QFL-0137 – Farmácia Noturno: 2a. Lista de Exercícios

Prof. Flávio Vichi

1) Qual a massa de amônia que pode ser produzida a partir de 50,0g de hidrogênio, segundo a reação

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)?. Resposta: 280 g.

2) Calcule a massa de potássio necessária para reagir com 0,450g de hidrogênio para produzir

hidreto de potássio, segundo a reação: 2K(s) + H2(g) → 2KH(s). Resposta: 17,5g.

3) Um estudante preparou uma solução contendo 0,72 g de HCl em 500 mL de água. Esta solução

foi utilizada para titular 25,0 mL de uma solução de Ca(OH)2. O ponto de equivalência foi

atingido após a adição de 1,5 mL da solução de HCl. Qual é a molaridade da solução de

Ca(OH)2? Resposta: 0,012M.

4) Calcule a massa de potássio que sobra ao final da reação quando 25,0 g de potássio são colocados

para reagir com 0,450g de hidrogênio para produzir hidreto de potássio, segundo a reação: 2K(s) +

H2(g) → 2KH(s). Resposta: 7,5g.

5) Identifique o reagente limitante na reação:

6Na(s) + Al2O3 (s) → a Al(s) + 3Na2O(s)

quando 5,52g de sódio reagem com 5,10 g de óxido de alumínio. Qual a massa de alumínio

produzida, e qual a massa de reagente em excesso permanece no sistema? Resposta: Reagente

limitante: sódio; 2,16 g de Al são produzidos, e sobram 1,02 g de Al2O3.

6) Explique o que há de errado nas seguintes afirmações: A) Uma vez atingido o equilíbrio químico,

todas as reações cessam.; B) Se mais reagente for utilizado, a constante de equilíbrio será maior.

Resposta: (A) As reações não cessam, pois o equilíbrio é dinâmico. O que ocorre é que as

velocidades das reações direta e inversa são iguais, portanto não há variação nas

concentrações das espécies. (B) O valor de Kc de uma determinada reação depende apenas

da temperatura, e não varia com a adição de mais reagente.

7) Uma mistura de H2, N2 e NH3 com concentrações molares de 0,003, 0,001 e 0,002,

respectivamente, é preparada e aquecida a 500K , onde Kc = 61. Decida se neste caso a amônia

tente a ser formada ou decomposta. Resposta: Q=1,5x105, portanto a amônia tende a se

decompor, pois Q>Kc.

8) O cloreto de bromo, BrCl, se decompõe em Br2 e Cl2 segundo a reação:

2BrCl(g) ↔ Br2(g) + Cl2(g)

Nesta reação, a 500K, Kc=32. Se inicialmente temos apenas BrCl puro, em uma concentração de

3,30x10-3 mol/L, qual será sua concentração no equilíbrio? Resposta: 3,0x10-4 mol/L.

9) Sob certas circunstâncias, N2 e O2 reagem para formar N2O. Suponha que uma mistura de 0,482

mol de N2 e 0,933 mol de O2 é colocada num frasco de 10,0 L. Deixa-se que a reação ocorra a

uma temperatura na qual Kc=2,0x10-37. Qual será a composição da mistura no equilíbrio?

Resposta: [N2] = 0,0482M; [O2] = 0,0933M; [N2O] = 6,6x10-29M

10) As concentrações iniciais de nitrogênio e hidrogênio são, respectivamente, 0,010mol/L e 0,020

mol/L. A mistura é aquecida a uma temperatura na qual Kc = 0,11 para a reação N2(g) + 3H2(g) ↔

2NH3(g). Qual é a composição da mistura no equilíbrio? Resposta: 0,010 mol/L N2; 0,020 mol/L

H2 e 9,4x10-4 mol/L NH3.

11) Escreva as fórmulas químicas dos (a) ácidos conjugados de CH3NH2 e CN- e (b) das bases

conjugadas de HSO4- e HI. Resposta: (a) CH3NH3

+ e HCN; (b) SO42- e I-.

12) Estime as molaridades de H3O+ e OH- em uma solução 6,0x10-5M de HI. Considere HI como um

ácido forte. Resposta: [H3O+] = 6,0x10-5M e [OH-] = 1,7x10-10 M.

13) Calcule o pH de (a) amônia em um desinfetante tipo Ajax, no qual geralmente [OH-] = 0,003

mol/L; (b) HClO4 6x10-5M. Resposta: (a) 11,5; (b) 4,22.

14) O pH do suco gástrico é de 1,7. Qual a molaridade de H3O+ no estômago? Resposta: 2x10-2M.

15) Calcule o pH de uma solução 0,2M de ácido lático (Ka=8,4x10-4). Verifique a valiadde de se fazer

aproximações. Resposta: pH=1,9. Não se pode fazer aproximações.

16) Calcule o pH e a porcentagem de base protonada em uma solução 0,15M de NH2OH (Kb=1,1x10-

8). Resposta: pH=9,61, 0,027% de protonação.

17) O cloreto de bromo, BrCl, se decompõe em Br2 e Cl2 segundo a reação:

2BrCl(g) ↔ Br2(g) + Cl2(g)

Nesta reação, a 500K, Kc=32. Se inicialmente temos apenas BrCl puro, em uma concentração de

3,30x10-3 mol/L, qual será sua concentração no equilíbrio? Resposta: 3,0x10-4 mol/L.

18) Sob certas circunstâncias, N2 e O2 reagem para formar N2O. Suponha que uma mistura de 0,482

mol de N2 e 0,933 mol de O2 é colocada num frasco de 10,0 L. Deixa-se que a reação ocorra a

uma temperatura na qual Kc=2,0x10-37. Qual será a composição da mistura no equilíbrio?

Resposta: [N2] = 0,0482M; [O2] = 0,0933M; [N2O] = 6,6x10-29M

19) Qual o pH de uma solução 0,1M de cloreto de metilamônio - CH3NH3Cl(aq):

CH3NH3Cl(aq) → CH3NH3+

(aq) + Cl-(aq)

O Ka do CH3NH3+ é 2,8x10-11. Resposta: pH=5,8.

20) Calcule o pH de uma solução 0,1M de benzoato de potássio, KC6H5CO2. O ácido conjugado do

íon benzoato é o ácido benzóico, C6H5CO2H, cujo Ka é 6,5x10-5. Resposta: pH=8,6.

21) calcule o pH de uma solução que é 0,300M em CH3NH2 e 0,146M em CH3NH3Cl. O Kb de

CH3NH2 é 3,6x10-4. Resposta: pH=10,87.

22) Suponha que estejamos titulando 25,0 mL de NaOH 0,25M (o titulado) com HCl 0,34M (o

titulante). Qual é o pH do meio após adicionarmos 20,4 mL de titulante? Resposta: pH=1,8.

23) Calcule o pH do ponto de equivalência na titulação de 25,0mL de NH3 0,020M com HCl

0,015M? para NH4+, Ka = 5,6x10-10. Resposta: pH=5,7

24) Calcule o pH da solução resultante quando 10,0 mL de NaOH 0,150M são adicionados a 25,0 mL

de HCOOH 0,10M. Usar Ka = 1,8x10-4 para o HCOOH. Resposta: pH=3,92.

calcule o pH de uma solução-tampão que é 0,04M em NH4Cl e 0,03M em NH3. Resposta:

pH=9,1.