O átomo de Bohr e as O átomo de Bohr e as transições eletrônicastransições eletrônicas

O modelo atômico de BohrO modelo atômico de Bohr

Niels Bohr postulou que, para a elestrosfera de um átomo manter-se estável, os elétrons desse átomo só podem ter determinados níveis de energia, denominados estados estacionários ou estados quânticos: a cada um desses estados corresponde uma determinada energia.

Num estado estacionário o átomo não emite radiação e sua eletrosfera mantém-se estável.

Estado estacionário em que os elétrons estão nos níveis mais baixos de energia, é denominado estado fundamental; os demais estados são denominados estados excitados.

Para o átomo de hidrogênio – um elétron – os níveis de energia possíveis são dados pela expressão, decorrente da teoria de Bohr:

eVn

En2

6,13

n é o número quântico, 1, 2, 3... e En é a energia correspondente a cada número quântico. O estado fundamental corresponde a n = 1, e os estados excitados correspondem a n = 2, 3...

Os valores de En são negativos – significa que o elétron precisa receber energia para chegar ao nível zero, desvinculando-se do átomo.

eVn

En2

6,13

Bohr postulou que todo átomo, ao passar de um estado estacionário para outro emite ou absorve um quantum de energia igual à diferença entre as energias correspondentes aos dois estados.

Análise espectralAnálise espectralÁtomos de um elemento químico no

estado gasoso atômico (não-molecular) só podem emitir um conjunto de radiações eletromagnéticas de determinadas freqüências, característico do elemento, como se fosse sua impressão digital.

Esse conjunto de radiações possíveis de serem emitidas pelo átomo do elemento chama-se espectro de emissão do elemento.

No interior do tubo de vidro transparente de uma lâmpada existe um determinado elemento químico no estado gasoso atômico. Os átomos desse elemento são excitados e emitem luz, que atravessa duas estreitas fendas existentes nas placas opacas, gerando um estreito pincel de luz. Esse pincel se decompõe ao atravessar o prisma, e as linhas (ou raias) espectrais características da luz emitida pelo elemento ficam registradas no filme fotográfico.

Veja, a seguir, os espectros de emissão de alguns elementos químicos, na região visível do espectro eletromagnético (os elementos também emitem radiações não-visíveis.

A evolução do modelo atômicoA evolução do modelo atômico

• J.J. Thomson – pudim de passas• Ernest Rutherford – núcleo atômico positivo

e eletrosfera negativa (modelo planetário)• Niels Bohr – os elétrons estão confinados em

certos níveis estáveis de energia.• Louis de Broglie – difração e interferência

dos elétrons – comportamento dualístico.