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PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA

BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA - 9º ANO - ENSINO FUNDAMENTAL ============================================================================================= 01- Comparando os elementos abaixo, todos de um mesmo período da tabela periódica, e seguindo

as semelhanças atômicas entre eles é correto afirmar-se que

23 24 27 32 31 3511 12 13 14 15 17A B C D E F

(A) D e E; A e B são isóbaros. (B) B e D; D e E são isótopos. (C) A e B; D e C são isóbaros. (D) D e F; B e C são isótonos. (E) A e B; D e F são isótonos.

02- O cádmio é um metal tóxico que, na sua forma iônica 2(Cd ),+ apresenta uma similaridade química (tamanhos aproximados) com os íons dos metais cálcio e zinco, importantes para o nosso organismo. Esse fato permite que, em casos de intoxicação com o íon cádmio, esse substitua

1. o cátion zinco 2(Zn )+ em certas enzimas do organismo humano, o que provoca a falência dos

rins

2. o cátion cálcio 2(Ca )+ no tecido ósseo, o que causa a doença de itai-itai, caracterizada por ossos quebradiços.

Dados:

Elemento Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn

Número atômico (Z) 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Elemento Cd

Número atômico (Z) 48

• Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar que:

(A) o subnível mais energético do 2Cd + é 104d . (B) o cálcio possui eletronegatividade menor que o zinco. (C) os dois metais de maior Z são elementos de transição. (D) o cátion zinco apresenta dois elétrons na camada de valência.

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03- A poluição das águas superficiais por meio da eutrofização artificial, é um problema recorrente

em lagos e reservatórios. Esse processo ocorre devido ao aporte excessivo de nutrientes tais como

fósforo e nitrogênio, oriundos principalmente do fosfato 34(PO )− e nitrato 3(NO ),− que provoca o

crescimento descontrolado de algas. Gera-se então uma biomassa maior do que aquela que o sistema poderia naturalmente controlar. O aumento excessivo da população e sua posterior degradação no corpo aquático gera uma demanda de oxigênio grande, a qual pode provocar a morte de animais aquáticos (peixes) e a proliferação de organismos anaeróbios. Em seu estágio final, esses lagos e reservatórios produzem compostos malcheirosos e altamente tóxicos para a biota.

Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola – Águas no Planeta Terra - Edição especial – Maio 2001 – Acessado em 17 de set. 2018. (Adaptado).

Dados:

Elemento He Número atômico (Z) 2 Elemento B C N O F Ne Número atômico (Z) 5 6 7 8 9 10 Elemento Al Si P S Cl Ar Número atômico (Z) 13 14 15 16 17 18

• Em relação aos ânions responsáveis por fornecer os nutrientes que promovem a eutrofização artificial, é correto afirmar que o:

(A) fosfato, ao se ligar a um metal alcalino M, poderá formar um composto iônico de fórmula unitária 3 4M (PO ).

(B) elemento químico comum desses ânions possui oito prótons e duas camadas eletrônicas totalmente preenchidas.

(C) NITRATO e o fosfato são espécies químicas formadas por elementos representativos do quinto e sexto períodos.

(D) NITRATO, ao ligar-se ao elemento do terceiro período, cuja espécie mais estável é um cátion bivalente, forma o 2 3Mg NO .

04- O iodo, cujo símbolo é I e número atômico 53, possui aplicações bastante importantes. A sua

ingestão é indicada, pois sua deficiência pode causar complicações no organismo. Na medicina é utilizado como tintura de iodo, um antisséptico.

• Sabendo que o iodo é um ametal, o seu grupo e período na Tabela Periódica são, respectivamente,

(A) calcogênios, 3º período. (B) halogênios, 5º período. (C) calcogênios, 5º período. (D) halogênios, 7º período. (E) actinídeos, 5º período.

05-

Após dois anos e meio, quando 50 milhões de metros cúbicos de rejeitos vazaram do reservatório da Samarco, ainda encontramos uma quantidade alta de metais oriundos dessa mineradora no Rio Doce. Alguns como o cobre, manganês, zinco, cromo, cobalto, níquel e chumbo podem ser potencialmente perigosos, pois podem ser absorvidos pelas plantas e animais a médio e longo prazo, sendo nocivos para esses organismos.

(Texto adaptado do Jornal da USP, 19/07/2018.)

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Dados:

Cu (Cobre; Z 29; quarto período; grupo 11)

Mn (Manganês; Z 25; quarto período; grupo 7)

Zn (Zinco; Z 30; quarto período; grupo 12)

Cr (Cromo; Z 24; quarto período; grupo 6)

Co (Cobalto; Z 27; quarto período; grupo 9)

Ni (Níquel; Z 28; qua

=

=

=

=

=

= rto período; grupo 10)

Pb (Chumbo; Z 82; sexto período; grupo 14)=

• Sobre os metais citados e seu conhecimento sobre a Tabela Periódica, podemos inferir que:

(A) fazem parte dos elementos ditos representativos. (B) encontram-se no 4º período da tabela periódica. (C) situa-se no 5º período o de maior número atômico. (D) é dito de transição o de menor número atômico.

• Texto para a próxima questão:

A calagem é uma etapa do preparo do solo para o cultivo agrícola em que materiais de caráter básico são adicionados ao solo para neutralizar a sua acidez, corrigindo o pH desse solo.

Os principais sais, adicionados ao solo na calagem, são o calcário e a cal virgem. O calcário é obtido pela moagem da rocha calcária, sendo composto por carbonato de cálcio 3(CaCO ) e/ou de

magnésio 3(MgCO ). A cal virgem, por sua vez, é constituída de óxido de cálcio (CaO) e óxido de magnésio (MgO), sendo obtida pela queima completa (calcinação) do carbonato de cálcio 3(CaCO ).

Fontes: Sítio http://alunosonline.uol.com.br/quimica/calagem.html e Sítio https://pt.wikipedia.org/wiki/Calagem . Acessados em 21/03/2017. Adaptados.

06- Os metais que aparecem no texto são classificados como:

(A) alcalinos. (B) halogênios. (C) calcogênios. (D) alcalinos terrosos.

07- Ao reagir um metal alcalino-terroso do terceiro período da Tabela Periódica dos Elementos com

um halogênio do segundo período forma-se um composto __________ de fórmula __________.

• Os termos que completam corretamente as lacunas são, respectivamente,

(A) iônico e 2MgF .

(B) iônico e 2Na O. (C) molecular e 2Na S.

(D) molecular e 2MgC .l

08- Utilizando-se a Tabela Periódica dos Elementos, é possível identificar determinadas substâncias

encontradas na natureza.

Considere uma substância com as seguintes características:

I. Simples.

II. Diatômica.

III. Presente na atmosfera.

IV. Constituída por átomos da coluna ou família VI-A (calcogênios).

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• Essa substância corresponde ao gás:

(A) 2CO . (B) 2N .

(C) 3O .

(D) 2O . 09- Sobre o elemento químico Ferro que tem número atômico igual a 26.

• É correto afirmar que:

(A) tem símbolo F. (B) é líquido à temperatura ambiente. (C) pertence ao grupo dos metais alcalinos. (D) está localizado no quarto período da tabela periódica.

10- Atualmente, a Tabela Periódica apresenta 118 elementos distribuídos ordenadamente em 18

grupos ou famílias (linhas verticais) e em 7 períodos (linhas horizontais).

• Os elementos pertencentes ao grupo 15 apresentam:

(A) quinze camadas eletrônicas. (B) cinco camadas eletrônicas. (C) cinco elétrons de valências. (D) o mesmo número atômico. (E) o mesmo número de massa.

11- Observe a distribuição eletrônica dos elementos químicos A, B, C, D e E.

2 2 6 2 6 2 10 6

2 2 6 2 6 2 10 6 1

2 2 6 2 6 2 10 5

2 2 6 2 6 1

2 2 6 2 4

A :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p .

B : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s .

C : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p .

D : 1s 2s 2p 3s 3p 4s .

E : 1s 2s 2p 3s 3p .

• Sobre os elementos supracitados, é correto afirmar-se que:

(A) E é um halogênio. (B) A é um metal de transição. (C) C é um calcogênio. (D) D é um metal alcalino terroso. (E) B e D são metais alcalinos.

12- Analise as seguintes afirmações feitas com referência ao sódio.

I. É um metal alcalino terroso.

II. Localiza-se no 3º período da tabela periódica.

III. Tem propriedades químicas similares às do potássio.

• Estão corretas as afirmativas:

(A) I e II, apenas. (B) I e III, apenas. (C) II e III, apenas. (D) I, II e III.

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13- Um elemento X possui 6 camadas eletrônicas preenchidas e 7 elétrons no último nível. Portanto esse elemento localiza-se na família do(s) __________________ e no ______________ período.

• Os termos que completam, corretamente, as lacunas são:

(A) halogênios e sexto. (B) nitrogênio e quinto. (C) carbono e segundo. (D) calcogênios e sétimo.

14- Os elementos A, B e C têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:

A: 3s2 3p3 B: 4s2 4p5 C: 3s2

• Com base nestas informações, é falso dizer-se que:

(A) o elemento “A” é um não metal. (B) o elemento “B” é um halogênio. (C) o elemento “C” é um metal alcalino terroso. (D) os elementos “A” e “C” pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica. (E) os elementos “A”, “B” e “C” pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.

15- Na fórmula genérica A3X2 que representa uma substância, o elemento A possui o segundo maior

raio atômico de sua coluna.

• Essa característica pode ser verificada na substância representada pela fórmula:

(A) 3 2Be N .

(B) 3 2Ba N . (C) 3 2A S .l

(D) 3 2Ti S . • Texto para a próxima questão:

Uma atração turística da Áustria é Salzburgo, cidade natal de Mozart, construída na Antiguidade graças às minas de sal.

Salzburgo significa castelo do sal, pois nessa cidade está localizada a mina de sal mais antiga do mundo, em atividade desde a Idade do Ferro (1000 a.C.).

No passado, o sal era um importante e quase insubstituível conservante alimentar e, além de cair bem ao nosso paladar, ele é uma necessidade vital, pois, sem o sódio presente no sal, o organismo seria incapaz de transmitir impulsos nervosos ou mover músculos, entre eles o coração.

(terra.com.br/turismo/roteiros/2000/11/10/009.htm Acesso em: 16.08.2013. Adaptado)

16- O símbolo do elemento que, segundo o texto, permite a transmissão de impulsos nervosos é:

(A) S (B) So (C) Sd (D) N (E) Na

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17- Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas IA e VIIA são denominados, respectivamente, de:

(A) metais alcalinos terrosos e calcogênios. (B) metais e gases nobres. (C) metais alcalinos e halogênios. (D) halogênios e calcogênios. (E) metais alcalinos terrosos e halogênios.

18- As distribuições eletrônicas de alguns átomos no estado fundamental são descritas a seguir:

A: 1s2 B: 1s22s22p63s2 C: 1s22s22p63s23p3 D: 1s22s22p63s23p64s23d6

• Com base nesses dados afirma-se, corretamente, que:

(A) A e B pertencem à mesma família. (B) o raio atômico de B é maior que o de C. (C) B, C e D estão no mesmo período da tabela periódica. (D) o cátion bivalente de D apresenta a configuração 1s22s22p63s23p64s23d4.

19- Com relação ao elemento químico nitrogênio ( )Z 7 ,= é correto afirmar que:

(A) sua distribuição eletrônica em camadas, no estado fundamental é K–2, L–2, M–3. (B) possui, no estado fundamental, três elétrons na última camada. (C) pertence ao 3º período da tabela periódica. (D) pertence ao grupo 15 ou 5A da tabela periódica. (E) seu símbolo é Ni.

20- A Química Inorgânica é uma ciência que estuda vários elementos químicos, dentre eles o enxofre

que:

(A) é representado pelo símbolo Se. (B) é classificado como um gás nobre. (C) pertence à família dos calcogênios. (D) apresenta 32 prótons em seu núcleo.

21- A configuração eletrônica 23s representa os elétrons da camada de valência de um elemento

químico A. Este elemento combina-se com um elemento B que apresenta número de massa 80 e 45 nêutrons.

• O tipo de ligação e a fórmula resultante dessa combinação serão, respectivamente:

(A) iônica, 2A B;

(B) covalente, 2AB ; (C) iônica, 2AB ;

(D) covalente, 2A B.

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22- Sobre as características do dióxido de enxofre 2(SO ), afirma-se que:

I. apresenta geometria angular.

II. apresenta ligações covalentes.

III. corresponde a um óxido básico.

IV. corresponde a uma molécula apolar.

• São corretas apenas as afirmações:

(A) I e II. (B) I e IV. (C) II e III. (D) III e IV

23- Conhecimentos sobre a classificação periódica dos elementos químicos nos permitem deduzir, a

partir da tabela periódica, qual é o tipo de ligação química formada entre os elementos de diferentes categorias.

• Partindo desta afirmativa, qual é o tipo de ligação química entre um metal e um não metal?

(A) Iônica. (B) Metálica. (C) Covalente dativa. (D) Covalente comum.

24- O nitrogênio é um elemento químico com símbolo N. Devido à grande variação do número de

oxidação, apresenta-se em diferentes formas na natureza, tais como, 2N e 3NH , 2NO − e 3NO .−

• A geometria dos compostos nitrogenados acima citados são, respectivamente,

(A) Linear, trigonal plana, linear e trigonal plana. (B) Linear, piramidal, angular e trigonal plana. (C) Linear, piramidal, linear e piramidal. (D) Linear, trigonal plana, angular e trigonal plana.

25- A tabela abaixo relaciona as substâncias à suas aplicações.

Substância Aplicação

3NH Produtos de limpeza.

4CH Matéria prima para produção de outros compostos.

2SO Antisséptico, desinfetante.

• A alternativa que relaciona as substâncias com a sua geometria molecular é, respectivamente:

(A) trigonal plana, tetraédrica e angular. (B) trigonal plana, piramidal e linear. (C) piramidal, tetraédrica e linear. (D) piramidal, tetraédrica e angular.

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26- Os átomos se combinam através de ligações químicas buscando a estabilidade eletrônica. Existem três tipos de ligações químicas, sendo elas iônica, covalente e metálica.

• Diante da assertiva, os compostos CsCl e BaS são considerados substâncias:

(A) covalentes polares. (B) iônicas. (C) covalentes apolares. (D) metálicas. (E) coloidais.

27- O nitrogênio gasoso, 2N , é o gás mais abundante no ar atmosférico, já o nitrogênio líquido é

utilizado em cirurgias a baixas temperaturas.

• Qual alternativa corresponde à geometria e ao tipo de força intermolecular nas moléculas do nitrogênio líquido?

(A) Linear e dipolo induzido. (B) Angular e dipolo induzido. (C) Linear e dipolo permanente. (D) Angular e dipolo permanente.

28- Associe as representações das espécies químicas aos seus respectivos átomos ou íons,

considerando que X possui Z=7 e Y possui Z=6.

• A sequência correta encontrada é:

(A) 2 – 4 – 1 – 5 – 3. (B) 3 – 1 – 5 – 2 – 4. (C) 5 – 1 – 4 – 2 – 3. (D) 5 – 2 – 4 – 3 – 1.

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29- O elemento químico X apresenta subnível mais energético igual a 6s2.

• Esse elemento químico, ao reagir com o elemento químico Y, contendo os subníveis 4s24p5 na camada de valência, formará um composto que terá a seguinte fórmula química e tipo de ligação:

(A) XY3 – ligação iônica. (B) XY – ligação covalente. (C) XY2 – ligação iônica. (D) X2Y – ligação covalente.

30- Em 2014, fará 60 anos o prêmio Nobel de Química de Linus Pauling por seu trabalho sobre a

natureza das ligações químicas. Pauling calculou a eletronegatividade dos elementos químicos e, através desses valores, é possível prever se uma ligação será iônica ou covalente.

• Em um composto formado, sendo X o cátion, Y o ânion e X2Y3 a sua fórmula, os prováveis números de elétrons na última camada dos átomos X e Y, no estado fundamental, são, respectivamente,

(A) 2 e 5. (B) 2 e 3. (C) 3 e 6. (D) 3 e 2. (E) 3 e 4.

31- Um elemento “A”, de número atômico 20, e outro “B”, de número atômico 17, ao reagirem entre si,

originarão um composto:

(A) molecular de fórmula AB2. (B) molecular de fórmula A2B. (C) iônico de fórmula AB. (D) iônico de fórmula AB2. (E) iônico de fórmula A2B.

32- Um átomo de um determinado elemento químico possui a seguinte configuração eletrônica:

2 – 8 – 8 – 2.

• Este átomo:

(A) pertence ao grupo dos gases nobres. (B) pode receber dois elétrons e ficar estável. (C) pode formar cátion bivalente. (D) pode formar ânion monovalente e ficar estável. (E) pode ser um ametal gasoso.

33- Considere o conjunto de substâncias químicas:

BeH2, BF3, H2O, NH3 e CH4.

• O número de substâncias com geometria trigonal plana é igual a:

(A) 0. (B) 1. (C) 2. (D) 3.

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34- No Laboratório de Química, um professor disponibilizou as seguintes substâncias:

I. O3 V. Ca(OH)2

II. NaI VI. HCN

III. KNO3 VII. CO2

IV. NH3 VIII. Li2O

• Os compostos formados somente por ligações iônicas são:

(A) I e VII. (B) II e VIII. (C) III e V. (D) IV e VI.


Uma das etapas do tratamento da água para abastecimento público é a retirada de impurezas e microrganismos, denominada floculação, na qual certa quantidade de sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio é adicionada para formar o hidróxido de alumínio e sulfato de cálcio. 35- O sulfato de alumínio apresenta:

(A) ligação covalente polar. (B) ligação covalente apolar. (C) fissão nuclear. (D) ligação neutra. (E) ligação iônica.

36- Das substâncias gás carbônico, cloreto de sódio e água, o tipo de ligação interatômica presente

é, respectivamente:

(A) covalente, iônica e covalente. (B) iônica, covalente, covalente. (C) covalente, covalente e iônica. (D) iônica, iônica e iônica. (E) covalente, covalente e covalente.

37- Os elementos genéricos A, B, C e D, de números atômicos 1, 9, 11 e 17, respectivamente,

combinam-se entre si, formando os compostos AD, CB, CA e DD. Os tipos de ligações formadas são, nessa ordem:

(A) covalente polar, iônica, covalente polar, iônica. (B) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica. (C) iônica, covalente apolar, covalente polar, covalente apolar. (D) covalente polar, iônica, iônica, covalente apolar. (E) iônica, covalente polar, iônica, covalente polar.

38- A molécula do nitrogênio apresenta, entre seus dois átomos, ligação:

(A) iônica. (B) metálica. (C) covalente. (D) de nitrogênio.

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39- Um metal M do grupo 1A forma um sulfeto.

• A fórmula correta deste sulfeto é:

(A) M2S. (B) MS. (C) MS2.

(D) M2S2.

(E) M2S3.

40- Quando um átomo cede elétrons, adquire carga positiva.

• Que nome é dado as partículas positivas formadas à partir deste fenômeno? Resposta: ____________________________________________________________________

41- São dadas as configurações dos elementos X e Y.

X : K = 2, L = 8, M = 3

Y : K = 2, L = 6

• Qual a fórmula do composto formado por X e Y?

Resposta: ____________________________________________________________________ 42- Que tipo de ligação ocorre entre o sódio (Z = 11) e o cloro (Z = 17)?

Resposta: ____________________________________________________________________ 43- Um elemento X possui Z = 19.

• Ao se combinar com cloro, formará um composto de fórmula:

(A) XCℓ. (B) X2Cℓ. (C) XCℓ3. (D) XCℓ2. (E) X3Cℓ.

44- Na combinação entre dois átomos de Y (Z = 17) e W, que metal alcalino forma-se o composto de

fórmula:

(A) WY. (B) WY2. (C) W2Y. (D) W3Y. (E) W4Y.

45- A ligação química entre um metal e um ametal é denominada:

(A) iônica. (B) covalente. (C) metálica. (D) catiônica. (E) aniônica.

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46- O oxigênio de Z = 8 pode formar composto iônico quando se combina com:

(A) H (Z = 1) (B) Mg (Z = 12) (C) S (Z = 16) (D) F (Z = 9) (E) Cℓ (Z = 17)

47- A ligação entre um ametal e outro ametal é denominada:

(A) iônica. (B) covalente. (C) metálica. (D) direta. (E) indireta.

48- Dê a fórmula do composto formado entre O (Z = 8) e Mg (Z = 12).

Resposta: ____________________________________________________________________

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Gabarito 01- Comparando os elementos abaixo, todos de um mesmo período da tabela periódica, e seguindo

as semelhanças atômicas entre eles é correto afirmar-se que

23 24 27 32 31 3511 12 13 14 15 17A B C D E F

(A) D e E; A e B são isóbaros. (B) B e D; D e E são isótopos. (C) A e B; D e C são isóbaros. (D) D e F; B e C são isótonos. (E) A e B; D e F são isótonos.

Resposta: (E)

( )( )

( )( )

( )( )

( )( )

( )( )

A 23Z 11

A 24Z 12

A 27Z 13

A 31Z 15

A 32Z 14

A : 11 prótrons; 23 11 12 nêutrons.Isótonos : o mesmo número de nêutrons.

B : 12 prótons; 24 12 12 nêutrons.

C : 13 prótons; 27 13 14 nêutrons.

E : 15 prótons; 31 15 16 nêutrons.

D : 14 pr

==

==

==

==

==

− = − =

− =

− =

( )( )A 35

Z 17

ótons; 32 14 18 nêutrons.Isótonos : o mesmo número de nêutrons.

F : 17 prótons; 35 17 18 nêutrons.==

− = − =

02- O cádmio é um metal tóxico que, na sua forma iônica 2(Cd ),+ apresenta uma similaridade química (tamanhos aproximados) com os íons dos metais cálcio e zinco, importantes para o nosso organismo. Esse fato permite que, em casos de intoxicação com o íon cádmio, esse substitua

1. o cátion zinco 2(Zn )+ em certas enzimas do organismo humano, o que provoca a falência dos

rins

2. o cátion cálcio 2(Ca )+ no tecido ósseo, o que causa a doença de itai-itai, caracterizada por ossos quebradiços.

Dados:

Elemento Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn

Número atômico (Z) 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Elemento Cd

Número atômico (Z) 48

• Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar que:

(A) o subnível mais energético do 2Cd + é 104d . (B) o cálcio possui eletronegatividade menor que o zinco. (C) os dois metais de maior Z são elementos de transição. (D) o cátion zinco apresenta dois elétrons na camada de valência.

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Resposta: (D)

(A) Correto. O subnível mais energético do 2Cd + é 104d .

2 2 6 2 6 2 10 6 2 1048

2 2 2 6 2 6 2 10 6 248

Cd : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d

Cd : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s+ 10

2 2 2 6 2 6 2 10 6 1048

Subnívelmais

energético

4d

Cd : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4d+14243

(B) Correto. O cálcio possui eletronegatividade menor que o zinco, pois está localizado mais a

esquerda no mesmo período da classificação periódica. (C) Correto. Os dois metais de maior Z (número de atômico ou de prótons) são os elementos

zinco (Z 30)= e cádmio (Z 48),= que são elementos de transição.

(D) Incorreto. O cátion zinco 2(Zn )+ apresenta dezoito elétrons na camada de valência.

2 2 6 2 6 2 1030

2 2 2 6 2 6 230

Zn : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

Zn : 1s 2s 2p 3s 3p 4s+ 10

2 2 2 6 2 6 1030

18 elétrons nacamada de valência

3d

Zn : 1s 2s 2p 3s 3p 3d+1442443

03-

A poluição das águas superficiais por meio da eutrofização artificial, é um problema recorrente em lagos e reservatórios. Esse processo ocorre devido ao aporte excessivo de nutrientes tais como

fósforo e nitrogênio, oriundos principalmente do fosfato 34(PO )− e nitrato 3(NO ),− que provoca o

crescimento descontrolado de algas. Gera-se então uma biomassa maior do que aquela que o sistema poderia naturalmente controlar. O aumento excessivo da população e sua posterior degradação no corpo aquático gera uma demanda de oxigênio grande, a qual pode provocar a morte de animais aquáticos (peixes) e a proliferação de organismos anaeróbios. Em seu estágio final, esses lagos e reservatórios produzem compostos malcheirosos e altamente tóxicos para a biota.

Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola – Águas no Planeta Terra - Edição especial – Maio 2001 – Acessado em 17 de set. 2018. (Adaptado).

Dados:

Elemento He Número atômico (Z) 2 Elemento B C N O F Ne Número atômico (Z) 5 6 7 8 9 10 Elemento Al Si P S Cl Ar Número atômico (Z) 13 14 15 16 17 18

• Em relação aos ânions responsáveis por fornecer os nutrientes que promovem a eutrofização artificial, é correto afirmar que o:

(A) fosfato, ao se ligar a um metal alcalino M, poderá formar um composto iônico de fórmula unitária 3 4M (PO ).

(B) elemento químico comum desses ânions possui oito prótons e duas camadas eletrônicas totalmente preenchidas.

(C) NITRATO e o fosfato são espécies químicas formadas por elementos representativos do quinto e sexto períodos.

(D) NITRATO, ao ligar-se ao elemento do terceiro período, cuja espécie mais estável é um cátion bivalente, forma o 2 3Mg NO .

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Resposta: (A)

(A) Correto. Fosfato, ao se ligar a um metal alcalino M, poderá formar um composto iônico de fórmula unitária 3 4M (PO ).

34

34 3 4

Cátion do metal alcalino (grupo 1) : M

Ânion fosfato : PO

M M M PO M PO

+

−

+ + + − ⇒

(B) Incorreto. O elemento químico comum desses ânions é o oxigênio, sendo que ele possui oito

prótons e duas camadas eletrônicas. A segunda camada é parcialmente preenchida, pois possui seis elétrons e “caberiam” oito.

34 3

2 2 48

2

2 4

PO e NO O elemento comum é o oxigênio.

O : 1s 2s 2p

K : 1s

L : 2s 2p (camada parcialmente preenchida)

− − ⇒

(C) Incorreto. Nitrato e o fosfato são espécies químicas formadas por elementos representativos

do segundo (N e O) e terceiro (P) períodos da classificação periódica.

(D) Incorreto. Nitrato, ao ligar-se ao elemento do terceiro período, cuja espécie mais estável é um

cátion bivalente 2(Mg )+ , forma o 3 2Mg(NO ) .

( )

2

3

23 3 3 2

Cátion bivalente (grupo 2) : Mg

Ânion nitrato : NO

Mg NO NO Mg NO

+

−

+ − − ⇒

04- O iodo, cujo símbolo é I e número atômico 53, possui aplicações bastante importantes. A sua

ingestão é indicada, pois sua deficiência pode causar complicações no organismo. Na medicina é utilizado como tintura de iodo, um antisséptico.

• Sabendo que o iodo é um ametal, o seu grupo e período na Tabela Periódica são, respectivamente,

(A) calcogênios, 3º período. (B) halogênios, 5º período. (C) calcogênios, 5º período. (D) halogênios, 7º período. (E) actinídeos, 5º período.

Resposta: (B)

2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 553I : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p

Camada de valência: 2 55 s 5 p (7 elétrons)

n 5 := quinto período da tabela periódica

Sete (2 5 7)+ = elétrons de valência: grupo 17 (família VIIA); halogênios

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05- Após dois anos e meio, quando 50 milhões de metros cúbicos de rejeitos vazaram do

reservatório da Samarco, ainda encontramos uma quantidade alta de metais oriundos dessa mineradora no Rio Doce. Alguns como o cobre, manganês, zinco, cromo, cobalto, níquel e chumbo podem ser potencialmente perigosos, pois podem ser absorvidos pelas plantas e animais a médio e longo prazo, sendo nocivos para esses organismos.

(Texto adaptado do Jornal da USP, 19/07/2018.)

Dados:

Cu (Cobre; Z 29; quarto período; grupo 11)

Mn (Manganês; Z 25; quarto período; grupo 7)

Zn (Zinco; Z 30; quarto período; grupo 12)

Cr (Cromo; Z 24; quarto período; grupo 6)

Co (Cobalto; Z 27; quarto período; grupo 9)

Ni (Níquel; Z 28; qua

=

=

=

=

=

= rto período; grupo 10)

Pb (Chumbo; Z 82; sexto período; grupo 14)=

• Sobre os metais citados e seu conhecimento sobre a Tabela Periódica, podemos inferir que:

(A) fazem parte dos elementos ditos representativos. (B) encontram-se no 4º período da tabela periódica. (C) situa-se no 5º período o de maior número atômico. (D) é dito de transição o de menor número atômico.

Resposta: (D)

(A) Incorreto. Fazem parte dos elementos ditos transição o cobre, manganês, zinco, cromo, cobalto, níquel. O chumbo é um elemento representativo.

(B) Incorreto. O cobre, manganês, zinco, cromo, cobalto, níquel encontram-se no quarto período da tabela periódica. O chumbo encontra-se no sexto período.

(C) Incorreto. O metal de maior número atômico, que é o chumbo ( )=Z 82 , encontra-se no sexto

período da tabela periódica. (D) Correto. O cromo, que apresenta número atômico 24 , é um elemento de transição.


A calagem é uma etapa do preparo do solo para o cultivo agrícola em que materiais de caráter básico são adicionados ao solo para neutralizar a sua acidez, corrigindo o pH desse solo.

Os principais sais, adicionados ao solo na calagem, são o calcário e a cal virgem. O calcário é obtido pela moagem da rocha calcária, sendo composto por carbonato de cálcio 3(CaCO ) e/ou de

magnésio 3(MgCO ). A cal virgem, por sua vez, é constituída de óxido de cálcio (CaO) e óxido de

magnésio (MgO), sendo obtida pela queima completa (calcinação) do carbonato de cálcio 3(CaCO ).

Fontes: Sítio http://alunosonline.uol.com.br/quimica/calagem.html e Sítio https://pt.wikipedia.org/wiki/Calagem . Acessados em 21/03/2017. Adaptados.

06- Os metais que aparecem no texto são classificados como:

(A) alcalinos. (B) halogênios. (C) calcogênios. (D) alcalinos terrosos.

Resposta: (D)

O texto cita os elementos cálcio e magnésio, que pertencem a família dos alcalinos terrosos da tabela periódica.

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07- Ao reagir um metal alcalino-terroso do terceiro período da Tabela Periódica dos Elementos com um halogênio do segundo período forma-se um composto __________ de fórmula __________.

• Os termos que completam corretamente as lacunas são, respectivamente,

(A) iônico e 2MgF . (B) iônico e 2Na O.

(C) molecular e 2Na S. (D) molecular e 2MgC .l

Resposta: (A)

Um metal alcalino terroso, pode doar 2 elétrons para se estabilizar enquanto um halogênio, precisa receber apenas 1 elétron para completar 8 elétrons em sua camada de valência. A ligação entre um metal (alcalino terroso) e um ametal (halogênio) forma uma ligação iônica.

08- Utilizando-se a Tabela Periódica dos Elementos, é possível identificar determinadas substâncias

encontradas na natureza.

Considere uma substância com as seguintes características:

I. Simples.

II. Diatômica.

III. Presente na atmosfera.

IV. Constituída por átomos da coluna ou família VI-A (calcogênios).

• Essa substância corresponde ao gás:

(A) 2CO .

(B) 2N . (C) 3O .

(D) 2O .

Resposta: (D)

(A) Incorreta. O 2CO apresenta 2 elementos químicos sendo, portanto, uma substância composta.

(B) Incorreta. O nitrogênio pertence a família VA (família do nitrogênio) da tabela periódica. (C) Incorreta. A molécula 3O é triatômica.

(D) Correta. O gás oxigênio 2(O ) é uma substância simples, pois apresenta apenas o elemento

oxigênio em sua fórmula, é diatômico, pois apresenta, dois átomos ligados, está presente na composição da atmosfera e pertence a família VI-A da tabela periódica.

09- Sobre o elemento químico Ferro que tem número atômico igual a 26.

• É correto afirmar que:

(A) tem símbolo F. (B) é líquido à temperatura ambiente. (C) pertence ao grupo dos metais alcalinos. (D) está localizado no quarto período da tabela periódica.

Resposta: (D)

Incorreta. O símbolo do ferro é Fe.

Incorreta. Trata-se de um metal sólido a temperatura ambiente.

Incorreta. O ferro é um metal de transição, pertencente ao 8º grupo da tabela periódica.

Correta. Pela sua distribuição eletrônica teremos: 2 2 6 2 6 2 6

26Fe 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ,= o átomo possui 4 camadas eletrônicas, pertencendo

assim ao 4º período da tabela periódica.

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10- Atualmente, a Tabela Periódica apresenta 118 elementos distribuídos ordenadamente em 18

grupos ou famílias (linhas verticais) e em 7 períodos (linhas horizontais).

• Os elementos pertencentes ao grupo 15 apresentam:

(A) quinze camadas eletrônicas. (B) cinco camadas eletrônicas. (C) cinco elétrons de valências. (D) o mesmo número atômico. (E) o mesmo número de massa.

Resposta: (C)

Elementos pertencentes ao grupo 15 (5A) apresentam 5 elétrons na camada de valência. 11- Observe a distribuição eletrônica dos elementos químicos A, B, C, D e E.

2 2 6 2 6 2 10 6

2 2 6 2 6 2 10 6 1

2 2 6 2 6 2 10 5

2 2 6 2 6 1

2 2 6 2 4

A :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p .

B : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s .

C : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p .

D : 1s 2s 2p 3s 3p 4s .

E : 1s 2s 2p 3s 3p .

• Sobre os elementos supracitados, é correto afirmar-se que:

(A) E é um halogênio. (B) A é um metal de transição. (C) C é um calcogênio. (D) D é um metal alcalino terroso. (E) B e D são metais alcalinos.

Resposta: (E)

2 2 6 2 6 2 10 6A :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p ⇒ pertence ao 4ºP da família 8A ou grupo 18 (gases nobres). 2 2 6 2 6 2 10 6 1B :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s ⇒ pertence ao 5ºP da família 1A ou grupo 1 (metais alcalinos). 2 2 6 2 6 2 10 5C :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p ⇒ pertence ao 4ºP da família 7A ou grupo 17 (halogênios). 2 2 6 2 6 1D :1s 2s 2p 3s 3p 4s ⇒ pertence ao 4ºP da família 1A ou grupo 1 (metais alcalinos). 2 2 6 2 4E :1s 2s 2p 3s 3p ⇒ pertence ao 3ºP da família 6A ou grupo 16 (calcogênios).

Teremos: (A) Incorreta. O elemento E é um calcogênio. (B) Incorreta. A é um elemento representativo da família dos gases nobres. (C) Incorreta. O elemento C é um halogênio (D) Incorreta. O elemento D pertence a família dos metais alcalinos. (E) Correta. Os elementos B e D pertencem a família dos metais alcalinos.

12- Analise as seguintes afirmações feitas com referência ao sódio.

I. É um metal alcalino terroso.

II. Localiza-se no 3º período da tabela periódica.

III. Tem propriedades químicas similares às do potássio.

• Estão corretas as afirmativas:

(A) I e II, apenas. (B) I e III, apenas. (C) II e III, apenas. (D) I, II e III.

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Resposta: (C)

I. Incorreta. O sódio pertence ao 1º grupo, família dos metais alcalinos.

II. Correta. Pela distribuição do sódio, 21

2 6 11 1s 2sNa 2p 3s ,= tem-se que a camada mais

externa é a 3ª camada, pertence, portanto, ao 3º Período.

III. Correta. Possui propriedades semelhantes ao potássio, pois ambos pertencem a mesma família dos metais alcalinos.

13- Um elemento X possui 6 camadas eletrônicas preenchidas e 7 elétrons no último nível. Portanto

esse elemento localiza-se na família do(s) __________________ e no ______________ período.

• Os termos que completam, corretamente, as lacunas são:

(A) halogênios e sexto. (B) nitrogênio e quinto. (C) carbono e segundo. (D) calcogênios e sétimo.

Resposta: (A)

Se o elemento possui 7 elétrons na sua camada de valência, pertence à família 7A, ou ao grupo 17 da tabela periódica, ou seja, da família dos halogênios. Esse elemento ainda possui 6 camadas eletrônicas, ou seja, pertence ao 6º período da tabela.

14- Os elementos A, B e C têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:

A: 3s2 3p3 B: 4s2 4p5 C: 3s2

• Com base nestas informações, é falso dizer-se que:

(A) o elemento “A” é um não metal. (B) o elemento “B” é um halogênio. (C) o elemento “C” é um metal alcalino terroso. (D) os elementos “A” e “C” pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica. (E) os elementos “A”, “B” e “C” pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.

Resposta: (E)

Teremos:

A: 3s2 3p3 (grupo 15 ou família VA - ametal ou não metal - terceiro período) B: 4s2 4p5 (grupo 17 ou família VIIA - halogênio - quarto período) C: 3s2 (grupo 2 ou família IIA - alcalino terroso - terceiro período)

Os elementos “A” e “C” pertencem ao mesmo período (terceiro) da Tabela Periódica. Os elementos “A”, “B” e “C” pertencem a grupos diferentes da Tabela Periódica.

15- Na fórmula genérica A3X2 que representa uma substância, o elemento A possui o segundo maior

raio atômico de sua coluna.

• Essa característica pode ser verificada na substância representada pela fórmula:

(A) 3 2Be N . (B) 3 2Ba N .

(C) 3 2A S .l

(D) 3 2Ti S .

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Resposta: (B)

Ao separarmos essa substância em íons, teremos: 2 3X Y ,+ − assim cada átomo Y, recebe 3e- o que não seria, por exemplo, o caso do S, que necessita receber apenas 2e-, por pertencer ao grupo 16. O raio atômico cresce de cima para baixo na coluna da tabela, sendo então, o bário (Ba) o que possui o segundo maior raio em sua coluna, por pertencer ao 6º P enquanto que o berílio (Be) pertence ao 2ºP.


Uma atração turística da Áustria é Salzburgo, cidade natal de Mozart, construída na Antiguidade graças às minas de sal.

Salzburgo significa castelo do sal, pois nessa cidade está localizada a mina de sal mais antiga do mundo, em atividade desde a Idade do Ferro (1000 a.C.).

No passado, o sal era um importante e quase insubstituível conservante alimentar e, além de cair bem ao nosso paladar, ele é uma necessidade vital, pois, sem o sódio presente no sal, o organismo seria incapaz de transmitir impulsos nervosos ou mover músculos, entre eles o coração.

(terra.com.br/turismo/roteiros/2000/11/10/009.htm Acesso em: 16.08.2013. Adaptado)

16- O símbolo do elemento que, segundo o texto, permite a transmissão de impulsos nervosos é:

(A) S (B) So (C) Sd (D) N (E) Na

Resposta: (E)

O símbolo do elemento que, segundo o texto, permite a transmissão de impulsos nervosos é Na (sódio).

17- Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas IA e VIIA são

denominados, respectivamente, de:

(A) metais alcalinos terrosos e calcogênios. (B) metais e gases nobres. (C) metais alcalinos e halogênios. (D) halogênios e calcogênios. (E) metais alcalinos terrosos e halogênios.

Resposta: (C)

Elementos da coluna IA (Grupo 1) são metais alcalinos que possuem configuração eletrônica na camada de valência ns1. Elementos da coluna VIIA (Grupo 17) são halogênios que possuem configuração eletrônica na camada de valência ns2 np5.

18- As distribuições eletrônicas de alguns átomos no estado fundamental são descritas a seguir:

A: 1s2 B: 1s22s22p63s2 C: 1s22s22p63s23p3 D: 1s22s22p63s23p64s23d6

• Com base nesses dados afirma-se, corretamente, que:

(A) A e B pertencem à mesma família. (B) o raio atômico de B é maior que o de C. (C) B, C e D estão no mesmo período da tabela periódica. (D) o cátion bivalente de D apresenta a configuração 1s22s22p63s23p64s23d4.

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Resposta: (B)

Elemento A pertence ao primeiro período e família 0 ou 8A. Elemento B pertence ao terceiro período e família 2A. Elemento C pertence ao terceiro período e família 5A. Elemento D pertence ao quarto período e família 2A.

Análise das alternativas:

a) INCORRETA. A e B pertencem a famílias diferentes. b) CORRETA. O elemento B apresenta uma carga nuclear menor que C e, com isso, diminui a

atração do núcleo pelos elétrons do último nível de energia. c) INCORRETA. B e C estão no mesmo período da tabela periódica. d) INCORRETA. A configuração eletrônica do cátion bivalente de D seria 1s22s22p63s23p6 3d6.

19- Com relação ao elemento químico nitrogênio ( )Z 7 ,= é correto afirmar que:

(A) sua distribuição eletrônica em camadas, no estado fundamental é K–2, L–2, M–3. (B) possui, no estado fundamental, três elétrons na última camada. (C) pertence ao 3º período da tabela periódica. (D) pertence ao grupo 15 ou 5A da tabela periódica. (E) seu símbolo é Ni.

Resposta: (D)

A distribuição eletrônica do átomo de nitrogênio é: 2 2 37N 1s 2s 2p .=

Com duas camadas eletrônicas, sendo que a subcamada mais energética é do tipo p, o que caracteriza o nitrogênio como elemento representativo. Encontra-se na família 5A devido aos 5 elétrons de valência.

20- A Química Inorgânica é uma ciência que estuda vários elementos químicos, dentre eles o enxofre

que:

(A) é representado pelo símbolo Se. (B) é classificado como um gás nobre. (C) pertence à família dos calcogênios. (D) apresenta 32 prótons em seu núcleo.

Resposta: (C)

O enxofre (S) é classificado como ametal, sendo um elemento do terceiro período e grupo 6A ou 16 (família dos calcogênios).

21- A configuração eletrônica 23s representa os elétrons da camada de valência de um elemento

químico A. Este elemento combina-se com um elemento B que apresenta número de massa 80 e 45 nêutrons.

• O tipo de ligação e a fórmula resultante dessa combinação serão, respectivamente:

(A) iônica, 2A B;

(B) covalente, 2AB ;

(C) iônica, 2AB ; (D) covalente, 2A B.

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Resposta: (C)

2 2 6 2A 1s 2s 2p 3s ,= pertence ao 2º grupo da tabela periódica, os elementos dessa família perdem

2e− para ficar estável: 2A+

2 2 6 2 6 2 10 535

A Z N

Z 80 45

Z 35

B 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

= +

= −

=

=

B pertence, ao grupo 17 da tabela periódica, os elementos dessa família recebem 1e− para

ficarem estáveis: B .−

Assim, a junção de A e B será uma ligação iônica, formada entre um elemento que doa elétrons

(metal) e um elemento que recebe elétrons (ametal) do tipo: 2 12A B AB .+ − =

22- Sobre as características do dióxido de enxofre 2(SO ), afirma-se que:

I. apresenta geometria angular.

II. apresenta ligações covalentes.

III. corresponde a um óxido básico.

IV. corresponde a uma molécula apolar.

• São corretas apenas as afirmações:

(A) I e II. (B) I e IV. (C) II e III. (D) III e IV

Resposta: (A)

I. Correta. O dióxido de enxofre possui geometria angular, pois o átomo central apresenta 2 elétrons não compartilhados.

II. Correta. O composto 2(SO ), é uma ligação entre um ametal + ametal = ligação covalente.

III. Incorreta. O dióxido de enxofre em presença de água forma o ácido sulfuroso, sendo portanto, um óxido ácido.

2 2 2 3SO H O H SO+ →

IV. Incorreta. Por apresentar geometria angular, a resultante das forças será diferente de zero ( R 0.μ ≠uur

)

23- Conhecimentos sobre a classificação periódica dos elementos químicos nos permitem deduzir, a

partir da tabela periódica, qual é o tipo de ligação química formada entre os elementos de diferentes categorias.

• Partindo desta afirmativa, qual é o tipo de ligação química entre um metal e um não metal?

(A) Iônica. (B) Metálica. (C) Covalente dativa. (D) Covalente comum.

Resposta: (A)

A ligação formada entre um metal + ametal = lig. Iônica.

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24- O nitrogênio é um elemento químico com símbolo N. Devido à grande variação do número de

oxidação, apresenta-se em diferentes formas na natureza, tais como, 2N e 3NH , 2NO − e 3NO .−

• A geometria dos compostos nitrogenados acima citados são, respectivamente,

(A) Linear, trigonal plana, linear e trigonal plana. (B) Linear, piramidal, angular e trigonal plana. (C) Linear, piramidal, linear e piramidal. (D) Linear, trigonal plana, angular e trigonal plana.

Resposta: (B)

2N : geometria linear:

3NH : geometria piramidal:

2NO :− angular

3NO :− trigonal plana

25- A tabela abaixo relaciona as substâncias à suas aplicações.

Substância Aplicação

3NH Produtos de limpeza.

4CH Matéria prima para produção de outros compostos.

2SO Antisséptico, desinfetante.

• A alternativa que relaciona as substâncias com a sua geometria molecular é, respectivamente:

(A) trigonal plana, tetraédrica e angular. (B) trigonal plana, piramidal e linear. (C) piramidal, tetraédrica e linear. (D) piramidal, tetraédrica e angular.

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Resposta: (D)

26- Os átomos se combinam através de ligações químicas buscando a estabilidade eletrônica. Existem

três tipos de ligações químicas, sendo elas iônica, covalente e metálica.

• Diante da assertiva, os compostos CsCl e BaS são considerados substâncias:

(A) covalentes polares. (B) iônicas. (C) covalentes apolares. (D) metálicas. (E) coloidais.

Resposta: (B)

Em geral, compostos que apresentam metais em sua fórmula são formados por ligações iônicas. 27- O nitrogênio gasoso, 2N , é o gás mais abundante no ar atmosférico, já o nitrogênio líquido é

utilizado em cirurgias a baixas temperaturas.

• Qual alternativa corresponde à geometria e ao tipo de força intermolecular nas moléculas do nitrogênio líquido?

(A) Linear e dipolo induzido. (B) Angular e dipolo induzido. (C) Linear e dipolo permanente. (D) Angular e dipolo permanente.

Resposta: (A)

A ligação entre o nitrogênio gasoso, será:

2N N N= − (linear, 180 )°

Trata-se, portanto, de uma ligação apolar (formada entre átomos iguais) do tipo dipolo induzido.

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28- Associe as representações das espécies químicas aos seus respectivos átomos ou íons, considerando que X possui Z=7 e Y possui Z=6.

• A sequência correta encontrada é:

(A) 2 – 4 – 1 – 5 – 3. (B) 3 – 1 – 5 – 2 – 4. (C) 5 – 1 – 4 – 2 – 3. (D) 5 – 2 – 4 – 3 – 1.

Resposta: (C)

(1) Esse átomo possui 7e- e 7p+ está estável, portanto, sua representação final será: X.

(2) Nesse caso o átomo apresenta: 6p+ e 7e- ganhou 1e-, portanto sua representação final seria:

Y-. (3) Nesse caso, esse átomo possui: 7p+ e 6e-, perdeu, portanto um elétron sua representação final

seria: X+.

(4) Esse átomo possui 6p+ e 6e- está estável, portanto, sua representação final será: Y. (5) Nesse caso, o átomo possui 7p+ e 8e-

está com um elétron a mais que a quantidade de prótons, portanto, sua representação final será: X-.

29- O elemento químico X apresenta subnível mais energético igual a 6s2.

• Esse elemento químico, ao reagir com o elemento químico Y, contendo os subníveis 4s24p5 na camada de valência, formará um composto que terá a seguinte fórmula química e tipo de ligação:

(A) XY3 – ligação iônica. (B) XY – ligação covalente. (C) XY2 – ligação iônica. (D) X2Y – ligação covalente.

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Resposta: (C)

2 2

2 5 1

2 1 12

X: 6s X

Y 4s 4p Y

[X ][Y ][Y ] XY (ligação iônica)

+

−

+ − −

⇒

= ⇒

⇒

30- Em 2014, fará 60 anos o prêmio Nobel de Química de Linus Pauling por seu trabalho sobre a

natureza das ligações químicas. Pauling calculou a eletronegatividade dos elementos químicos e, através desses valores, é possível prever se uma ligação será iônica ou covalente.

• Em um composto formado, sendo X o cátion, Y o ânion e X2Y3 a sua fórmula, os prováveis números de elétrons na última camada dos átomos X e Y, no estado fundamental, são, respectivamente,

(A) 2 e 5. (B) 2 e 3. (C) 3 e 6. (D) 3 e 2. (E) 3 e 4.

Resposta: (C)

Teremos, de acordo com a regra do octeto:

3 22 3 2 3

3

2

X Y [X ] [Y ]

X : 3 elétrons na camada de valência ("3 perdidos")

Y : 6 elétrons na camada de valência ("2 recebidos")

+ −

+

−

⇒

31- Um elemento “A”, de número atômico 20, e outro “B”, de número atômico 17, ao reagirem entre si,

originarão um composto:

(A) molecular de fórmula AB2. (B) molecular de fórmula A2B. (C) iônico de fórmula AB. (D) iônico de fórmula AB2. (E) iônico de fórmula A2B.

Resposta: (D)

Teremos: 2 2 6 2 6 2 2

20

2 2 6 2 517

2 22 2

A : 1s 2s 2p 3s 3p 4s A

B : 1s 2s 2p 3s 3p B

A B B [A ][B ] AB (composto iônico)

+

−

+ − − + −

⇒

⇒

⇒ ⇒

32- Um átomo de um determinado elemento químico possui a seguinte configuração eletrônica:

2 – 8 – 8 – 2.

• Este átomo:

(A) pertence ao grupo dos gases nobres. (B) pode receber dois elétrons e ficar estável. (C) pode formar cátion bivalente. (D) pode formar ânion monovalente e ficar estável. (E) pode ser um ametal gasoso.

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Resposta: (C)

A camada de valência apresenta dois elétrons. Dessa forma, podemos concluir que o elemento poderá perder esses dois elétrons para adquirir configuração de gás nobre (tornando-se estável). Portanto, os átomos deste elemento têm a tendência de formar cátions bivalentes.

33- Considere o conjunto de substâncias químicas:

BeH2, BF3, H2O, NH3 e CH4.

• O número de substâncias com geometria trigonal plana é igual a:

(A) 0. (B) 1. (C) 2. (D) 3.

Resposta: (B)

De acordo com a teoria da repulsão das nuvens eletrônicas, o BF3 tem geometria trigonal plana ou triangular:

BeH2: geometria linear. H2O: geometria angular. NH3: geometria piramidal. CH4: geometria tetraédrica.

34- No Laboratório de Química, um professor disponibilizou as seguintes substâncias:

I. O3 V. Ca(OH)2

II. NaI VI. HCN

III. KNO3 VII. CO2

IV. NH3 VIII. Li2O

• Os compostos formados somente por ligações iônicas são:

(A) I e VII. (B) II e VIII. (C) III e V. (D) IV e VI.

Resposta: (B)

Teremos:

I. O3 (ligação covalente e dativa) II. NaI (ligação iônica) III. KNO3 (ligação iônica) IV. NH3 (ligações covalentes) V. Ca(OH)2 (ligação iônica) VI. HCN (ligações covalentes) VII. CO2 (ligações covalentes) VIII. Li2O (ligação iônica)

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Uma das etapas do tratamento da água para abastecimento público é a retirada de impurezas e microrganismos, denominada floculação, na qual certa quantidade de sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio é adicionada para formar o hidróxido de alumínio e sulfato de cálcio. 35- O sulfato de alumínio apresenta:

(A) ligação covalente polar. (B) ligação covalente apolar. (C) fissão nuclear. (D) ligação neutra. (E) ligação iônica.

Resposta: (E)

3 24 2 4 3

24

3

3 24

24

2A 3SO A (SO ) (sulfato de alumínio)

SO (ânion sulfato)

A (cátion alumínio)

Ligação iônica entre A e SO .

Ligações covalentes comuns e dativas no ânion sulfato SO :

+ −

−

+

+ −

−

+ →l l

l

l

36- Das substâncias gás carbônico, cloreto de sódio e água, o tipo de ligação interatômica presente

é, respectivamente:

(A) covalente, iônica e covalente. (B) iônica, covalente, covalente. (C) covalente, covalente e iônica. (D) iônica, iônica e iônica. (E) covalente, covalente e covalente.

Resposta: (A) 37- Os elementos genéricos A, B, C e D, de números atômicos 1, 9, 11 e 17, respectivamente,

combinam-se entre si, formando os compostos AD, CB, CA e DD. Os tipos de ligações formadas são, nessa ordem:

(A) covalente polar, iônica, covalente polar, iônica. (B) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica. (C) iônica, covalente apolar, covalente polar, covalente apolar. (D) covalente polar, iônica, iônica, covalente apolar. (E) iônica, covalente polar, iônica, covalente polar.

Resposta: (D)

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38- A molécula do nitrogênio apresenta, entre seus dois átomos, ligação:

(A) iônica. (B) metálica. (C) covalente. (D) de nitrogênio.

Resposta: (C) 39- Um metal M do grupo 1A forma um sulfeto.

• A fórmula correta deste sulfeto é:

(A) M2S. (B) MS. (C) MS2.

(D) M2S2.

(E) M2S3.

Resposta: (A) 40- Quando um átomo cede elétrons, adquire carga positiva.

• Que nome é dado as partículas positivas formadas à partir deste fenômeno? Resposta: Cátion

41- São dadas as configurações dos elementos X e Y.

X : K = 2, L = 8, M = 3

Y : K = 2, L = 6

• Qual a fórmula do composto formado por X e Y?

Resposta: X2Y3 42- Que tipo de ligação ocorre entre o sódio (Z = 11) e o cloro (Z = 17)?

Resposta: Ligação iônica 43- Um elemento X possui Z = 19.

• Ao se combinar com cloro, formará um composto de fórmula:

(A) XCℓ. (B) X2Cℓ. (C) XCℓ3. (D) XCℓ2. (E) X3Cℓ.

Resposta: (A)

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44- Na combinação entre dois átomos de Y (Z = 17) e W, que metal alcalino forma-se o composto de fórmula:

(A) WY. (B) WY2. (C) W2Y. (D) W3Y. (E) W4Y.

Resposta: (A) 45- A ligação química entre um metal e um ametal é denominada:

(A) iônica. (B) covalente. (C) metálica. (D) catiônica. (E) aniônica.

Resposta: (A) 46- O oxigênio de Z = 8 pode formar composto iônico quando se combina com:

(A) H (Z = 1) (B) Mg (Z = 12) (C) S (Z = 16) (D) F (Z = 9) (E) Cℓ (Z = 17)

Resposta: (B) 47- A ligação entre um ametal e outro ametal é denominada:

(A) iônica. (B) covalente. (C) metálica. (D) direta. (E) indireta.

Resposta: (B) 48- Dê a fórmula do composto formado entre O (Z = 8) e Mg (Z = 12).

Resposta: MgO

FM/1907/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA/2019/QUIMICA - 9o ANO - 2a ETAPA - 2010.DOC

professor: equipe de quÍmicapessoal.educacional.com.br/up/4660001/2828831/... · co(cobalto;z...

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