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EletroquímicaAula 03 : Pilha de Daniell
Em 1836, o químico e meteorologista inglês John Frederic Daniell construiu uma pilha diferente de Volta, substituindo as soluções ácidas por soluções de sais.
John Frederick Daniell construiu uma pilha com eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma cela individual, o que aumentava a eficiência da pilha, pois ela possuía um tubo que ligava as duas cubas, este tupo foi chamado de ponte salina. Esta pilha ficou conhecida como pilha de Daniell.
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EletrodoEletrodo
Eletrólito Eletrólito
Circuito externo
Ponte salina
Composição de uma pilha
Célula I Célula II
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Equacionamento da pilhaDados: Cu2+ + 2e-→ Cu Eo= +0,34 V Zn2+ + 2e-→ Zn Eo= -0,76 V
(mantém)(inverte)
Zn → Zn2+ + 2e- Eo= +0,76 V
Cu2+ + 2e-→ Cu Eo= +0,34 V (S.R.R)
(S.R.O)
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq)+ Cu(s) Equação global: ddp= + 1,1 V
Representação IUPAC para a pilha:(Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu)(ânodo) (cátodo)
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Funcionamento da pilha
Cu2+ + 2e-→ Cu
(redução)
Zn → Zn2+ + 2e-
(oxidação)
Aumenta a concentração de
cátions
Diminui a concentração de
cátions
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq)+ Cu(s) (Equação global)
Cl- K+
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Funcionamento da pilha
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Funcionamento da ponte salina
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Revisão da Pilha de Daniell
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Revisão da Pilha de Daniell(Inglês)