Tony Leparoux, professeur de physique-chimie.

Exercice 1 : ( / 11)

1/ Entoure la bonne réponse : ( / 6) 1 pt par faute

Proposition A B C Le gaz formé durant la réaction entre un acide et un métal est : Du dioxygène De l’eau Du dihydrogène

Lors de la réaction entre de l’acide chlorhydrique et de la soude, il se forme :

Du dihydrogène De l’eau De l’ion chlorure

Pour identifier l’ion cuivre II, on peut faire un test chimique avec De la soude Du nitrate d’argent

A l’allumette

Si on souhaite identifier le dihydrogène, il faut faire le test Au nitrate

d’agent A la soude De l’allumette enflammée

Le pH de de l’acide chlorhydrique concentré est proche de 14 0 2

Dans une solution neutre, on peut dire qu’il y a autant D’ions H+ et HO- D’ions H- et HO+ De molécules d’eau que

d’ions

2/ Complète les pointillés de l’échelle de pH. ( /1)

Léa a testé des solutions d’eau de javel, de vinaigre et de thé avec du papier pH. Elle obtient les résultats suivants :

Eau de javel : pH = 13 Vinaigre : pH = 3 Thé : pH = 5,5

3/ L’une de ces solutions est basique. Laquelle et pourquoi ? ( /1)

______________________________________________________________________________________________________________

4/ Parmi les solutions acides, laquelle est la plus acide ? Justifie.( /1)

______________________________________________________________________________________________________________

5/ Cite deux instruments de mesure qui ont potentiellement permis à Léa de faire les mesures de pH ?( /1)

______________________________________________________________________________________________________________

6/ Complète la phrase suivante ( /1) :

Dans le vinaigre, il y a __________ d’ions hydrogène H+ que d’ions _____________________ HO-

Exercice 2 : ( / 11)

Léa a appris sur internet que l’acide chlorhydrique permettait d’enlever le calcaire de la cuvette des WC.

1/ Indique la signification de chaque pictogramme de danger. ( /2)

1 : ___________________________________________________________________________________________________________

2 : ___________________________________________________________________________________________________________

3 : ___________________________________________________________________________________________________________

2/ Cite 3 précautions que Léa doit prendre pour manipuler cet acide concentré. ( /2)

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

3/ Léa, qui ne fait pas attention, ajoute de l’eau de javel à l’acide chlorhydrique qui se trouve dans les WC.

Un gaz toxique se forme selon la réaction chimique : __ ClO- + ___ H+ + ___ Cl- ___ Cl2 + ___H2O

a/ Equilibrer cette équation de réaction chimique avec les bons nombres stœchiométriques ( /2)

b/ Quel est le nom ET la formule du gaz toxique ? ( /2)

______________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________

Nom, prénom, classe : CONTROLE N° 6 :IONS- REACTION

ACIDE BASE/ ACIDE METAUX / MASSE VOLUMIQUE - PH

Note:

50

Date : Le

Appréciation :

Signature :

Compétences Domaine 1.3 COM /6

Domaine 2 REA

Domaine 3 AUTO

domaine 4 RAI

domaine 5 RCO

TB S F I TB S F I TB S F I TB S F I TB S F I

………………………………………… ……………………………………………………………………………

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Tony Leparoux, professeur de physique-chimie.

4/ 1 semaine plus tard, la cuvette des WC est de nouveau pleine de calcaire. Léa y verse de l’acide chlorhydrique concentré,

minutieusement. La maman de Léa, qui ne sait pas que de l’acide se trouve dans les WC, y verse de la soude concentrée

(hydroxyde de sodium) et observe un très fort échauffement dans la cuvette. Explique pourquoi (sois le plus précis) ( /3)

______________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________

Exercice 3 : ( / 6 )

Le professeur a donné à Fatima une solution inconnue. Les tests chimiques donnent

les résultats suivants : (répondre sans justification)

1/ Quel cation (ion positif) est contenu dans la solution inconnue ?______________________

2/ Quel anion (ion négatif) est contenu dans la solution inconnue ?______________________

3/ Donne la formule de la solution ionique inconnue : ( __________+___________)

Exercice 4 : ( / 16 )

Le cola est une boisson gazeuse acide. Les canettes de cola sont en aluminium ou en

acier (fer + carbone)

1/ Explique pourquoi une couche de vernis est déposée sur l’intérieur de la canette. ( /2)

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

On place un bout de canette en fer (sans vernis) dans un tube à essais et on verse dessus quelques mL d’acide

chlorhydrique.

Une transformation chimique a lieu, et l’équation de la réaction est : Fe + 2 H+ H2 + Fe2+

2/ Réalise un schéma de l’expérience qui permet d’identifier la formation de dihydrogène H2 ? ( /2)

3/ Décris l’expérience qui permet d’identifier la formation d’ions fer II Fe2+ ?( /2)

______________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________

4/ On place un bout de canette en aluminium (sans vernis) dans un tube à essais et on verse dessus quelques mL d’acide

chlorhydrique Quelle équation de réaction est bien ajustée ? Entoure la bonne réponse ( /1)

Al + 2 H+ H2 + Al3+ 2 Al + 4 H+ 2 H2 + 2 Al3+ 2 Al + 6 H+ 3 H2 + 2 Al3+ 6 Al + 4 H+ 2 H2 + 6 Al3+

5/On souhaite mesurer la masse volumique du cola. Pour cela on place un volume V = 150 mL de cola dans un éprouvette

graduée et on pèse ce volume de cola : m = 154,5 g. Quelle est la masse volumique du cola ? Justifie ( /3)

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__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

6/ Un Vttiste sait que son vélo est fait en carbone. Il plonge le cadre dans l’eau et mesure un

volume de cadre de V = 4000 cm3. Il n’a pas de balance pour peser son vélo. Réalise un calcul

pour en déduire la masse du cadre du vélo. Justifie ( /3)

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

7/ Le vttiste trouve une météorite lors d’une balade. Celle-ci a une masse volumique de ρ = 8

g/cm3 et pèse une masse m = 68 g. Quel est le volume de cette météorite ? Justifie ( /3)

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

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___________________________________________________________________________________

Document 3: Liste de matériaux

possibles des panneaux

Matière Masse volumique

(kg/m3)

acier 8 000

fonte 7 000

aluminium 2 700

argent 10 500

béryllium 1 848

carbone 2 250

constantan 8 910

cuivre 8 920

duralium 2 900

silicium 2 300

étain 7 290

fer 7 860

magnésium 1 750

or 19 300

platine 21 450

Tony Leparoux, professeur de physique-chimie.

Tableau ressources pour les tests chimiques d’identification de quelques ions

Test de présence de

l’ion …

Ion fer III

Fe3+ Ion fer II

Fe2+

Ion cuivre II

Cu2+

Ion zinc

Zn2+

Ion chlorure

Cl-

Ion calcium

Ca2+ Ion sulfate

SO42-

Ion argent

Ag+

Solution détectrice

Soude (hydroxyde de sodium) Nitrate

d’argent Oxalate de potassium

Chlorure de

Baryum

Chlorure de sodium

Couleur du précipité

Marron Vert kaki Bleu Blanc

Blanc laiteux qui noircit à la

lumière

Blanc Blanc

Blanc laiteux qui noircit à la

lumière

Tableau ressources pour les tests chimiques d’identification de quelques ions

Test de présence de

l’ion …

Ion fer III

Fe3+ Ion fer II

Fe2+

Ion cuivre II

Cu2+

Ion zinc

Zn2+

Ion chlorure

Cl-

Ion calcium

Ca2+ Ion sulfate

SO42-

Ion argent

Ag+

Solution détectrice

Soude (hydroxyde de sodium) Nitrate

d’argent Oxalate de potassium

Chlorure de

Baryum

Chlorure de sodium

Couleur du précipité

Marron Vert kaki Bleu Blanc

Blanc laiteux qui noircit à la

lumière

Blanc Blanc

Blanc laiteux qui noircit à la

lumière

Tableau ressources pour les tests chimiques d’identification de quelques ions

Test de présence de

l’ion …

Ion fer III

Fe3+ Ion fer II

Fe2+

Ion cuivre II

Cu2+

Ion zinc

Zn2+

Ion chlorure

Cl-

Ion calcium

Ca2+ Ion sulfate

SO42-

Ion argent

Ag+

Solution détectrice

Soude (hydroxyde de sodium) Nitrate

d’argent Oxalate de potassium

Chlorure de

Baryum

Chlorure de sodium

Couleur du précipité

Marron Vert kaki Bleu Blanc

Blanc laiteux qui noircit à la

lumière

Blanc Blanc

Blanc laiteux qui noircit à la

lumière

Tableau ressources pour les tests chimiques d’identification de quelques ions

Test de présence de

l’ion …

Ion fer III

Fe3+ Ion fer II

Fe2+

Ion cuivre II

Cu2+

Ion zinc

Zn2+

Ion chlorure

Cl-

Ion calcium

Ca2+ Ion sulfate

SO42-

Ion argent

Ag+

Solution détectrice

Soude (hydroxyde de sodium) Nitrate

d’argent Oxalate de potassium

Chlorure de

Baryum

Chlorure de sodium

Couleur du précipité

Marron Vert kaki Bleu Blanc

Blanc laiteux qui noircit à la

lumière

Blanc Blanc

Blanc laiteux qui noircit à la

lumière

Tony Leparoux, professeur de physique-chimie.

Un Américain de 23 ans est tombé accidentellement dans les eaux bouillantes et acides du

parc selon un rapport divulgué jeudi.

Un jeune Américain de 23 ans est « mort dissous dans les eaux bouillantes et acides » d'une source du parc

naturel de Yellowstone, au nord-ouest des États-Unis, dans laquelle il était tombé accidentellement.

Les secouristes, dépêchés sur place, ont découvert le corps flottant de Colin Nathaniel Scott, mais ils n'ont pas

pu le récupérer immédiatement en raison d'un orage. Les recherches ont repris le lendemain. Seules les tongs

de la victime ont été repêchées. "En très peu de temps, il y a eu une forte dissolution", a constaté l'un des chefs

des gardes du parc.