Princípio de Le Chatelier: “Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no setndio de diminuir os efeitos dessa força”

Concentração Pressão Temperatura

E o catalisador, desloca?

NN22OO4(g) 4(g) 2NO2NO2(g)2(g)

A adição de NA adição de N22OO44 desloca o equilíbrio para a direita desloca o equilíbrio para a direita

A adição de NOA adição de NO22 desloca o equilíbrio para a esquerda desloca o equilíbrio para a esquerda

NN22OO4(g) 4(g) 2NO2NO2(g)2(g)

A retirada de NA retirada de N22OO44 desloca o equilíbrio para a esquerda desloca o equilíbrio para a esquerda

A retirada de NOA retirada de NO22 desloca o equilíbrio para a desloca o equilíbrio para a direitadireita

Deslocamento de Equilíbrio QuímicoDeslocamento de Equilíbrio Químico

Efeito da concentração Efeito da concentração

ConclusãoConclusão: ao aumentar a concentração de N: ao aumentar a concentração de N22OO44, o , o equilíbrio se deslocou para a direita, ou seja, a reação equilíbrio se deslocou para a direita, ou seja, a reação “caminhou” um pouco no sentido de consumir N“caminhou” um pouco no sentido de consumir N22OO44 e e formar NOformar NO2 2 até que os valores das concentrações até que os valores das concentrações voltassem a obedecer à expressão:voltassem a obedecer à expressão: [NO[NO22]]22

[N[N22OO44] ] = 0,36= 0,36

Representando graficamente:Representando graficamente:

Deslocamento de Equilíbrio QuímicoDeslocamento de Equilíbrio Químico

Contextualizando: Desconforto à altitude e deslocamento de equilíbrio

Altitude (m)

PressãoAtmosférica

(mmHg)

pO2 (mmHg)

0 (nível do mar) 760 159,2

1.000 674 141,2

2.000 596 124,9

3.000 526 110,2

4.000 462 96,9

9.000 231 48,4

Hemoglobina + oxigênio oxiemoglobina

11 N2O4(g) 22 NO2(g)

DIMINUIÇÃO da pressão desloca o equilíbrio no sentido de MAIOR

VOLUME

AUMENTO da pressão desloca o equilíbrio no sentido de MENOR

VOLUME

Pensando de forma prática:Exemplo 1

11 H2(g) + 1 1 I2(g) 22 HI(g)

Pensando de forma prática:

2 volumes 2 volumes

O aumento ou diminuição da pressão, nesse caso, não altera o estado de equilíbrio químico.

Exemplo 2

Resumindo o efeito da pressão

Perturbação Desloca no sentido de…

Altera valor de Kc?

Aumento da pressão Menor volume Não

Diminuição da pressão Maior volume Não

N2O4 NO2 H = +57,2 kJ

endo

exoAumento

da TFavorece o

sentido endoDesloca o equilíbrio

para direita

Redução da T

Favorece o sentido exo

Desloca o equilíbrio para esquerda

T

Kc

T

Kc

Reação Endotérmica Reação Exotérmica

N2O4NO2 H = 57,2 kJendo

exo

Temperatura(ºC) Kc

25 4,0.10-2

100 3,6.10-1

127 1,4

150 3,2

277 4,1.101

Resumindo o efeito da temperatura

Perturbação Desloca no sentido de…

Altera valor de Kc?

Aumento da temperatura

abosrção de calor(endotérmico) Sim

Diminuição da temperatura

liberação de calor(exotérmico) Sim

Contextualizando: Lentes Fotocromáticas

Perturbação exter Desloca no sentido de Altera o valor de KPerturbação exter Desloca no sentido de Altera o valor de KCC??

Aumento daAumento da[substância][substância]

Diminuição daDiminuição da[substância][substância]

Aumento daAumento dapressãopressão

Diminuição daDiminuição dapressãopressão

Aumento daAumento datemperaturatemperatura

Diminuição daDiminuição datemperaturatemperatura

Presença dePresença decatalisadorcatalisador

Consumo dessa Consumo dessa substânciasubstância

Formação dessa Formação dessa substânciasubstância

Menor volumeMenor volumegasosogasoso

Maior volumeMaior volumegasosogasoso

Absorção deAbsorção decalor (endo)calor (endo)

Liberação deLiberação decalor (exo)calor (exo)

NãoNãodeslocadesloca

NãoNão

NãoNão

NãoNão

NãoNão

SimSim

SimSim

NãoNão

O Princípio de Le ChatelierO Princípio de Le ChatelierDeslocamento de Equilíbrio QuímicoDeslocamento de Equilíbrio Químico