Plano de Estudo 2º ano – QUÍMICA

Regime de Progressão Parcial – RPP

ANO DO REGIME: 2° ano

Componente Curricular: Química

O Regime de Progressão Parcial tem por objetivo prover recursos e

oportunidades de aprendizagem ao estudante que apresentou desempenho

insatisfatório em até três disciplinas/componentes curriculares no ano letivo

anterior.

Para isso, disponibilizamos esse plano de estudo como mecanismos de

atendimento aos estudantes do 2º ano do ensino médio, com objetivo de

promover o conhecimento no componente/disciplina de Química.

Objetivos de aprendizagem: Reconhecer as reações químicas do nosso dia a

dia e definir se são processos exotérmicos ou endotérmicos; Compreender as

variáveis que alteram as velocidades e o equilíbrio químico e saber aplicar nas

reações do cotidiano; Estabelecer relação entre as reações de oxirredução e o

processo das pilhas e baterias.

Atividade 1: Termoquímica

Você sabe qual a diferença química entre a queima do carvão e o

cozimento de alimento?

Uma das diferenças é em relação a liberação ou absorção de calor.

Nessa situação a queima de carvão libera energia (energia térmica), enquanto

o cozimento de alimentos absorve energia.

Destaca-se a importância de conhecer essas trocas de calor, por

exemplo, quando fornecemos calor (energia) para a água, essa se vaporiza, e

no sentido contrário quando a água se condensa, há uma liberação de calor

(energia). Com esse conhecimento podemos controlar essas trocas, como

acontece hoje, quando empregamos a energia térmica do vapor de água para

acionar modernas turbinas (usinas termoelétricas).

O ramo da Química que estuda essas trocas de calor associadas às

reações químicas ou às mudanças de estado físico é chamada de

Termoquímica.

Texto: http://www.soq.com.br/conteudos/em/termoquimica/

As transformações que acontecem com transferência de energia na

forma calor são muito importantes para a manutenção da vida, para o nosso

bem-estar e para o desenvolvimento da sociedade. Podemos destacar a

reação de combustão de uma fogueira que libera calor e mantém uma pessoa

aquecida em uma noite fria, chamada de exotérmica pois é uma liberação de

calor. Já as reações que absorvem calor, chamamos de reação endotérmica.

Texto: https://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/processos-

endotermicos-exotermicos.htm

No texto acima, que explica a diferença entre reação endotérmica e

exotérmica, foi citado por cima mais dois conceitos importantes na

Termoquímica: entalpia e variação de entalpia, que consiste na grandeza física

que mede a máxima energia de um sistema.

Texto: https://manualdaquimica.uol.com.br//fisico-quimica/entalpia.htm

https://manualdaquimica.uol.com.br//fisico-quimica/tipos-entalpia.htm

Em relação à Termoquímica, mais precisamente a variação da entalpia,

o químico e médico Germain Henry Hess desenvolveu importantes trabalho

nessa área, com isso surgiu a Lei Hess que estabele:

“A variação de entalpia (quantidade de calor liberado ou absorvido) em

uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação.”

Texto: https://manualdaquimica.uol.com.br//fisico-quimica/lei-hess.htm

Vídeo: https://www.youtube.com/watch?v=rr20AOP0Z8E

1) (UDESC) Dadas as seguintes equações:

(A) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔH = -565,6 kj

(B) 2CH3OH(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -1462,6 kj

(C) 3O2(g) → 2O3(g) ΔH = +426,9 kj

(D) Fe2O3(g) + 3C(s) → 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH = +490,8 kj

Considere as seguintes proposições em relação às equações:

I. As reações (A) e (B) são endotérmicas.

II. As reações (A) e (B) são exotérmicas.

III. As reações (C) e (D) são exotérmicas.

IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas.

V. A reação com maior liberação de energia é a (B).

VI. A reação com maior liberação de energia é a (D).

Assinale a alternativa correta.

a) Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras. b) Somente as afirmativas I, III e VI são verdadeiras. c) Somente as afirmativas I, IV e VI são verdadeiras. d) Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras. e) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.

2) (ENEM PPL) Uma opção não usual, para o cozimento do feijão, é o uso de

uma garrafa térmica. Em uma panela, coloca-se uma parte de feijão e três partes de água e deixa-se ferver o conjunto por cerca de 5 minutos, logo após transfere-se todo o material para uma garrafa térmica. Aproximadamente 8 horas depois, o feijão estará cozido.

O cozimento do feijão ocorre dentro da garrafa térmica, pois a) a água reage com o feijão, e essa reação é exotérmica. b) o feijão continua absorvendo calor da água que o envolve, por ser um processo endotérmico. c) o sistema considerado é praticamente isolado, não permitindo que o feijão ganhe ou perca energia. d) a garrafa térmica fornece energia suficiente para o cozimento do feijão, uma vez iniciada a reação. e) a energia envolvida na reação aquece a água, que mantém constante a temperatura, por ser um processo exotérmico.

3) Indique quais são os processos exotérmicos, quais tem ∆H positivo e

represente-os por equação termoquímica. a) Condensação do vapor de álcool. b) Vaporização do mercúrio c) Sublimação do iodo. d) Formação do gelo a partir da água líquida.

EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES: Segue abaixo links de acesso a mais exercícios para fixação do conteúdo. Para acessar, faça o seguinte comando: Fique apertado a tecla CTRL e passe o mouse em cima do link e clica para abrir a lista de exercícios. Outra forma é copiar o link e colar em uma janela de busca da internet. Link para exercícios sobre Termoquímica – Conceitos:

https://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcios%20de%20Qu%C3%ADmica/Setor%20Gama/Gama%20-%20M%C3%B3dulo%2028.pdf Link para exercícios sobre Termoquímica – Lei de Hess: https://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcios%20de%20Qu%C3%ADmica/Setor%20Gama/Gama%20-%20M%C3%B3dulo%2030.pdf

Atividade 2: Cinética Química

O que é Cinética Química? Texto: http://www.soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/

A partir desse ramo da química conseguimos produzir mais rapidamente

compostos importantes para a nossa vida e também diminuir a velocidade de

outras reações, como o exemplo a decomposição de alimentos.

Você provavelmente faz o uso da cinética química todos os dias sem

saber. Quando você compra alimentos no mercado, ao chegar em casa você

guarda algumas compras no armário e outros na geladeira. Porque você faz

isso? Provavelmente, porque você sabe que se deixar certos alimentos fora da

geladeira eles vão estragar. Isso acontece, porque quando usamos a geladeira

e/ou freezer para conservar os alimentos, na verdade estamos diminuindo a

temperatura na qual os alimentos estão expostos, prejudicando assim as

reações de decomposição destes alimentos.

Logo a temperatura é um fator que altera a velocidade das reações, mas

existem outras variáveis que influenciam. Conforme é explicado no texto:

http://www.soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/p5.php

No texto acima, foram mencionado os sete recursos que modificam a

velocidade da reação e cinco delas foram explicadas detalhadamente, faltando

a explicação de „catalisador‟ e „inibidores‟‟, que explicaremos a seguir.

Você já percebeu que quando cortamos uma maça na metade,

comemos uma parte e guardamos a outra parte, depois de um tempo ocorre

uma mudança de cor na parte da fruta guardada?

Isso acontece porque ao cortar, algumas células são rompidas, o que

libera substâncias que reagem com o oxigênio. Essas novas substâncias

formadas são colorida, por isso a alteração da cor.

Existem formas de desacelerar esse processo como estudaremos a

seguir.

Química na prática

Que fatores tornam a reação de um comprimido efervescente com água

mais rápida ou mais lenta?

Procedimento: Pegue dois copos de vidro idênticos. Coloque em um, água

gelada, enchendo-o até a metade e, no outro, a mesma quantidade de água

aquecida. Depois, coloque um comprimido efervescente inteiro em cada

recipiente, ao mesmo tempo. Observe o que acontece e responda:

O que se observa?

A que fator você atribui a diferença entre o que se observa em um copo

e no outro?

ATENÇÃO: Caso não de para você realizar o pequeno experimento, é

possível responder as questões a partir dos seus conhecimentos de

Cinética Química.

Mas antes de explicarmos essas duas, precisamos entender o que é

energia de ativação, também mencionada quando se explicou o porquê da

variação da temperatura alterar a velocidade.

Texto: https://www.infoescola.com/quimica/energia-de-ativacao/

Texto:http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/energia-

ativacao.htm

Agora que você já relembrou sobre energia de ativação. Entenda como

as outras duas variáveis alteram a velocidade da reação.

Texto: http://www.soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/p6.php

1) Por que uma palha de aço enferrujará mais rápido do que um pedaço de

prego com mesma massa?

2) Um antibiótico pode ser administrado em comprimido ou em suspensão

(para facilitar sua administração em crianças pequenas). Na bula que

acompanha o medicamento, há uma série e informações ao paciente sobre

os cuidados com o armazenamento do produto, tais como conservá-lo em

temperatura entre 15 ºC e 30 °C e ao abrigo da umidade. A suspensão oral, após reconstituição, ficará estável por 14 dias em temperatura ambiental; portanto,

ao se encerrar o tratamento com esse antibiótico, o frasco não deve ser guardado

para futura reutilização. Um pediatra recomenda aos pais de uma criança em

tratamento que, depois de acrescentar água ao pó, conservem o medicamento na

geladeira. Explique as diferenças de conduta quanto à conservação entre os

comprimidos e a suspensão.

3) Assinale a alternativa que apresenta agentes que tendem a aumentar a

velocidade de uma reação:

a) calor, obscuridade, catalisador.

b) calor, maior superfície de contato entre reagentes, ausência de catalisador.

c) calor, maior superfície de contato entre reagentes, catalisador.

d) frio, obscuridade, ausência de catalisador.

e) catalisador e congelamento dos reagentes.

4) (Unesp) - Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes.

I - São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.

II - Reduzem a energia de ativação da reação.

III - As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.

IV - Enzimas são catalisadores biológicos.

Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas:

a) I e II.

b) II e III.

c) I, II e III.

d) I, II e IV.

e) II, III e IV.

EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES:

Segue abaixo links de acesso a mais exercícios para fixação do conteúdo. Para acessar, faça o seguinte comando: Fique apertado a tecla CTRL e passe o mouse em cima do link e clica para abrir a lista de exercícios. Outra forma é copiar o link e colar em uma janela de busca da internet. Link para exercícios sobre Cinética Química – introdução:

https://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcios%20de%20Qu%C3%ADmica/Setor%20Alfa/Alfa%20-%20M%C3%B3dulo%2037.pdf

Link para exercícios sobre Cinética Química – condições para ocorrência das reações: https://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcios%20de%20Qu%C3%ADmica/Setor%20Alfa/Alfa%20-%20M%C3%B3dulo%2038.pdf

Link para exercícios sobre Cinética Química – fatores que alteram a velocidade das reações: https://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcios%20de%20Qu%C3%ADmica/Setor%20Alfa/Alfa%20-%20M%C3%B3dulo%2039.pdf

Atividade 3: Equilíbrio Químico

Você provavelmente já presenciou as duas cenas a seguir:

Colocou uma garrafa de refrigerante no freezer e esqueceu. Ao lembrar

e abrir a geladeira, você encontra a garrafa quebrada (quando de vidro)

ou estufada (quando de plástico), porque congelou o líquido dentro da

garrafa.

Ou então, quando seu pai coloca uma cerveja no freezer e ao tirar e

abrir a garrafa o líquido congela instantaneamente.

Esses dois fenômenos ocorrem porque as moléculas da água, nos dois

exemplos (presente tanto no refrigerante quanto na cerveja), estavam em

estado de equilíbrio e sofreram perturbação. Ao acontecer essa perturbação,

as moléculas que estavam em equilíbrio no estado líquido, passam para o

estado sólido instantaneamente.

Para entender melhor essa explicação, precisa-se compreender o que é

equilíbrio químico.

Texto:http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/reacoes-reversiveis-

equilibrio-quimico.htm

Após ler o texto acima, você precisa ter compreendido o que é reação

reversível. Para reforçar esse conceito assista ao vídeo.

Vídeo: https://www.youtube.com/watch?v=q3_7HDkEKOU

No caso das reações reversíveis, elas não ocorrem num só sentido, mas

acontecem duas reações simultaneamente, a direta e a inversa, em

velocidades diferentes, mas que tendem a se igualar. Quando ambas as

velocidades das reações se tornam iguais, diz-se que a reação atingiu o

equilíbrio químico, que pode ser classificado em homogêneo e heterogêneo.

Observe nos links a seguir, o gráfico que representa o equilíbrio químico e a

diferença entre equilíbrio homogêneo e heterogêneo.

Texto: https://www.infoescola.com/quimica/equilibrio-de-reacoes-quimicas/

Química na prática

Procedimento: Pegue duas garrafas plástica com água com gás fechadas.

Coloque uma garrafa no sol e a outra na geladeira. Depois pegue as duas

garrafas abram e as agite. Observe as quantidades de bolhas.

Como você justifica essa diferença na quantidade de bolhas entre as

garrafas?

Se invertermos as condições de temperatura em que se encontram as

garrafas, colocando na geladeira a que estava no sol e no sol a que

estava na geladeira o que acontecerá?

ATENÇÃO: Caso não de para você realizar o pequeno experimento, é

possível responder as questões a partir dos seus conhecimentos de

Cinética Química.

http://www.soq.com.br/conteudos/em/equilibrioquimico/index.php

Até aqui já compreendemos que quando temos uma reação reversível e ela

está em sistema fechado, essa reação acaba atingindo o equilíbrio químico.

Porém, o cientista francês Henry Louis Le Chatelier em seus estudos sobre

equilíbrio químico, descobriu aspectos importantes sobre o assunto, que ficou

conhecido como Princípio de Le Chatelier, que diz o seguinte:

Quando um sistema está em equilíbrio e sofre alguma modificação, o

sistema tenderá a retornar ao estado de equilíbrio, a partir da diminuição do

efeito provocado.

Essas modificações que ocorrem no equilíbrio são: Concentração de

reagente e produtos, pressão, temperatura ou presença de catalisador. Elas

alteram a velocidade de um dos lados da reação (direta ou inversa),

deslocando o equilíbrio para um dos sentidos, por isso chamamos essas

modificações de perturbações.

Entenda no link a seguir, como essas perturbações afetam o deslocamento

químico:

Texto: http://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-deslocamento-

equilibrio.htm

Você percebeu que as modificações das variáveis que alteram o equilíbrio

são as mesmas que modificam a cinética química: pressão, temperatura e

concentração. Mas e o catalisador?

O Catalisador não desloca o equilíbrio, apenas faz com que o equilíbrio seja

alcançado mais rápido.

1) (UFPA) Um sistema químico, a certa temperatura, contém os gases

F2(g), O2(g) e OF2(g) em equilíbrio, de acordo com a equação:

2 F2(g) + 1 O2(g) + 11,0 kcal ↔ 2 FO2(g)

Analisando o sistema, podemos afirmar que:

I. Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de OF2(g)

aumentará.

II. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a concentração de OF2(g)

aumentará.

III. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a constante de equilíbrio

aumentará.

IV. Se adicionarmos ao sistema um catalisador adequado, a concentração de

OF2(g) aumentará.

a) somente a afirmativa II está correta.

b) somente as afirmativas I e II estão corretas.

c) somente as afirmativas II e IV estão corretas.

d) somente as afirmativas I, II e III estão corretas.

e) todas as afirmativas estão corretas.

2) Observe o seguinte equilíbrio abaixo:

2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) ∆H < 0

Se aumentarmos a concentração do dióxido de enxofre, acontecerá o seguinte:

a) O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO3

e diminuindo a concentração de O2.

b) O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de

O2 e diminuindo a concentração de SO3.

c) O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO3 e

aumentando a concentração de O2.

d) O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações

permanecerão inalteradas.

e) O equilíbrio não se deslocará porque somente a variação da temperatura

afeta esse tipo de equilíbrio.

3) (UFRS) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:

a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.

b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.

c) os reagentes são totalmente consumidos.

d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.

e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.

EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES:

Segue abaixo links de acesso a mais exercícios para fixação do conteúdo. Para acessar, faça o seguinte comando: Fique apertado na tecla CTRL e passe o mouse em cima do link e clica para abrir a lista de exercícios. Outra forma é copiar o link e colar em uma janela de busca da internet.

Link para exercícios sobre Equilíbrio Químico – conceito: https://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcios%20de%20Qu%C3%ADmica/Setor%20Alfa/Alfa%20-%20M%C3%B3dulo%2041.pdf Link para exercícios sobre Equilíbrio Químico – constante de equilíbrio: https://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcios%20de%20Qu%C3%ADmica/Setor%20Alfa/Alfa%20-%20M%C3%B3dulo%2042.pdf Link para exercícios sobre Equilíbrio Químico – deslocamento de equilíbrio: https://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcios%20de%20Qu%C3%ADmica/Setor%20Alfa/Alfa%20-%20M%C3%B3dulo%2044.pdf

ATIVIDADE 4: ELETROQUÍMICA

Ao chegar em casa a noite, a primeira coisa que você faz,

provavelmente, é tocar o botão para ligar a luz, depois você talvez ligue a

televisão para assistir alguma coisa, abre a geladeira para pegar algo para

comer, toma banho num chuveiro com água quente, coloca o celular para

carregar para se manter conectado. Pois bem, tudo isso é possível graças à

eletricidade.

Mas você sabe o que é eletricidade? Atualmente, sabemos que a

eletricidade, ou melhor, a corrente elétrica é um fluxo, transferência, de elétrons

que transitam pelo fio e assim, gera certo trabalho, como por exemplo, acender

uma lâmpada, na qual pode ser produzida por dois processos: por geradores

elétricos ou por pilhas e baterias.

O ramo da Química que trata esses dois processos é a Eletroquímica,

na qual estuda as relações existentes entre reações químicas e a corrente

elétrica.

Texto: http://www.soq.com.br/conteudos/em/eletroquimica/index.php

Cabe ressaltar que essas reações, que tem transferência de elétrons,

são chamadas de oxirredução, por isso, vamos abordar inicialmente o conceito

delas.

Texto:https://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/oxidacao-

reducao.htm

https://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/numero-oxidacao-

nox.htm

No texto acima sobre reação de oxidação e redução, nós vimos o

exemplo da lâmina de zinco em uma solução de sulfato de cobre. Se fizermos

com que o Zinco ceda elétrons para o Cobre por meio de um fio externo,

teremos construído então uma pilha, na qual damos o nome de pilha de

Daniell.

Texto:https://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/pilha-daniell.htm

Como você observou, as pilhas são dispositivos que possuem dois

eletrodos ou pólos formados por metais diferentes, sendo que, de modo

espontâneo, o metal mais reativo doa elétrons para o metal menos reativo,

ocorrendo uma reação de oxirredução que produz uma corrente elétrica.

A fim de conseguir comparar qualitativa e quantitativamente as espécies

químicas, desenvolveu-se uma escala de potenciais padrão de redução (E°red),

que representa a tendência que uma espécie química tem em ganhar elétrons

por meio de uma reação de redução.

Texto: http://www.soq.com.br/conteudos/em/eletroquimica/p3.php

Até agora, falamos do processo das pilhas e baterias que ocorrem por

uma reação de oxirredução que produz corrente elétrica, ou seja, uma

conversão de energia química em energia elétrica, por processo espontâneo.

Mas a situações em que a corrente elétrica gera uma reação química de

oxirredução, ou seja, que transforma energia elétrica em energia química, esse

processo inverso, ocorre de maneira não espontânea e damos o nome de

Eletrólise.

Texto: https://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/eletrolise.htm

1) Qual das afirmações abaixo indica corretamente o que aconteceria com

a Pilha de Daniell se a barra de zinco fosse mergulhada em uma solução de

sulfato de cobre (CuSO4(aq))?

a) A corrente elétrica iria correr no sentido oposto, pois agora o eletrodo de

cobre que perderia elétrons para o eletrodo de zinco.

b) O zinco tornar-se-ia o pólo positivo (cátodo).

c) Toda a reação de oxirredução pararia, pois o zinco não iria transferir

mais elétrons e, desse modo, não haveria corrente elétrica.

d) Os elétrons seriam transferidos diretamente dos átomos de zinco

metálico para os cátions Cu2+ da solução em que está mergulhado e

deixariam de se movimentar através do fio, não havendo mais corrente

elétrica.

e) Não haveria nenhuma alteração, pois o zinco continuaria perdendo

elétrons para a placa de cobre.

2) Qual o cátodo e qual é o ânodo da pilha de Daniell, respectivamente?

a) Cátodo: Cu2+/Cu0 ; ânodo: Zn0/ Zn2+

b) Cátodo: Cu0/Cu2+ ; ânodo: Zn2+/Zn0

c) Cátodo: Zn2+/Zn0; ânodo: Cu0/Cu2+

d) Cátodo: Zn0/ Zn2+; ânodo: Cu2+/Cu0

e) Cátodo: Zn0/Cu2+; ânodo: Zn2+/Cu0

EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES:

Segue abaixo links de acesso a mais exercícios para fixação do conteúdo. Para acessar, faça o seguinte comando: Fique apertado na tecla CTRL e passe o mouse em cima do link e clica para abrir a lista de exercícios. Outra forma é copiar o link e colar em uma janela de busca da internet.

Link para exercícios sobre Eletroquímica – introdução https://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcios%20de%20Qu%C3%ADmica/Setor%20Gama/Gama%20-%20M%C3%B3dulo%2036.pdf Link para exercícios sobre Eletroquímica – pilhas https://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcios%20de%20Qu%C3%ADmica/Setor%20Gama/Gama%20-%20M%C3%B3dulo%2037.pdf Link para exercícios sobre Eletroquímica – balanceamento íon-elétron https://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcios%20de%20Qu%C3%ADmica/Setor%20Gama/Gama%20-%20M%C3%B3dulo%2039.pdf

REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA

A QUÍMICA DO COTIDIANO. Disponível em <http://quiprocura.net/w/>. Acesso em 21 de fevereiro de 2018.

A GRAÇA DA QUÍMICA. Disponível em <http://agracadaquimica.com.br/>. Acesso em 21 de fevereiro de 2018.

BRASIL ESCOLA. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/>. Acesso em 21 de fevereiro de 2018.

FÍSICA - ENERGIA 45 - PROCESSOS REVERSÍVEIS E IRREVERSÍVEIS - PROF. DANIEL SFAIR. Disponível em <https://www.youtube.com/watch?v=q3_7HDkEKOU>. Acesso em 27 de fevereiro de 2018.

INFOESCOLA Disponível em <https://www.infoescola.com/quimica/acidos-e- bases-de-lewis/>. Acesso em 21 de fevereiro de 2018.

LEI DE HESS [CAI NA PROVA] – MDQ. Disponível em <https://www.youtube.com/watch?v=rr20AOP0Z8E> . Acesso em 27 de fevereiro de 2018.

MANUAL DA QUIMICA. Disponível em

<https://manualdaquimica.uol.com.br/ > . Acesso em 19 de fevereiro de 2018.

NOVAIS, Vera Lúcia Duarte; ANTUNES, Murilo Tissoni. Vivá: Química. Volume 1,2 e 3. Curitiba: Positivo, 2016.

PROTI, Patricia Barrientos et al. Química. Volume 1,2 e 3. 1 ed. São Paulo: Editora Moderna, 2016

SANTOS, Wildson Luiz Pereira (coord.). Química cidadã. Volume1, 2 e 3. 3 ed. São Paulo: Editora AJS, 2016.

SÓ QUÍMICA. Disponível em <http://www.soq.com.br/conteudos/ >. Acesso em 19 de fevereiro de 2018 www.profpc.com.br