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Plano de Recuperação Semestral – EM

Série/Ano: 2º ANO QUÍMICA

Objetivo: Proporcionar ao aluno a oportunidade de rever os conteúdos trabalhados durante o semestre nos quais apresentou dificuldade e que servirão como pré-requisitos para os conteúdos que serão trabalhados no próximo semestre.

Como estudar (estratégia):

O aluno deverá refazer os exercícios dados em sala e realizar a lista de exercícios. Deverá, também, refazer as provas aplicadas como forma de rever o conteúdo de maneira prática e assistir as vídeo aulas dos assuntos indicados.

O conteúdo descrito abaixo será avaliado por meio de:

1ª Avaliação (referente ao 1º bimestre)

1 prova com questões tipo teste

1 Lista de exercícios

2ª Avaliação (referente ao 2º bimestre)

1 prova com questões tipo teste

1 Lista de exercícios

QUÍMICA 1 – 1º BIMESTRE

Matéria a ser estudada (conteúdo) – 1º bimestre

VOLUME CAPÍTULO ASSUNTO

1 1 Introdução ao estudo da Química Orgânica.

1 2 Estudo das cadeias carbônicas.

1 3 Hibridização do átomo de carbono.

1 4 Identificação das funções orgânicas.

2 5 Regras básicas de nomenclatura orgânica. Cadeias normais.

Nome: _______________________________nº _____ Série: ________ Unidade: ____________

LISTA DE EXERCÍCIOS – 1º bimestre

1) Julgue os itens abaixo, justificando os itens incorretos 01. O número de compostos orgânicos conhecidos é maior que o de inorgânicos. 02. São elementos organógenos: C, H, O e N.


03. Os compostos orgânicos têm muita resistência ao calor. 04. O carbono é trivalente. 05. O carbono é um dos poucos elementos químicos capazes de formar cadeias. 06. Wöhler, em 1828, obteve ureia em laboratório, por meio de uma reação que abalou profundamente a teoria da força vital. E tal obtenção, ele partiu do aquecimento de cianeto de amônio. 07. Atualmente, a Química Orgânica estuda apenas os compostos sintetizados por seres vivos. 2) (I) Completar as ligações que faltam, com átomos de hidrogênio.

(II) ar as ligações que faltam, colocando simples, dupla ou tripla ligação.

3) O ácido úrico é o produto final da excreção da degradação de purinas. As doenças gota, leucemia, policetemia e hepatite resultam numa excreção aumentada desta molécula representada pela fórmula estrutural:

a) Qual a fórmula molecular do ácido úrico? b) Classifique os carbonos dessa cadeia. 4) Classifique as cadeias carbônicas segundos os critérios: normal, ramificada, saturada, insaturada, homogênea e heterogênea.


5) Assinale as alternativas corretas, referentes à fórmula, Justifique os itens falsos.

( ) O ciclo apresenta um heteroátomo. ( ) Existem 3 carbonos secundários. ( ) Não há carbono terciário. ( ) A cadeia do composto é heterocíclica ramificada. ( ) Existem 3 carbonos primários. ( ) É um composto aromático. ( ) Há 10 ligações sigma e 13 ligações pi(π) nesse composto. 6) Dar o nome oficial para os seguintes hidrocarbonetos:

7) Observe a estrutura da vitamina C

a) Dê a sua fórmula molecular.

b) Dê o número de carbonos com hibridização sp2 e sp3 na vitamina C.

c) Dê o número de elétrons pi(π), nela existentes.

d) Dê o número de ligações pi(π), nela existentes.


8) A adrenalina é uma substância produzida no organismo humano capaz de afetar o batimento

cardíaco, a metabolização e a respiração. Muitas substâncias preparadas em laboratório têm estruturas

semelhantes à adrenalina e em muitos casos são usadas indevidamente como estimulantes para a

prática de esportes e para causar um estado de euforia no usuário de drogas em festas raves. A DOPA

é uma substância intermediária na biossíntese da adrenalina. Observe a estrutura da DOPA.

a) Quantas ligações pi(π), e quantos elétrons pi(π), há na DOPA?

b) Quantos carbonos sp2 e sp3, há nesse composto?

c) Qual a fórmula molecular da DOPA?

d) Quais funções estão presentes na DOPA? 9) Observe o composto a seguir, utilizado na fabricação de protetor solar:

Circule e identifique, na própria estrutura, as funções orgânicas, presentes nesse composto. 10) O gengibre é uma planta herbácea originária da Ilha de Java, da Índia e da China, e é utilizado mundialmente na culinária para o preparo de pratos doces e salgados. Seu caule subterrâneo possui sabor picante, que se deve ao gingerol, cuja fórmula estrutural é apresentada a seguir:

Quais funções orgânicas estão presentes na estrutura do gingerol?



Matéria a ser estudada (conteúdo):


1 2 Soluções – Curvas de Solubilidade

1 3 Concentração de soluções

1 4 Diluição das Soluções

2 5 Mistura de Soluções sem reação

2 6 Mistura de Soluções com reações químicas



1. Sabendo-se que em 100 mililitros (mL) de leite integral há cerca de 120 miligramas (mg) de cálcio(Ca+2

). Calcule a concentração de cálcio no leite em mol por litro (mol/L)(Ca: 40g/mol). 2. O ácido fosfórico (H3PO4) é um dos componentes presentes em determinado refrigerante, formando uma solução de concentração igual a 0,49 g/L. Qual a concentração em mol/L dessa solução?(H=1;P=31;O=64) 3. 300 mililitros de solução contendo 0,01mol/L de sulfato cúprico são cuidadosamente aquecidos até que o volume da solução fique reduzido a 200 mililitros. Qual a concentração da solução final, em mol/L? 4. Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 0,05 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume de água perdida pelo aquecimento. 5. Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 300 mililitros de solução da mesma base com concentração 4,0g/L. Qual a concentração em g/L da solução final? 6. Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução resultante. 7. Considerando o princípio de equivalência química determine o volume de solução aquosa de ácido clorídrico (HCℓ) a 3,65g/L que seria necessário para reagir com 50,0mL de solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,1M. 8. A mistura de uma solução de solutos diferentes pode ocorrer de forma que esses solutos reajam entre si. Em uma aula prática realizada no laboratório, um estudante utilizou na neutralização de 15 mL de uma solução aquosa de H2SO4, 20 mL de solução aquosa 0,6 mol/L de NaOH. De acordo com essas informações, responda ao que se pede:


a) Apresente a equação balanceada da reação descrita. b) Calcule a concentração em mol/L da solução ácida. 9. Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, qual a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada? 10. Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 100g de água, está à temperatura de 70°C. Essa solução é resfriada a 40°C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule: a) a massa do sal que precipitou. b) a massa do sal que permaneceu em solução. A seguir, o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em função da temperatura.



Matéria a ser estudada (conteúdo) – 2º bimestre


2 5 Regras básicas de nomenclatura orgânica. Cadeias ramificadas.

2 6 Estudo dos hidrocarbonetos.

3 11 Estudo das funções oxigenadas: Álcool, fenol, éter, cetona.



1. A qualidade da gasolina, que determina quão suavemente ela queima, é medida pelo índice de octanagem. Por exemplo, a molécula linear de octano queima tão mal que tem octanagem -19, mas seu isômero comumente chamado de isoctano tem octanagem 100.

Sabendo que a fórmula estrutural do isoctano é:

H3C C CH2 CH CH3

CH3

CH3

CH3

De acordo com as regras adotadas pela IUPAC, dê o nome oficial(IUPAC) para o isoctano.

2. Dê os nomes IUPAC dos compostos orgânicos abaixo:


3. Faça a união dos seguintes radicais e dê o nome dos compostos formados: a) metil + isobutil; b) sec-butil + etil; c) vinil + fenil; d) propil + isopropil 4. Dê os nomes sistemáticos para os compostos I, II e III, respectivamente:

I

II

III

5. Dê o nome dos hidrocarbonetos aromáticos:

CH3

CH3

CH3

CH3

CH3

CH3 6. Escreva a fórmula estrutural dos seguintes compostos: a) acetona; b) éter etílico; c) metóxi-propano 7. Faça a fórmula estrutural para os seguintes álcoois:

a) álccol etílico

b) butan-1-ol

c) 4-metil-hept-3-en- 1-ol

d) 3-etil-ciclohexanol

e) pentanol

f) álcool propílico


8. Faça a fórmula estrutural para os seguintes compostos:

a) vinil-benzeno

b) orto-etil-metil-benzeno

c) 2,3-dimetil-hexano

d) 3-etil-2-metil-oct-2-ino

e) 2-metóxi-propano

f) 3-metil-hex-4-en-1-ol

g) 3-isopropil-1-ciclopentanol

h) pentan-2-ol

i) 2-etóxido-butano

9. Dê o nome dos compostos abaixo, segundo o sistema de nomenclatura da Iupac. a)

b)

H3C C

CH3

CH3

CH2 C CH2

CH3

c)

I-

II-

CH3

CH3

CH3

CH3


10. Escreva o nome oficial das cetonas a seguir:

“Entender a vontade de Deus nem sempre é fácil, mas crer que Ele está no comando e tem um plano para nossa vida, faz a caminhada valer a pena”



Matéria a ser estudada (conteúdo):


2 7 Propriedades Coligativas

3 9 Termoquímica I

3 10 Termoquímica II



1) As propriedades coligativas explicam uma série de fenômenos que observamos no cotidiano. A respeito desse assunto, julgue os itens, verificando quais são verdadeiros e quais são falsos. ( ) Em certas regiões do interior é comum salgar pedaços de carne, pois em presença do sal, por osmose, a água atravessa a membrana celular, desidratando o alimento. ( ) Ao nível do mar, os sucos congelam a uma temperatura inferior a 0ºC. ( ) Os alimentos cozinham mais rapidamente na panela de pressão, pois a temperatura de ebulição da água no seu interior é maior. ( ) A adição de aditivos na água de refrigeração torna possível a diminuição da temperatura dos sistemas. ( ) Ao dissolvermos, em água do mar, um pouco de açúcar, a pressão de vapor da água diminui.

2) As temperaturas normais de ebulição da água, do etanol e do éter etílico são, respectivamente, 100 °C, 78 °C e

35 °C. Observe as curvas no gráfico da variação de pressão de vapor do líquido( Pv ) em função da

temperatura(T).

As curvas I, II e III correspondem, respectivamente, aos compostos: Justifique.

I : ________________________ II. ________________________ III. ________________________

3) Considere quatro soluções aquosas diluídas de C6H12O6; KNO3, MgSO4 e Cr(NO3)3, de mesma concentração em mol/L. C6H12O6(s) C6H12O6(aq) KNO3 K

+ + NO3

- ;

MgSO4 Mg+2

+ SO4-2

;


Cr(NO3)3 Cr+3

+ 3 NO3-)

Agora, responda, qual apresenta: a) Maior Temperatura de Ebulição? b) Maior Pressão (Máxima) de Vapor? c) Menor temperatura de congelamento? d) Menor pressão osmótica? 4) Para transformar grafite em diamante, é preciso empregar pressão e temperatura muito elevadas, em torno de

105 atm e 2.000 C. O carbono precisa ser praticamente vaporizado e, por isso, apesar de o processo ser

possível, é difícil. Consideremos, então, as entalpias de combustão do grafite e do diamante:

I. (grafite) 2(g) 2(g)C O CO H 394 kJΔ

II. (diamante) 2(g) 2(g)C O CO H 396 kJΔ

Qual a variação de entalpia (ΔH) para transformar grafite em diamante? 5) Cálculos de entalpias reacionais são em alguns casos efetuados por meio das energias de ligação das moléculas envolvidas, onde o saldo de energias de ligação rompidas e refeitas é considerado nesse procedimento. Alguns valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo:

Ligação Energia de ligação (kJ mol)

C H 413

O O 494

C O 804

O H 463

Considere a reação de combustão completa do metano representada na reação abaixo:

4(g) 2(g) 2(g) 2 (v)CH 2 O CO 2 H O

Calcule a entalpia reacional, em kJ mol, para a combustão de um mol de metano segundo a reação acima?

6) O álcool etílico é considerado um desinfetante e antisséptico, com finalidade de higienização das mãos, para prevenir a gripe H1N1. Esse álcool pode ser obtido pela fermentação de açúcares, como a glicose:

6 12 6(s) 2 5 ( ) 2(g)C H O 2C H OH 2CO 1H 68 kJ molΔ

Entalpia-padrão de formação de um moI da

substância na temperatura de 25 °C e 1atm

Substância 0 1fH kJ molΔ

6 12 6(s)C H O -1275

2(g)CO -394

Calcule a entalpia-padrão de formação de um moI de álcool etílico, em 1kJ mol , ?

7) A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de minério de ferro para obter o ferro fundido, que é empregado na obtenção de aço. A reação de obtenção do ferro fundido é representada pela reação:

2 3 2Fe O 3 CO 2 Fe 3 CO


Calcule a entalpia de reação r( H )Δ .

Dados: Entalpia de formação f( H )Δ a 25°C, kJ/mol.

fH , kJ / mol.Δ 2 3Fe O Fe CO 2CO

– 824,2 0 – 110,5 – 393,5

8) a) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos, classifique-os em endotérmico ou exotérmico, conforme o caso. I) Gás queimando em uma das bocas do fogão: .R.:................................................................................ .

II) Água fervendo em uma panela que se encontra sobre essa boca de fogão: R.: .................................... .

III) queima do carvão em uma churrasqueira: R.:........................................................................................ .

IV) fusão do gelo à temperatura de 25 ºC : R.:............................................................................................ .

V) combustão da madeira: R.:................................................................................................................ .

b) Considere as reações abaixo e classifique-as em endotérmicas ou exotérmicas.

I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(ℓ) +889,5 kJ R.:..................................................... .

II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ R.:..................................................... .

III. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(ℓ) ΔH = − 57,7 kJ R.:..................................................... .

IV. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(ℓ) + 68,3 kcal R.:..................................................... .

V. C(grafita) + ½ O2(g) CO(g) ΔH = +110 KJ/mol R.:..................................................... 9) São dadas as equações termoquímicas a 25 °C e 1 atm: I. 2 C2H2(g) + 5 O2(g) 4 CO2(g) + 2 H2O(ℓ) ΔH1 = – 2602 kJ (combustão do acetileno)

II. 2 C2H6(g) + 7 O2(g) 4 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) ΔH2 = – 3123 kJ (combustão do etano)

III. H2(g) + ½ O2(g) H2O(ℓ) ΔH3 = – 286 kJ (formação de água)

a) Aplique a lei de Hess para a determinação do ΔH da reação de hidrogenação do acetileno, de acordo com a equação: C2H2(g) + 2 H2 C2H6(g) b) Calcule ΔH da reação de hidrogenação do acetileno

10) Pode-se conceituar a energia de ligação química como sendo a variação de entalpia (ΔH) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação. Assim, na reação representada pela equação: NH3(g) N(g) + 3 H(g); ΔH = 1170 kJ/mol NH3 ,são quebrados 3 mols de ligação N–H, sendo, portanto, a energia de ligação N-H igual a 390 kJ/mol. Sabendo-se que na decomposição: N2H4(g) 2 N(g) + 4 H(g); ΔH = 1720 kJ/mol N2H4 , são quebradas ligações N–N e N–H, qual o valor, em kJ/mol, da energia de ligação N–N?

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