PERIGOExercíciosQUÍMICA

Prof. Charles - Frente 2SESC Pré-Vestibular - 2012/2

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Dada a equação:

1- 1+ 4- 2+ MnO + H + C O Mn + CO + H O4 2 2 2 2

responda:

I . Qual elemento se oxida?II . Qual elemento se reduz?III . Qual o agente oxidante?IV . Qual o agente redutor?V . Determine os menores coeficientes inteiros para a reação devidamente balanceada.

(AMAN-RJ) Ajuste, por oxi-redução, os coeficientes da reação:

KMnO + FeSO + H SO K SO + MnSO + H O + Fe (SO )4 4 2 4 2 4 4 2 2 4 3

Se você somar os coeficientes encontrados, obterá que valor?

(IME-RJ) São dadas as equações químicas, não-ajustadas, a seguir:

I. KClO + H SO HC O + C O + K SO + H O3 2 4 4 2 2 4 2

II. KMnO + HCl KCl + MnCl + H O + Cl4 2 2 2

Para cada uma dessas equações, determine:a) os seus coeficientes, considerando os menores números inteiros possíveis;b) o agente redutor;c) o agente oxidante.

l l

04 Acertar os coeficientes abaixo por oxirredução, especificar quem oxidou quem reduziu, agente oxidante e agente redutor.

KClO KC + KC O3 4

1- 1- 1+ 2+MnO + C + H Mn + C + H O4 2 2

KMnO + NaNO + H SO K SO + MnSO + NaNO + H O4 2 2 4 2 4 4 3 2

2+ 2- 1+ 3+ 3+Fe + Cr O + H Fe + Cr + H O2 7 2

Zn + HNO Zn(NO ) + NH NO + H O3 3 2 4 3 2

K Cr O + H SO + KCl K SO + Cr (SO ) + C + H O2 2 7 2 4 2 4 2 4 3 2 2

K Cr O + HCl KCl+ CrCl + Cl + H O2 2 7 3 2 2

FeCl + H O + HCl FeCl + H O2 2 2 3 2

KMnO + H O + H SO K SO + MnSO + O + H O4 2 2 2 4 2 4 4 2 2

l l

l l

l

05 (UFSC 1990) Ajuste os coeficientes da equação (com os menores números inteiros possíveis), some os números obtidos e assinale o resultado no cartão – resposta.

CrCl + NaC O + NaOH Na CrO + NaC + H O3 2 4 2l l3

l

(UFSC) Ajuste os coeficientes da equação (com os menores números inteiros possíveis), some os números obtidos e assinale o resultado no cartão-resposta.

Zn + HNO → Zn(NO ) + NO + H O3 3 2 2

(Udesc 2008-2) Observe esta reação iônica:

– – + 2+MnO + I + H Mn + I + H O 4 2 2

Assinale a alternativa que corresponde aos coeficientes corretamente balanceados.

a) 1 ; 1 ; 1 ; 2 ; 5 ; 1b) 2 ; 10 ; 16 ; 2 ; 5 ; 8c) 2 ; 10 ; 1 ; 2 ; 5 ; 1d) 2 ; 10 ; 1 ; 2 ; 5; 8e) 1 ; 4 ; 8 ; 1 ; 2 ; 4

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(FUVEST) Extintores de incêndio à base de gás carbônico não podem ser usados para apagar o fogo provocado por sódio metálico porque o gás carbônico reage com o metal aquecido, formando carbonato de sódio e carbono elementar.

a) Equacione a reação descrita.

b) A reação descrita é de óxido-redução? Justifique.

(UNICAMP) Suspeitou-se que um certo lote de fertilizantes estava contaminado por apreciável quantidade de sal 2+de mercúrio II, Hg . Foi feito então um teste simples: misturou-se um pouco do fertilizante com água e introduziu-se

um fio de cobre polido, o qual ficou coberto por uma película de mercúrio metálico. Escreva a equação da reação química que ocorreu, indicando o agente oxidante.

O alumínio é um metal mais reativo que o hidrogênio e reage com a água provocando seu deslocamento segundo a equação balanceada:

2 Al + 6 H O → 2 A (OH) + 3 H2 3 2

Sabe-se, no entanto, que panelas de alumínio são muito utilizadas no cozimento de alimentos. Nesse caso, o alumínio não reage com a água devido à presença de uma camada aderente e protetora de óxido de alumínio formada na reação do metal com o oxigênio do ar.

a) Escreva a equação balanceada da formação da camada aderente.

b) Indique o oxidante e o redutor da reação citada.

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Para balancear as equações basta coloca-las o endereço abaixo

http://www.gregthatcher.com/Chemistry/BalanceChemicalEquations.aspx