O que é uma

propriedade funcional

da matéria ?

Acidez Alcalinidade Salinidade

Funções químicas

Conjunto de compostos que possuem comportamento

semelhantes

Função química

Mas você sabe

identificar ?

Ácidos bases Sais Óxidos

Como identificar ? Sabor azedo

Sabor adstringente

Sabor salgado

Ácidos

Bases

SaisPropriedades

Organolépticas

Utilizando Indicadores

A identificação de uma substância como ácido, base ou sal

depende do seu comportamento perante outra espécie

química .

HCN KClNaOH SO3

Ácido Base Sal Óxido

NH3 H2O AlCl3

Base ÁcidoÁcido/base

Uma substância não é ácida, se

comporta como ácido.

Que espécie utilizamos

como referência de

comportamento ?

Água

Substância

Arrhenius

O que difere

essas soluções

aquosas ?

Sal

Água

Açúcar

Água

Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius

Substância

Meio Aquoso

Moléculas

separadasÍons

separados

SalAçúcar

Solução não

eletrolíticaSolução

eletrolítica

EletrólitoNão eletrólito

Como os eletrólitos produzem soluções eletrolíticas

Dissociação iônica Ionização

Separação de íons Formação de íons

Substâncias iônicas Substâncias moleculares

MgCl2 HCl

Explicando a dissociação

Explicando a ionização

HCl(g)

H2O(l)

Cl(aq)H +H+ Cl-(aq)

Cisão heterolítica E

OH H

-

O que são

funções

químicas ?

Substâncias

que apresentam

propriedades

semelhantes

Quais são as

principais

funções

químicas ?

Ácidos

Bases

Sais

Óxidos

Como

diferenciar as

funções?

Sabor

Cor de indicadores

Comportamento

em água

Ácidos Sais

Bases

Funções inorgânicas

Òxidos

Como utilizar a teoria

de Arhennius para

diferenciar essas

funções ?

Do ponto de vista prático. Os ácidos apresentam as seguintes

características:

Ácidos

• Têm sabor azedo

• Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade

• Mudam a cor de certas substâncias (indicadores)

Pala definição de Arrhenius são substâncias que, em solução

aquosa, sofrem ionização fornecendo como cátions

exclusivamente H+ (cátions hidrogênio).

H+ + H2O H3O+

(aq)-

(aq)(aq) CHHC ll

(aq) (aq)(aq)2 H H 22 SS

(aq)-

(aq)3(l)2(aq) COHOH HC ll

(aq) (aq)3(l)2(aq) OH O2H SH 2

2 2 S

Hidrônio

Tetrácido: H4P2O7, H4As2O7

Classificação

Quanto ao número de hidrogênios ácidos na molécula

Monoácido: HCl, HBr, Hl, HNO3 Diácido: H2SO4, H2S, H2CO3, H2SO3

Triácido: H3AsO4, H3PO4

Quanto a presença de oxigênio na molécula

Oxiácido : H2SO3, HNO2Hidrácidos : HCl

Quanto ao número de elementos na molécula

Binário: HCl, HBr Ternário: HNO2, H2SO3 Quaternário: H4Fe(CN)6,

(aq)-

(aq)3(l)2(aq) COHOH HCN N Monoácido

(aq)-

(aq)3(l)2(aq)2 OHOH SH 22 S Diácido

(aq)

-

3 (aq)3(l)2(aq)33 HPOOHO2H POH2

2 Diácido

P

O

OO

H

HH

Por que ? Ligado ao oxigênio

Por que ? Diferença de eletronegatividade

P

H

OO

H

H

Quanto a força do ácido

Mas o que é a

força de um

ácido ?

Capacidade de ionização

Determinada pela medida da condutividade elétrica das soluções

Classificação

Qual das duas soluções

é composta por um

ácido fraco?

Solução A Solução B

Como o ácido é fraco ele ioniza pouco,

produzindo uma solução com baixa concentração de íons

comparando a força dos ácidos

Com relação ao a (grau de ionização)

50% fortemoléculas ionizadas

100 5% < < 50% moderadomoléculas totais

5% fraco

Hidrácidos

Fortes: HCl, HBr, HI;

Moderado: HF;

Fraco: o resto

Oxiácidos

HmXOn

n – m = 3 (muito forte) – HClO4

n – m = 2 (forte) – H2SO4

n – m = 1 (moderado)- H2SO3

n – m = 0 (fraco)- HClO

Nomenclatura

Hidrácidos HX

Ácido ___________________ÍdricoElemento

HCl HBr HF

Ácido clorídrico Ácido bromídrico Ácido fluorídrico

HCN H2S

Ácido cianídrico Ácido sulfídrico

Oxiácidos HXO

Ácido prefixo___________________sufixoElemento

Nox Nox

H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3

sulfúrico nítrico fosfórico carbônico

+ 6 + 5 + 5 + 4

Exceção

Ácidos

SOH(aq)32 (aq)

-2

3(aq) SO 2H

(aq)

-2

3(aq)3(l)2(aq)32 SO O2HO2H SOH

H2S

Classificação

HClO4 H2SO4 H3PO4

diácido monoácido diácido triácido

fraco Muito forte forte moderado

ionização

Ácido sulfídrico Ácido perclórico Ácido sulfúrico Ácido fosfórico

Do ponto de vista prático. As bases apresentam as seguintes

características:

Bases

• Têm sabor adstringente

• Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade

• Mudam a cor de certas substâncias (indicadores)

Pela definição de Arrhenius são substâncias que, em solução

aquosa, sofrem dissociação iônica fornecendo como ânions

exclusivamente OH– (ânions hidroxila ou oxidrila).

(aq)-

(aq)(aq) OHNaNaOH

(aq)-

(aq)2

(aq)2 2OH CaCa(OH)

Cuidado

NH3(aq) + H2O(l) NH4+

(aq) + OH–(aq)

A substância amônia (NH3) é um gás com odor irritante que, ao

ser dissolvido em água sofre ionização.

Nomenclatura

Hidróxido de (nome do metal).

KOH

Mg(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Hidróxido de potássio

Hidróxido de magnésio.

Hidróxido de ferro II.

Hidróxido de ferro III.

NH4OH. Hidróxido de amônio.

Classificação

De acordo com o número de íons OH– (oxidrilas)

Tribase: Al(OH)3Monobase: NaOH Dibase: Ca(OH)2

Solubilidade

Praticamente Insolúveis O resto

Solúveis hidróxidos de metais alcalinos e hidróxido de amônio

Parcialmente solúveis hidróxidos de metais alcalinos terrosos

(Com exceção do Mg(OH)2 e Be(OH)2 que são pouco solúveis)

Força

Classificação

Bases fortes hidróxidos de metais alcalinos (1A) e alcalinos terrosos (2A)

Exceções Mg(OH)2 e Be(OH)2

Bases fracas hidróxido de amônio e os hidróxidos de metais em geral

Alcalinidade é sinônimo de

basicidade.

Escala de pH

Bases

Ca(OH)(aq)2

(aq)-

(aq)2 2OH Ca

(aq)-

(aq)4(l)2(aq)3 OH NHOH NH

KOH

Classificação

Mg(OH)2 Al(OH)3 Ca(OH)2

monobase dibase tribase dibase

solúvel

dissociação

Hidróxido

de potássio

ionização

forte fraca fraca forte

solúvelinsolúvel insolúvel

Hidróxido

de magnésio

Hidróxido

de alumínioHidróxido

de cálcio