmica é necessário diminuir o

volume desse gás.

III. Em um recipiente fechado existe 1 mol

do gás A mais uma certa quantidade mol

do gás B, sendo que a pressão total no

interior do recipiente é 6 atm. Se a

pressão parcial do gás A no interior do

recipiente é 2 atm a quantidade do gás B

é 3 mol.

Dados: C: 12 g/mol; H: 1 g/mol; He: 4 g/mol.

Assinale a alternativa correta.

a) Todas as afirmações estão corretas.

b) Todas as afirmações estão incorretas.

c) Apenas I e II estão corretas.

d) Apenas a I está correta.

Questão 26 - (UECE/2017)

No laboratório de química, onde é comum

recolher-se um gás pelo deslocamento de

água, foram coletados 400 mL de gás

oxigênio a 25 ºC e 1 atm de pressão.

Sabendo-se que a pressão de vapor da água na

mesma temperatura é 0,03 atm, é correto

afirmar que o volume de oxigênio seco obtido

nas mesmas condições de temperatura e

pressão é

a) 328,0 mL.

b) 388,0 mL.

c) 368,0 mL.

d) 354,0 mL.


Um estudante de química introduziu um

chumaço de palha de aço no fundo de uma

proveta e inverteu-a em uma cuba de vidro

contendo água, conforme a figura abaixo.

Um dia depois, ao verificar o sistema, o

estudante percebeu que o nível da água no

interior da proveta havia subido e a palha de

aço estava enferrujada.

Assim, ele concluiu acertadamente que

a) a elevação do nível da água da proveta é

ocasionada pela pressão osmótica.

b) o metal da palha de aço ganhou elétrons,

sofrendo redução.

c) não houve interferência da pressão

externa no experimento.

d) o experimento permite calcular o

percentual de oxigênio no ar atmosférico.

Questão 28 - (UEM PR/2017)

Assinale o que for correto.

01. O ar é constituído de uma solução gasosa

real, cujos componentes, nas CNTP,

experimentam forças de atração que a

tornam menos densa quando comparada

com uma mistura ideal de mesma

composição.

02. Uma importante condição para que gases

reais sejam idealizados é submetê-los a

baixas pressões e altas temperaturas.

04. A fórmula Einterna = 3/2 nRT é adequada

para o cálculo da energia interna tanto

para o gás Ar quanto para o O2 e o CO2.

08. Um frasco aberto deve ser aquecido a 627

ºC para expulsar 2/3 da massa de

oxigênio gasoso que nele se encontra a 27

ºC. Considere o O2(g) um gás ideal.

16. O ar seco é mais denso do que o ar úmido

nas mesmas condições de temperatura e

pressão.

Questão 29 - (UFRR/2017)

Um balão de volume desconhecido contém

um gás à pressão de 5 atm. Abriu-se uma

torneira de comunicação deste balão com

outro de 3 litros, para o qual o gás deste balão

se expandiu. A temperatura manteve-se

constante e a pressão final do gás passou a ser

de 2 atm. Considerando que a torneira que

interliga os balões tem volume desprezível,

qual é o volume do primeiro balão?

a) 1 litro;

b) 2 litros;

c) 3 litros;

d) 4 litros;

e) 5 litros.

Questão 30 - (Escola Bahiana de Medicina e

SaÃºde PÃºblica/2017)

A Organização Mundial da Saúde, OMS,

considera que a poluição do ar constitui, na

atualidade, o maior risco ambiental à saúde

porque ocasiona, dentre outras doenças,

problemas pulmonares, problemas cardíacos e

acidentes vasculares cerebrais. Portanto, o

controle e o monitoramento da qualidade do

ar são importantes para a saúde da população,

principalmente, nas regiões com fontes

poluentes, a exemplo de automóveis,

termelétricas e indústrias.

A análise de uma amostra do ar atmosférico,

de uma localidade, armazenado em um

recipiente fechado com capacidade para 5,0

L, a pressão de 2,0 atm e temperatura de 27

ºC, isenta de poluentes, revela a presença de

78,00 % de nitrogênio, N2(g), 21,00 % de

oxigênio, O2(g), e 0,04% de dióxido de

carbono, CO2(g), em volume, além de vapor

de água e argônio.

Com base nessas informações e admitindo

que os gases se comportem como ideais, é

correto afirmar:

a) A quantidade total de matéria contida na

mistura gasosa analisada é de 4,5mol

aproximadamente.

b) A pressão exercida pelo oxigênio, gás

essencial para o processo respiratório, na

amostra analisada, é de 1,6 atm.

c) O resfriamento do ar atmosférico

contribui para a dispersão de partículas e

gases poluentes no ambiente.

d) O uso do gás natural, constituído por

metano, como combustível evita a

emissão do monóxido de carbono, um gás

poluente.

e) O número de moléculas de dióxido de

carbono no recipiente fechado é de,

aproximadamente, 1,0 1020

moléculas.

Questão 31 - (UNCISAL/2017)

A porção gasosa do ar seco, uma mistura de

gases, tem ao nível do mar sua composição

ponderal composta quase exclusivamente dos

gases nitrogênio e oxigênio. Em um recipiente

com capacidade de 4,4 L, contendo uma

quantidade de matéria (n) de gás nitrogênio a

uma temperatura T e pressão de 0,4 atm, é

adicionado 0,01 mol de gás oxigênio e, para

manter a pressão constante, o recipiente é

resfriado a uma temperatura de 9 ºC. Supondo

comportamento ideal dos gases, a temperatura

aproximada T (em K) antes da adição do

oxigênio é (dado: R = 0,082 atm.L.mol–1

.K–1

)

a) 236.

b) 250.

c) 282.

d) 302.

e) 325.

Questão 32 - (FCM MG/2017)

A nitroglicerina, de fórmula C3H5N3O9, é um

explosivo poderoso. Sua decomposição pode

ser representada pela seguinte equação

química parcialmente balanceada:

4 C3H5N3O9 N2 + CO2 + H2O + O2.

Com base nessas informações e em seus

conhecimentos, é INCORRETO afirmar que:

a) O percentual de carbono na glicerina é de

cerca de 15,86% em massa.

b) A partir de 100 g de nitroglicerina pode-

se obter cerca de 3,5g de oxigênio.

c) A explosão é devido à formação de gases

que geram uma rápida contração de

volume.

d) Se a quantidade de oxigênio obtida for

0,099 mol, o rendimento da reação será

de 90,0%.

Questão 33 - (FPS PE/2017)

Dois balões rígidos, idênticos, de 4,10 L cada

um, foram colocados nas extremidades de

uma mangueira de volume desprezível. A

mangueira possui uma torneira inicialmente

fechada, conforme o esquema abaixo.

Sabendo que há 0,07g de N2(g) no balão A e

0,40g de O2(g) no balão B, calcule a pressão

no balão A, após a abertura da torneira a

27ºC.

Dados: N = 14g/mol; O = 16g/mol; R = 0,082

atm L mol–1

K–1

.

a) 0,045 atm

b) 0,090 atm

c) 0,450 atm

d) 0,900 atm

e) 0,945 atm


CONSTANTES

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 1023 mol–1

Constante de Faraday (F) = 9,65 104 C·mol–1 =

9,65 104 A·s·mol–1 = 9,65 104 J·V–1·mol–1 Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

Carga elementar = 1,602 10–19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 10–2 atm·L·K–

1·mol–1 = 8,31 J·K–1·mol–1 = 1,98 cal·K–1·mol–1 = = 62,4 mmHg·L·K–1·mol–1

Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s–2

Constante de Planck (h) = 6,626 10–34 m2·kg·s–1

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 108 m·s–1

DEFINIÇÕES

Pressão de 1 atm = 760 mmHg =

1,01325105 N·m

–2 = 760 Torr = 1,01325 bar

1 J = 1 N·m = 1 kg·m2·s

–2. ln 2 = 0,693

Condições normais de temperatura e pressão

(CNTP): 0° C e 760 mmHg

Condições ambientes: 25°C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das

soluções = 1 mol·L–1

(rigorosamente:

atividade unitária das espécies); sólido com

estrutura cristalina mais estável nas condições

de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. )( = líquido. (g) = gás. (aq) =

aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) =

concentrado.

(ua) = unidades arbitrárias. [X] =

concentração da espécie química X em

mol·L–1

.

MASSAS MOLARES


Um frasco fechado contém dois gases cujo comportamento é

considerado ideal: hidrogênio molecular e monóxido de

nitrogênio. Sabendo que a pressão parcial do monóxido de

nitrogênio é igual a 3/5 da pressão parcial do hidrogênio molecular, e que a massa total da mistura é de 20 g, assinale a

alternativa que fornece a porcentagem em massa do

hidrogênio molecular na mistura gasosa.

a) 4%

b) 6%

c) 8%

d) 10%

e) 12%

TEXTO: 6 - Comum à questão: 35

Desde 2012, a maioria dos veículos pesados

fabricados no Brasil, como caminhões e

ônibus, passaram a contar com a tecnologia

SCR (do inglês Selective Catalyst Reduction).

No escapamento destes veículos, os gases

provenientes da combustão do óleo diesel

entram em contato com um agente chamado

de ARLA 32 (Agente Redutor Líquido

Automotivo). O ARLA 32 é uma solução

aquosa de ureia com concentração de 32,5%

que atua na redução dos óxidos de nitrogênio

(NOx) presentes nos gases de escape

transformando-os em vapor de água e

nitrogênio, inofensivos para o meio ambiente.

Quando injetada no sistema de escape dos

veículos, a solução é vaporizada e a ureia

sofre uma decomposição representada pela

equação seguinte:

Equação 1:

Então, a amônia formada reage com os óxidos

de nitrogênio conforme as equações abaixo:

Equação 2:

6 NO + 4 NH3 5 N2 + 6 H2O

Equação 3:

6 NO2 + 8 NH3 7 N2 + 12 H2O

Questão 35 - (UFGD MS/2017)

Considerando que a reação representada pela

Equação 3 acontece em um recipiente fechado

de 1 L a 373 K, qual é a variação da pressão

total exercida no recipiente quando os

reagentes são completamente convertidos nos

produtos? Dadas as pressões parciais dos

gases: PNO2 = 184 atm; PNH3 = 245 atm; PN2 =

214 atm; PH2O = 367 atm.

a) 152 atm

b) 200 atm

c) 429 atm

d) 581 atm

e) 459 atm


Em alguns casos, há necessidade de coletar-se

o produto de uma reação sob a água para

evitar que ele escape e misture-se com o ar

atmosférico. Uma amostra de 500 mL de

oxigênio foi coletada sob a água a 23 ºC e

pressão de 1 atm. Sabendo-se que a pressão de

vapor da água a 23 ºC é 0,028 atm, o volume

que o O2 seco ocupará naquelas condições de

temperatura e pressão será

a) 243,0 mL.

b) 486,0 mL.

c) 364,5 mL.

d) 729,0 mL.

Questão 37 - (UNIFOR CE/2015)

A Tabela abaixo apresenta informações sobre

cinco gases contidos em recipientes separados

e selados

O recipiente que contém o maior número de

moléculas é de número

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

Questão 38 - (UnievangÃ©lica GO/2014)

Segundo Avogadro, “Gases quaisquer,

ocupando o mesmo volume, nas mesmas

condições de temperatura e pressão, contêm o

mesmo número de moléculas”.

Considere os seguintes sistemas fechados

contendo gases, todos com a mesma

temperatura e pressão:

Há maior número de átomos de oxigênio e

hidrogênio, respectivamente, nos sistemas

a) I e IV

b) II e III

c) II e IV

d) I e III

Questão 39 - (Fac. Israelita de C. da SaÃºde

Albert Einstein SP/2018)

Alguns balões foram preenchidos com

diferentes gases. Os gases utilizados foram o

hélio, o gás carbônico, o metano e o

hidrogênio. A massa molar aparente do ar é

28,96 g/mol e, segundo a Lei de Graham, a

velocidade com que um gás atravessa uma

membrana é inversamente proporcional à raiz

quadrada de sua massa molar.

Assinale a alternativa CORRETA do gás

presente no balão que não irá flutuar em ar e

do gás presente no balão que muchará

primeiro, respectivamente.

a) metano e hidrogênio.

b) hélio e gás carbônico.

c) metano e hélio.

d) gás carbônico e hidrogênio.

Questão 40 - (Unioeste PR/2018)

Em um episódio de uma série dos anos

oitenta, chamada “ MacGyver, profissão

perigo”, o protagonista foi trancado em um

quarto e conseguiu escapar de seus

perseguidores ao fazer uma fumaça branca

(NH4Cl) misturando vapores de HCl e NH3,

presentes em produtos de limpezas. A relação

CORRETA entre as velocidades médias V e

as massas M das moléculas dos vapores

envolvidos (HCl e NH3) neste experimento é:

a) VNH3 = VHCl e MNH3 > MHCl

b) VNH3 > VHCl e MNH3 > MHCl

c) VNH3 > VHCl e MNH3 < MHCl

d) VNH3 < VHCl e MNH3 < MHCl

e) VNH3 = VHCl e MNH3 < MHCl

Questão 41 - (ACAFE SC/2017)

Baseado nos conceitos sobre os gases, analise

as afirmações a seguir.

I. A densidade de um gás diminui à medida

que ele é aquecido sob pressão constante.

II. A densidade de um gás não varia à

medida que este é aquecido sob volume

constante.

III. Quando uma amostra de gás é aquecida

sob pressão constante é verificado o

aumento do seu volume e a energia

cinética média de suas moléculas

mantém-se constante.

Todas as afirmações corretas estão em:

a) I - II - III

b) II - III

c) apenas I

d) I - II


Uma amostra de 4,4 g de um gás ocupa um

volume de 3,1 L a 10 ºC e 566 mmHg.

Assinale a alternativa que apresenta a razão

entre as massas específicas deste gás e a do

hidrogênio gasoso nas mesmas condições de

pressão e temperatura.

a) 2,2

b) 4,4

c) 10

d) 22

e) 44

Questão 43 - (Unimontes MG/2015)

Em geral, as moléculas de um gás

movimentam-se em grande velocidade no

ambiente. Quando um frasco de perfume é

aberto, percebe-se logo o odor da essência no

ar. Essa percepção depende da composição e

difusão do gás emitido pelo perfume.

Considere que, quando Paula utiliza

diferentes perfumes, Maria, que está na outra

extremidade da sala, perceberá, em tempos

diferentes e alguns segundos depois, o odor

do perfume. Assim é CORRETO afirmar que

a) a percepção ocorre porque o gás com

maior densidade difunde-se mais

rapidamente.

b) a percepção dos odores demora porque

ocorrem colisões aleatórias entre o ar e o

gás emitido.

c) o perfume contendo gases com menor

massa molar terá menor velocidade de

difusão.

d) a ordem em que Maria sentirá os odores é

igual à ordem decrescente da massa

molar dos gases emitidos.

Questão 44 - (IME RJ/2014)

Um hidreto gasoso tem fórmula empírica XH3

(massa molar de X = 13 g/mol) e massa

específica de 6,0 g/L numa dada condição de

temperatura e pressão. Sabendo-se que, nas

mesmas temperatura e pressão, 1,0 L de O2

gasoso tem massa de 3,0 g, pode-se afirmar

que a fórmula molecular do hidreto é

a) X0,5H1,5

b) XH3

c) X4H12

d) X2H6

e) X6H18

Questão 45 - (UEFS BA/2014)

A aplicação da Lei do Gás Ideal permite

deduzir expressões para o cálculo de

grandezas referentes a misturas gasosas, a

exemplo da constituída por 24g de

hidrogênio, H2(g), e 64g de metano, CH4(g),

que exerce pressão de 4atm em um recipiente

de 100L.

Essas informações possibilitam a cálculo de

determinadas grandezas utilizadas no estudo

dos sistemas gasosos ideais e permitem

corretamente afirmar:

a) A fração em mol de metano é igual a 4.

b) O volume parcial do hidrogênio na

mistura gasosa é igual a 25L.

c) A porcentagem em volume de metano na

mistura é igual a 75%.

d) A pressão parcial do hidrogênio é três

vezes menor que a de metano na mistura.

e) A densidade do metano, a 27°C e à

pressão de 1atm, é, aproximadamente,

0,650gL–1

.

Questão 46 - (UFPE/2014)

Um estudante de química utiliza três balões

idênticos para montar o aparato descrito pela

figura abaixo. Ele encheu os balões A, B e C

com hidrogênio, hélio e metano,

respectivamente, e, então, os prendeu num

suporte de metal. Após o enchimento, todos

possuem a mesma temperatura e a mesma

pressão. Os balões A e C possuem o mesmo

volume, sendo o volume do balão B igual à

metade do volume de A. Os gases possuem

comportamento ideal.

Considerando o conteúdo de cada balão e

sabendo que H = 1g/mol, He = 4g/mol e C =

12g/mol, analise as proposições abaixo.

00. A massa de B é igual à massa de A.

01. O número de mols de A é maior que o

número de mols de C.

02. O número de moléculas de A é igual ao

número de moléculas de C.

03. A densidade de B é maior que a

densidade de A.

04. Devido ao processo de efusão, C

murchará mais rápido que A.


Considere um mol de um gás que se comporta

idealmente, contido em um cilindro

indeformável provido de pistão de massa

desprezível, que se move sem atrito. Com

relação a este sistema, são feitas as seguintes

afirmações:

I. Se o gás for resfriado contra pressão

externa constante, o sistema contrai-se.

II. Se pressão for exercida sobre o pistão, a

velocidade média das moléculas do gás

aumenta.

III. Se o sistema for aquecido a volume

constante, a velocidade média das

moléculas aumenta, independentemente

da natureza do gás.

IV. A velocidade média das moléculas será

maior se o gás for o xenônio e menor se

for o argônio.

Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S)

apenas

a) I e II.

b) I, III e IV.

c) II e III.

d) II e IV.

e) IV.

Questão 48 - (UESB BA/2014)

A liberação de gases de efeito estufa na

atmosfera, a exemplo do gás carbônico,

CO2(g) e do metano, CH4(g), que absorve

calor com uma eficiência 37 vezes maior que o

CO2, contribui para o aumento da temperatura

do planeta. As temperaturas globais já

aumentaram quase 1ºC e poderão subir em até

10 ºC, segundo os modelos climáticos, o

suficiente para derreter grandes quantidades de

gelo na Groenlândia e na Antártida, o que

acarretaria o aumento do nível de volume dos

oceanos em 120,0 m.

Considerando-se as informações do texto, as

transformações e a estrutura química da

matéria, é correto afirmar:

01. O aumento do volume de água nos

oceanos interfere na qualidade e na

quantidade total de água existente no

planeta.

02. A flutuação do gelo na água dos oceanos

indica que a densidade da água, no estado

sólido, é menor do que no estado líquido.

03. A geometria trigonal plana da molécula de

metano justifica a maior eficiência em

absorver calor quando comparado à do gás

carbônico.

04. O aumento da temperatura do Planeta, à

pressão constante, é consequência da

decomposição dos gases de efeito estufa na

atmosfera.

05. A velocidade média de difusão de 1,0 mol

de moléculas de metano corresponde à

metade da velocidade de difusão do

mesmo número de moléculas de gás

carbônico.

GABARITO:

1) Gab: C

2) Gab: 34

3) Gab: 06

4) Gab:

a) P1 Abase h = P2 Abase h’

P1 3 = 1 90

P1 = 30 atm

b) Não, pois a substituição da mesma massa

de água por nitrogênio provoca uma

redução da pressão inicial do sistema, não

atingido o valor de pressão necessária.

TRn

TRn

VP

VP

2

2

2

2

N

OH

N

OH

2

2

2

2

N

OH

N

OH

n

m

M

m

P

P

OH

N

N

OH

2

2

2

2

M

M

P

P

56,118

28

P

P

2

2

N

OH

22 NOH P56,1P

OHN 22PP

5) Gab: E

6) Gab: B

7) Gab: C

8) Gab: 01

9) Gab: C

10) Gab: C

11) Gab: C

12) Gab: B

13) Gab: E

14) Gab: 25

15) Gab: B

16) Gab:

a) P1 = 30 atm; 27ºC; T1 = 300K

P2 = ?; –13ºC; T2 = 260K

Volume constante: V1 = V2

2

22

1

11

T

VP

T

VP

K260

P

K300

atm30 2

P2 = 26 atm

b) Sendo a transformação isovolumétrica (V

= cte), pode-se calcular o volume do pneu

em qualquer uma das situações

apresentadas. Assim:

P = 30 atm

T = 300 K

V = ?

m = 14 kg = 14000 g

N2 = 28 g/mol

TRM

mpV

K300Kmol

Latm082,0

mol/g28

g14000Vatm30

V = 410 L

c) A estrutura que se repete no poli-isopreno

é:

O monômero possui quatro átomos de

carbono na cadeia principal e uma

ramificação metil (– CH3). Os

monômeros vão-se unindo devido às

quebras das duplas-ligações nos átomos

de carbono assinalados (polímero de

adição).

Concluímos que a fórmula estrutural do

monômero é:

17) Gab:

a) A equação química deve ilustrar a

eliminação de CO2 a partir dos reagentes

indicados:

H2PO4–(aq) + HCO3

–(aq) HPO4

2–(aq)

+ H2O (aq) + CO2(g).

Pode-se escrever também:

H2PO4–(aq) + HCO3

–(aq) HPO4

2–(aq)

+ H2CO3 e H2CO3(aq) H2O(aq) +

CO2(g)

H+(aq) + HCO3

–(aq) CO2(g) +

H2O(aq).

b) P = 93000 Pa T = 298 K V = 1,45 10–

3 m

3 R = 8,3 Pa m

3 mol

–1 K

–1

PV = n R T n = PV/RT n =

930001,4510–3

/ 8,3 298 n =

134,85/2473,4

n = 0,055 moles de CO2

A massa molar do NaHCO3 é: 23 + 1 +

12 + 48, ou seja, 84g.

Assim, a quantidade (em massa) de CO2

= 0,055 84, que corresponde a 4,62 g.

18) Gab: E

19) Gab: C

20) Gab:

a) argônio (Ar) e neônio (Ne), gases nobres,

grupo 18.

b) O2

100% ––––––––––– 1000 hPa

21% ––––––––––– x

x = 210 hPa

Ar

100% ––––––––– 1000 hPa

0,94% –––––––– y

y = 9,4 hPa

CO2

100% ––––––– 1000 hPa

0,035% ––––– z

z = 0,35 hPa

Ne

100% –––––– 1000 hPa

0,0015% –––– t

t = 0,015 hPa

Total: (210 + 9,4 + 0,35 + 0,015) hPa =

219,765 hPa

Outros gases: 1000 hPa – 219,765 hPa =

780,235 hPa

21) Gab:

a) Fração molar do O2 ao nível do mar:

21,0mmHg760

mmHg159

P

PX

total

O

O2

2

A fração molar do O2 em La Paz é a

mesma, então tem-se: 21,0X

2O

mmHg490

P21,0 2O

)490(21,0P2O

mmHg9,102P2O

b) Sendo a pressão parcial do oxigênio em

La Paz menor que a encontrada ao nível

do mar, a difusão do oxigênio do pulmão

para o sangue diminui. Com a menor

disponibilidade de oxigênio, durante a

aclimatação, haverá uma maior produção

de hemácias, favorecendo o transporte de

oxigênio para os tecidos.

22) Gab: A

23) Gab: 04

24) Gab: D

25) Gab: C

26) Gab: B

27) Gab: D

28) Gab: 26

29) Gab: B

30) Gab: E

31) Gab: E

32) Gab: C

33) Gab: A

34) Gab: D

35) Gab: A

36) Gab: B

37) Gab: C

38) Gab: A

39) Gab: D

40) Gab: C

41) Gab: D

42) Gab: D

43) Gab: B

44) Gab: C

45) Gab: E

46) Gab: VFVVF

47) Gab: D

48) Gab: 02

questão 01 - (mackenzie sp/2018) - cursoexpoente.com.br · a representação esquemática abaixo...

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