pratica 1
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ORGANICA EXPERIMENTALTRANSCRIPT
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
SETOR DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
CQ095 - QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL (ENGª QUÍMICA)
TÍTULO DA EXPERIÊNCIA: EXTRAÇÃO SIMPLES E MÚLTIPLA DATA: 09/03/2015
ALUNOS: ANA MONIQUE FACCINI (GRR20136026)
JESSICA DE FATIMA SANTOS (GRR20132304)
JOSE AUGUSTO NEVES ESTEPHANI (GRR20132432)
JULIA TRANCOSO FERNANDES (GRR20135063)
TURMA: EQA
RESULTADOS:
EXTRAÇÃO MÚLTIPLA – Em um funil de separação foram adicionados 10ml de
solução de iodo em água e 10ml do solvente diclorometano. A mistura foi devidamente agitada,
e ao atingir o equilíbrio, a fase orgânica com parte do iodo dissolvido ficou no nível inferior do
funil de separação devido a densidade maior do hidrocarboneto, segunda a literatura
consultada. Retiramos a fase orgânica do recipiente colocando-a em um béquer, e mantivemos
a solução de iodo no funil. Mais 10ml de diclorometano foram adicionados à solução já contida
no instrumento de separação, novamente a mistura foi devidamente agitada, e a fase orgânica
no fundo do funil foi retirada para o béquer utilizado anteriormente. Esse processo foi realizado
mais uma vez totalizando 30ml de diclorometano para 10ml de solução de iodo. Após a
evaporação do solvente obtivemos 0,038g de iodo separado da solução, e após ebulição da
solução restante no funil obtivemos 0,166g de sólidos restantes (iodo e iodeto de potássio).
EXTRAÇÃO SIMPLES – Em um funil de separação foram adcionados 10ml da solução
de iodo em água e 30ml de solvente diclorometano. A mistura foi agitada e a fase orgânica
novamente ficou na parte inferior do instrumento, a qual foi então toda separada da solução
contida no funil. Após a evaporação do diclorometano, obtivemos 0,033g de iodo separado da
solução, e após ebulição da solução restante no funil obtivemos 0,172g de solidos restantes
(iodo e iodeto de potássio).
COMENTÁRIOS E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS OBTIDOS:
O processo de extração só é possível devido a diferença de solubilidade dos materiais
envolvidos. Nesta prática, utilizou-se o conhecimento de que o iodo (I2) é um composto apolar
e, portanto, solúvel em um solvente apolar como o diclorometano. O iodeto de potássio (KI) é,
no entanto, um composto polar e por este motivo manteve-se na solução aquosa. Como o
hidrocarboneto é imiscível em água, a separação das fases tornou-se bastante simples.
Os resultados obtidos são bastante consistentes já que a soma das massas dos
sólidos totais ficou bastante próxima nos dois experimentos, indicando que não houve perda de
material durante a prática. A diferença de 0,001 entre os resultados está dentro da incerteza da
balança utilizada. A extração múltipla poderia ter apresentado resultados ainda melhores, pois
nas primeiras etapas a mistura do funil de separação não foi tao bem agitada quanto poderia,
mas ainda assim os resultados são condizentes com o que a teoria sugere.
CONCLUSÕES:
A partir dessa prática é possível confirmar que a extração múltipla é, de fato, mais
eficiente que a extração simples, pois mesmo não tendo sido tão bem executada, a extração
múltipla obteve eficiência na extração de cerca de 15% acima da obtida pelo processo de
extração simples.