MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA TRIÂNGULO MINEIRO

CAMPUS ITUIUTABA

Reações de oxi-redução

1. Objetivos: Verificar e comparar a reatividade de diferentes metais, decorrente da tendência de cada espécie em se oxidar ou reduzir. 2. Introdução

Uma classe de reações químicas que merece destaque pela sua grande e importante aplicação prática é das reações de oxi-redução. Podemos defini-las como sendo reações onde ocorrem com perda de elétrons por uma espécie e consequentemente, ganho de elétrons por outra.

Neste experimento pretende-se estabelecer uma ordem crescente da força oxidante e redutora de uma série de elementos metálicos. Assim como discutir estas observações baseando-se exclusivamente em fatos experimentais sem o auxílio de um voltímetro. 3. Parte Experimental Materiais: Estante contendo tubos de ensaio, lixa. Reagentes: - Água destilada - metais: magnésio, zinco, cobre chumbo, ferro (esponja de aço), alumínio - soluções (todas 1 M): MgCl2, ZnCl2, CuSO4, Pb(NO3)2, FeSO4, Al(NO3)3, HCl. Procedimento. 1. Limpe bem a superfície dos metais, lixando-os e lavando-os com água destilada. Segue-os logo em seguida. 2. Coloque pequenas quantidades de cada metal em diferentes tubos de ensaio. 3. Em seguida adicione em cada tubo 2 a 3 mL de solução de cloreto de magnésio. Observe e anote em quais tubos ocorreu reação.; 4. Recupere os metais e proceda novamente a limpeza dos mesmos. 5. Repita o procedimento acima usando as demais soluções. Obs: Utilize o HCl concentrado para os metais Pb e Fe. Tabela: Reatividade dos metais frente a diferentes soluções

Metais\Solução MgCl2 ZnCl2 CuSO4 Pb(NO3)2 FeSO4 Al(NO3)3 HCl

Mg X

Zn X

Cu X

Pb X

Fe X

Al X

Questionário a ser avaliado. 1) Com base nos resultados experimentais, estabeleça uma ordem crescente de força oxidante e força redutora dessas espécies. 2) Para cada sistema, escreva as semi-reações, a reação global, calcule a diferença de potencial usando os dados da tabela de potencial padrão. Indique o cátodo e o ânodo. Verifique assim a espontaneidade de cada reação. Compare os resultados calculados com os obtidos experimentalmente. Explique possíveis discrepâncias. .