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Exemplos:

2020 - APOSTILA CURSO DAS FACULDADES PARTICULARES - 1° SEMESTRE

N2tgJ + 3 H2(gl = 2 NH3<gJ

M = 2 - (1 + 3) = -2 H2!9l + 12<9> = 2 Hl!9>

M = 2 - (1 + 1) = O

M = -2 Kp = Kc.(RT)-2

lln = O Kp = Kc.(RT)º Kp = Kc 2 S03<9> = 2 S02<g> + 02<91

lln = (2 + 1) - 2 = 1 M = 1 Kp = Kc.(RT)1

1

[J:;RAU DE EQUILiBRIO (a) Grau de equilíbrio (a) de uma reação. em relação a um determinado reagente, é o quociente entre o

número de mols desse reagente que realmente reagiu até o equilíbrio e o número de mols inicial desse mesmo reagente.

n.0 n-ols que reagiram até o equilbrio a -n.º rmls inicial

QUESTÃO 1 Em um recipiente de 500 mL, encontra-se, em condições de equilíbrio, 0,46g de N02 e 1,84 g de N204. A

constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação 2N02<9> N204(gJ é: (massas atómicas: N

= 14; O= 16,.

EXERCICIOS SERIE CASA DISCURSIVAS

Qual a constante de equilíbrio em termos de concentração, para a reação representada pela equação química abaixo, sabendo que nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema existem as seguintes concentrações dos compostos presentes no equilíbrio: [S03] = O, 1 mol/L; [Oi] = 1,5 ITldl; [Süi] = 1,0mol/L.

2 S02<9> + 02<g> 2 S03!9>

'Z, Kc; [503]

2 [SQil. [ OJ] 2. Kc.~ Lrn-')

( ,,0)1. l l, 5)

J)~I

1·



O gráfico mostra a variação das concentrações de NH3, H2 e N2, durante a reação de decomJosição d: 8 ~ols de amônia, num balão de 2 L a uma temperatura de 480 ºC, em função do tempo. A equaçao da reaçao e:

10

8 (/)

õ E Q) 'O e Q) E

-::, z

o

....... ·-·•····1 1 ;

1 ·b--!--l--l---,1---,'----l: H2

Tempo A análise dos dados mencionados nos permite concluir que o valor numérico da constante de equilíbrio, Kc, dessa reação é aproximadamente: a) 0,07 b) 2,3. c) 3,7. d) 6,8. e) 27.

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[~;):: (,""°~ :: 3µoL/L ..ll

3 ~(, [N11 L Ul1 [ N~3J :l

Kc.:: (~,o). l3,0)3

l 2,0 ).2,

l~ll ld) EXERCICIOS SERIE CASA DISCURSIVAS

A indústria de fertilizantes químicos, para a obtenção dos compostos nitrogenados, utiliza o gás amônia (NH3) que pode ser sintetizado pela hidrogenação do nitrogênio, segundo a equação química:

N2(g)+3 H2(g) µ 2 NH3(g)

K = 1,67 x 10-3mo1-2 -L2

Num procedimento de síntese, no sistema, em equillbrio, as concentrações de N2(g) e de H2(g) são, respectivamente, iguais a 2,0 mol • L-1 e 3,0 mol -L-1. Nessas condições, a concentração de NH3(g), em mol • L-1, será igual a a 0,30. b 0,50.

[N;i] .( ~113 _ 3 11 l,{;i- .W. =- [~U3

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.2 3 [tJtt3 J 9D . hJ

c 0,80. d 1,00.

-i [hl"3J~ 3. h) t-AOl./L-

e 1,30.


QUESTÃ02 Na crise energética, a produção de gás natural (metano) tem sido bastante incentivada. Além de combustível, o metano tem outras aplicações industriais, entre elas, a produção de hidrogênio com base na seguinte reação:

CH4(g) + H20(g) CO(g) + 3 H2(g)

Partindo de uma mistura de 2 mols de metano e 3 mols de água, obtemos 3 mols de H2, em equilíbrio a 500K, em reci iente de 1 L. Calcule o valor da constante de e uilíbrio ara a rea ão.


Em um balão de capacidade igual a 1 O L, foram adicionados 1 mol da espécie A2(gJ e 2 mols da espécie 82(gJ · Tais reagentes sofreram transformação de acordo com a equação a seguir:

A2(g) + 82(g) p 2 AB(g)

Considerando-se que, no estado de equilíbrio químico, a concentração da espécie A8(g) seja de 0.1 mol-L-1, a constante de equilíbrio (Kc ), para esse processo, é aproximadamente igual a a) 0,25 b) 1,33 c) 5,00 d) 6,66 e) 7,50

[A,tJ i ~1 : 0,11/\0L/L ~OL

[l?>J.J:. <lMo\i\ = 01J.Vi0l/l ~Ol

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5 1 :7J": - \ -\ :,-0 . 1, 'J . Q

2020 - APOSTILA CURSO DAS FACULDADES PARTICULARES - 1º SEMESTRE


Quando se monitoram as concentrações na reação de dimerização do NO2 , 2 NO2 P NzO4, obtém-se a

seguinte tabela (concentrações em mol L-~ ) ~---"----~---.------,

Inicial 2 o No equilíbrio X 0,8

Qual o valor de x em mol L-1 e qual o valor da constante de equilíbrio em termos das concentrações? a) X= 0,4;Kc=5 b) X=0,4; Kc = 1 c) X=0,8; Kc = 2 d) X= 1,6;Kc=5 e) X=2,0; Kc=4

/ . IN\C...10

~ : 1

Z NOz. ,2 tl\OL/L

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\4.lu- 1);2.

QUESTÃO 3 Para a reação 3 H2(9) + N2(9)~ 2 NH3(g) as pressões parciais de H2 e N2 no equilíbrio são, respectivamente 0,400 e 0,800 atm. A ressão total do sistema 'á em e uilíbrio é 2,80 atm. Calcule o valor de K ara esta rea ão.


EXERC CIOS SERIE CASA DISCURSIVA

Para a produção de gás hidrogênio, em um recipiente fechado e à temperatura constante, introduziu-se monóxido de carbono e vapor de água, os quais apresentavam pressões parciais iguais, de 0,90 atm cada. Após um determinado tempo, o equilíbrio químico foi atingido, CO(g) + H2O(g) p CO2(g) + H2(g)• e medindo-se a pressão parcial do monóxido de carbono obteve-se 0,60 atm. Diante dessa afirmação, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio, Kp, para a reação exposta.

a) 1/ 4 b) 1/9 c) 0,44

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l llco I l ""z.º J EXERCICIOS SERIE CASA DISCURSIVAS

d) 4,0

A produção de grafita artificial vem crescendo significativamente, uma vez que grafita natural de boa qualidade para uso industrial é escassa. Em atmosferas ricas em dióxido de carbono, a 1000ºC, a grafita reage segundo a reação:

C(grafita) + CO2(g) p 2CO(g) A 1000ºC, no estado de equilíbrio, as pressões parciais de CO e CO2 são 1,50 atm e 1,25 atm, respectivamente. Calcule o valor da constante de equilíbrio ( Kp) para a reação nessa temperatura.

QUESTÃ04 Em um recipiente indeformável de 10 L são colocados 46 g de N2O4(g). O sistema é aquecido até 27 ºC, ocorrendo a reação representada pela equação N2O4(g) !:+ 2 NO2 (g). Sabendo que, a essa temperatura, o grau de dissociação do N2O4(g) é igual a 20%, calcule a pressão parcial de N2O4 (g) no sistema. (Massas atómicas: N = 14; O= 16.)


EXERCICIOS SERIE CASA DISCURSIVAS Aqueceram-se 2 mols de PCl5 num recipiente fechado, com capacidade de 2L . Atingido o equilíbrio, o PCls estava 40% dissociado em PCl3 e Cl2. Calcule a constante de equilíbrio da reação

PCls PCI3 + Cl2, sabendo que todos os participantes da reação são gasosos.

[ PCQ.5] l Mioli\ :: Mal /L .t L oí..-='-fvf

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[fel 5J lç, Y ) QUESTÃO 5

Considere o equilíbrio, em fase gasosa, CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) cuja constante Keq, à temperatura

de 430 ºC, é igual a 4. Em um frasco de 1,0 L, mantido a 430ºC, foram misturados 1,0 mol de CO, 1,0 mol de H2O, 3,0 molde CO2 e 3,0 molde H2. Esperou-se até o equilíbrio ser atingido. a) Em qual sentido, no de formar mais CO ou de consumi-lo, a rapidez tja reação é maior. até se igualar no

equilíbrio, ou seja, o equilíbrio será atingido com a reação caminhando para direita ou para esquerda? Justifique.

b) Calcule as concentrações de equilíbrio de cada uma das espécies envolvidas.


QUESTÃO 6 Dadas as reações que estão em equilíbrio numa temperatura "T".

1 1. 3H2(g) + N2(gJ 2NH3(g) K1 = 2 li. NH4Ce(s) 2NH3(gJ + HCe K2 = 2

Ili. 2N2(gJ + 8 H2(g) + 2Ct2(g) 4NH4Ce(sJ K3 = 4

Se em um recipiente de volume igual a um litro e numa temperatura "T" adicionarmos 2 mols de Hz. 2mols de Clz e 8 mols de HCI. Podemos afirmar que as concentrações molares de cada componente da reação H2(g) + Ct2(g) 2 HCt(g) no equilíbrio, será:


E)CERC CIOS SERIE CASA DISCURSIVAS

A constante de equilíbrio Kc é igual a 10,50 para a seguinte reação, a 227 ·e: CO(g) + 2 H2(g) !::. CH3OH(g)

O valor de Kc para a reação abaixo, na mesma temperatura, é

a 3 25

Co fv'\.o A

b 5,25

2CO(g) + 4 H2(g) !::. 2 CH3OH(g)

c 10,50 d 21 ,00


Sabemos que é possível balancear uma equação química de várias formas, por exemplo:

A reação poderia ser escrita como: 1. 4NO + 202 !::. 4NO2 li. 10NO + 502 !::.10NO2

De qualquer forma, estaria balanceada.

2NO + 02 !::. 2NO2 ; Kc = 3

a) Qual o valor de Kc para as reações "I" e "li " citadas no exemplo? b) Qual seria o valor de Kc para a reação 2NO2!::. 2NO + 0 2?

e 110,25


b) J Nü;.. .:tNO +-0.2.. ÍN"E:'2.-t~- ¼ P..-

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EXERC CIOS S RIE CASA DISCURSIVAS

Um recipiente de 1 L contém 1 mol de coc12 em equilíbrio com 1 mol de CO e 0,25 mol de Cl2, conforme a equação:

COCl2(g) !:. CO(g) + Cl2(g) Kc = 0,25

a) Dobrando-se o número de moléculas de cada um dos três gases, o sistema não continuará em equilíbrio. Justifique esse fato.

b) Se o recipiente contiver 2 molde CO(g) e 0,5 molde Cl2(g)• calcule quantos mols de COCl2(g) deverá haver no reci iente ara ue o sistema este·a em.e uilíbrio.

IÂ) Gc: [CO l . [ ctJ..] ( (O dl-1

p) O I

Z. S = l ;2.1 O J . l O r 5 )

l C,OCQ .1 l (1(.,,, \2,o).lo,s)

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PRINC PIO DELE CHATELIER - DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO

1\ [ CQ(J J) • '-\ WL-/l-

Qualquer fator externo que provoque o sistema de forma que o mesmo saia do estado de equilíbrio, a reação se desloca no sentido de minimizar esse efeito até que atinja um novo estado de equilíbrio com novos valores de concentrações dos reagentes e produtos, mas de forma que o valor da constante de equilíbrio permaneça o mesmo. MUITO IMOPORTANTE!

O único fator que altera o valor numérico da constante de equilíbrio é a temperatura. Os principais fatores que provocam o deslocamento de equilíbrio são: a) Aumento ou diminuição da concentração de algum participante da reação. b) Aumento ou diminuição da temperatura do sistema. e) Alterar a pressão total do sistema.


EXERCICIOS

QUESTÃO 1 Indique para que lado se desloca o equilíbrio em cada situação:

2 S02 + 02 =. 2 S03 Adição de S02 : Retirada de S02: .,.<_;.----Adição de S03: <i!i<...----Retirada de S0f

EXERC CIOS SERIE CASA DISCURSIVAS

Indique para que lado se desloca o equilíbrio em cada situação:

2 N02 (gás castanho)=. N204(gás incolor) Aumenio da pressão: ,--. Diminuição da pressão: Adição de NOi: __., Retirada de N204:

QUESTÃ02 Indique para que lado desloca-se cada equilíbrio abaixo pelo aumento e pela diminuição de pressão: a) N2(9) + 3H2(9) =+ 2NH3(g)

Aumento da pressão: Diminuição da pressão: _ Aumento da pressão por adição de gás inerte: IJDrv cks\oc.t>, Diminuição do volume do sistema:

b) 2HBr(g) =+ H2(g) + Br2(g)

Aumentodapressão: tJ~ d.ts.\oe,o Diminuição da pressão: 1v ~$ \O<-A

EXERCICIOS SERIE CASA DISCURSIVAS Indique para que lado desloca-se cada equilíbrio abaixo pelo aumento e pela diminuição de pr~ ~ \ a) 2C(s) + 0 2(g) =+ 2CO(g)

Aumento da pressão: Diminuição da pressão: _.,. _ Jc( O.:tlca) ico(~)

d..ié:.s \ OCA -tÜbs ·,

Aumento--da_p...[_essão por adição de gás inerte: IV A-;;, Dim1 · füção dÕVõlt1 e do sistema:

b) t Hs(9) + 502(9) 3C gj + 4H20(1} s5 i_.,i.'c;G s 1'J /).:;, P.élrQ. -Aum to da são: Diminurça

QUESTÃO 3

fl Up v1-L : S0 .::)5

º~\ .\

A reação de combustão do metano possui L\.H = -212Kcal ·moi-1.

CH4 + 2 02 =. C02 + 2 H20 O que ocorre com o rendimento do processo se . . • . ) a) aumentarmos a temperatura? Etv DO '--lD1tl\1t-.}v1 O l<l::rJDIM~tvTO b) diminuirmos a temperatura? e xo --~ l Pl\J M~Th o R.el\.lD'i IJ\61Vro)

#3333M[•~$iM;JIR-iid•l~1!111:J..iM A reação de abaixo possui L\.H > O.

O que ocorre com o rendimento do processo se a) aumentarmos a temperatura? El\lDO

N2+ 02 =. 2 NO

( ~M.~ IV \.o e).::, \Z(ZrJcl( IJ\c,fv -to)


b) diminuirmos a temperatura? €XO •e---EXERCICIOS SERIE CASA DISCURSIVAS

Indique 3 fatores capazes de aumentar o rendimento da reação abaixo: (' UJ m \Jus. rÇR / C3H8(g) + 5 02(9) !:+ 3 C02(9) + 4 H20(I) /~ \.{ ( Ü fXo\é, ryv\\C,,A

o ~Mé-tJ~ A ~&S.Av

0 Vúv\·\fvvi 12- p.. ¾u?e,u..\vnx ,. tJrv tJ\/4 tJtf}.YL (). ( J cl:>1 ~.;; r-)-+6 .

EXERCICIOS SERIE CASA OBJETIVAS

QUESTÃO 1 (Ufes) Considere a reação hipotética:

A+B!:+C+D

Com relação ao equilíbrio químico do sistema, a temperatura constante, pode-se afirmar que a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de produtos, aumentando o

valor da constante de equilíbrio. b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor

da constante de equilíbrio. c a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.

a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.

e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.

QUESTÃ02 (USP-SP) Aumentando a pressão no sistema gasoso

H2 + 12 ;:! 2 HI

o equilíbrio desloca-se no sentido da formação de HI. o equilíbrio desloca-se no sentido da decomposição de HI. o equilíbrio não se altera. o valor da constante de equilíbrio aumenta.

e) o valor da constante de equilíbrio diminui.

QUESTÃO 3 (PUC-PR) Consideremos o equilíbrio a 1000ºC:

2 CO(gJ + O2(gJ 2 CO2(g) õ. H = -130 kcal

Devemos esperar um aumento na quantidade de monóxido de carbono (CO) quando: a) a temperatura aumentar e a pressão aumentar. _A a temperatura diminuir e a pressão diminuir. c) a temperatura diminuir e a pressão aumentar. ® a temperatura aumentar e a pressão diminuir. e) somente com adição de catalisadores especiais. QUESTÃO 4 (PUC-PR) Considere o sistema em equilíbrio:

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) õ. H = -22 kcal.

A melhor maneira de aumentar o rendimento de NH3 é: a) aumentar a temperatura. c) juntar um catalisador.

aumentar a pressão. d) adicionar um gás inerte. e) aumentar o volume do reator.

QUESTÃO 5

(PUC-PR) Os seguintes fatores podem deslocar um sistema em equilíbrio químico, exceto um: a) pressão total. b) temperatura. c) concentração de um participante da reação.


Wl\ catalisador. pressão parcial de um participante da reação.

QUESTÃO 6 (UFSC) Dada a reação:

2 NO2(g) N2O4(g) t. H = -14, 1 kcal,

qual das alterações abaixo aumenta a concentração molecular do produto? 01) Aumento da temperatura . Ç- , 1 02) Aumento da concentração de NO2. V Q 6 04) Diminuição da temperatura. V 08) Diminuição da pressão. y 16) Adição de um catalisador. Ç

QUESTÃO 7 (Ufsj) A equação química abaixo representa a dissociação do PCe5

PCe5(g) µ PCe3(g) +Ce2(g)

Para se deslocar o equilíbrio para a direita, deve-se adicionar um catalisador.

) diminuir a pressão do sistema. c diminuir a concentração de PCe5 d) aumentar a concentração de Ce2

EQUILIBRIO IONICO Ka, Kb e Kw

INTRODUÇ O AO EQUIL BRIO DE CIDOS E BASES

É importante uma noção de forças de ácidos e bases. Lembrando:

Ácidos sem oxigênio (Hidrácidos): São fracos, exceto os da família VIIA (F, CI, Br e 1)

Os demais (HCN, H2S, etc ... )

Fracos < HF < HCI < HBr < HI

Médio Fortes

Ácidos com oxigênio (oxiácidos): Respeitam a fórmula H,EOy, onde (y-x) = força

{

O-fraco força= 1- médio

2 ou mais - forte resumo teórico

Equilíbrio iônico é um caso particular de equilíbrio químico que envolve a participação de ions. Exemplos:

• Ionização do HCN (ácido fraco) HCN H+ + CW

• Ionização do NH3 (base fraca)

Um equilíbrio iõnico é caracterizado através do grau de Ionização (a) e da constante de ionização(KI).

GRAU DE IONIZAÇÃO OU DE DISSOCIAÇÃO IÔNICA (a)

n.0 mols ionizados C=-------n.0 mols inicial

CONSTANTE DE IONIZAÇÃO OU DE DISSOCIAÇÃO (KI) A constante de ionização ou de dissociação (Ki) é obtida pela aplicação da lei de velocidades ao

equilíbrio iônico.


b H SO 0,0005 mol/L

e H3CCOOH 0,1 mol/L Ka = 10-5

EXERC CIOS SERIE CASA DISCURSIVAS Calcule o pH das seguintes soluções:

a HNO O 05mol/L

b) H2Cr04 0,001 mol/L

~ I

i 1

\


" Ú"\ C) Fol2 íE: l l H • + 2 4 o<:~\co· . OOOHroL/L O,CXJ2(Ji)l/L '

[ _3

},\-Ir J "' ~. \O rnJl/L

cl HCN 0,02 mol/L (Ka 2.10~)

QUESTÃ02

w l.~

Uma solução de ácido acético 0,050 mol/L apresenta um grau de dissociação igual a 0,4% à temperatura de 25ºC. Para esta solução, à temperatura mencionada, calcule: a) O valor da constante de ionização; b) A concentração do íon acetato na solução; c) Qual o pH? d) Qual seria o valor da constante de ionização, se o ácido 0,05mol/L estivesse em uma temperatura onde ele se

anresenta 20% ionizado?

iiiiil Uma soluçã~ d~ ácido acético 0,010M apresenta um grau de dissociação (a) 2,0% à temperatura de 2s·c.

Para esta soluçao, a temperatura mencionada, calcule:

a) o valor da constante de equilibrio:

b) a concentração do íon acetato;

l


c) o pH da solução;

d) a concentração de todas as espécies em solução.

Dado: log 2 = 0,30

1001. .21,

o..) ~a.'.: (CMiÁ)ó] .[~1rJ [0\3WO\.-\l

ka__; l-z. .10- 4) . l 2.10-9)

\Q-1.

1~ b) [~Wó]~ o?.\~f~/l.

d)

[IA~]= !l . lo- 4mJt/L

\-~~1~:~~~Jl [e«3coo~):; 0101-0rrDL/L [v\ ~) - 1 .10-~ rrüL/L. [CM .-ioo-) ,. :l .l0-'-1 rroL/L ,

Calcule a constante de ionização do ácido nitroso HNO2(aq)• à temperatura de 25 ºC, sabendo que, numa solução aquosa de concentração de 0,02mol/L a essa temperatura, a porcentagem de moléculas do ácido que se encontram ionizadas é igual a 15%.


11NO - , -· ... H + + n z.. ~ -0, 02. tJ'01,/L

)(

-1001/. "' o CV3 rroL/L ' - 15/.

'

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Rê-A~ : o~03rroJL o oo3H o,oostJt ' 1 1

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KCÃ. =- [ H ~") . [ ~02- J (~k\Ol.l

ko.,: l3 .,0-3) . l 3.~ 3)

( 1,1 ,\0- Z.)

- 4 \\ k'a,:: 5,3 . 10 ''


O cianeto de hidrogênio (HCN) é um gás extremamente tóxico, que sofre ionização ao ser dissolvido em água, conforme a reação abaixo.

HCN(aq) µ H(aq) + CN(aq)

Em um experimento, preparou-se uma solução aquosa de HCN na concentração de O, 1 mol- L-1 e grau de ionização igual a 0,5%.

A concentração de íons cianeto nessa solução, em mol-L-1, é igual a: a) 2,5x10-4 b) 5,0x10-4 c) 2,5x10-2 d) 5,0x10-2

o, 1 rroL/L - !J(X)'/ \ X :::. 5. lo-~L/L X - O,~·/, /

[ H + 1 = 5. \0-9rrüL/L ( C,tJ-) -: :5. ,\,Q- ~rrOL/ L ®

QUESTÃO 3

Considere uma solução de H2S 0,05mol/L. Por se tratar de um ácido fraco, devemos considerar as ionizações parciais. No equilíbrio, temos:


. H25 !:. H• + H51- Ka 1 = 1 · 10-7

HS1- !:. H• + 5 2- Ka2 = 1 · 10-13

Calcular a [H+] e o pH da solução. a Calcule a concentra ão de 52· na solu ão anterior.


Certo ácido diprótico fraco de concentração igual a 1 mol -L-1 apresenta, no equilíbrio, grau de ionização (da

primeira ionização) da ordem de 2%. Considerando-se tais informações, calcule a concentração em mol•L-1

dos íons H+ e o potencial hidroxiliônico da solução. Dados: log10 2 = 0,3; log10 4 = 0,6; log10 6 = 0,78 e log10 8 = 0,9

-l 2 ,\0 trOI../L

EXERC CIOS SERIE CASA DISCURSIVAS " .

O H25 é um ácido díprótico fraco, tóxico e volátil.


a) Calcule a concentração em quantidade de matéria de ácido sulfídrico H2S(aq)• sabendo que nessa solução 0

ácido apresenta grau de ionização igual a 0,01 % e que a constante de ionização (Ka1) na mesma

temperatura, é 7,2 • 10-10. b) Calcule a [S21 nessa solução, sabendo que Ka2(HS 1·) = 2 · 10·13mol/L.

~1::> M ( .lõ~HM-IÕ )

t-1\

1 1

/~

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---- -

QUESTÃ04 Ao se dissolver O, 1 mol de ácido acético (massa molar igual a 60 g/mol) em água suficiente para completar 1 litro de solução, constata-se que 0,06 grama do ácido acético se ioniza. a) Qual o grau de ionização do ácido nessas condições? b) Qual o pH? c) Qual o valor da constante de ionização do ácido nessas condições? d) Qual seria o grau de ionização se o ácido tivesse concentração igual a 0,001 moVL, na mesma temperatura?

1 ! 1

1

1 1 1

!

2020 -APOSTILA CURSO DAS FACULDADES PARTICULARES - 1° SEMESTRE

EXERCICIOS S RIE CASA DISCURSIVAS

Uma solu~ão de HCIO possui pH = 3. Calcule o grau de ionização do ácido hipocloroso nessa solução. (dado: Ka = 1 o- mol/L)

QUESTÃO 5 Calcule o pH das seguintes soluções: a NaOH 0,05 mol/L

b Ba OH 0,0005 mol/L

-5 e NH3 0,1 mol/L Kb = 10

1


EXERC CIOS S RIE CASA DISCURSIVAS

Calcule o pH das seguintes soluções: a KOH 0,002mol/L

b CH NH 0,01mol/L Kb = 4.10"8

QUESTÃO 6

C.~31\\\..\3 +- +- 0-k- \<b = 4 10- 8 X X

)(2"" ~-~o-'º r> flM-=4,1-x • .2. \o· 5moLIL j pia e 9, 3

[o~ -") -= ,t~o-5rroL/L-

Considere uma solução 0, 1mol/L de NH 3(aq) • Pede-se: a) Equação da reação do NH3c9l com água, dando origem ao equilíbrio iónico: b) Expressão da constante de ionização Kb) . c) Calcular o pOH da solução. (Dado: Kb do NH3 = 10-5mol/L) d Calcular o rau de ioniza ão do NH3•

:.~7•EXERC CIOS SERIE CASA DISCURSIVAS

Uma solução aquosa de Amónia . NH3(aq)• apresenta concentração em quantidade de matéria igual a O, 1 mol/L. sabendo-se que a constante de ionização da substância na temperatura em que foi feito a experiência é 2,0 , 1 o-5, calcule a concentração de ions oxidrila OH /;q) na solução. Qual o pH?

Dados: Kw = 10·14; lo 2 = 0,3 e lo 3 = 0,48


QUESTÃO 7 Sabe-se que a água sofre autoionização produzindo H• e OH-. Nesse equilíbrio, a constante possui valor 10-14c 2 o mol/L) a 25 C. Em outras temperaturas, a constante muda de valor. Pede-se: a\ A exoressão do Kw.

1

b) A escala de pH depende da temperatura, pois a mesma altera o valor de Kw. Complete a tabela.

Kw [H•] · tOW] pKw pH + pOH = Escala de pH = 10-14

10-15

10-13

2 . 10-14

c) Completar a tabela de acordo com o valor de Kw. (dado: log2 = 0,3; log5 = 0,7)

Kw [H+] [OHl pKw pH pOH 10-14 10- l:l. 10·2 ~4 f 2. :L 10•14 ~o-' 10- 'l! (.4 G 8 10•14 4o- :r ~o- ·-1- 1- 7

2x10-14 J.10-1 10-1' l~,1- (ó, 1- 7 5x10-13 +.lõ+ 1- .lv + ti,3 Gt 15 6,15

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