Os Compostos Inorgânicos em nosso dia-a-diaOs Compostos Inorgânicos em nosso dia-a-dia

Funções InorgânicasFunções Inorgânicas

Em nosso dia-a-dia, quatro classes de substâncias merecem atenção Em nosso dia-a-dia, quatro classes de substâncias merecem atenção especial: especial: os ácidos, as bases, os sais e os óxidos.os ácidos, as bases, os sais e os óxidos.

Expressões do tipo antiácido, pilha alcalina ou chuva ácida já fazem Expressões do tipo antiácido, pilha alcalina ou chuva ácida já fazem parte de nosso cotidiano. Termos como monóxido de carbono são parte de nosso cotidiano. Termos como monóxido de carbono são encontrados em cursos de iniciação em Ciências.encontrados em cursos de iniciação em Ciências.

Você poderá investigar alguns comportamentos fundamentais de Você poderá investigar alguns comportamentos fundamentais de ácidos e bases utilizando materiais comuns, como vinagre incolor e ácidos e bases utilizando materiais comuns, como vinagre incolor e amoníaco. Para isso, é interessante contar com um indicador ácido-amoníaco. Para isso, é interessante contar com um indicador ácido-base, como o chá de repolho-roxo, por exemplo, que adquire cor base, como o chá de repolho-roxo, por exemplo, que adquire cor vermelha na presença de vinagre e cor verde em contato com o vermelha na presença de vinagre e cor verde em contato com o amoníaco.amoníaco.

As Diferenças no SaborAs Diferenças no Sabor

As substâncias ácidas, como as que existem no limão e no vinagre, As substâncias ácidas, como as que existem no limão e no vinagre, possuem um característico sabor azedo.possuem um característico sabor azedo.

Por outro lado, o sabor adstringente e meio amargo de algumas frutas Por outro lado, o sabor adstringente e meio amargo de algumas frutas não amadurecidas ou do leite de magnésia é típico de substâncias não amadurecidas ou do leite de magnésia é típico de substâncias básicas (ou alcalinas). Você já mordeu uma banana verde? Aquela básicas (ou alcalinas). Você já mordeu uma banana verde? Aquela sensação de “boca amarrada” é peculiar de substâncias com sabor sensação de “boca amarrada” é peculiar de substâncias com sabor adstringente.adstringente.

Mas fique atento!!!Mas fique atento!!!Em hipótese alguma você deverá experimentar o sabor de Em hipótese alguma você deverá experimentar o sabor de substâncias de frascos no laboratório. Muitas delas são tóxicas ou substâncias de frascos no laboratório. Muitas delas são tóxicas ou podem provocar queimaduras muito graves.podem provocar queimaduras muito graves.

Ácido SulfúricoÁcido Sulfúrico - clique

Ácido NítricoÁcido Nítrico - clique

Ácido CarbônicoÁcido Carbônico - clique

Ácido SulfídricoÁcido Sulfídrico - clique

Ácido FluorídricoÁcido Fluorídrico - clique

Ácido FosfóricoÁcido Fosfórico - clique

Ácido CianídricoÁcido Cianídrico - clique

Ácido ClorídricoÁcido Clorídrico - - clique

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Hidróxido de Sódio - Hidróxido de Sódio - clique

Hidróxido de Amônio - Hidróxido de Amônio - clique

Hidróxido de Cálcio - Hidróxido de Cálcio - clique

Hidróxido de Potássio - Hidróxido de Potássio - clique

Hidróxido de Magnésio - Hidróxido de Magnésio - clique

Hidróxido de Alumínio - Hidróxido de Alumínio - clique

Ácidos

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Cloreto de Sódio - Cloreto de Sódio - clique

Nitrato de Sódio e Nitrato de Potássio - Nitrato de Sódio e Nitrato de Potássio - clique

Carbonato de Sódio - Carbonato de Sódio - clique

Bicarbonato de Sódio - Bicarbonato de Sódio - clique

Carbonato de Cálcio - Carbonato de Cálcio - clique

Sulfato de Cálcio - Sulfato de Cálcio - clique

Fosfato de Cálcio - Fosfato de Cálcio - clique

Fluoreto de Sódio - Fluoreto de Sódio - clique

Hipoclorito de Sódio - Hipoclorito de Sódio - clique Bases

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Óxido de Zinco - Óxido de Zinco - clique

Peróxido de Hidrogênio - Peróxido de Hidrogênio - clique

Monóxido de Carbono - Monóxido de Carbono - clique

Dióxido de Enxofre - Dióxido de Enxofre - clique

Dióxido de Nitrogênio - Dióxido de Nitrogênio - clique

Óxido de Cálcio - Óxido de Cálcio - clique

Óxido de Alumínio - Óxido de Alumínio - clique

Óxido de Silício - Óxido de Silício - clique Sais

ÁcidosÁcidos

Três químicos fizeram algumas teorias, que merecem ser citadas:Três químicos fizeram algumas teorias, que merecem ser citadas:

Arrhenius:Arrhenius: Ácidos são substâncias que em solução aquosa Ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente H+.sofrem ionização, liberando como cátions somente H+.

Brönsted-Lowry:Brönsted-Lowry: Espécime que doa H+. Espécime que doa H+.

Lewis:Lewis: Toda espécie que recebe par de elétrons. Toda espécie que recebe par de elétrons.

Na prática, utilizamos – na maioria das vezes – a teoria de Na prática, utilizamos – na maioria das vezes – a teoria de Arrhenius.Arrhenius.

Logo após, citaremos alguns ácidos inorgânicos, que são muito Logo após, citaremos alguns ácidos inorgânicos, que são muito importantes em nosso cotidiano. Estão presentes em nossas importantes em nosso cotidiano. Estão presentes em nossas atividades, e que passam despercebidos, mesmo sendo tão comuns.atividades, e que passam despercebidos, mesmo sendo tão comuns.

Ácido Sulfúrico (HÁcido Sulfúrico (H22SOSO44))

O ácido sulfúrico é um ácido com larga aplicação na indústria química e O ácido sulfúrico é um ácido com larga aplicação na indústria química e também em muitas das atividades realizadas pelo homem. também em muitas das atividades realizadas pelo homem.

Durante alguns anos, o ácido sulfúrico era considerado um fator Durante alguns anos, o ácido sulfúrico era considerado um fator determinante na avaliação do desenvolvimento de um país, ou seja, o país determinante na avaliação do desenvolvimento de um país, ou seja, o país que produzisse ácido sulfúrico em grande quantidade provavelmente seria que produzisse ácido sulfúrico em grande quantidade provavelmente seria um país bastante desenvolvido.um país bastante desenvolvido.

Entre as várias aplicações do ácido sulfúrico, destacamos o seu uso em:Entre as várias aplicações do ácido sulfúrico, destacamos o seu uso em:

          *  Baterias de automóveis;*  Baterias de automóveis;

          *  Produção de plásticos, corantes, tintas, pigmentos, fibras têxteis, etc.;*  Produção de plásticos, corantes, tintas, pigmentos, fibras têxteis, etc.;

          *   Limpeza de peças metálicas;*   Limpeza de peças metálicas;

          *  Refinarias de petróleo;*  Refinarias de petróleo;

          *   Adubos ou fertilizantes agrícolas, que são compostos de *   Adubos ou fertilizantes agrícolas, que são compostos de superfosfatos.superfosfatos.

Ácido SulfúricoÁcido Sulfúrico

• O ácido sulfúrico O ácido sulfúrico está presente nas está presente nas baterias de baterias de carros.carros.

Ácidos

Ácido Nítrico (HNOÁcido Nítrico (HNO33))

O ácido nítrico é um ácido extremamente perigoso, uma vez que ataca O ácido nítrico é um ácido extremamente perigoso, uma vez que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais. Devido a esse fator, recomenda-violentamente os tecidos animais e vegetais. Devido a esse fator, recomenda-se ter muito cuidado durante o manuseio do ácido.se ter muito cuidado durante o manuseio do ácido.

Uma outra característica importante do ácido nítrico é o fator de ele mesmo Uma outra característica importante do ácido nítrico é o fator de ele mesmo ser um líquido “fumegante”, ou seja, libera vapores tóxicos em contato com ser um líquido “fumegante”, ou seja, libera vapores tóxicos em contato com o ar atmosférico. Logo, a inalação de seus vapores pode até mesmo provocar o ar atmosférico. Logo, a inalação de seus vapores pode até mesmo provocar a morte em poucos minutos.a morte em poucos minutos.

No que diz respeito às aplicações desse ácido, destacamos a sua utilização No que diz respeito às aplicações desse ácido, destacamos a sua utilização na:na:

          *   Fabricação de explosivos – *   Fabricação de explosivos – trinitrotolueno (TNT) , nitroglicerina , nitroglicerina (dinamite);(dinamite);

          *   Fabricação de adubos que apresentam compostos nitrogenados;*   Fabricação de adubos que apresentam compostos nitrogenados;

          *  Fabricação de salitres – KNO*  Fabricação de salitres – KNO33 e NaNO e NaNO33..

Ácido NítricoÁcido Nítrico

• Os explosivos Os explosivos Trinitrotolueno Trinitrotolueno (TNT), contém em (TNT), contém em sua fórmula, o sua fórmula, o HNOHNO3.3.

Ácidos

Ácido Carbônico (HÁcido Carbônico (H22COCO33))

É um ácido bastante instável, isto é, facilmente se decompõe em gás É um ácido bastante instável, isto é, facilmente se decompõe em gás carbônico e água . O ácido carbônico está presente nas águas minerais carbônico e água . O ácido carbônico está presente nas águas minerais gaseificadas, refrigerantes e cervejas. Ele é formado pela reação do gás gaseificadas, refrigerantes e cervejas. Ele é formado pela reação do gás carbônico, presente na atmosfera com a água:carbônico, presente na atmosfera com a água:

HH22O + COO + CO22 H H22COCO33

A presença do gás carbônico na atmosfera faz com que ele reaja com a água A presença do gás carbônico na atmosfera faz com que ele reaja com a água quando chove. Isto provoca a formação do ácido carbônico, contribuindo quando chove. Isto provoca a formação do ácido carbônico, contribuindo para a acidez da chuva.para a acidez da chuva.

Ácido CarbônicoÁcido Carbônico

• O ácido carbônico O ácido carbônico está presente em está presente em refrigerantes, refrigerantes, cervejas e águas cervejas e águas minerais minerais gaseificadas.gaseificadas.

Ácidos

Ácido Sulfídrico (HÁcido Sulfídrico (H22S)S)

Trata-se de um ácido caracterizado por meio de seu odor de ovo podre, uma Trata-se de um ácido caracterizado por meio de seu odor de ovo podre, uma vez que ele é produzido a partir do apodrecimento de substâncias orgânicas vez que ele é produzido a partir do apodrecimento de substâncias orgânicas que possuem o elemento enxofre em sua composição.que possuem o elemento enxofre em sua composição.

Curiosidade:Curiosidade: este ácido está presente na flatulência, ou seja, no “peido”. este ácido está presente na flatulência, ou seja, no “peido”. No mundo animal, notamos outra curiosidade muito interessante: Ao No mundo animal, notamos outra curiosidade muito interessante: Ao pressentirem perigo, certos animais, como o gambá e a maritaca, liberam pressentirem perigo, certos animais, como o gambá e a maritaca, liberam uma mistura de substâncias de odos desagradável, entre as quais o Huma mistura de substâncias de odos desagradável, entre as quais o H22S.S.

Ácido SulfídricoÁcido Sulfídrico

• O fedor que o ovo O fedor que o ovo podre produz, se podre produz, se deve à presença deve à presença de ácido de ácido sulfídrico, dentre sulfídrico, dentre outras outras substâncias.substâncias.

Ácidos

Ácido Fluorídrico (HF)Ácido Fluorídrico (HF)

Por ter a capacidade de corroer o vidro, ele é usado na indústria para gravar Por ter a capacidade de corroer o vidro, ele é usado na indústria para gravar e obter efeitos especiais nesse material. Por suas características, o HF deve e obter efeitos especiais nesse material. Por suas características, o HF deve ser acondicionado em frascos plásticos. ser acondicionado em frascos plásticos.

Ácido FluorídricoÁcido Fluorídrico

• O HF é utilizado O HF é utilizado nas indústrias nas indústrias para obter efeitos para obter efeitos especiais em especiais em vidros.vidros.

Ácidos

Ácido Fosfórico (HÁcido Fosfórico (H33POPO44))

Ele é utilizado na indústria de vidros e tinturaria, como aditivo na Ele é utilizado na indústria de vidros e tinturaria, como aditivo na fabricação de refrigerantes (como a Coca-Cola e limonadas), e de fosfatos e fabricação de refrigerantes (como a Coca-Cola e limonadas), e de fosfatos e superfosfatos (usados como adubos).superfosfatos (usados como adubos).

Curiosidade:Curiosidade: Por que a Coca-Cola vicia tanto?Por que a Coca-Cola vicia tanto?A presença dos ácidos Fosfórico e Carbônico agem diretamente na língüa, A presença dos ácidos Fosfórico e Carbônico agem diretamente na língüa, onde as “bolhinhas” ficam estourando; essa sensação, se fosse em onde as “bolhinhas” ficam estourando; essa sensação, se fosse em dosagem muito alta, provocaria uma dor muito ruim. Mas como a dosagem dosagem muito alta, provocaria uma dor muito ruim. Mas como a dosagem é pequena, o cérebro interpreta como se fossem “cócegas na língüa”, o que é pequena, o cérebro interpreta como se fossem “cócegas na língüa”, o que dá uma imensa sensação de prazer.dá uma imensa sensação de prazer.

Ácido FosfóricoÁcido Fosfórico

• Um dos compostos Um dos compostos dos refrigerantes de dos refrigerantes de cola é o ácido cola é o ácido fosfórico.fosfórico.

Ácidos

Ácido Cianídrico (HCN)Ácido Cianídrico (HCN)

O ácido cianídrico é um ácido fraco (baixo grau de ionização). Entretanto, O ácido cianídrico é um ácido fraco (baixo grau de ionização). Entretanto, trata-se de um dos ácidos mais perigosos que existem, pois a inalação de seus trata-se de um dos ácidos mais perigosos que existem, pois a inalação de seus vapores pode provocar a morte em poucos segundos.vapores pode provocar a morte em poucos segundos.

Em alguns estados norte-americanos este ácido, por ser gasoso, é utilizado nas Em alguns estados norte-americanos este ácido, por ser gasoso, é utilizado nas chamadas câmaras de gás, nas quais as pessoas condenadas à morte são chamadas câmaras de gás, nas quais as pessoas condenadas à morte são executadas.executadas.

Curiosidade:Curiosidade: Entre inúmeras atrocidades praticadas por Entre inúmeras atrocidades praticadas por Hitler e os e os seguidores do nazismo durante a Segunda Guerra Mundial, uma das mais seguidores do nazismo durante a Segunda Guerra Mundial, uma das mais cruéis foi a execução de milhões de prisioneiros judeus em campos de cruéis foi a execução de milhões de prisioneiros judeus em campos de extermínio, obrigados a inalar o gás cianídrico em câmaras de gás extermínio, obrigados a inalar o gás cianídrico em câmaras de gás construídas especialmente com essa finalidade.construídas especialmente com essa finalidade.

Ácido CianídricoÁcido Cianídrico

• O ácido cianídrico O ácido cianídrico era utilizado nas era utilizado nas câmaras de gás, câmaras de gás, para envenenar as para envenenar as pessoas que o pessoas que o respirassem no ar.respirassem no ar.

Ácidos

Ácido Clorídrico(HCl)Ácido Clorídrico(HCl)

O ácido Clorídrico consiste no gás cloreto de hidrogênio dissolvido em água. O ácido Clorídrico consiste no gás cloreto de hidrogênio dissolvido em água. Quando Quando impuroimpuro, é vendido no comércio com o nome de , é vendido no comércio com o nome de ácido muriáticoácido muriático, , sendo usado principalmente na limpeza de pisos e de superfícies metálicas sendo usado principalmente na limpeza de pisos e de superfícies metálicas antes do processo de soldagem. antes do processo de soldagem.

O estômago secreta o ácido clorídrico, num volume aproximado de 100mL, O estômago secreta o ácido clorídrico, num volume aproximado de 100mL, para auxiliar na digestão dos alimentos.para auxiliar na digestão dos alimentos.

Ácido ClorídricoÁcido Clorídrico

• Comercialmente, Comercialmente, o ácido clorídrico o ácido clorídrico é conhecido como é conhecido como ácido muriático.ácido muriático.

Ácidos

BasesBases

Três são as definições de bases, de acordo com:Três são as definições de bases, de acordo com:

Arrhenius:Arrhenius: Bases são substâncias que em solução sofrem dissociação Bases são substâncias que em solução sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion os íons OH- (hidroxila).iônica, liberando como único tipo de ânion os íons OH- (hidroxila).

Brönsted-Lowry:Brönsted-Lowry: Espécime que recebe H+. Espécime que recebe H+.

Lewis:Lewis: Toda espécie que doa par de elétrons. Toda espécie que doa par de elétrons.

Utilizaremos a teoria de Arrhenius, novamente.Utilizaremos a teoria de Arrhenius, novamente.

A seguir, algumas bases comuns em nosso dia-a-dia:A seguir, algumas bases comuns em nosso dia-a-dia:

Hidróxido de Sódio ou Soda Cáustica Hidróxido de Sódio ou Soda Cáustica (NaOH) (NaOH)

Sólido branco que se dissolve facilmente em água, libertando grande Sólido branco que se dissolve facilmente em água, libertando grande quantidade de calor (o frasco esquenta muito). Ela absorve água e gás quantidade de calor (o frasco esquenta muito). Ela absorve água e gás carbônico do ar. É a base mais importante de todas por ser a de maior carbônico do ar. É a base mais importante de todas por ser a de maior produção e consumo, tanto nas indústrias como nos laboratórios.produção e consumo, tanto nas indústrias como nos laboratórios.

Principais aplicações: Principais aplicações:

•fabricação de sabão e glicerina (gordura + NaOHfabricação de sabão e glicerina (gordura + NaOH¯̄sabão + glicerina);sabão + glicerina);

• produção de salitre; indústria petroquímica;produção de salitre; indústria petroquímica;

• extração de celulose e fabricação de papel celofane, raiom e corantes.extração de celulose e fabricação de papel celofane, raiom e corantes.

É extremamente corrosivo e deve ser manuseado com cuidado.É extremamente corrosivo e deve ser manuseado com cuidado.

Hidróxido de SódioHidróxido de Sódio

• Por ter a Por ter a capacidade de capacidade de “desengordurar”, “desengordurar”, o NaOH é utilizado o NaOH é utilizado na fórmula de na fórmula de detergentes.detergentes.

Bases

Hidróxido de Amônio (NHHidróxido de Amônio (NH44OH)OH)

Devido ao seu odor tóxico e sufocante, o hidróxido de amônio é uma base Devido ao seu odor tóxico e sufocante, o hidróxido de amônio é uma base que requer muito cuidado em seu manuseio. Sendo uma solução aquosa de que requer muito cuidado em seu manuseio. Sendo uma solução aquosa de gás amoníaco, o hidróxido de amônio é bastante empregado na fabricação gás amoníaco, o hidróxido de amônio é bastante empregado na fabricação de:de:

          *   Produtos de limpeza doméstica: Ajax, Fúria, Amonix etc.;*   Produtos de limpeza doméstica: Ajax, Fúria, Amonix etc.;

          *  Sais de amônio, que são utilizados na produção de fertilizantes *  Sais de amônio, que são utilizados na produção de fertilizantes nitrogenados;nitrogenados;

          *   Fabricação do ácido nítrico.*   Fabricação do ácido nítrico.

Hidróxido de AmônioHidróxido de Amônio

• O Hidróxido de O Hidróxido de Amônio é Amônio é encontrado em encontrado em produtos de produtos de limpeza bruta, limpeza bruta, tais como “Fúria” tais como “Fúria” e “Ajax”. e “Ajax”.

Bases

Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)22))

O hidróxido de cálcio é um produto muito conhecido no comércio, sendo O hidróxido de cálcio é um produto muito conhecido no comércio, sendo comercializado com os seguintes nomes: cal apagada, cal extinta e cal comercializado com os seguintes nomes: cal apagada, cal extinta e cal hidratada.hidratada.

A sua aplicação ocorre na construção civil, sendo utilizada na preparação da A sua aplicação ocorre na construção civil, sendo utilizada na preparação da argamassa, usada para assentar tijolos e também na pintura à base de água e argamassa, usada para assentar tijolos e também na pintura à base de água e de cal (solução aquosa de hidróxido de cálcio).de cal (solução aquosa de hidróxido de cálcio).

Hidróxido de CálcioHidróxido de Cálcio

• O Hidróxido de O Hidróxido de cálcio é cálcio é comercialmente comercialmente conhecido como conhecido como cal extinta, cal cal extinta, cal apagada ou cal apagada ou cal hidratada.hidratada.

Bases

Hidróxido de Potássio (KOH)Hidróxido de Potássio (KOH)

Sólido branco, tóxico e irritante dos tecidos. Também absorve água e gás Sólido branco, tóxico e irritante dos tecidos. Também absorve água e gás carbônico do ar. É usada para a fabricação de sabões moles, no alvejamento, carbônico do ar. É usada para a fabricação de sabões moles, no alvejamento, no processamento de alimentos, etc. É também conhecido como potassa.no processamento de alimentos, etc. É também conhecido como potassa.

Hidróxido de PotássioHidróxido de Potássio

• O KOH – potassa O KOH – potassa cáustica – é cáustica – é utilizada no utilizada no processamento de processamento de alimentos.alimentos.

Bases

Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)22))

É pouco solúvel em água e usado na refinação do açúcar, na fabricação de É pouco solúvel em água e usado na refinação do açúcar, na fabricação de papel na indústria farmacêutica. É usado como antiácido estomacal e como papel na indústria farmacêutica. É usado como antiácido estomacal e como laxante intestinal suave, sendo comercializado com o nome de leite de laxante intestinal suave, sendo comercializado com o nome de leite de magnésia.magnésia.

Curiosidade:Curiosidade: Alguns usam o “Leite de Magnésia”, como desodorante. Ele Alguns usam o “Leite de Magnésia”, como desodorante. Ele reduz a acidez das axilas.reduz a acidez das axilas.

Hidróxido de MagnésioHidróxido de Magnésio

• O Hidróxido de O Hidróxido de Magnésio é vendido Magnésio é vendido comercialmente comercialmente com o nome Leite com o nome Leite de Magnésia. Reduz de Magnésia. Reduz a acidez do a acidez do estômago. estômago.

Bases

Hidróxido de Alumínio (Al(OH)Hidróxido de Alumínio (Al(OH)33))

É pouco solúvel em água. É utilizado no tratamento de água, como antiácido É pouco solúvel em água. É utilizado no tratamento de água, como antiácido estomacal e na fabricação de desodorantes. estomacal e na fabricação de desodorantes.

Curiosidade:Curiosidade: O “Estomazil”, famoso remédio anti-ácido estomacal, tem essa O “Estomazil”, famoso remédio anti-ácido estomacal, tem essa base compondo sua fórmula.base compondo sua fórmula.

Hidróxido de AlumínioHidróxido de Alumínio

• Está presente em Está presente em remédios remédios antiácidos antiácidos estomacais, como estomacais, como o “Estomazil”.o “Estomazil”.

Bases

SaisSais

De acordo com De acordo com ArrheniusArrhenius, sal é toda substância que, em solução aquosa, , sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, produzindo pelo menos um cátion diferente do H+ e sofre dissociação, produzindo pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente do OH-.pelo menos um ânion diferente do OH-.

O nome “Sal” é bem comum em nossa vida, e teríamos como o principal O nome “Sal” é bem comum em nossa vida, e teríamos como o principal representante deste grupo, o sal de cozinha (NaCl), que utilizamos para representante deste grupo, o sal de cozinha (NaCl), que utilizamos para “salgar” os alimentos. “salgar” os alimentos.

Mas inúmeros sais, alguns mais conhecidos, outros menos. Cita-los-ei, Mas inúmeros sais, alguns mais conhecidos, outros menos. Cita-los-ei, agora – os mais importantes e mais comuns:agora – os mais importantes e mais comuns:

Cloreto de Sódio (NaCl)Cloreto de Sódio (NaCl)

Esse sal é encontrado dissolvido na água do mar (conhecido como sal Esse sal é encontrado dissolvido na água do mar (conhecido como sal marinho), ou então em jazidas na crosta terrestre (conhecido como sal-gema).marinho), ou então em jazidas na crosta terrestre (conhecido como sal-gema).

É o principal constituinte do sal-de-cozinha que usamos na alimentação. O sal É o principal constituinte do sal-de-cozinha que usamos na alimentação. O sal é usado para conservar carnes, peles secas e pescados.é usado para conservar carnes, peles secas e pescados.

O Cloreto de Sódio também está presente no Soro Fisiológico, solução O Cloreto de Sódio também está presente no Soro Fisiológico, solução utilizada na limpeza de lentes-de-contato e também pode ser injetada nas veias utilizada na limpeza de lentes-de-contato e também pode ser injetada nas veias de pacientes desidratados.de pacientes desidratados.

Cloreto de SódioCloreto de Sódio

• O sal mais comum O sal mais comum e conhecido por e conhecido por todos. O NaCl é o todos. O NaCl é o sal de cozinha.sal de cozinha.

Sais

Nitrato de Sódio (NaNONitrato de Sódio (NaNO33) e Nitrato de ) e Nitrato de Potássio (KNOPotássio (KNO33) )

O nitrato de sódio é encontrado em extensas jazidas no Chile, razão pela qual O nitrato de sódio é encontrado em extensas jazidas no Chile, razão pela qual também é denominado salitre-do-Chile. O nitrato de potássio é conhecido também é denominado salitre-do-Chile. O nitrato de potássio é conhecido simplesmente como salitre.simplesmente como salitre.

Esses sais são utilizados como fertilizantes, pois representam fontes de Esses sais são utilizados como fertilizantes, pois representam fontes de nitrogênio para as plantas. Também usados na fabricação da pólvora negra, nitrogênio para as plantas. Também usados na fabricação da pólvora negra, quando misturados e pulverizados juntamente com carvão e enxofre. Podem quando misturados e pulverizados juntamente com carvão e enxofre. Podem explodir por aquecimento ou choque mecânico. Por esta razão, acontecem explodir por aquecimento ou choque mecânico. Por esta razão, acontecem graves acidente com pessoas que insistem em fabricar bombas caseiras e graves acidente com pessoas que insistem em fabricar bombas caseiras e acabam sendo mutiladas por explosões.acabam sendo mutiladas por explosões.

Nos embutidos de carne (mortadela, salame, presunto, etc.), os nitratos de Nos embutidos de carne (mortadela, salame, presunto, etc.), os nitratos de sódio e potássio são utilizados como conservantes.sódio e potássio são utilizados como conservantes.

Nitrato de SódioNitrato de Sódio

• Este sal, Este sal, associado ao associado ao KNOKNO33 e outros e outros sais, formam a sais, formam a pólvora-negra, pólvora-negra, utilizadas em utilizadas em armas de fogo.armas de fogo.

Sais

Nitrato de PotássioNitrato de Potássio

• O KNOO KNO33 é utilizado é utilizado como conservante como conservante em embutidos de em embutidos de carne -mortadela, carne -mortadela, salames etc.salames etc.

Sais

Carbonato de Sódio (NaCarbonato de Sódio (Na22COCO33))

No comércio, é encontrado na sua forma impura com o nome de soda ou No comércio, é encontrado na sua forma impura com o nome de soda ou barrilha.barrilha.

Na indústria, sua maior aplicação é na fabricação do vidro comum. O Na indústria, sua maior aplicação é na fabricação do vidro comum. O carbonato de sódio também é usado para fabricar sabões e detergentes, carbonato de sódio também é usado para fabricar sabões e detergentes, celulose e papel.celulose e papel.

Carbonato de SódioCarbonato de Sódio

• O Carbonato de O Carbonato de Sódio é Sódio é comercialmente comercialmente conhecido como conhecido como barrilha ou soda.barrilha ou soda.

Sais

Bicarbonato de Sódio (NaHCOBicarbonato de Sódio (NaHCO33))

Trata-se de um dos sais mais comuns que conhecemos, sendo encontrado Trata-se de um dos sais mais comuns que conhecemos, sendo encontrado como antiácido estomacal, fermento para massas de pães e bolos, talcos como antiácido estomacal, fermento para massas de pães e bolos, talcos desodorantes e agente espumante em extintores de incêndio.desodorantes e agente espumante em extintores de incêndio.

Curiosidade:Curiosidade: É encontrado também, na fórmula do “Eno”, antiácido É encontrado também, na fórmula do “Eno”, antiácido estomacal efervescente.estomacal efervescente.

Bicarbonato de SódioBicarbonato de Sódio

• Além de servir Além de servir como antiácido como antiácido estomacal, o estomacal, o NaHCO3 é utiliado NaHCO3 é utiliado como fermento como fermento para pães e bolos.para pães e bolos.

Sais

Carbonato de Cálcio (CaCOCarbonato de Cálcio (CaCO33))

O carbonato de cálcio é encontrado no mármore, nas cascas de ovos, nas O carbonato de cálcio é encontrado no mármore, nas cascas de ovos, nas pérolas, recifes de coral e calcário.pérolas, recifes de coral e calcário.

Ele é utilizado na fabricação do vidro comum, adubos, pastas dentifrícias e no Ele é utilizado na fabricação do vidro comum, adubos, pastas dentifrícias e no Cimento Portland. A obtenção do vidro comum e do cimento pode ser . A obtenção do vidro comum e do cimento pode ser representada pelas seguintes equações:representada pelas seguintes equações:

Vidro comum:Vidro comum: Soda ou barrilha + Cálcio + Areia Soda ou barrilha + Cálcio + Areia Vidro Comum Vidro Comum

Cimento Portland:Cimento Portland: Argila + Calcário + Areia Argila + Calcário + Areia Cimento Portland Cimento Portland

Carbonato de CálcioCarbonato de Cálcio

• O carbonato de O carbonato de cálcio é um dos cálcio é um dos componentes da componentes da fórmula de fórmula de cremes dentais.cremes dentais.

Sais

Sulfato de Cálcio (CaSOSulfato de Cálcio (CaSO44))

Constitui matéria-prima para a fabricação de giz escolar, porcelana e gesso, Constitui matéria-prima para a fabricação de giz escolar, porcelana e gesso, utilizado em ortopedia, no tratamento das fraturas ósseas.utilizado em ortopedia, no tratamento das fraturas ósseas.

Este sal é encontrado na forma de sal anidrido, ou seja, sem água (CaSOEste sal é encontrado na forma de sal anidrido, ou seja, sem água (CaSO44), ), ou de sal hidratado, isto é, com água (CaSOou de sal hidratado, isto é, com água (CaSO44 . 2H . 2H22O), sendo essa forma O), sendo essa forma conhecida por conhecida por gipsita..

Sulfato de CálcioSulfato de Cálcio

• O Sulfato de O Sulfato de cálcio é a matéria-cálcio é a matéria-prima para se prima para se fabricar o giz fabricar o giz escolar.escolar.

Sais

Fosfato de Cálcio (CaFosfato de Cálcio (Ca33(PO(PO44))22))

É usado na fabricação de fertilizantes, como superfosfatos e hiperfosfatos. É usado na fabricação de fertilizantes, como superfosfatos e hiperfosfatos. Tais fertilizantes são importantes na agricultura, porque se dissolvem mais Tais fertilizantes são importantes na agricultura, porque se dissolvem mais facilmente em água, fornecendo fósforo e enxofre às plantas.facilmente em água, fornecendo fósforo e enxofre às plantas.

O Fosfato de Cálcio também é encontrado nos ossos do corpo humano, o que O Fosfato de Cálcio também é encontrado nos ossos do corpo humano, o que ajuda a os tornarem mais firmes e fortes.ajuda a os tornarem mais firmes e fortes.

Fosfato de CálcioFosfato de Cálcio

• O Fosfato de O Fosfato de Cálcio é Cálcio é encontrado em encontrado em nossos ossos; este nossos ossos; este sal tem o poder sal tem o poder de fortalecê-los.de fortalecê-los.

Sais

Fluoreto de Sódio (NaF)Fluoreto de Sódio (NaF)

É usado na fluoretação da água potável para reduzir a incidência de cáries É usado na fluoretação da água potável para reduzir a incidência de cáries dentárias. dentárias.

Na realidade, o fluoreto de sódio é uma fonte de íons fluoreto, que aumentam a Na realidade, o fluoreto de sódio é uma fonte de íons fluoreto, que aumentam a resistência do esmalte dental.resistência do esmalte dental.

Enxaguatórios bucais e pastas de dente contêm esse sal.Enxaguatórios bucais e pastas de dente contêm esse sal.

Fluoreto de SódioFluoreto de Sódio

• O NaF é usado em O NaF é usado em cremes dentais e cremes dentais e enxagüatórios enxagüatórios bucais, pois bucais, pois combate as combate as cáries.cáries.

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Hipoclorito de Sódio (NaClO)Hipoclorito de Sódio (NaClO)

O hipoclorito de Sódio é utilizado em nosso dia-a-dia, das seguintes O hipoclorito de Sódio é utilizado em nosso dia-a-dia, das seguintes maneiras:maneiras:

• Alvejante (branqueador);Alvejante (branqueador);

• Limpeza de residências, hospitais etc, por ser um poderoso anti-séptico;Limpeza de residências, hospitais etc, por ser um poderoso anti-séptico;

• Tratamento da água para consumo e de piscinas.Tratamento da água para consumo e de piscinas.

O NaClO é também comercializado com o nome de cloro, e este, é um sólido O NaClO é também comercializado com o nome de cloro, e este, é um sólido branco.branco.

Curiosidade:Curiosidade: Durante as epidemias de cólera, recomendava-se sua adição Durante as epidemias de cólera, recomendava-se sua adição em pequenas quantidades na água usada para beber e lavar alimentos. em pequenas quantidades na água usada para beber e lavar alimentos.

Hipoclorito de SódioHipoclorito de Sódio

• O Hipoclorito de O Hipoclorito de sódio é sódio é encontrado na encontrado na fórmula da água fórmula da água sanitária, como sanitária, como principal principal componente.componente.

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ÓxidosÓxidos

Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos, Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos, sendo o oxigênio o mais eletronegativo entre eles.sendo o oxigênio o mais eletronegativo entre eles.

Os óxidos são substâncias presentes em nosso dia-a-dia. Um bom Os óxidos são substâncias presentes em nosso dia-a-dia. Um bom exemplo de óxido é o gás carbônico (COexemplo de óxido é o gás carbônico (CO22), expelido na respiração, ), expelido na respiração, principal responsável pelo efeito estufa.principal responsável pelo efeito estufa.

Observação:Observação: Os compostos OF Os compostos OF22 e O e O22FF22 não são óxidos porque o não são óxidos porque o elemento flúor é mais eletronegativo que o elemento oxigênio.elemento flúor é mais eletronegativo que o elemento oxigênio.

Segue aqui, alguns óxidos que são bem importantes em nosso cotidiano:Segue aqui, alguns óxidos que são bem importantes em nosso cotidiano:

Óxido de Zinco (ZnO)Óxido de Zinco (ZnO)

O pó branco usado para pintar o rosto de palhaços de circo é o alvaiade ou O pó branco usado para pintar o rosto de palhaços de circo é o alvaiade ou óxido de zinco. óxido de zinco.

Também usado antigamente, para limpar – polir - sapatos brancos (na Também usado antigamente, para limpar – polir - sapatos brancos (na atualidade, seriam os Nuggets).atualidade, seriam os Nuggets).

Óxido de ZincoÓxido de Zinco

• Os palhaços de Os palhaços de circo, utilizam o circo, utilizam o óxido de zinco, óxido de zinco, para deixarem para deixarem seus rostos seus rostos brancos.brancos.

Óxidos

Peróxido de Hidrogênio (HPeróxido de Hidrogênio (H22OO22))

Quando puro, é um líquido viscoso e azulado. É o único peróxido molecular. Quando puro, é um líquido viscoso e azulado. É o único peróxido molecular. Sua solução aquosa é vendida no comércio com o nome de Água oxigenada. Sua solução aquosa é vendida no comércio com o nome de Água oxigenada. É comercialmente usado para descolorir os cabelos e também, para fazer a É comercialmente usado para descolorir os cabelos e também, para fazer a limpeza de feridas.limpeza de feridas.

Peróxido de HidrogênioPeróxido de Hidrogênio

• O peróxido de O peróxido de hidrogênio é hidrogênio é comercialmente comercialmente conhecido como conhecido como água oxigenada.água oxigenada.

Óxidos

Monóxido de Carbono (CO)Monóxido de Carbono (CO)

Gás incolor, inodoro, insípido e altamente tóxico. É formado pela combustão Gás incolor, inodoro, insípido e altamente tóxico. É formado pela combustão incompleta de materiais orgânicos, como gasolina, querosene, óleo diesel, incompleta de materiais orgânicos, como gasolina, querosene, óleo diesel, álcool, etc., nos motores à explosão (combustíveis álcool, etc., nos motores à explosão (combustíveis CO). CO).

O monóxido de carbono tem grande aplicação na indústria (na produção de O monóxido de carbono tem grande aplicação na indústria (na produção de ferro e aço). Esse gás é muito venenoso, pois sua afinidade com a ferro e aço). Esse gás é muito venenoso, pois sua afinidade com a hemoglobina, formando o composto carbóxi-hemoglobina, é hemoglobina, formando o composto carbóxi-hemoglobina, é aproximadamente 250 vezes maior que a do oxigênioaproximadamente 250 vezes maior que a do oxigênio

Monóxido de CarbonoMonóxido de Carbono

• Este óxido é Este óxido é encontrado na encontrado na fumaça expelida fumaça expelida pelos automóveis.pelos automóveis.

Óxidos

Dióxido de Enxofre (SODióxido de Enxofre (SO22))

O Dióxido de Enxofre é um gás incolor, de cheiro forte e altamente tóxico. É O Dióxido de Enxofre é um gás incolor, de cheiro forte e altamente tóxico. É encontrado na combustão de combustíveis como gasolina, querosene e diesel encontrado na combustão de combustíveis como gasolina, querosene e diesel – que por sinal, é o que mais polui dentre eles. – que por sinal, é o que mais polui dentre eles.

Curiosidades:Curiosidades:

•O álcool, por não conter enxofre, nem compostos derivados deste, não O álcool, por não conter enxofre, nem compostos derivados deste, não produz o SOproduz o SO22. Essa é a vantagem de se usar carros movidos a álcool.. Essa é a vantagem de se usar carros movidos a álcool.

•O SOO SO22 é também responsável pela ocorrência da chuva ácida, que corrói é também responsável pela ocorrência da chuva ácida, que corrói metais e mármore de edifícios e de obras de arte, etc.metais e mármore de edifícios e de obras de arte, etc.

  

Dióxido de EnxofreDióxido de Enxofre

• Este composto é Este composto é encontrado na encontrado na combustão de combustão de combustíveis combustíveis (gasolina, álcool, (gasolina, álcool, diesel etc.) em diesel etc.) em automóveis.automóveis.

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Dióxido de Nitrogênio (NODióxido de Nitrogênio (NO22))

Gás de cor avermelhada, de cheiro forte e irritante, altamente tóxico. Quando Gás de cor avermelhada, de cheiro forte e irritante, altamente tóxico. Quando inalado em grande quantidade, pode ser fatal. É encontrado nas fumaças de inalado em grande quantidade, pode ser fatal. É encontrado nas fumaças de automóveis, que em função da elevação da temperatura do motor dos carros, automóveis, que em função da elevação da temperatura do motor dos carros, há uma reação entre Oxigênio e Nitrogênio, formando NOhá uma reação entre Oxigênio e Nitrogênio, formando NO22. .

Para evitar isso, alguns carros modernos possuem catalisadores, que ajudam a Para evitar isso, alguns carros modernos possuem catalisadores, que ajudam a diminuir a poluição atmosféricadiminuir a poluição atmosférica

Dióxido de NitrogênioDióxido de Nitrogênio

• Aqui temos o Aqui temos o exemplo da exemplo da fumaça expelida fumaça expelida por um carro, por um carro, onde o NOonde o NO22 está está presente.presente.

Óxidos

Óxido de Cálcio (CaO)Óxido de Cálcio (CaO)

Esse óxido é conhecido comercialmente por cal viva, a qual se transforma em Esse óxido é conhecido comercialmente por cal viva, a qual se transforma em cal extinta ao ser misturada à água.cal extinta ao ser misturada à água.

Cal viva + água Cal viva + água cal extinta cal extinta

CaO + HCaO + H22O O Ca(OH) Ca(OH)22

Óxido de CálcioÓxido de Cálcio

• Este óxido é Este óxido é comercialmente comercialmente conhecido como conhecido como cal viva, que ao cal viva, que ao reagir com água, reagir com água, se transforma em se transforma em cal extinta.cal extinta.

Óxidos

Óxido de Alumínio (AlÓxido de Alumínio (Al22OO33))

É um sólido cristalino que existe na natureza sob a forma de rubi, safira e É um sólido cristalino que existe na natureza sob a forma de rubi, safira e esmeralda. A sua coloração variável deve-se à presença de impurezas contidas esmeralda. A sua coloração variável deve-se à presença de impurezas contidas no óxido.no óxido.

A bauxita é o principal minério que contém o óxido de alumínio (AlA bauxita é o principal minério que contém o óxido de alumínio (Al22OO33). É ). É dela que se obtém o alumínio utilizado no mundo inteiro.dela que se obtém o alumínio utilizado no mundo inteiro.

Óxido de AlumínioÓxido de Alumínio

• A bauxita é o A bauxita é o principal minério principal minério que contém o que contém o óxido de alumínio. óxido de alumínio.

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Óxido de Silício (SiOÓxido de Silício (SiO22))

Este óxido pode ser encontrado livre na natureza, como, por exemplo, na Este óxido pode ser encontrado livre na natureza, como, por exemplo, na forma de quartzo e areia. Ele está presente no granito, com aspecto semelhante forma de quartzo e areia. Ele está presente no granito, com aspecto semelhante ao vidro. Algumas variedades coloridas são usadas como pedras preciosas: ao vidro. Algumas variedades coloridas são usadas como pedras preciosas: ágata, ônix, ametista e opala. A cor dessas pedras deve-se à presença de ágata, ônix, ametista e opala. A cor dessas pedras deve-se à presença de impurezas.impurezas.

Se um pedaço de quartzo for aquecido até a fusão, ao ser resfriado, Se um pedaço de quartzo for aquecido até a fusão, ao ser resfriado, transforma-se em vidro.transforma-se em vidro.

 

Óxido de SilícioÓxido de Silício

• O óxido de silício O óxido de silício é encontrado em é encontrado em pedras preciosas pedras preciosas como quartzo como quartzo (figura), ágata, (figura), ágata, onix etc.onix etc.

Óxidos

Referências BibliográficasReferências Bibliográficas

USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química. Volume Único, Editora Saraiva, 5ªEdição Reformulada. São Paulo, 2002.

LEMBO. Química - Realidade e Contexto. Volume Único, Editora Ática, 1ªEdição (3ªimpressão). São Paulo, 2002.

MÁRIO SALLES, Antônio. Química Inorgânica II. Livro 13, Coleção Objetivo – Sistema de Métodos de Aprendizagem, Editora Sol.

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