Prof° André Montillo www.montillo.com.br

Reações de Oxido-Redução Definição:

São as reações químicas onde ocorre a variação dos números de oxidação (Nox) das substâncias envolvidas.

Portanto haverá transferência de elétrons entre estas substâncias.

OXIDAÇÃO: Aumenta o Número de Oxidação Perdeu Elétrons

REDUÇÃO: Diminui o Número de Oxidação Ganhou Elétros

Pilha Definição:

• É o processo que transforma a energia química em energia elétrica.

• Os elétrons que são transferidos no processo químico produzem uma corrente contínua gerando a energia elétrica.

•No sistema são utilizados elementos químicos com forte tendência para doar elétron e outro elemento com forte tendência a receber este elétron, é portanto um Processo Espontâneo.

Energia Química

Energia Elétrica

Espontânea

Pilha Definição: Pilha de Daniell

• Zinco: forte tendência a doar os elétrons: OXIDAÇÃO

• Cobre: forte tendência a receber os elétrons: REDUÇÃO

Reação de Oxidação e Redução

Placa de Zinco (Zn) em solução de sulfato de zinco (ZnSO4)

Placa de Cobre (Cu) em solução de cobre (CuSO4)

Ponte salina: KCl ou NaCl em algodão ou ágar-ágar

Parede Porosa de porcelana

Pilha Definição: Pilha de Daniell

• Zinco: forte tendência a doar os elétrons: OXIDAÇÃO

• Cobre: forte tendência a receber os elétrons: REDUÇÃO

Reação de Oxidação e Redução

Placa Anódica: sofre a OxidaçãoZnSO4

Placa Catódica: sofre a Redução

(Zn/Zn2+//Cu2/Cu2-)

Pilha Definição: Pilha de Daniell

• Zinco: forte tendência a doar os elétrons: OXIDAÇÃO

• Cobre: forte tendência a receber os elétrons: REDUÇÃO

Reação de Oxidação e Redução

Placa Anódica/Polo Negativo (Zn): É corroída e perde massa

(Oxidação)

Placa Catódica/Polo Positivo (Cu): Haverá o aumento da massa

(Redução)

Definição: É a deterioração de um material, geralmente metálico, por ação eletroquímica ou química do meio ambiente, associada ou não a esforços mecânicos.

Isto pode acarretar desgastes, variações químicas e modificações estruturais, tornando-os inadequados ao uso.

Atualmente considera-se corrosão, a deterioração de qualquer tipo de material, tais como borracha, concreto, polímeros ou madeiras devido à ação do meio ambiente.

Corrosão

Reações Químicas: São reações químicas de oxidação e redução, que ocorrem entre o meio ambiente e a superfície metálica (ou qualquer outro material).

A reação de oxidação ocorrerá na área anódica (anodo/pilha) da superfície metálica.

A reação de redução ocorrerá na área catódica (catodo/pilha).

Portanto, o desgaste da superfície metálica ocorrerá pela passagem do metal da forma reduzida para a forma iônica (combinada na ligação iônica).

A superfície anódica é o eletrodo mais eletropositivo, que dissolve na forma de íons e fornece elétrons para a solução de eletrólitos, ou seja, é o eletrodo que sofrerá a corrosão.

A superfície catódica é o eletrodo mais eletronegativo e receberá os elétrons e permanecerá intacta sem sofrer o desgaste.

Corrosão

Reações Químicas:

Corrosão

Fe(s) Fe2+(aq) + 2e-

O2(g) + H2O(l) + 2e- 2OH- Fe2+(aq) + 2OH- Fe (OH)2(s)

Fe (OH)2(s) Fe2O3.xH2O

Reação Química: Eletroquímica: meio ambiente, úmida e espontânea:

Em face da necessidade do eletrólito conter água líquida, a corrosão eletroquímica é também denominada corrosão em meio aquoso.

A água é necessária para funcionar como um eletólito, ou seja, fornece os íons envolvidos na corrosão. Nos processos de corrosão, os metais reagem com os elementos não metálicos presentes no meio, O2, S, H2S, CO2 entre outros, produzindo compostos semelhantes aos encontrados na natureza, dos quais foram extraídos. Conclui-se, portanto, que nestes casos a corrosão corresponde ao inverso dos processos metalúrgicos.

Corrosão

Classificação: Eletroquímica: meio ambiente, úmida e espontânea:

Corrosão

HEMATITA: (minério de Ferro mais comum) = Fe2O3 FERRUGEM: (corrosão do Ferro) = Fe2O3 . x H2O

Definição: É um processo eletroquímico (eletrólise) onde há a presença de Corrente Elétrica, ou seja, não é espontânea.

A transferência dos elétrons é contrária a natureza dos átomos envolvidos na reação.

Eletrólise

Classificação: Eletrólise: purificação do cobre

Eletrólise