Professor Esponja

Química

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A dose letal de HCN oscila entre

50 a 60 mg/Kg peso (1 ppm = 1 mg/kg)

H2SO4 + 2KCN → K2SO4 + 2HCNHitler também utilizava este gás nas câmaras de gases venenosos.

CO2

O=C=O

Geometrialinear

APOLAR

HCN

H-C≡N

GeometrialinearPOLAR

DL=50 a 60 ppm

TermoquímicaTermoquímicaÉ a parte da química que estuda a variação de energia H

que acompanham as reações químicas.(entalpia = troca de calor)

Reações Endotérmicas

AB A + B

Reações Exotérmicas

A + B AB + calor + calor

Absorve calorHp > Hr

H > 0 ou +Calor

fornecidopara a reação

Libera calorHr > Hp

H < 0 ou -Calor formadona vizinhança

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TermoquímicaTermoquímica

C8H18 + 25/2 O2 8 CO2 + 9 H2O + calor

CH4 + 2 O2 CO2 + H2O + calor

H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(ℓ) + calor

H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) + calor

Poder calorífico:1 mol H2 = 2 g ________ 286,6 kJ

1 kg ________ x

x = 143,3 x 103 kJ

Calorde

combustão

Combustível + eficiente: Poder calorífico

CO2

H = - 5440 kJ/mol

H = - 888 kJ/mol

H = - 286,6 kJ/mol

H = - 242,9 kJ/mol

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Solução aquosa A[H+] = 10-2 M

Solução aquosa B[H+] = 10-9 M

[OH-] = 10-12 MpH = 2pOH = 12

ÁCIDA

[OH-] = 10-5 MpH = 9pOH = 5

BÁSICA

Kw = [H+] . [OH-] 10-14 = 10-7 . 10-7

[H+] < [OH-][H+] > [OH-]

[H+] acidez pH

Na diluição:[H+] acidez pH

pH e pOH (25°C ; HpH e pOH (25°C ; H22O ; KO ; KWW = 10 = 10-14-14))

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Equilíbrio QuímicoEquilíbrio QuímicoConsidere o sistema em equilíbrio:

1 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) ∆H = - 92,2 kJ

[NH3]2

[N2] . [H2]3

KC =

v1

v2

(p NH3)2

(p N2) . (p H2)3

KP =

↑ [ ] = Desloca p/ lado oposto↓ [ ] = Desloca p/ mesmo lado

↑ pressão = Desloca p/ lado de ↓volume↓ pressão = Desloca p/ lado de ↑ volume

↑ T = Desloca p/ sentido endotérmico↓ T = Desloca p/ sentido exotérmico

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Pólo –Ânodo

OxidaçãoCorrosão

↑[ ]↓ERED

Pilhas (Célula Galvânica)Pilhas (Célula Galvânica)

Pólo +Cátodo

ReduçãoAcúmulo

↓[ ]↑ERED

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ddp = red - red

red = -0,76V red =+0,34V

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