Profª.:Patrícia Regina de S.Carneiro

Pré-Vestibular:Verbo Estudantil

Feira de Santana-BA:23/09/2009

Estudo dos Gases

SÓLIDO LÍQUIDO GASOSOATRAÇÃO ENTRE AS PARTÍCULAS

MUITO GRANDE(coesão>repulsão)

MÉDIA(coesão= repulsão)

MUITO PEQUENA( coesão< repulsão)

DISTÂNCIA ENTRE AS PARTÍCULAS

MUITO PEQUENA

PEQUENA MUITO GRANDE

ARRANJO DAS PARTÍCULAS

ORDENADO SEMI-ORDENADO

DESORDENA-DO

ENERGIA CINÉTICA DAS MOLÉCULAS

BAIXA MÉDIA ALTA

TEORIA CINÉTICA DOS GASESA teoria cinética dos gases estabelece

que:As partículas dos gases são muito

pequenas e seu volume é desprezível em relação ao volume ocupado pelo gás.

As colisões das partículas dos gases contra as paredes do recipiente constituem a pressão do gás.

As partículas dos gases estão bastante separadas umas das outras e não exercem interações entre si, ou seja,não há atração entre elas.

As partículas dos gases se movimentam de modo contínuo e desordenado.

As partículas dos gases chocam-se entre si e com as paredes do recipiente de tal maneira que não há perda de energia, ou seja, tais choques são elásticos e por isso diz-se que a energia cinética média das partículas gasosas é constante e diretamente proporcional à temperatura.

Propriedades do estado gasosoOs gases são bastante compressíveis;

Os gases ocupam todo espaço oferecido;

A pressão exercida pelos gases depende do número de choques.

Variáveis de Estado1. PRESSÃO:1 atm=

760mmHg,760 torricele,76 cmHg

2. VOLUME:1 m3 = 1000 l, 106 ml, 106cm3

3. TEMPERATURA: K= °C + 2734. CNTP: P= 760 mmHg = 1 atm;

T=273 k = 0 °C

Transformações gasosasTransformação isotérmica (Lei de Boyle-Mariotte)A transformação isotérmica de um gás ocorre quando há mudança de volume e pressão, sob temperatura constante.

Representação matemática:P1V1=P2V2

Gráfico de transformação isotérmica

Transformação Isovolumétrica (Lei de Charles e Gay-Lussac)Também chamada de isométrica ou isocórica um gás sofre mudanças de pressão e temperatura, tendo-se o volume constante.

Representação matemática:

Gráfico de transformação isocórica

Transformação isobárica (Lei de Charles e Gay-Lussac)A transformação isobárica de um gás ocorre quando há mudança de volume e temperatura, sob pressão constante.

Representação matemática:

Gráfico de transformação isobárica

Equação geral dos gases

Equação de Clayperon:

R= 0,082 atm R= 62,3 mmHg

Densidade de GasesDensidade Absoluta de um Gás

Nas CNTP a fórmula será simplificada para:

Densidade Relativa de um gás em relação ao outro:

Obs.: Um caso particular é o caso de um gás em relação ao ar, que considera a MMar=28,9.

Difusão e Efusão dos GasesDifusão: quando as partículas gasosas estão em movimento contínuo e rápido, o que faz com os gases se misturem,distribuindo-se uniformemente , dando origem a uma mistura gasosa.

Efusão: é a passagem de um gás através de pequenos orifícios.

Lei de Graham: A velocidade de efusão e difusão de um gás é inversamente proporcional a raiz quadrada de sua massa molecular.

Misturas Gasosas (Lei de Dalton)Lei das Pressões Parciais:

A pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de seus componentes.

PT = pA + pB + pC ...

As pressões parciais também podem ser enunciadas em função das frações molares:

pA = XA . PT A razão entre o número de mol de um

componente de uma mistura e o número total de mol da mistura é chamada fração molar.

A soma das frações molares de todos os componentes de uma mistura é sempre igual a 1.

Gás Real Gás Ideal As leis estudadas até agora descrevem o comportamento de um gás ideal.

Os gases reais não seguem rigorosamente tais leis, embora reproduzam de maneira aproximada.

Quando estão submetidos a baixas pressões e altas temperaturas.Ex.: H2 e He.