Logos de Química Geral – 1° Ano

01 - A calcinação de 1,42g de uma mistura sólida constituída de CaCO3 e MgCO3 produziu um resíduo sólido que pesou 0,76g e um gás. Com estas informações, calcule a composição da mistura sólida inicial? Dados: Massas molares (g/mol): CaCO3=100; CaO=56; MgCO3=84; MgO=40a) 10%(m/m) de CaCO3 e 90%(m/m) de MgCO3.b) 20%(m/m) de CaCO3 e 80%(m/m) de MgCO3.c) 50%(m/m) de CaCO3 e 50%(m/m) de MgCO3.d) 40%(m/m) de CaCO3 e 40%(m/m) de MgCO3.e) 70%(m/m) de CaCO3 e 30%(m/m) de MgCO3.

02. Num recipiente inerte, hermeticamente fechado, existem disponíveis 100g de ferro, 100 g de água e 100g de oxigênio. Supondo que ocorra a reação representada por:

2Fe + 3H2O + 3/2 O2 →2 Fe(OH)3

e que a reação prossiga até o consumo completo do(s) reagente(s) minoritário(s), podemos prever que irá(irão) sobrar:Dados: Massas molares (g/mol): O=16; Fe=56; H=1

a) Fe e H2O. b) Fe e O2. c) H2O e O2.d) Apenas Fe. e) Apenas H2O.

03- Uma mistura gasosa de hidrogênio e metano (CH4) é queimada completamente com excesso de oxigênio. Após eliminação do excesso de oxigênio, a mistura de H2O(g) e CO2(g) ocupa um volume igual a 28,0 mililitros. Após eliminação do vapor de água o CO2(g) restante ocupa um volume igual a 4,0 mililitros. Qual era a concentração (em porcentagem em volume) de metano na mistura gasosa original?

a) 4,0%b) 14,3%c) 20,0%d) 28,0%e) 50,0%

04- A reação entre ácido clorídrico e calcário é dada pela equação já balanceada:

2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

O volume de CO2(g) obtido nas CNTP quando 5 gramas de calcário reagem com excesso de HCl é:

Dado: Massa molar do CaCO3 = 100g/mol

a) 22,4 L

b) 11,2 Lc) 5,6 Ld) 2,5 Le) 1,12 L

05- 1,31 g de uma mistura de limalhas de cobre e zinco reagiu com excesso de solução de ácido clorídrico, numa aparelhagem adequada, produzindo gás hidrogênio. Este gás, depois de seco, ocupou um volume de 269 mL sob pressão de 0,90 atm e a 300 K (que corresponde a 1,10 x 273 K). A fração de massa do zinco nesta mistura é:

a) 0,13b) 0,25c) 0,50d) 0,75e) 1,00

06-

07- O gráfico apresenta a curva da decomposição térmica do oxalato de magnésio, MgC2O4. Nessa reação os produtos da decomposição são CO, CO2 e MgO (massa molar 40 g/mol). Neste gráfico são apresentados os valores da massa da amostra em função da temperatura.

Se a diferença entre as massas X e Y no gráfico for 576 mg, o valor de Y e a porcentagem de perda da massa da reação de decomposição térmica do oxalato de magnésio são, respectivamente,

a) 320 e 35,7%.b) 320 e 64,3%.c) 352 e 39,2%.d) 576 e 35,7%.e) 576 e 64,3%.

08- Certa massa de nitrato de cobre (Cu(N03)2) foi calcinada em ambiente aberto até restar um resíduo com massa constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equação química:

2Cu(NO3)2 (s) → 2CuO(s) + 4NO2 (g)+ O2 (g)A massa do NO2 formado na reação de decomposição é igual a 18,4 g. Qual é o valor que mais se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre?

a) 9,4 g b) 37,5 g c) 57,5 gd) 123 g e) 246 g

09. A geração de lixo é inerente à nossa existência, mas a destinação do lixo deve ser motivo de preocupação de todos. Uma forma de diminuir a grande produção de lixo é aplicar os três R (Reduzir, Reutilizar e Reciclar). Dentro desta premissa, o Brasil lidera a reciclagem do alumínio, permitindo economia de 95 % no consumo de energia e redução na extração da bauxita, já que para cada kg de alumínio são necessários 5 kg de bauxita. A porcentagem do óxido de alumínio (Al2O3) extraído da bauxita para produção de alumínio é aproximadamente igual aa) 20,0 %.b) 25,0 %.c) 37,8 %.d) 42,7 %.e) 52,9 %.

10. A reação abaixo, representa um processo de obtenção de bicarbonato de sódio: NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3 + NH4Cl Se, na preparação de bicarbonato de sódio através deste processo, são misturadas massas iguais de NaCl, NH3 e CO2, com excesso de água, o reagente limitante será:

a) a água b) o amoníaco c) o gás carbônico d) o cloreto de sódio e) o cloreto de amônia

11. A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO‚).Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a equação:

3 MnO2(s) + 4 Al(s) 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s)

Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO2), a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico é:a) 1,09 t b) 1,39 t c) 1,74 td) 2,18 t e) 2,61 t