princípios fisico-químicos laboratoriais · o elétrons da camada mais externa são atraídos ......
TRANSCRIPT
Princípios fisico-químicos laboratoriais
Aula 05 Profº Ricardo Dalla Zanna
Conteúdo Programático
Unidade 1 – Química Geral
o Seção 1.1 – Estrutura atômica
o Seção 1.2 – Tabela Periódica
o Seção 1.3 – Ligações Químicas
Ligações Químicas
Conceito
o Elementos químicos isolados são raros na natureza
o Associações existentes entre átomos
o Ocorrem entre eletrosferas (elétrons) dos átomos ligantes
o Átomos ligam-se entre si, cedendo, recebendo ou compartilhando
elétrons.
Ligações Químicas
Generalidades
o Família 8A
o Estabilidade Camada de valência
o Regra do octeto
Ligações Químicas
Generalidades
o Regra do Octeto
o Átomos se ligam para cada um ter oito elétrons na camada de
valência.
Ligações Químicas
Termos
o Valência: número de ligações que o átomo necessita fazer
o Eletrovalência: valor da valência (carga elétrica) seguido do respectivo
sinal (+ ou -)
o Elementos do grupo B
o Apresentam carga positiva / tendência a perda de elétrons
Famílias 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A
Nº de elétrons na camada de valência
1 2 3 4 5 6 7
Eletrovalência +1 +2 +3 +4 / -4 -3 -2 -1
Ligações Químicas
Termos
o Eletronegatividade
o Tendência de um átomo atrair elétrons em uma ligação química
Ligações Químicas
Termos
o Notação de Lewis ou Fórmula eletrônica
o Representação dos elétrons da camada de valência ao redor do átomo
Ligações Químicas
Termos
o Fórmula molecular
o Representação final do número de elementos utilizados na ligação
química Fórmula
eletrônica Fórmula
molecular
Ligações Químicas
Termos
o Fórmula estrutural
o Representação de como os átomos estão ligados entre si
Fórmula eletrônica
Fórmula molecular
Fórmula estrutural
Ligações Químicas
Termos
o Íons
o Átomos que perderam ou ganharam elétrons
o Estabilidade química
Cátions
o Perdem elétrons (Na+1, Ca+2, Al+3)
o Carga elétrica +
Ânions
o Ganham elétrons (N-3, O-2, F-1)
o Carga elétrica -
Ligações Químicas
Tipos
Iônica Covalente
Metálica
Ligações Químicas
Iônicas
o Transferência de elétrons entre átomos
o Ocorre entre: Metais – não metais
o Metais: cátions
o Não metais: ânions
Ligações Químicas
Covalentes
o Compartilhamento de elétrons entre átomos
o Ocorre entre: Não metais, Hidrogênio.
o Simples (σ), duplas (π) ou triplas
Ligações Químicas
Covalentes Dativas
o Átomos de alta eletronegatividade
o Um dos átomos “empresta” elétrons sem o perder
Ligações Químicas
Metálicas
o Metais e cátions de metais
o Baixa afinidade eletrônica
o Elétrons da camada mais externa são atraídos fracamente pelo núcleo
o Se movimentam de um átomo à outro
o Não apresentam fórmula eletrônica
o Fórmula estrutural – estrutura cristalina
Ligações Químicas
Exceções à regra do octeto
o Expansão do octeto
o Elementos não metálicos do 3º período em diante
Ligações Químicas
Exceções à regra do octeto
o Contração do octeto
o Principalmente com elementos químicos do 2º período
o Alumínio quando se liga à halogênios (Flúor ou Cloro)
Trifluoreto de alumínio
Dicloreto de berílio
Tabela Periódica