quÍmica · 2020-03-19 · 2020 – 3ª sÉrie / prÉ-vestibular quÍmica profs. daniel pires /...

2020 – 3ª SÉRIE / PRÉ-VESTIBULAR

QUÍMICA

Profs. Daniel Pires / Lessa

QUESTÃO 1

(Uerj 2019) Recentemente, cientistas conseguiram produzir hidrogênio metálico, comprimindo hidrogênio molecular sob elevada pressão. As propriedades metálicas desse elemento são as mesmas dos demais elementos do grupo 1 da tabela de classificação periódica. Essa semelhança está relacionada com o subnível mais energético desses elementos, que corresponde a:

a) 1ns b) 2np c) 3nd d) 4nf

QUESTÃO 2

(Upf 2019) . Uma forma de determinar a extensão de uma fratura em um osso do corpo é por meio do uso do equipamento de Raios X. Para que essa tecnologia e outros avanços tecnológicos pudessem ser utilizados, um grande passo teve de ser dado pelos cientistas: a concepção científica do modelo atômico. Sobre o modelo atômico proposto, associe as afirmações da coluna 1, com seus respectivos responsáveis, na coluna

Coluna 1 Coluna 2 1. Toda a matéria é formada por átomos, partículas esféricas, maciças,

indivisíveis e indestrutíveis. ( ) Rutherford-Bohr

2. Elaborou um modelo de átomo constituído por uma esfera maciça, de carga elétrica positiva, que continha “corpúsculos” de carga negativa (elétrons) nela dispersos.

( ) Rutherford

3. O átomo seria constituído por duas regiões: uma central, chamada núcleo, e uma periférica, chamada de eletrosfera.

( ) Dalton

4. Os elétrons ocupam determinados níveis de energia ou camadas eletrônicas. ( ) Thomson

A sequência correta de preenchimento dos parênteses da coluna 2, de cima para baixo, é: a) 2 – 3 – 1 – 4. b) 3 – 2 – 1 – 4.

c) 4 – 3 – 1 – 2. d) 3 – 4 – 1 – 2.

e) 4 – 2 – 1 – 3.

QUESTÃO 3

(G1 - ifce 2019) Comparando os elementos abaixo, todos de um mesmo período da tabela periódica, e seguindo as semelhanças atômicas entre eles é correto afirmar-se que

23 24 27 32 31 3511 12 13 14 15 17A B C D E F

a) D e E; A e B são isóbaros.

b) B e D; D e E são isótopos.

c) A e B; D e C são isóbaros.

d) D e F; B e C são isótonos.

e) A e B; D e F são isótonos.

QUESTÃO 4

(Ufrgs 2019) Assinale a alternativa que exibe uma série isoeletrônica. Dados: 8 13 14 16 17 19 20 34 35O; A ; Si; S; C ; K; Ca; Se; Br.

a) 3 4 2A Si S C

b) 2 2C Br Se O

c) 4 2Si Se C K

d) 2 3 4Ca A Si Br

e) 2 2K Ca S C

QUESTÃO 5

(G1 - ifce 2019) O ferro 26( Fe) é um dos elementos mais abundantes no universo e tem sido historicamente importante, visto que pode ser utilizado para a produção de aço, de ligas metálicas, como elemento estrutural de pontes e edifícios e uma infinidade de outras aplicações. O átomo de ferro, ao ser energizado, pode formar dois cátions com números diferentes de elétrons: o ferroso e o férrico. A respeito do ferro e das suas formas iônicas, é correto afirmar-se que o cátion

a) férrico tem a distribuição eletrônica 2 2 6 2 6 51s 2s 2p 3s 3p 3d .

b) férrico tem a distribuição eletrônica 2 2 6 2 6 2 31s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .

c) ferroso tem a distribuição eletrônica 2 2 6 2 6 2 41s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .

d) férrico tem menos prótons que o átomo de ferro. e) ferroso tem menos elétrons na sua eletrosfera que o cátion férrico.

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QUESTÃO 6

(Espcex (Aman) 2020) O critério utilizado pelos químicos para classificar as substâncias é baseado no tipo de átomo que as constitui. Assim, uma substância formada por um único tipo de átomo é dita simples e a formada por mais de um tipo de átomo é dita composta. Baseado neste critério, a alternativa que contém apenas representações de substâncias simples é: a) HC , CaO e MgS.

b) 2 2C , CO e 2O .

c) 2 2O , H e 2I .

d) 4 6 6CH , C H e 2H O.

e) 3NH , NaC e 4P .

QUESTÃO 7

(Unesp 2019) Consideram-se arte rupestre as representações feitas sobre rochas pelo homem da pré-história, em que se incluem gravuras e pinturas. Acredita-se que essas pinturas, em que os materiais mais usados são sangue, saliva, argila e excrementos de morcegos (cujo habitat natural são as cavernas), têm cunho ritualístico.

(www.portaldarte.com.br. Adaptado.)

Todos os materiais utilizados para as pinturas, citados no texto, são a) substâncias compostas puras. b) de origem animal. c) misturas de substâncias

compostas.

d) de origem vegetal. e) misturas de substâncias simples.

QUESTÃO 8

(Ufjf-pism 1 2019) A solda macia (ou solda branca) é uma solda comum à base de uma liga de estanho e chumbo em variadas proporções. Na eletroeletrônica, as soldas são mais usadas em forma de fios, com a liga estanho/chumbo de proporção 60 40, a qual possui ponto de

fusão igual a 183 C. Analisando o gráfico abaixo, que mostra o

comportamento térmico dessa solda, assinale a afirmativa CORRETA: a) A solda é constituída por substâncias com impurezas e com

temperatura de ebulição constante. b) O fenômeno que ocorre na região B é a solidificação, e há

três fases em equilíbrio. c) A solda é constituída por uma mistura eutética, pois funde em

temperatura constante. d) A solda é constituída por uma mistura azeotrópica, pois funde

em temperatura constante. e) Na região D da curva, coexistem as fases líquida e gasosa, e

a temperatura permanece constante. QUESTÃO 9

(Fuvest 2019) O fósforo elementar pode ser obtido em diferentes formas alotrópicas, nas condições mostradas na figura.

O fósforo branco, de fórmula 4P , é convertido em fósforo vermelho, conforme a estrutura mostrada na figura. Isso

faz com que suas propriedades se alterem. Por exemplo, fósforo branco é solúvel no solvente dissulfeto de carbono, ao passo que o vermelho não é solúvel. A obtenção industrial do fósforo branco é feita a partir do aquecimento do mineral fluorapatita, 5 4 3Ca (PO ) F, na

presença de sílica e carvão, conforme a equação

5 4 3 2 4 3 24 Ca (PO ) F 18 SiO 30 C 3 P 30 CO 18 CaSiO 2 CaF

Com base nessas informações, responda ao que se pede. a) Qual das formas alotrópicas do fósforo mostradas na figura terá maior densidade? b) Estima-se que, anualmente, 744.000 toneladas de fósforo branco são produzidas industrialmente. Calcule a

massa total de fluorapatita usada como matéria-prima nesse processo. Considere que esse mineral possui 100% de pureza. Demonstre os cálculos.

c) Qual a diferença entre as ligações que mantêm as moléculas de fósforo branco unidas e as que mantêm a estrutura do fósforo vermelho ou do fósforo preto? Explique. Note e adote:Massas molares (g mol) :Fluorapatita 4504; P 124.

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QUESTÃO 10

(G1 - cftmg 2019) Fenômenos químicos são aqueles que envolvem rearranjos dos átomos e, assim, formação de novas substâncias. Algumas vezes esses fenômenos são acompanhados de evidências experimentais, ou seja, alterações macroscópicas que podem dar indícios de transformações. Contudo deve-se tomar cuidado, pois são apenas indícios. Um exemplo cotidiano de alteração macroscópica química é a) a formação da cor verde após a mistura de tinta azul com tinta amarela. b) o surgimento da cor vermelha em uma chapa de ferro ao ser aquecida. c) a formação de bolhas após adição de açúcar a um copo de refrigerante. d) o surgimento da cor caramelo em panela contendo açúcar ao ser aquecido. QUESTÃO 11

(G1 - utfpr 2018) Cientistas de cinco centros de pesquisa sobre o câncer nos EUA concluíram que cigarros “light” são mais perigosos para a saúde que os normais e têm contribuído para um forte aumento de um certo tipo de câncer de pulmão, devido aos seus filtros serem perfurados. Entre as substâncias presentes na fumaça do cigarro, podemos citar nicotina, CO, materiais particulados, como polônio, carbono, arsênio, níquel, chumbo e cádmio, entre outros.

(Adaptado de http://www.uol.com.br, acessado em 23/05/2017) Considerando as informações acima, assinale a alternativa correta. a) A fumaça do cigarro é uma mistura homogênea formada somente por substâncias simples.

b) Entre os elementos citados, 7433 As , 207

82Pb , 5828Ni , 112

48Cd , 20984Po e 14

6C , há um par de isótonos.

c) A queima do cigarro é considerada um processo físico. d) O monóxido de carbono representa uma substância simples. e) Os compostos polônio e carbono são representados pelos símbolos P e C, respectivamente. QUESTÃO 12

(Upf 2018) A natureza apresenta grande diversidade de materiais. É preciso analisar a composição e as propriedades desses materiais para que eles possam ser utilizados ou transformados nos mais diversos objetos.

Tendo por base o enunciado e o contexto relacionado à temática em questão, analise as afirmações que seguem e marque V para as verdadeiras e F para as falsas. ( ) Uma mistura eutética é aquela que se comporta como substância pura durante a ebulição, ou seja,

apresenta temperatura de ebulição constante. ( ) O ar atmosférico seco e filtrado se constitui como uma mistura homogênea, formada, principalmente,

por nitrogênio e oxigênio. ( ) Ligas metálicas são misturas homogêneas, também classificadas como soluções. ( ) A decantação é um processo de separação de uma mistura do tipo líquido-líquido ou sólido-líquido. Ela

se baseia na diferença de densidade e solubilidade entre seus componentes. ( ) A destilação fracionada é um processo aplicado exclusivamente para separar componentes de uma

mistura heterogênea contendo dois ou mais líquidos que apresentam temperaturas de ebulição próximas.

( )

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é a) F – V – V – V – F. b) V – F – V – F – F

c) V – V – F – F – F. d) F – F – V – F – F.

e) F – V – F – V – V.

QUESTÃO 13

(Ufjf-pism 1 2018) Uma mistura de NaC dissolvido em água e azeite, após ser agitada, foi colocada em um funil de extração, como mostra a figura abaixo. Considerando a

densidade do azeite à 25 °C, 10,889 g mL e da solução aquosa de 1NaC 1,0 g mL ,

analise as afirmativas abaixo e marque a opção CORRETA:

a) Trata-se de um sistema heterogêneo com duas fases e dois componentes. b) A fase A é a fase que possui maior densidade. c) A fase A é a solução aquosa de NaC . d) O azeite é mais denso que a solução aquosa de NaC . e) Há dois componentes na fase B.

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QUESTÃO 14

(Enem 2018) A identificação de riscos de produtos perigosos para o transporte rodoviário é obrigatória e realizada por meio da sinalização composta por um painel de segurança, de cor alaranjada, e um rótulo de risco. As informações inseridas no painel de segurança e no rótulo de risco, conforme determina a legislação, permitem que se identifique o produto transportado e os perigos a ele associados.

A sinalização mostrada identifica uma substância que está sendo transportada em um caminhão.

Os três algarismos da parte superior do painel indicam o “Número de risco”. O número 268 indica tratar-se de um gás (2), tóxico (6) e corrosivo (8).

Os quatro dígitos da parte inferior correspondem ao “Número ONU”, que identifica o produto transportado.

BRASIL. Resolução n. 420, de 12/0212004, da Agência Nacional de Transportes Terrestres (ANTT)/Ministério dos Transportes (adaptado).

ABNT. NBR 7500: identificação para o transporte terrestre, manuseio, movimentação e armazenamento de produtos. Rio de Janeiro, 2004 (adaptado).

Considerando a identificação apresentada no caminhão, o código 1005 corresponde à substância a) eteno 2 4(C H ).

b) nitrogênio 2(N ).

c) amônia 3(NH ).

d) propano 3 8(C H ).

e) dióxido de carbono 2(CO ).

QUESTÃO 15

(G1 - cftmg 2018) O esquema abaixo explica a formação da chuva ácida a partir de emissões gasosas poluentes geradas nos grandes centros urbanos industrializados. A combinação desses poluentes com o vapor de água da atmosfera acumula-se nas nuvens, ocorrendo, assim, sua condensação.

Em relação ao fenômeno representado, é correto afirmar que a) na indústria, há formação de óxido constituído por três elementos. b) na atmosfera, a chuva gerada colore de rosa uma solução de fenolftaleína. c) na atmosfera, há consumo de duas substâncias compostas e uma substância pura. d) na atmosfera, o produto final da reação é uma substância utilizada nas baterias de automóveis. QUESTÃO 16

(Espcex (Aman) 2018) Na ânsia pelo "elixir da longa vida", por volta do século I, alquimistas descobriram acidentalmente a Pólvora, referenciada em textos de Alquimia pelos avisos quanto aos cuidados para não se misturarem certos materiais uns com os outros. A pólvora, mais conhecida desde o final do século XIX como pólvora negra, é uma mistura química que queima com rapidez. Foi extensamente utilizada como propelente em canhões e armas de fogo e atualmente ainda é empregada em artefatos pirotécnicos. Nitrato de potássio, enxofre e carvão (carbono) são os constituintes da pólvora negra. Sobre as espécies constituintes da pólvora negra afirma-se que

Dados:Número Atômico: K 19; N 7; O 8; S 16; C 6

I. o nitrato de potássio é classificado como uma base segundo a teoria de Arrhenius; II. a 25 C e 1atm a variedade alotrópica mais estável do carbono é a grafite e a do enxofre é a rômbica;

III. a fórmula do nitrato de potássio é 2KNO ;

IV. o enxofre é um metal radioativo que pertence à família 6A (16) da tabela periódica;

V. o átomo de carbono 6( C) estabelece 4 ligações químicas e possui a variedade alotrópica diamante,

substância natural de alta dureza; Estão corretas apenas as afirmativas a) I e IV. b) II e V.

c) III, IV e V. d) I, II e V.

e) II, III e IV.

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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto para responder à(s) questão(ões).

A natureza apresenta diversas substâncias importantes para o dia a dia do ser humano. Porém, a grande maioria dessas substâncias encontra-se na forma de misturas homogêneas ou heterogêneas.

Por essa razão, ao longo dos anos, várias técnicas de separação de misturas foram desenvolvidas para que a utilização de toda e qualquer substância fosse possível.

<https://tinyurl.com/y8j567ag> Acesso em: 10.11.2017. QUESTÃO 17

(G1 - cps 2018) Assinale a alternativa que apresenta um exemplo de mistura homogênea. a) água + gasolina b) água + óleo de cozinha

c) gás nitrogênio + gás hélio d) ar atmosférico + fuligem

e) areia + sal de cozinha

QUESTÃO 18

(Uem-pas 2017) Assinale o que for correto. 01) A curva de aquecimento de uma substância pura em função do tempo é representada por uma função

linear em todo o processo. 02) O processo de fusão de uma mistura eutética apresenta comportamento diferente do processo de fusão

de uma substância pura. 04) Considerando o número atômico, o 26º termo da PA (3, 6, 9, 12, ) corresponde ao elemento de

configuração eletrônica 2 14 8[Xe]6s 4F 5d .

08) O elemento neutro com camada de valência 2 53s 3p é mais denso que o elemento que apresenta

camada de valência 2 55s 5p .

16) O elemento urânio (Z 92) possui dois elétrons na última camada e quatro elétrons no subnível

mais energético. QUESTÃO 19

(Ufjf-pism 1 2017)

O dia 5 de novembro de 2015 foi marcado pela maior tragédia ambiental da história do Brasil, devido ao rompimento das barragens de rejeitos, provenientes da extração de minério de ferro na cidade de Mariana/MG. Laudos técnicos preliminares indicam uma possível presença de metais como cromo, manganês, alumínio e ferro no rejeito.

Fonte: Disponível em: http://www.ibama.gov.br/phocadownload/noticias_ambientais/laudo_tecnico_preliminar.pdf. Acesso em: 26/out/2016.

a) Qual o símbolo químico de cada um dos metais descritos acima? b) Analise a distribuição eletrônica mostrada abaixo. A qual elemento químico presente no rejeito ela pertence?

2 2 6 2 6 2 51s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

c) O alumínio normalmente é encontrado na natureza no mineral bauxita na forma de óxido de alumínio. O óxido de alumínio é uma substância iônica ou covalente? Escreva sua fórmula molecular.

d) O rejeito de mineração representa uma mistura homogênea ou heterogênea? QUESTÃO 20

(Uefs 2017) Considere uma amostra sólida que apresenta ponto de fusão constante e coloração amarela uniforme. Dissolve somente parte do sólido com adição de água e após fundir totalmente, com aquecimento contínuo, entra em ebulição com temperatura variável. Com base nessa informação, é correto afirmar que essa amostra a) é uma substância pura. b) é uma substância composta. c) é uma mistura homogênea. d) é uma substância pouco solúvel em água. e) ao entrar em ebulição, ocorreu a sublimação da substância.

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QUESTÃO 21

(Uel 2019) Os cosméticos, como batons e rímeis, buscam realçar o encanto da beleza. Porém, o uso desses produtos pode, também, causar desencantamento em função dos constituintes químicos tóxicos que possuem. Em batons, pode haver presença de cádmio, chumbo, arsênio e alumínio. A FDA (Food and Drug Administration) e a ANVISA (Agência Nacional de Vigilância Sanitária) preconizam limites máximos de metais apenas para corantes orgânicos artificiais utilizados como matéria-prima na fabricação de cosméticos.

Considerando que um determinado batom possua concentração de chumbo igual a 11,0 mg Kg e que a

estimativa máxima de utilização deste cosmético ao longo do dia seja de 100 mg, assinale a alternativa que

representa, correta e aproximadamente, o número de átomos de chumbo em contato com os lábios ao longo de um dia.

Dados: Massa molar de chumbo 1207 g mol Constante de Avogadro 23 16,0 10 mol

a) 81,2 10

b) 142,9 10

c) 304,5 10

d) 255,1 10

e) 46,8 10

QUESTÃO 22

(Famerp 2019) Em janeiro de 2018 foi encontrado em uma mina na África o quinto maior diamante (uma variedade alotrópica do carbono) do mundo, pesando 900 quilates. Considerando que um quilate equivale a uma massa de 200 mg, a quantidade, em mol, de átomos de carbono existente nesse diamante é igual a

Dados: C 12.

a) 11,5 10 .

b) 13,0 10 .

c) 14,5 10 .

d) 41,5 10 .

e) 43,0 10 .

QUESTÃO 23

(Ufu 2018) A vitamina E tem sido relacionada à prevenção ao câncer de próstata, além de atuar como antioxidante para prevenir o envelhecimento precoce. A dose diária recomendada para uma pessoa acima de 19 anos é de 15 mg.

Considerando-se que, em alguns suplementos alimentares, existam 200,105 10 moléculas da vitamina E, por

comprimido, fórmula molecular 29 50 2C H O , e que o número de Avogadro é 23 16 10 mol , o número de

comprimidos que deve ser consumido em um mês (30 dias) para manter a dose recomendada diária é cerca de a) 30 comprimidos. b) 45 comprimidos.

c) 60 comprimidos. d) 15 comprimidos.

QUESTÃO 24

(G1 - ifsp 2017) Mol é a quantidade de matéria que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos

do isótopo 12C contidos em 312 10 kg de 12C.

Uma massa de 44 g de 2CO corresponde a 1,0 mol de 2CO e ocupa, nas CNTPs, um volume fixo de 22,4 L.

Desse modo, assinale a alternativa que apresenta, aproximadamente, o volume ocupado por 188 g de gás

carbônico 2(CO ).

a) 90 L.

b) 80 L.

c) 44 L.

d) 96 L.

e) 22 L.

QUESTÃO 25

(Uepg 2016) Um mol de um determinado composto contém 72 g de carbono (C), 12 mols de hidrogênio (H) e

2312 10 átomos de oxigênio (O). Constante de Avogadro 236,0 10 . Sobre o composto, assinale o que for

correto. Dados: C 12 g mol; H 1g mol; O 16 g mol

01) A fórmula mínima do composto é 3 6C H O.

02) A massa molar do composto é 116 g mol.

04) 2,0 mols do composto possuem 243,6 10 átomos de carbono.

08) 58 g do composto possuem 2 mols de oxigênio.

16) A combustão completa do composto forma CO e 2H O.

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QUESTÃO 26

(Ufpa 2016) Sais de lítio, como o 2 3Li CO , são utilizados no tratamento de doenças depressivas, com uma dose

total de até 330 10 mol por dia. Se em uma prescrição médica essa dosagem deva ser atingida pela ingestão de

duas drágeas ao dia, a massa (em gramas) de carbonato de lítio que cada cápsula deve conter é de

aproximadamente Dados: Massas molares 1(g mol ) : Li 6,94; C 12,01; O 16,00.

a) 0,15.

b) 0,30.

c) 0,75.

d) 1,10.

e) 2,20.

QUESTÃO 27

27. (Ufrgs 2016) O sal rosa do Himalaia é um sal rochoso muito apreciado em gastronomia, sendo obtido diretamente de uma reserva natural aos pés da cordilheira. Apresenta baixo teor de sódio e é muito rico em sais minerais, alguns dos quais lhe conferem a cor característica. Considere uma amostra de 100g de sal rosa que contenha em sua composição, além de sódio e outros minerais,

os seguintes elementos nas quantidades especificadas:Magnésio 36mg Potássio 39mg Cálcio 48mg

Os elementos, colocados na ordem crescente de número de mols presentes na amostra, são a) K, Ca, Mg.

b) K, Mg, Ca.

c) Mg, K, Ca.

d) Ca, Mg, K.

e) Ca, K, Mg.

QUESTÃO 28

(Unesp 2016) Considere amostras de 1g de cada uma das seguintes substāncias: eteno 2 4(C H ), monóxido de

carbono (CO) e nitrogźnio 2(N ). Essas trźs amostras

a) apresentam a mesma quantidade, em mol, de moléculas. b) apresentam a mesma quantidade, em mol, de átomos. c) apresentam ligações covalentes polares. d) são de substâncias isômeras. e) são de substâncias simples.

QUESTÃO 29

(Puccamp 2016) No ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, que consiste em uma liga contendo 75 % de ouro + 25 % de outros metais. Assim, uma aliança com 3,0 g dessa liga contém uma

quantidade de ouro, em mol, de, aproximadamente, Dado: Massa molar (g mol) Au 197

a) 0,01.

b) 0,02.

c) 0,03.

d) 0,04.

e) 0,05.

QUESTÃO 30

(Imed 2016) Assinale a alternativa que apresenta a massa, em gramas, de um átomo de Vanádio. Considere:

vMA 51u e o nº de Avogadro: 236,02 10 .

a) 238,47 10 g

b) 238,47 10 g

c) 23307 10 g

d) 23307 10 g

e) 213,07 10 g

GABARITOS E RESOLUÇÕES:

QUESTÃO 1

Gabarito: A Configuração da camada de valência (coincidentemente do subnível mais energético) dos elementos do grupo 1

ou família IA: 1ns . 1

1

2 13

2 2 6 111

2 2 6 2 6 119

2 2 6 2 6 2 10 6 137

2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 155

2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 10 6 187

H : 1s

Li : 1s 2s

Na : 1s 2s 2p 3s

K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

Rb : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s

Cs : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s

Fr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s

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QUESTÃO 2

Gabarito: C A partir das informações fornecidas na tabela (não necessariamente nas teorias vigentes), vem:

Afirmação Cientista associado 1. Toda a matéria é formada por átomos, partículas esféricas,

maciças, indivisíveis e indestrutíveis. Dalton

2. Elaborou um modelo de átomo constituído por uma esfera maciça, de carga elétrica positiva, que continha “corpúsculos” de carga negativa (elétrons) nela dispersos.

Thomson

3. O átomo seria constituído por duas regiões: uma central, chamada núcleo, e uma periférica, chamada de eletrosfera.

Rutherford

4. Os elétrons ocupam determinados níveis de energia ou camadas eletrônicas.

Bohr

QUESTÃO 3

Gabarito: E

A 23Z 11

A 24Z 12

A 27Z 13

A 31Z 15

A 32Z 14

A : 11 prótrons; 23 11 12 nêutrons.Isótonos : o mesmo número de nêutrons.

B : 12 prótons; 24 12 12 nêutrons.

C : 13 prótons; 27 13 14 nêutrons.

E : 15 prótons; 31 15 16 nêutrons.

D : 14 pr

A 35

Z 17

ótons; 32 14 18 nêutrons.Isótonos : o mesmo número de nêutrons.

F : 17 prótons; 35 17 18 nêutrons.

QUESTÃO 4

Gabarito: E Em uma série isoeletrônica todas as espécies químicas apresentam a mesma quantidade de elétrons. Distribuição eletrônica das espécies envolvidas:

2 2 6 2 113

2 2 6 2 113

A : 1s 2s 2p 3s 3p

A : 1s 2s 2p 3s 3p

3 2 2 6

13 A : 1s 2s 2p 10 elétrons

2 2 6 2 2

14

2 2 6 2 214

Si : 1s 2s 2p 3s 3p

Si : 1s 2s 2p 3s 3p

4 2 2 614Si : 1s 2s 2p 10 elétrons

2 2 48

4 22 2 28

2 2 2 68

O : 1s 2s 2p

O : 1s 2s 2p

O : 1s 2s 2p 10 elétrons

2 2 6 2 416

4 22 2 2 6 216

2 2 2 6 2 616

S : 1s 2s 2p 3s 3p

S : 1s 2s 2p 3s 3p

S : 1s 2s 2p 3s 3p 18 elétrons

2 2 6 2 6 119

2 2 6 2 6 119

K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

2 2 6 2 619K : 1s 2s 2p 3s 3p 18 elétrons

2 2 6 2 6 2

20

2 2 2 6 2 6 220

Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

2 2 2 6 2 620Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 18 elétrons

2 2 6 2 6 2 10 535

5 11 2 2 6 2 6 2 1035

2 2 6 2 6 2 10 635

Br : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

Br : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

Br : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 36 elétrons

2 2 6 2 6 2 10 434

4 22 2 2 6 2 6 2 1034

2 2 2 6 2 6 2 10 634

Se : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

Se : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

Se : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 36 elétrons

2 2 6 2 517

5 11 2 2 6 217

2 2 6 2 617

C : 1s 2s 2p 3s 3p

C : 1s 2s 2p 3s 3p

C : 1s 2s 2p 3s 3p 18 elétrons

Espécies isoeletrônicas que apresentam 18 elétrons:

2 2K Ca S C .

8


QUESTÃO 5

Gabarito: A A terminação ICO significa que o íon apresenta, comparativamente, a maior valência.

3 2

2 2 6 2 6 2 626

3 2 2 6 2 6 526

Fe (cátion férrico) Fe (cátion ferroso)

Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3d

QUESTÃO 6

Gabarito: C

2O : molécula formada apenas por átomos de oxigênio (O).

2H : molécula formada apenas por átomos de hidrogênio (H).

2I : molécula formada apenas por átomos de iodo (I).

QUESTÃO 7

Gabarito: C Sangue: mistura formada por água, hemoglobina, glicose, aminoácidos, hormônios, etc.

Saliva: mistura formada por água, proteínas, íons sódio (Na ), íons cálcio 2(Ca ), etc.

Argila: mistura formada por argilos minerais como, caolinita 2 2 5 4A Si O( OH ), montmorillonita

0.33 2 4 10 2 2(Na,Ca) A ,Mg Si O( ( ) ( ,OH) nH O) etc.

Excrementos de morcegos: mistura formada por ácido úrico, ácido fosfórico, amoníaco, ácido oxálico, etc. Conclusão: os materiais utilizados para as pinturas, citados no texto, são misturas de substâncias compostas. QUESTÃO 8

Gabarito: C A solda é constituída por uma mistura eutética, pois sua fusão ocorre à temperatura constante e sua ebulição ocorre em um intervalo.

QUESTÃO 9

a) O fósforo preto terá maior densidade, pois para um mesmo volume, o número de átomos de fósforo será maior nesta variedade alotrópica submetida à maior pressão.

9


b) Cálculo da massa total de fluorapatita usada como matéria prima nesse processo:

5 4 3 2 4 3 24Ca PO F 18SiO 30C 3P 30CO 18CaSiO 2

g

( F) Ca

4 504

fluoroapatita

3 124 g

m

fluoroapatita

fluoroapatita

6fluoroapatita

744.000 t

4 504 g 744.000 tm

3 124 g

m 4.032.000 t

m 4,0 10 t

c) No fósforo preto e no fósforo vermelho as ligações são covalentes, ou seja, feita entre os átomos de fósforo (P)

por compartilhamento de pares de elétrons. No fósforo branco as ligações são intermoleculares, ou seja, feitas entre as moléculas. Como as moléculas de fósforo branco são apolares, as ligações intermoleculares são do tipo dipolo-induzido – dipolo induzido, mais fracas do que as ligações covalentes existentes entre os átomos de fósforo na variedade alotrópica preto e vermelho.

QUESTÃO 10

Gabarito: D a) Incorreto. A formação da cor verde após a mistura de tinta azul com tinta amarela não tem ligação com

alterações microscópicas, trata-se de um fenômeno óptico. b) Incorreto. O surgimento da cor vermelha em uma chapa de ferro ao ser aquecida deve-se à elevação do nível

de energia dos elétrons e seus respectivos “saltos quânticos” com liberação de energia na frequência do vermelho.

c) Incorreto. A liberação de bolhas de gás carbônico após adição de açúcar a um copo de refrigerante é considerada um fenômeno físico e ocorre devido à diminuição de solubilidade do gás.

d) Correto. Um exemplo cotidiano de alteração macroscópica química é o surgimento da cor caramelo em panela contendo açúcar ao ser aquecido devido à formação de vários compostos considerados complexos, inclusive polímeros.

QUESTÃO 11

Gabarito: B a) Incorreta. A fumaça do cigarro é uma mistura formada somente por substâncias simples e compostas.

b) Correta. 207 20982 84Pb e Po são isótonos.

7433

20782

5828

11248

20984

146

As 74 33 41 nêutrons

Pb 207 82 125 nêutrons

Ni 58 28 30 nêutrons

Cd 112 48 64 nêutrons

Po 209 84 125 nêutrons

C 14 6 8 nêutrons

c) Incorreta. A queima do cigarro é considerada um processo químico, pois ocorrem reações químicas e rearranjos atômicos neste fenômeno.

d) Incorreta. O monóxido de carbono CO é exemplo de uma substância composta pelos elementos carbono

e oxigênio. e) Incorreta. Os elementos químicos polônio e carbono são representados pelos símbolos Po e C, respectivamente.

QUESTÃO 12

Gabarito: A Falsa. Uma mistura eutética é aquela que se comporta como substância pura durante a fusão, ou seja, apresenta temperatura de fusão constante. Verdadeira. O ar atmosférico seco e filtrado se constitui como uma mistura homogênea, formada, principalmente, por nitrogênio ( 80%) e oxigênio ( 20%).

Verdadeira. Ligas metálicas são consideradas misturas homogêneas, também classificadas como soluções metálicas. Verdadeira. A decantação é um processo de separação de uma mistura do tipo líquido-líquido ou sólido-líquido. Ela se baseia na diferença de densidade e solubilidade entre seus componentes que são imiscíveis entre si. Falsa. A destilação fracionada é um processo aplicado para separar componentes de uma mistura homogênea contendo dois ou mais líquidos que apresentam temperaturas de ebulição diferentes e que não sejam próximas.

10


QUESTÃO 13

Gabarito: E

Fase A: azeite, pois apresenta a menor densidade 1(0,889 g mL ) e é imiscível em água.

Fase B: solução aquosa de 1NaC (1,0 g mL ), esta fase apresenta dois componentes, um deles é a água e o

outro é o sal. QUESTÃO 14

Gabarito: C

De acordo com a numeração 268

1005 trata-se de um gás tóxico e corrosivo.

Considerando a identificação apresentada no caminhão, o código 1005 corresponde à substância amônia 3(NH ),

que apresenta essas características. Observação teórica: o gás amônia ou gás amoníaco provoca irritação nos olhos (inchaço das pálpebras), na garganta e no aparelho respiratório e pode provocar vômito. QUESTÃO 15

Gabarito: D a) Incorreta. Os óxidos são formados por apenas dois elementos químicos sendo o oxigênio o

mais eletronegativo. b) Incorreta. Na atmosfera ocorre a formação de chuva ácida, que na presença de fenolftaleína

permanece incolor. c) Incorreta. Na atmosfera há o consumo de duas substâncias compostas 2(SO e 2H O) e uma substância

simples 2(O ).

d) Correta. O ácido sulfúrico formado na atmosfera 2 4(H SO ) também é utilizado em baterias de automóveis.

QUESTÃO 16

Gabarito: B I] Incorreta. O nitrato de potássio 3(KNO ) é classificado como um sal segundo a teoria de Arrhenius.

II] Correta. A 25 C e 1atm a variedade alotrópica mais estável do carbono é a grafite gr(C ) e a do enxofre é a

rômbica (ou enxofre α ).

III] Incorreta. A fórmula do nitrato de potássio é 3 3KNO (K NO ) .

IV] Incorreta. O enxofre é um ametal que pertence à família 6A (16) da tabela periódica.

V] Correta. O átomo de carbono 6( C) estabelece 4 ligações químicas, ou seja, é tetravalente e possui a

variedade alotrópica diamante d(C ) , substância natural de alta dureza.

QUESTÃO 17

Gabarito: C Misturas gasosas formam uma única fase. Exemplo: gás nitrogênio + gás hélio QUESTÃO 18

Gabarito: 04 + 16 = 20. [01] Incorreta. A curva de aquecimento de uma substância pura apresenta patamares de pureza, como

ilustrado a seguir, não sendo portanto, linear.

11


02] Incorreta. Numa mistura eutética, o ponto de fusão é constante, semelhante até esse ponto a uma substância pura. A variação irá ocorrer apenas no ponto de ebulição que não será constante.

04] Correta. O 26º termo da sequência da PA de razão 3, será:

n 1

26

26

a a (n 1) r

a 3 (26 1) 3

a 3 75 78

A configuração eletrônica: 2 14 8[Xe] 6s 4F 5d

Xe 54

54 2 14 8 78

Portanto, o 26º termo da PA dada é o mesmo do elemento química de configuração:

2 14 8[Xe] 6s 4F 5d .

08] Correta. O elemento cuja camada de valência é 2 53s 3p é o elemento de número atômico 17, o cloro, e o

elemento que apresenta camada de valência 2 55s 5p é o elemento de número atômico 43, o tecnécio, ou

seja, este último é mais denso que o cloro, pois além do cloro ser um gás e o tecnécio um metal, o tecnécio se encontra na região central da tabela, onde os elementos mais densos se encontram.

16] Correta. O elemento urânio apresenta a configuração: 4 292U Rn 5f 7s , ou seja, irá apresentar 2 elétrons

na última camada e 4 elétrons no subnível mais energético. QUESTÃO 19

Resposta: a) Cromo (Cr), manganês (Mn), alumínio ( (A ) ) e Ferro (Fe).

b) A distribuição: 2 2 6 2 6 2 51s 2s 2p 3s 3p 4s 3d , Z 25, pertence ao elemento manganês: 25Mn.

c) O óxido de alumínio é um óxido iônico, de formula molecular: 2 3A O .

d) Heterogênea, contendo partes sólidas imersas em líquido. QUESTÃO 20

Gabarito: C De acordo com o enunciado, poderia se tratar de uma mistura eutética, que é homogênea.

QUESTÃO 21

Gabarito: B

4 41

4

4 4 3 7Pb

1Pb

77Pb

Pb 1Pb

23 1A

1,0 mg de Pb 1,0 mg de Pb 10 10 mg de Pb1,0 mg kg

1,0 kg de batom 100 mg de batom1000 g de batom 10

m 10 mg 10 10 g 10 g

M 207 g mol

m 10 g 1n 10 mol

M 207207 g mol

N 6,0 10 mol

Número de átomos de c

7 23 1

16 14

1humbo 10 mol 6,0 10 mol

207

Número de átomos de chumbo 0,02898 10 2,9 10

12


QUESTÃO 22

Gabarito: A

1quilate 3200 10 g

900 quilate

3

1C

m

900 quilates 200 10 gm

1quilate

m 180 g

C 12;M 12 g mol

1 mol de átomos de carbono

12 g

n 180 g

1

1mol 180 gn

12 g

n 15 mol

n 1,5 10 mol

QUESTÃO 23

Gabarito: C

29 50 2

29 50 2

C H O

C H O 29 12 50 1 2 16 430

M 430 g mol

430 g

23

3

6 10 moléculas

15 10 g

3 23

20

20

x

15 10 g 6 10 moléculasx 0,209 10 moléculas

430 g

0,105 10 moléculas

20

1comprimido

0,209 10 moléculas20

20

y

0,209 10 moléculas 1comprimidoy 1,99 comprimido

0,105 10 moléculas

y 2 comprimidos

Em 30 dias: 60 comprimidos (2 30 comprimidos).

QUESTÃO 24

Gabarito: D

21 mol de CO :

44 g 22,4 L

188 g x

x 95,7 L 96 L

QUESTÃO 25

Gabarito: 01 + 02 = 03.

[01] Correta. A fórmula mínima do composto é 3 6C H O.

C

H

2323

O 23

6 12 2 6 12 2 3 6

2 2 2

7272 g de carbono : n 6 mols

1212 mols de hidrogênio : n 12 mols

12 10 átomos12 10 átomos de oxigênio : n 2 mols

6 10 átomosC H O C H O C H O.

[02] Correta. A massa molar do composto é 116 g mol.

6 12 2

6 12 2

C H O

C H O 6 12 12 1 2 16 116

M 116 g mol

13


[04] Incorreta. 2,0 mols do composto possuem 247,2 10 átomos de carbono. 23

6 12 22,0 C H O 2,0 6 12,0 mols de carbono 12,0 6 10

Conclusão: 247,2 10 átomos de carbono. [08] Incorreta. 58 g do composto possuem 4 mols de oxigênio.

6 12 2C H O

6 12 2

M 116 g / mol

1mol de C H O

6 12 2C H O

116 g

n

6 12 2C H O

6 12 2

58 g

n 2 mols

2 C H O 4 mols de oxigênio.

[16] Incorreta. A combustão completa do composto forma 2CO e 2H O.

6 12 2 2 2 2C H O 8O 6CO 6H O

QUESTÃO 26

Gabarito: D Para a ingestão de 2 drágeas:

3 3L

2 3

D 30 10 mol 2 15 10 mol

1 mol de Li CO

3

73,88 g

15 10 mol x

x 1,10 g

QUESTÃO 27

Gabarito: A Cálculo do número de mols de elementos presentes na amostra:

3

1

3

1

3

1

K Ca Mg

m 36 10 gMagnésio (Mg) : n 1,5 mol

M 24 g.mol

m 39 10 gPotássio (K) : n 1,0 mol

M 39 g.mol

m 48 10 gCálcio (Ca) : n 1,2 mol

M 40 g.mol

1,0 mol 1,2 mol 1,5 mol

QUESTÃO 28

Gabarito: A

2 4 2

2 4

C H CO N 1

2

C H 28m 1g

CO 28 n n n 0,036 molM 28 g molN 28

QUESTÃO 29

Gabarito: A 75% 2,25 g

1 mo

Au 3

l

,0

Au

g

de

197 g

x mol 2,25 g

x 0,01 mol

QUESTÃO 30

Gabarito: A

51g 236,02 10 átomos

x

23

1 átomo

x 8,47 10 g

14

quÍmica · 2020-03-19 · 2020 – 3ª sÉrie / prÉ-vestibular quÍmica profs. daniel pires /...

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