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Elemento:Elemento: é uma substância que por meios químicos não pode ser
decomposta em substâncias mais simples, com propriedades
distintas da substância original. Ou seja é uma substância
constituída por um só tipo químico de átomos, entenda-se tipo
químico como átomos com o mesmo número atómico, podendo
ter massas diferentes.
ElementoElemento
Propriedades do elemento:Propriedades do elemento:
- número atómico, massa atómica relativa, energia de ionização,
o raio atómico, a configuração electrónica
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Substância Substância elementarelementar
Substância elementar: Substância elementar: é constituída por dois ou mais átomos do
mesmo elemento, e possui propriedades próprias.
Propriedades da substância elementar:Propriedades da substância elementar:
- o estado físico, o ponto de ebulição, o ponto de fusão, a
densidade, a cor.
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MetaisMetais
Não metaisNão metais
Semi-Semi-metaismetais
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Metais, não metais e Metais, não metais e semi-metaissemi-metais
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MetalMetal
- é um bom condutor de calor e de electricidade;
- com excepção do mercúrio, césio, frâncio e gálio (líquidos)
todos os metais são sólidos á temperatura ambiente;
- apresenta um brilho metálico característico;
- regra geral possui pontos de fusão e de ebulição elevados.
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Não Não metalmetal
- mau condutor de corrente eléctrica e de calor;
- estado físico variável;
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Semi-Semi-metalmetal
- apresenta o aspecto e algumas propriedades físicas de metal;
- apresenta algumas propriedades químicas de não metal;
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Metais /Não Metais /Não metaismetais
Metais Não metais
- só existem no estado sólido (à temperatura ambiente)
- existem nos três estados físicos (à temperatura ambiente)
- brilho metálico, quando não oxidados
- não possuem brilho metálico
- bons condutores de calor e de electricidade
-fracos condutores de calor e de electricidade
- maleáveis (podem ser achatados) - não são maleáveis
- dúcteis (podem ser reduzidos a fio)
- não são dúcteis
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Experiência 1: Experiência 1: Verificar a Verificar a condutibilidade eléctrica dos metais condutibilidade eléctrica dos metais
e dos não metaise dos não metaisMateriais Observações
Placa de zinco Acende a lâmpada (bom condutor de corrente eléctrica)
Fio de magnésio Acende a lâmpada (bom condutor de corrente eléctrica)
Placa de alumínio Acende a lâmpada (bom condutor de corrente eléctrica)
Enxofre em pó Não acende a lâmpada (mau condutor de corrente eléctrica)
Placa de cobre Acende a lâmpada (bom condutor de corrente eléctrica)
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Experiência 2: Experiência 2: Verificar a reactividade Verificar a reactividade dos metaisdos metais
Metais Observações
Sódio
- reage violentamente com a água, verifica-se efervescência;-ao reagir com a água, espontaneamente e a frio, liberta um gás, que é o hidrogénio, originando uma solução alcalina devido à formação do hidróxido de sódio, equação química:
2 Na(s) + 2H2O(l) 2 NaOH(aq) + H2(g)
- a reacção ocorre muito rapidamente.
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Experiência 2: Experiência 2: Verificar a reactividade Verificar a reactividade dos metaisdos metaisMetais Observações
Potássio
- reage de forma violenta com a água, porém, de uma forma mais vigorosa, verifica-se uma grande efervescência; - a reacção com a água, é mais energética comparativamente com a reacção do sódio com a água, observando-se uma grande libertação de energia;- ao reagir com a água, liberta-se um gás, que é o hidrogénio, originando uma solução alcalina devido à formação do hidróxido de potássio;
2 K(s) + 2H2O(l) 2 KOH(aq) + H2(g)- a reacção processa-se muito rapidamente.
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Experiência 2: Experiência 2: Verificar a reactividade Verificar a reactividade dos metaisdos metais
Metais Observações
Magnésio
- reage muito lentamente com a água;- aparecimento de pequenas bolhas de gás na sua superfície;-liberta-se hidrogénio e obtém-se o hidróxido de magnésio em solução aquosa, equação química é:
Mg(s) + 2H2O(l) Mg(OH)2(aq) + H2(g)
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Experiência 2: Experiência 2: Verificar a reactividade Verificar a reactividade dos metaisdos metais
Metais Observações
Cálcio
- reage espontaneamente, a frio, com a água;- reage mais coma a água do que o magnésio;-A reagir com a água, verifica-se o aparecimento de bolhas, ou seja, liberta-se hidrogénio e origina o hidróxido respectivo; - A equação que representa esta reacção é:
Ca(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + H2(g)
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Metais Metais alcalinosalcalinos
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Metais Metais alcalinosalcalinos
Características macroscópicas:
- são sólidos acinzentados;
- a superfície de corte destes, apresenta um brilho metálico;
- são suficientemente macios para poderem ser cortados com uma faca;
- quando expostos ao ar perdem rapidamente a sua aparência brilhante.
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Metais Metais alcalinosalcalinos
- todos apresentam um electrão no nível mais periférico
- em todas as reacções em que intervém, têm tendência a ceder o seu electrão, originando iões monopositivos
- por cederem facilmente o seu electrão periférico, apresentam valores muito baixos de energia de ionização, o que justifica o carácter metálico muito acentuado
- quanto mais afastado estiver do núcleo o electrão, mais facilmente ele é cedido, explicando-se assim, a maior reactividade do potássio em relação ao sódio
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Metais Metais alcalinosalcalinos
- por serem extremamente reactivos, não se encontram livres na natureza
- têm que ser guardados em frascos com petróleo, de cuja composição não faz parte o oxigénio, elemento com o qual reagem fortemente.
- quanto menor é a estabilidade dos átomos, à medida que se desce no grupo, mais reactivos são as substâncias elementares dos elementos correspondentes e logo, maior a estabilidade dos catiões.
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Metais alcalino-Metais alcalino-terrososterrosos
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Metais alcalino-Metais alcalino-terrososterrosos
Características macroscópicas:
- são sólidos acinzentados;
- apresentam um brilho metálico;
- são macios o suficiente para poderem ser cortados com uma faca.
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Metais alcalino-Metais alcalino-terrososterrosos
- todos apresentam dois electrões no nível mais periférico
- em todas as reacções em que intervém, têm tendência a ceder os seus dois electrões periféricos, originando iões dipositivos
- por cederem facilmente os seus electrões periféricos, apresentam valores muito baixos de energia de ionização, o que justifica o carácter metálico, que é tanto maior quanto maior for o número atómico do elemento
- o carácter metálico dos elementos do grupo 1 é mais acentuado que o dos elementos do grupo 2
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Metais alcalino-Metais alcalino-terrososterrosos
- quanto mais afastados estiverem do núcleo os electrões periféricos, mais facilmente eles são cedidos explicando-se assim, a maior reactividade do cálcio em relação ao magnésio
- por serem reactivos, não se encontram livres na natureza, embora a reactividade dos elementos do grupo 2 seja menor que a do grupo 1
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HalogénHalogéneoseos
Flúor
Bromo
Iodo
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HalogéneosHalogéneos
Características macroscópicas:
- existem nos três estados físicos, à temperatura ambiente; - o flúor e o cloro predominam no estado gasoso;
- o bromo existe no estado líquido;
- o iodo predomina no estado sólido.
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HalogénHalogéneoseos
- todos apresentam sete electrões no nível mais periférico
- os átomos dos elementos deste grupo têm uma grande tendência a captar um electrão para ficarem com o último nível de energia completamente preenchido, originando iões mononegativos, daí serem muito reactivos
- dada a sua grande reactividade, formam compostos com quase todos os elementos, em especial com aqueles que apresentam carácter metálico, nomeadamente os dos grupos 1 e 2, originado compostos iónicos, chamados halogenetos
HalogenetoHalogeneto: são sais (compostos iónicos) constituídos por um halogéneo e um metal.
![Page 25: Pp 2ª](https://reader036.vdocuments.com.br/reader036/viewer/2022081412/545b7750b1af9fcf338b61b6/html5/thumbnails/25.jpg)
HalogénHalogéneoseos
- os halogenetos dos metais alcalino- terrosos e sobretudo dos metais alcalinos são muito solúveis em água
- apresentam valores elevados da energia de ionização, daí, apresentarem um carácter não metálico acentuado
- à medida que se desce ao longo do grupo, a toxicidade diminui
- todos são corados, aumentando a intensidade da sua cor ao longo do grupo
- os elementos deste grupo, aparecem com grande abundância na Natureza, formando inúmeros compostos, dos quais se salientam os seus sais
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Gases raros, nobres Gases raros, nobres ou inertesou inertes
Hélio
Árgon
Néon
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Gases raros, nobres Gases raros, nobres ou inertesou inertes
- apresentam oito electrões no nível mais periférico, à excepção do hélio que tem apenas 2
- são muito estáveis, devido ao facto de as orbitais s e p se encontrarem totalmente preenchidas
- são designados por gases inertes, visto que não se combinam facilmente com outros elementos
- apresentam energias de ionização muito elevadas, não tendo, por isso, tendência a perder electrões no seu nível mais externo
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- por existirem na atmosfera em quantidade diminuta são também conhecidos por gases raros
- o néon e o árgon são usados em publicidade luminosa, enquanto o xénon se utiliza em faróis de automóvel e em iluminação de recintos desportivos
Gases raros, nobres Gases raros, nobres ou inertesou inertes
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Variação periódica de algumas Variação periódica de algumas propriedades dos elementos da propriedades dos elementos da
Tabela PeriódicaTabela Periódica
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Informações que se obtêm de Informações que se obtêm de cada elemento consultando a cada elemento consultando a
Tabela PeriódicaTabela Periódica- o número total de electrões que possui, dado pela posição que o elemento ocupa na Tabela periódica, que é igual ao número atómico
- o número de electrões periféricos, que coincide com o algarismo das unidades do grupo a que pertence
- o número de níveis que ocupa, dado pelo valor do número quântico principal, que coincide com o valor do período a que pertence
- comportamento químico, que é diferente consoante o número de electrões periféricos do elemento (reactividade, carácter metálico,..)
![Page 31: Pp 2ª](https://reader036.vdocuments.com.br/reader036/viewer/2022081412/545b7750b1af9fcf338b61b6/html5/thumbnails/31.jpg)
Informações que se obtêm Informações que se obtêm consultando a Tabela consultando a Tabela
PeriódicaPeriódica
Lado 1
Lado 2