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Escola Secundária de Rio Tinto Desafios de Ciência – De aluno para aluno

Núcleos de Estágio de Física e Química Semana Aberta - 2010/2011

OO lluuggaarr ddoo OOxxiiggéénniioo

Procede da seguinte forma:

1. Acende a vela;

2. Coloca o copo em cima da vela, de forma a que esta fique totalmente isolada;

3. Observa o que aconteceu;



EExxpplliiccaaççããoo::

A vela para arder necessita de oxigénio. Quando ocorre a combustão forma-se

uma gás, dióxido de carbono, que por ser mais pesado do que o oxigénio, desce

fazendo com que a vela se apague por falta de oxigénio.



OOvvoo EEssccoorrrreeggaaddiioo


1. Coloque o ovo no gargalo do erlenmeyer que se encontra em cima da placa de

aquecimento;

2. Verifique que o ovo deve vedar na totalidade o gargalo do erlenmeyer

3. Retire o erlenmeyer de cima da placa de aquecimento e coloque-o dentro da

tina com água fria.

4. Espere que o ovo entre na totalidade dentro do erlenmeyer.




Quando o ar é aquecido passa a ocupar um volume maior do que o inicial.

Quando o ar arrefece contrai-se, passando a ocupar um volume inferior. A

partir do momento em que colocamos o ovo no gargalo do erlenmeyer passamos

a ter um sistema fechado. Ou seja, quando o ar inicia a sua contracção

(arrefecimento), a pressão no interior do erlenmeyer baixa para niveis

inferiores. Nesse instante, o ovo vai ser forçado a entra no erlenmeyer para

diminuir a diferença entre a pressão no exterior do erlenmeyer e no interior

deste. Ou seja, o ovo vai ser obrigado a ocupar o espaço deixado pelo ar que se

contrai à medida que a temperatura baixa. Com esta experiência já sabe como

engarrafar (enfrascar) um ovo cozido!!



PPaalliittooss EEqquuiilliibbrriissttaass


1. Com a batata forma uma bola com o tamanho de uma bola de berlinde grande.

2. Espeta os dentes de um garfo nessa bola.

3. Faz o mesmo com o outro garfo de modo a formar com o outro garfo um ângulo

de 45º aproximadamente.

4. Introduz a ponta do palito entre os dois garfos.

5. Apoia a outra ponta do palito na borda do copo e desloca-a para dentro do copo

até que os garfos fiquem em equilíbrio.

Nota: diminui o ângulo entre os garfos se não conseguires equilibrá-los.




Existe um ponto em que o palito é capaz de suportar o peso dos garfos e

da plasticina.

O ângulo entre os garfos distribui o peso deles de tal forma que passa a

existir um ponto do palito em relação ao qual os pesos estão uniformemente

distribuídos. Tal ponto chama-se centro de gravidade.



OO vvuullccããoo


1. Pusemos um frasco em cima de um prato e fizemos as encostas do

vulcão moldando o barro.

2. Enchemos, até meio, o frasco com bicarbonato de sódio e

acrescentámos um pouco de corante alimentar.

3. Depois deitámos vinagre.

4. A mistura começou a fervilhar derramando-se pelas encostas do vulcão.




A mistura do ácido do vinagre e do alcali do bicarbonato de sódio produz

bolhas de gás. Os milhares de bolhinhas que se formam são muito leves e, por

issso, a mistura faz efervescência. A erupção das bolhas é semelhante à lava

que irrompe de um vulcão.



AA llaattaa eessmmaaggaaddaa


1. Encha a vasilha grande com água e cubos de gelo. Deixe de lado para usar depois.

2. Coloque meio copo d'água na lata vazia de refrigerante.

3. Com a supervisão de um adulto, coloque a lata em um queimador de fogão aceso.

4. Quando a água na lata começar a ferver, você verá vapor saindo do buraco no topo

da lata.Desligue o fogo, e use a pinça ou o pegador para tirar a lata do queimador.

5. Rapidamente coloque a lata na vasilha com água e gelo, virando-a de cabeça para

baixo, de modo que o topo fique contra o fundo da vasilha. Agora assista à lata

colapsar enquanto esfria.




Quando você aqueceu a água, ela produziu vapor que forçou o ar para fora da

lata. Quando você colocou a lata na água com gelo, sua temperatura diminuiu, e

o vapor condensou na água. A pressão do ar fora da lata era maior que a

pressão do ar dentro dela. O peso do ar de fora esmagou a lata



EEnncchheerr uumm bbaallããoo sseemm aa bbooccaa


1. Deite vinagre para dentro da garrafa.

2. Com o funil, deite no balão bicarbonato de sódio.

3. Enfie o balão no gargalo da garrafa.

4. Levante o balão de modo a que o bicarbonato de sódio caia para dentro da

garrafa.

5. O vinagre começa a fazer bolhas e o balão começa a encher lentamente.

6. Aguarde até que o balão encha.




O ácido acético do vinagre reage com o bicarbonato de sódio libertando

dióxido de carbono. À medida que se dá a reacção a pressão dentro da garrafa

aumenta e o balão enche.

H+ (aq) + HCO3- (aq) → CO2 (g) + H2O (l)

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