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1.

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6.

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Verifique sequestões ou fafiscal de sala pAs questões oacima do seu eAo receber a fa) conferir s

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b) ler atentafolha de re

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na folha de rão do tipo/correcebeu;

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RNO DO EARIA DENADORIAÚBLICO 2013 PAR

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ESTADOESTADODE GESTÃRA PROFESSOR D

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DE SÃODA EDUCO DE RECUDE EDUCAÇÃO BÁ

ntosca rancaerais

tempo disponas horas, já inc

spostas.serve tempo sspostas. Paransideração apespostas, não sesuas respostas

óprio caderno dcandidatos ins

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1. O candidatonos últimostérmino da a

candidatos insras para realizasala após 90 (nvar o caderno d.1. O candidato

nos últimostérmino da a

terminar a prosala e deixetregar, será elimFGV realizará afolha de resposcandidatos podmetais quand

rante a realizaçova, o candidato

gabaritos pvulgados no dww.fgv.br/fgvpprazo para int

eliminares seráh59min do diadereço www

eio do Sistema E

PAULOCAÇÃOURSOS HUMÁSICA II

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enas as marcando permitidos em qualquerde prova.scritos para uma prova e somea) minutos de ava.o poderá levars 30 (trinta)aplicação.

scritos para duaação da prova enoventa) minute prova.

o poderá levars 60 (sessenta)aplicação.ova, entregue ao local de prminado do con

coleta da impstas.derão ser submdo do ingressção da prova. Ao não poderá ureliminares da

dia 18/11/201rojetos/concur

terposição deá das 0h00min20/11/2013, o.fgv.br/fgvprojEletrônico de In

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a folha de respova. Caso vocncurso.pressão digital d

metidos a sistemo e da saída

Ao sair da sala,usar o sanitário.as provas ob13, no enderersos/pebsp.recursos contr

n do dia 19/1bservado o horjetos/concursonterposição de

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a prova é deção da folha de

mento de suaslevadas em

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prova somenteantecedem o

erão 4 (quatro)derão se retiraro, contudo sem

prova somentee antecedem o

postas ao fiscalcê se negue a

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ao término da.bjetivas serãoeço eletrônico

ra os gabaritos1/2013 até asrário oficial, noos/pebsp, por

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www.pciconcursos.com.br

Professor de Educação Básica II – Química Tipo 1 – Cor Branca – Página 3

Concurso Público para a Secretaria de Estado de Educação – 2013FGV-Projetos

Química

01A produção de eteno a partir da desidratação de etanol oriundode cana de açúcar permitiu a entrada no mercado de umpolietileno com menor impacto ambiental, logo apelidado de“Polietileno Verde”.Analise as afirmativas a seguir sobre o Polietileno Verde:I. Apesar das origens diferentes do eteno, a reação de

polimerização do etileno verde é idêntica à reação depolimerização do etileno convencional, obtido pelas rotaspetroquímicas conhecidas.

II. Por ser originário do etanol ele possui alguns átomos deoxigênio na sua estrutura, o que facilita sua degradação noambiente

III. O descarte do polietileno verde apresenta o mesmoimpacto ambiental do polietileno convencional

Assinale:(A) se somente a afirmativa I estiver correta(B) se somente a afirmativa II estiver correta(C) se somente a afirmativa III estiver correta(D) se somente as afirmativas I e III estiverem corretas(E) se somente as afirmativas II e III estiverem corretas

02“Uma alternativa à geração de energia através da combustãodo etanol é utilizá lo como uma fonte de hidrogênio. Ohidrogênio produz energia e água em uma célula a combustívele essa energia pode ser calculada através do ciclo de energiaglobal apresentado a seguir.

Neste ciclo o processo de fotossíntese gera glicose (C6H12O6) apartir de CO2 e H2O com absorção de 2540 kJ para cada mol deglicose produzido. Um mol de glicose é então convertido em 2mol de etanol absorvendo 20 kJ. Na continuação do processo,um mol de etanol produz H2 liberando 70 kJ por mol de etanol.”(KOTZ, J.C., TREICHEL, P.M., WEOVER, G.C.. Química Geral e reações químicasvol.1. São Paulo: Cengage Learning, 2012. p.251. Adaptado)

Considerando todo o processo descrito, a energia liberada naconversão de hidrogênio em água, em kJ.mol–1, é igual a(A) 70.(B) 140.(C) 242.(D) 1210.(E) 2540.

03Reações de condensação aldólicas são importantes na síntesede diversos compostos naturais e biológicos, inclusive nagliconeogênese. Estas reações acoplam dois compostosorgânicos formando uma nova ligação química. No século XIX, oquímico russo Borodin realizou a condensação do etanal empresença de hidróxido de sódio diluído, produzindo emcondições adequadas, um aldeído , insaturado.Considerando apenas etanal e o aldeído , insaturadoproduto final da reação, foram quebradas e formadas ligaçõesquímicas do tipo:

(A) quebradas: C H, C O e formada: C C

(B) quebrada: C C e formadas: C C e C H

(C) quebrada: C O e formadas: C H e C C

(D) quebradas: C C, C H e formada: C O

(E) quebradas: C C, C H e formada: C C

04Os avanços tecnológicos na eletrônica, no início do século XX,levaram à invenção do espectrômetro de massas, um aparelhocapaz de determinar a massa de um átomo. Quando oscientistas usaram espectrômetros de massas descobriram queátomos de um mesmo elemento apresentavam massasdiferentes. O espectro de massas de uma amostra de neônio(Z=10) perfeitamente puro está representado na figura a seguir.

(ATKINS, P. e JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e omeio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001. p. 49 50. Adaptado)

Assinale a alternativa que indica o número de nêutronsencontrado no núcleo do átomo que apresenta sinal de maiorintensidade.(A) 10(B) 11(C) 12(D) 20(E) 21


Concurso Público para a Secretaria de Estado de Educação – 2013 FGV-Projetos

Professor de Educação Básica II – QuímicaPágina 4 – Tipo 1 – Cor Branca

05Uma forma de obter a energia necessária para o futuro éencontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade a partir dasreações químicas. Fontes de eletricidade portáteis, maseficientes, são necessárias para equipamentos pequenos, decorações artificiais e computadores de bolso até automóveiselétricos e habitações espaciais. Sendo assim, um dos ramos daeletroquímica é o uso de reações químicas espontâneas paraproduzir eletricidade.(ATKINS, P. e JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e omeio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001. p. 603. Adaptado)

Uma das formas de prever a espontaneidade de um processoeletroquímico é por meio da análise dos potenciais padrão deredução.Considere a tabela de potenciais a seguir.

Semirreação E0 (V)

Fe2+(aq) + 2e– Fe(s) – 0,44

Zn2+(aq) + 2e– Zn(s) – 0,76

Ag+(aq) + 1e– Ag(s) + 0,80

Cu2+(aq) + 2e– Cu(s) + 0,34

A 3+(aq) + 3e– A (s) – 1,66

A equação global que descreve o processo espontâneo, commaior geração de energia, é dada por:(A) Cu2+(aq) + Fe(s) Cu(s) + Fe2+(aq)

(B) 3Ag+(aq) + A (s) 3Ag(s) + A 3+(aq)

(C) 2A 3+(aq) + 3Zn(s) 2A (s) + 3Zn2+(aq)

(D) Zn2+(aq) + Fe(s) Zn(s) + Fe2+(aq)

(E) 2Ag+(aq) + Cu(s) 2Ag(s) + Cu2+(aq)

06A eletrodeposição é um procedimento no qual a eletrólise éutilizada para aplicar um revestimento fino ornamental ouprotetor de um metal sobre o outro, sendo uma técnica comumpara aumentar a durabilidade de um objeto de metal. Um dosmetais que pode ser usado como revestimento protetor é oníquel, depositado a partir de uma solução de sulfato deníquel(II).A massa, em gramas, de níquel que deverá ser depositadasobre uma chapa de aço a partir de uma corrente de 2,0 A por30 minutos é, aproximadamente, deDados: Massa molar do Ni = 59 g.mol–1

1F = 96500C(A) 1,1.(B) 1,8.(C) 2,2.(D) 3,2.(E) 5,9.

07Organismos vivos devem ser capazes de regular a atividade desuas enzimas de modo a coordenar os seus inúmeros processosmetabólicos.Entre os componentes fundamentais dos ácidos nucleicos estãomoléculas denominadas pirimidinas. Na síntese dessasmoléculas, a primeira etapa do processo consiste na reaçãoentre aspartato e carbamoil fosfato, catalisada pela enzimaaspartato transcarbamoilase (ATCase).A figura a seguir retrata o comportamento da ATCase de E.Coli,na ausência e na presença das substâncias trifosfato de citidina(CTP) e trifosfato de adenosina (ATP), em diferentesconcentrações do substrato aspartato.

(VOET, D., VOET, J.. Bioquímica. 3ªed. Porto Alegre: Artmed, 2006. p.465.Adaptado)

Sobre a atividade da enzima ATCase, é correto concluir que(A) é regulada por ATP e CTP apenas em concentrações de

aspartato inferiores a 10 mM.(B) diminui em concentrações de aspartato superiores a 35 mM.(C) permanece inalterada com a adição de ATP ou CTP.(D) é regulada negativamente por ATP e CTP(E) aumenta na presença de ATP.

08Uma parte relevante do estudo das ligações químicas é arelação entre o tipo de ligação interatômica e as propriedadesdas substâncias. Isso porque as propriedades químicas e físicasdas substâncias estão diretamente associadas ao tipo de ligaçãoquímica existente entre os átomos.A tabela a seguir apresenta algumas observações experimentaispara uma substância hipotética.

SubstânciaEstado Físico (25 C e 1 atm) SólidoSolubilidade em água SolúvelPF ( C) 770PE ( C) 1420

Condutividade elétrica Alta (quando fundido ouem solução)

A substância que possui propriedades químicas e físicassemelhantes às da tabela pode ser representado pela seguintefórmula:(A) CO2(B) C7H8(C) I2

(D) KC(E) NH3




09DifecomelemsidoA snêupar(FAREdit

Aoca(A)(B)(C)(D)

(E)

10A vdepenesuamo

A bimeinst

Sobacim(A)(B)(C)

(D)

(E)

erentemente demo resultado dmentos 99 e 10o gerados emsíntese dessesutrons por parrtículas beta.RIAS, R. F. Para goora Átomo, 2008, p

emissão deasionou

a diminuição da diminuição da diminuição do aumento doinicial.o aumento doinicial.

viabilidade depende apenasergético, mas ta obtenção. Umodelo de bateria

bateria A /O2, persos na águtrumentos dura

bre o funcionama, assinale a a

Oxigênio é o gO óxido de aluA semirreaçãA 3+ + 3e–

A semirreaçãO2 + 2H2O + 4eNo eletrodo d

e outros elemende um longo e c00 foram descobm uma explonovos eleme

rte do Urânio–

ostar de ler a Histp.73. Adaptado))

partículas be

da massa do átodo número de eda carga nucleao número de

o número de n

qualquer forms dos custostambém do imma possível aa de metal/ar.

por exemplo, pua do marante vários mes

amento da batafirmativa corregerador de elétrumínio atua comão anódica pA .

ão catódicae– 4OH–.e alumínio oco

ntos transurânicuidadoso planbertos “acidentosão termonucentos deu se p–238, seguida

tória da Química, 3

eta negativa

omo bombardeelétrons no átoar do átomo boprótons em re

nêutrons em re

ma de geraçãode produção

mpacto ambientlternativa para

ode atingir cenalimentando

ses.

teria esquemaeta.rons.mo o agente repode ser re

pode ser re

rre reação de r

icos, descobertonejamento (...)talmente”, tendclear em 195pela captura dde emissão d

3ª ed. Campinas, S

nesse process

eado.mo formado.mbardeado.

elação ao átom

elação ao átom

de energia não ou potencital causado pea esse caso é

ntenas de metrodispositivos

tizada na figu

dutor.presentada p

presentada p

redução.

ososdo52.dede

SP:

so

mo

mo

ãoial

elao

ose

ra

or

or

11O ibuser ucompetapacondisômumaseguiácidoDe acé cor

(A)

(B)

(C)

(D)

(E)

12O crcorroatribupartiem u

(A

Assin(em qa parDados(A) 5(B) 1(C) 1(D) 2(E) 3

uprofeno é umutilizado emposto, apresentas: na primeições adequadero acetilado n

reação de hiida de carboxi

o carboxílico.cordo com as inrretamente rep

rômio é umosão. O nome, quído pelo colorr do mineral cm forno de arc

FeCr2O4(sAtkins,P.; Jones,L. Pr

nale a alternatiquilograma) qurtir de 100 mols: Massas molare

5,2.10,4.15,6.20,8.31,2.

analgésico e aprocessos infltada no final daeira, o 1 fendas com anid

na posição paraidrogenação elação formand

nformações coresentado pela

O

O

OH

O

H

O

O

O

O

metal lustrosoque vem da parido de seus coromita (FeCr2O

co elétrico:

) + 4C(s) Fe(rincípio daQuímica 5

iva que indicae pode ser prode cromita.es O = 16 g.mol–1

ntitérmico queamatórios. Aa década de 19il metil propan

drido etanóicoa. Nas etapas seem presença d

o o produto f

ntidas no textoa seguinte fórm

H

O

O

H

OH

O

o, brilhante elavra grega par

ompostos. O mO4) por redução

) + 2Cr( ) + 4Cª Ed. Porto Alegre. Bo

a massa máxiduzida pelo pro

Cr = 52 g.mol–1 F

também podesíntese desse

990, utiliza trêsno reage emo formando oeguintes ocorrede catalisador,final que é um

o, o ibuprofenoula:

e resistente àra “cor”, lhe foietal é obtido a

o com carbono

CO(g)ookman.2012 p.673)

ima de crômioocesso descrito

Fe = 56 g.mol–1

ees

moe,

m

o

ài

ao

)

oo




13A L dopa é um fármaco utilizado em alguns pacientes para otratamento da doença de Parkinson. Uma etapa importante nasíntese desse composto envolve a hidrogenação catalítica deuma enamida, produzindo o derivado da fenilalanina conformea reação representada a seguir:

Os compostos orgânicos envolvidos nesta reação possuem,respectivamente, isômeros espaciais denominados(A) mesógiros e tautômeros(B) tautômeros e metâmeros(C) enantiômeros e mesógiros(D) metâmeros e geométricos(E) geométricos e enantiômeros

14Alguns organismos são bioluminescentes e a luz emitidadesempenha a função de comunicação e até mesmo de defesa.Nos vagalumes a emissão de luz é consequência da ação deenzimas que promovem a reação de descarboxilação que podeser representada como:

A tabela a seguir apresenta valores das energias das ligações(em kJ.mol–1).

Ligação Energia de ligação (em kJ.mol–1)

C C 347

C C 614

C H 413

C O 353

C O no CO2 804

O O 139

C O 745

A variação da entalpia envolvida na reação, calculada a partirdos valores das energias das ligações, é de(A) – 650 kJ.mol–1

(B) – 416 kJ.mol–1

(C) – 234 kJ.mol–1

(D) + 389 kJ.mol–1

(E) + 528 kJ.mol–1

15O pineno tem sido utilizado, na indústria química, parasintetizar compostos que são matérias primas para a fabricaçãode perfumes e polímeros.Um desses compostos pode ser obtido com cerca de90% por meio da reação representada a seguir.

O hidrocarboneto produzido na reação é denominado(A) 3,7,7 trimetil hepta 1,6 dieno(B) 1,1,5 trimetil hexa 1,6 dieno(C) 3,7 dimetil octa 2,7 dieno(D) 3 metil nona 1,6 dieno(E) 3,7 dimetil octa 1,6 dieno

16A qualidade de um corpo d'água foi monitorada, durantequatro meses, pelo parâmetro concentração de fosfato.As concentrações deste ânion, em mg.L–1, foram determinadasutilizando a mesma metodologia e os valores obtidos estãoapresentados no gráfico a seguir:

De acordo com o gráfico, a concentração média de fosfato emquantidade de matéria (mol.L–1) no corpo d'água, durante osmeses avaliados, é aproximadamente deDados: Massas Molares (g.mol–1) O = 16 e P =31(A) 2,6 x 10– 4

(B) 2,6 x 10– 1

(C) 1,1(D) 2,1(E) 5,1




17O professor preparou quatro experimentos para demonstraraos alunos os fatores que afetam as velocidades das reações.Nestes experimentos o professor utilizou óxido de magnésio napresença de quantidades iguais de água e do indicadorfenolftaleína.As condições dos experimentos eram as seguintes:

Experimento Massa deMgO (g) EstadoTemperatura

( C)

I 2,0 Pedaços 20

II 4,0 Pó 30

III 2,0 Pedaços 30

IV 4,0 Pó 40

Os resultados permitiram avaliar as velocidades das reaçõesatravés da mudança de coloração da solução.Assinale a alternativa que indica a ordem de aparecimento dacor nos experimentos.(A) I – II – III – IV.(B) II – III – IV – I.(C) III – I – II – IV.(D) IV – II – III – I.(E) III – IV – I – II.

18A estrutura geral de duas moléculas de polipropileno estárepresentada na figura a seguir.

Sobre estas estruturas, assinale a afirmativa correta.(A) A estrutura PE 2 resultou de uma reação de polimerização

do tipo dipolo dipolo.(B) A estrutura PE 1 resultou de reações concorrentes entre

diferentes isômeros do propileno.(C) A estrutura PE 2 resultou de reações sucessivas entre o

carbono 2 de um monômero e o carbono 1 de outromonômero.

(D) A estrutura PE 2 resultou de reações sucessivas entre ocarbono 2 de um monômero e o carbono 3 de outromonômero.

(E) A estrutura PE 1 resultou de reações alternadas entre ocarbono 2 de um monômero e o 3 de outro monômero eentre carbono 1 de um monômero e o 3 de outromonômero.

19A figura a seguir representa o diagrama de energia de umareação, realizada em diferentes condições.

A partir do diagrama, assinale a afirmativa correta.(A) Na condição 1, a velocidade da reação é maior.(B) Na condição 3, a reação apresenta dois intermediários.(C) Na condição 2, a energia de ativação é maior.(D) Na condição 3, a presença de um catalisador aumenta a

energia da reação.(E) Na condição 1, a energia do complexo ativado é maior.

20A vida das diferentes espécies de peixes é diretamenteinfluenciada pela acidez do corpo d’água, mas sabe se que emconcentrações de íons H+ superiores a 10–5 mol.L–1 a maioriados peixes não sobrevive. Em um aquário, a 25 C, foramdeterminadas as concentrações de alguns íons, entre eles o íonOH– que apresentou concentração 10–11mol.L–1.Para essas condições, assinale a alternativa que indica a acidez daágua e a previsão sobre a sobrevivência dos peixes nesse aquário.(A) O pH dessa água é 11 e a sobrevivência dos peixes não está

ameaçada.(B) A concentração de íons H+ é 10–4mol.L–1 e a sobrevivência

dos peixes não está ameaçada.(C) O pH dessa água é 3 e a sobrevivência dos peixes está

ameaçada.(D) O pH dessa água é 7 e a sobrevivência dos peixes está

preservada.(E) O pH dessa água é 9 e está no limite para sobrevivência dos

peixes.

21O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada devalência (modelo VSEPR) baseia se na ideia de que as regiõesde altas concentrações de elétrons (ligações e pares isolados doátomo central) se repelem e, para reduzir essa repulsão, elastendem a se afastar o máximo possível, mantendo a mesmadistância do átomo central. Aplicando essa teoria, a geometriaprevista para a molécula de pentacloreto de fósforo é

Dados: P (Z 15) e C (Z 17)(A) Tetraédrica.(B) Octaédrica.(C) Pirâmide quadrada.(D) Bipirâmide trigonal.(E) Quadrado planar.




22AlgsíntecomepetalifpurA tprofusã

Sobaroafir(A)

(B)

(C)

(D)

(E)

23A vparreshorantaçú

A eapr(A)(B)(C)(D)(E)

guns hidrocarbtese de um gr

onômica. Esteseio da Reformtróleo. Os hidrfáticos por umrificados.tabela a segu

oduzidos atravéão e de ebuliçã

Produto

BenzenoTolueno

Etilbenzenom Xilenop Xilenoo Xileno

bre a separaomáticos produrmativa correta

Os componeatravés de umO tolueno devdentre os aromOs componenem um mesmseparados porOs componenretirados emp xileno deveOs componenno mesmo pseparados enpressão.

vitamina B5, encra a saúde humposta do corprmônios nasticorpos e noúcares.

estrutura químresenta grupos

álcool, amidacetona, aminaamida, cetonaálcool, aminaálcool, amida

bonetos aromáande númerocompostos sã

ma Catalíticarocarbonetos aprocesso de ex

ir relaciona oés desse proceão.

Temperatufusão (°C

5,5–95–95–4813

–25

ação e purifzidos através d

a.ntes podem

ma cristalizaçãove ser retiradomáticos presentes o xileno, m

mo ponto da cor destilação simntes etilbenzeum mesmo poser separado dtes benzeno, monto da colun

ntre si por ext

contrada em dimana, pois ajudo ao stress, alglândulas su

o metabolismo

mica da vitaminfuncionais quee ácido carboxí

a e ácido carboxa e aldeído.e aldeído.e cetona.

áticos são essde substâncias

ão obtidos indude determinaaromáticos sãoxtração seletiv

s hidrocarbonsso e as suas t

ra deC)

TemEb

ficação dosda Reforma Cat

ser separadosfracionada.primeiro, poistes

m xileno e p xileoluna e em seg

mples.eno, m xilenoonto da coluna,da mistura por cm xileno e p xilena e em segtração seletiva

iversos alimentda a controlarém de atuar nprarrenais, nao das proteín

na B5, represee identificam asílico.xílico.

senciais paras de importâncustrialmente pdas frações d

o separados da e, em seguid

etos aromáticotemperaturas d

mperatura debulição (°C)

80110136139138144

hidrocarbonetoalítica, assinale

s e purificado

é o mais reativ

eno são retiradoguida devem s

e p xileno sã, e em seguidacristalização.eno são retiradouida devem s

a com água so

tos, é importana capacidade d

na produção doa formação dnas, gorduras

ntada na figurfunções

aciaordeos

da,

osde

ose a

os

vo

oser

ãoo

oserob

tedeosde

e

ra,

24O colabordo psempum dUmrelacarmá

Assindeve(A) 3(B) 6(C) 1(D) 2(E) 6

25O caconsuelétriambiprincespecA gerde ucarvãtransseguiAs eqcarvãmine

Ental

Comem kJ(A) –(B) –(C) –(D) –(E) –

orreto armazenratório de químrofessor e dos

pre levar em codeles, além da s

laboratório reionados na list

ários diferentes

nale a alternativrão ser colocad

3, 4, 11 e 13.6, 9, 15, e 20.1, 4, 5 e 19.2, 7, 8, e 12.6, 14, 16 e 17.

rvão mineral éumo mundialica gerada e,ente, o carvão

cipal insumocialmente nos pração de energm processo ch

ão reage comsformado em gáida.quações químicão estão repreeral como carbo

2C(s) +

2CO(g) + H

pias padrão de

SubstânciaCOCO2H2O

base nas inforJ/mol do proce

– 110,5– 221,0– 393,5– 566,0– 745,8

namento dosmica é fundamen

alunos. A orgonta o grau desua reatividade.cém inaugurad

ta a seguir, que.

va que indica odos em um mes

é responsávelde energia eapesar dos gra

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26O carbonato de sódio é largamente utilizado na confecção devidros, sabões, papel e outros produtos. O processo Solvay,atualmente, é o responsável por 3/4 da produção mundial decarbonato de sódio e se baseia em uma série de reações queenvolvem, como insumos principais, o carbonato de cálcio e ocloreto de sódio em solução aquosa (salmoura).O diagrama geral do processo pode ser visto a seguir.

O reator principal do processo é o reator de carbonatação,onde ocorrem diversas reações, cuja equação global é:

NH3(aq) + CO2(g) + NaC (aq) + H2O( ) NaHCO3(s) + NH4C (aq)

Para que o processo industrial seja conduzido de formaeconômica, entretanto, são necessários outros processoscomplementares para a geração ou para a reciclagem deinsumos.Com base nas informações disponíveis, é correto afirmar que amatéria prima X e o co produto Y são, respectivamente:

(A) CaCO3 e NH4OH

(B) CaCO3 e CaC 2

(C) CaCO3 e NaC

(D) NaC e CaCO3

(E) NaHCO3 e NH4C

27O ácido tereftálico é um monômero muito utilizado para aprodução de diversos poliésteres importantes. Este ácido éobtido pela oxidação catalítica do p xileno, utilizando ar comooxidante, de acordo com a reação a seguir.

Esta reação deve ser conduzida com um rigoroso controle detemperatura, pois há o risco de ocorrer a combustão de partedo reagente.Numa fábrica de ácido tereftálico houve falha no sistema derefrigeração do reator principal, levando ao descontrole dareação e causando uma queda de 50 % no rendimento teóricoda reação em relação ao ácido tereftálico. Uma análise dosprodutos revelou que foram formados apenas ácido tereftálico,água e CO2.Nessas condições, para uma carga inicial de 530 quilos dep xileno no reator, e considerando que este foi totalmenteconsumido, é correto calcular que, nestas condições, foramproduzidosDados: massa molar p xileno = 106 g.mol–1; ácido tereftálico =166 g.mol–1; CO2 = 44 g.mol

–1

(A) 415 kg de ácido tereftálico e 440 kg de CO2.(B) 830 kg de ácido tereftálico e 404 kg de CO2.(C) 415 kg de ácido tereftálico e 880 kg de CO2.(D) 830 kg de ácido tereftálico e 880 kg de CO2.(E) 265 kg de ácido tereftálico e 440 kg de CO2.

28A ureia, utilizada como fertilizante, pode ser produzida atravésda reação de amônia líquida com o CO2 gasoso, em um reatorde síntese, ocorrendo inicialmente a formação do carbamatode amônio que posteriormente se decompõe parcialmente emureia e água. O carbamato de amônio não reagido édecomposto em amônia e CO2 num processo endotérmicosegundo a equação:

N2H6CO2(s) 2NH3(g) + CO2(g)Em relação ao equilíbrio apresentado, a reação dedecomposição do carbamato é favorecida pela(A) diminuição da temperatura.(B) diminuição de pressão.(C) adição de um catalisador.(D) diminuição do volume do reator.(E) adição de gás amônia.




29Os equilíbrios químicos explicam grande número de fenômenosnaturais e têm papéis importantes em muitos processosindustriais. A constante de equilíbrio permite avaliar se areação é favorável aos produtos ou aos reagentes.A tabela a seguir apresenta os valores das constantes deequilíbrio em função das concentrações molares, calculadas a500K, de alguns sistemas.

Reação K

I. N2O4(g) 2NO2(g) 1,7 103

II. H2(g) + I2(g) 2HI(g) 160

III. 2BrC (g) Br2(g) + C 2(g) 32IV. 2HD(g) H2(g) + D2(g) 0,28

V. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 3,6 10–2

(Atkins, P.; Jones, L. Princípio da Química 5ª Ed. Porto Alegre. Bookman.2012p.389)

Em relação aos dados fornecidos na tabela, assinale aafirmativa correta.(A) Dentre as reações apresentadas a de melhor rendimento é

a síntese da amônia.(B) As espécies H2(g) e D2(g) são predominantes na reação IV

em equilíbrio.(C) A reação III alcança o equilíbrio com quantidades

equimolares do reagente e dos produtos.(D) A dimerização do NO2(g) é o processo favorecido a 500K.(E) No equilíbrio da reação II, a concentração do produto é

maior que o produto das concentrações dos reagentes.

30A combustão é uma reação entre uma substância (combustível)e o oxigênio (O2) (comburente), com liberação de energialevando à formação de gás carbônico e água. A falta deoxigênio durante a combustão pode levar à formação de umproduto indesejável como a fuligem (C), que não tem oxigêniona sua constituição.A quantidade de calor liberada é menor nos casos decombustão incompleta. Portanto, além de gerar compostosnocivos à saúde humana, a combustão incompleta apresentauma grande desvantagem econômica, pois com a mesmaquantidade de combustível haverá menor quantidade deenergia gerada.O calor liberado na combustão completa de metano é de802 kJ.mol–1 e, nas mesmas condições de temperatura, o calorliberado na queima incompleta desse composto, produzindofuligem é de 408,5 kJ.mol–1.

(Combustão e Energia disponível emhttp://www.usp.br/qambiental/combustao_energia.html; Acesso 01/10/2013)

A massa de metano, queimada de maneira incompletaproduzindo fuligem, necessária para produzir a mesmaquantidade de calor que a queima completa de 8 kg de metano éDados: Massa molar do H = 1 g.mol–1 C = 12g.mol–1

(A) 4,0 kg.(B) 5,8 kg.(C) 10,5 kg.(D) 15,7 kg.(E) 20,2 kg.


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